2024年中考化学专题复习----综合应用题

2024年中考化学专题复习-综合应用题 1．（2022·广东·模拟预测）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，通过实验可测定某纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标项目 指标 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量（Na2CO3计）%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0 实验和有关数据如下图所示。 (1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 。 (2)求该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%） (3)通过与表中信息比较，该品牌工业品纯碱的指标等级属于 。 2．（2023·广东广州·一模）某学校为开展实验室制取氢气的探究，进行了一系列的实验活动。 (1)配置100 g质量分数9.8%稀硫酸溶液 ①计算：需要98%浓硫酸 mL，水90 mL。（保留一位小数）（浓硫酸密度，稀硫酸密度近似看作） ②量取：除图外，还需要的仪器是 。    ③溶解：如图量筒中的液体是 ，玻璃棒搅拌的目的 。 (2)制备氢气：实验室制备氢气的化学方程式 。 (3)对废液样品进行探究 制备H2，配制的稀硫酸全部用完。现向反应后的溶液中滴加10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量和碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。    ①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入碳酸钠溶液至过量可观察到的实验现象是 。 ②废液中溶质有 （填化学式），其中A点数据应该是 g。 3．（22-23九年级下·广东深圳·阶段练习）为探究影响锌与硫酸反应速率的因素，实验小组取质量、颗粒大小相同的粗锌，设计了以下4组方案，记录数据并绘制生成氢气体积与反应时间的关系曲线如下图。已知粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应。 组别 取用的粗锌质量 硫酸的浓度/%（均取98mL） 温度/℃ 对应的曲线 1 4.0g m 20 a 2 4.0g 10 30 b 3 4.0g 5 30 c 4 4.0g 10 50 d (1)通过第1组和第3组实验可以探究温度对锌与硫酸反应速率的影响，则m的数值为 。据此可知温度与反应速率的关系是 。 (2)能探究硫酸浓度对锌与硫酸反应速率的影响的组别是 。（填序号） (3)根据你对本实验的理解，请在坐标图中画出第4组实验对应的大致曲线d。 (4)实验条件下890mLH2折合为0.08g，请计算出本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数。（用化学方程式计算，写出完整的计算过程） 4．（22-23九年级上·广东中山·期末）对CO2进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。 (1)【封存】请补充岩石圈中碳循环发生的反应CO2+H2O+ =Ca(HCO3)2，该反应的基本反应类型是 反应，其中CO2中碳元素的化合价为 ； (2)【封存】利用CO2能与水反应的性质进行海洋封存，该反应方程式为 ； (3)【捕捉】如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：    ①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式 ； ②该设想的优点有 (答一点即可)； (4)【利用】二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如图，若微观粒子恰好完全反应，请补充丁物质的微观粒子示意图 。    5．（22-23九年级上·广东中山·阶段练习）回答下列问题 (1)A、B、C、D、M都是第一、二单元里见过的物质，它们之间有以下的转化关系。已知A是白色固体，C的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答下列问题：    ①A物质是 （化学符号）；B物质是 （化学符号）； ②构成物质C的原子结构示意图： ； ③反应②的基本反应类型是 ；用 检验产物M；写出反应①的符号表达式： 。 (2)压缩容器上方的活塞，容器中的水蒸气发生液化，如图所示。下列选项中，最能表示水液化后相同空间内粒子分布的是选项___________；    A．   B．   C．   D．   (3)已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，并根据题目信息回答问题： A原子的质子数比中子数少1，且质子数加中子数为23，则A原子是 （填化学符号）；求一个A原子的真实质量为 （列式子，不用计算出结果）。 6．（2022·广东阳江·二模）铁是目前世界上年产量最高的金属，也是应用最广泛的金属。 (1)兴趣小组将表面生锈的铁放入盛有稀硫酸的密闭容器中，测得产生氢气的速率与反应时间的关系如图。 ①O~a段未产生氢气的原因是 。 ②b点所对应溶液的pH （选填“>”、“=”或“<”）7。 ③c~d段产生氢气的速率下降的主要原因是 。 (2)兴趣小组为测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的含量，取15.0g样品于烧杯中，将200g稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 11 m 4.5 n ①表中m= ，n= 。 ②计算所加稀硫酸的溶质质量分数 （写出计算过程）。 7．（22-23九年级上·广东广州·期末）氮化铝(AlN)是一种性能优良的陶瓷材料，如图是工业上用铝粉和氮气制备氮化铝的流程。 (1)球磨机将铝粉进一步磨细，目的是 。 (2)氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点 (填“高”或“低”)。 (3)氮化炉反应的化学方程式为2Al＋N22AlN，生产82t氮化铝，至少需要铝的质量是多少？(写出计算过程) (4)如图是不同保温时间下合成产物中的含氮量。 ①可以推断最佳保温时长为 小时； ②某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28%，则产物中AlN的质量分数是 。 8．（2022·广东·模拟预测）某化学兴趣小组对学校实验室“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的回收混合氯化钠溶液进行研究性学习时，同学们采用以下两种方法测定溶液中氯化钠溶液的溶质质量分数。 (1)【方法一】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下： 蒸发皿的质量（g） 25.0 蒸发皿+食盐溶液（g） 45.0g 蒸发皿+食盐晶体（g） 27.4g 该方法测得的溶液中氯化钠质量分数为 ； (2)【方法二】取10g该氯化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，产生沉淀质量如图：    ①图中A点时烧杯内溶液中含有的溶质 （化学式）； ②计算该方法测得氯化钠溶液中溶质质量分数。 （根据化学方程式列式计算）。 (3)若方法二测定结果准确，则方法一测定结果产生误差的原因可能是______； A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量偏大 C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后玻璃棒上还残留一些白色固体 9．（2022·广东广州·模拟预测）镓(Ga)是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。 (1)镓元素在化合物中常显+3价，硫酸镓的化学式是 。 (2)为了探究金属镓在常见金属中的活动性顺序。将金属镓放入足量的稀硫酸中，观察到镓表面有气泡产生并完全溶解，据此可得到的结论是 。 (3)若要进一步探究金属稼在常见金属中的活动性顺序，下列实验有必要做的是 (填编号)。 A．将金属稼放入硫酸铜溶液中 B．将金属稼放入硫酸亚铁溶液中 C．将金属镓放入稀盐酸中 (4)以稀硫酸为原料之一，除上述反应外，再设计两种制备硫酸镓的方案。完成下表： 方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 ① 略 ② 略 10．（2022·广东·二模）硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料，试回答下列问题： (1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的 (填化学式)溶液，以防灼伤皮肤。 (2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下： 在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是 (填化学式)。写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式 。 (3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的Ba(NO3)2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入Ba(NO3)2溶液的质量关系如图所示。 试回答： ①当加入Ba(NO3)2溶液300g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是 (填离子符号)。 ②当加入Ba(NO3)2溶液522g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。(计算结果精确至0.1g)。 11．（2022·广东惠州·二模）运用所学知识回答问题 (1)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(溶质质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是 ？(写出计算过程) (2)实验室用足量大小、形状相同的镁片和铁片分别与相同质量、浓度相同的稀硫酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图(如图)。 已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。 ①曲线BC段下降的原因是 。 ②根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg Fe(填“>”、“<”或“=”)。 ③t4时消耗镁片与铁片的质量比为 。 ④画出反应中镁片、铁片分别与H2SO4反应生成的氢气的变化随反应时间的大致图像 。 12．（2022·广东·模拟预测）初中化学兴趣小组用稀盐酸处理工业废水中的氢氧化钠。取100g工业废水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，利用pH传感器和温度传感器记录反应过程相关物理量的变化情况，如图所示： (1)分析温度曲线，推测该反应为 反应（选填“放热”或“吸热”）。 (2)观察pH曲线，当实验进行到点时 （选填“A”或“B”），盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀盐酸20g。请计算：工业废水中氢氧化钠的质量分数。 （写出计算过程） (3)下列为市面上浓盐酸和浓硫酸的相关数据： 商品 纯度 价格（元/吨） 浓盐酸 36.5% 400 浓硫酸 98% 600 某工厂每天用硫酸处理100吨上述工业废水大约需要花费600元，请通过计算，你会建议该工厂购买（选填“浓盐酸”或“浓硫酸”） 更划算。 13．（2022·广东惠州·一模）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。    (1)实验时观察到稀硫酸与固体A反应有蓝色溶液生成，见该反应的化学方程式是 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是 溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 数值相等。 (3)该化学兴趣小组又做了如图四所示实验： 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：硫酸钠    猜想二：硫酸钠和硫酸    猜想三：硫酸钠和氢氧化钠 【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 小月 用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量 无气泡生成 猜想二不成立 小妮 用试管另取少量②号试管中的无色溶液，加入适量硫酸铜溶液 猜想三成立，发生反应的化学方程式为 【质疑反思】小东认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。 请你告诉他出现这种现象的原因可能是 。 14．（2022·广东深圳·二模）生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂及其使用注意事项： 消毒剂的成分 使用注意事项 过氧乙酸（主要成分CH3COOOH）消毒剂 见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险 过氧化氢（H2O2）溶液消毒剂 (1)下列有关上述消毒剂的分析，错误的是___________。 A．CH3COOOH和H2O2都是氧化物 B．都应放置于暗处密封保存 C．使用时都要谨防溅到皮肤上 D．H2O2中氧元素的化合价为-1价 (2)实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。    ①某兴趣小组打算用如图1所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 g。 ②在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 。他们使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化如图2，可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 （填“越快”“越慢”或“不变”）。 ③为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 电子秤读数/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 335.20 请计算：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少 ？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 15．（2024九年级下·广东·阶段练习）请回答下列问题。 (1)生活中常用的各种清洗剂常显不同的酸碱性，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。 名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 有效成分或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 ①洗涤灵能使餐具上的油污在水中分散成无数细小的液滴，从而随着水流动，这种现象称之为 。 ②以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 。（填字母序号） A．铁锈        B．油渍       C．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） ③若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 。    (2)实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，为测定混合溶液中Na2SO4的质量分数，进行如下实验： 向100g混合溶液中先加入足量的BaC12溶液，再加入足量的洁厕灵（洁厕灵除盐酸外，其他成分不参与反应），沉淀变化趋势如图。    请你根据题意回答问题： ①22.03g沉淀中包含的物质为 （填化学式）。 ②来原混合液中Na2SO4的质量分数 。（写出计算过程） 16．（2024九年级上·广东江门·阶段练习）实验室中有下列仪器：（所有夹持仪器均已省略） (1)小明打算用高锰酸钾制备氧气，还需要补充的实验仪器为 ，用排水法收集O2时所得气体不纯，其原因可能是 （答一条）。 (2)实验室制备CO2的化学方程式为： 。收集二氧化碳一般不用 收集，选用 （填序号）组合的发生装置能达到随时停止反应的效果。 (3)图4是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取CO2气体，药品加入完毕后（药品量如图所示），为了使反应发生，接下来的操作是： 。 (4)某同学利用制取的二氧化碳进行有关实验，装置如下： （Ⅰ）用化学方程式表示A装置发生的反应： ； （Ⅱ）该实验方案中有一缺陷，可在D装置后面增加 。 17．（2024九年级下·广东深圳·阶段练习）向盛有 12.6g 碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5g 硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为 200.0g（包括烧杯、碳酸氢钠、硫酸溶液）。反应的化学方程式为：    回答下列问题： (1)碳酸氢钠在物质的分类中属于酸、碱、盐中的 ； (2)硫酸溶液中 H+和的数目之比为 ； (3)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为 ； (4)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 ； (5)充分反应后，所得硫酸钠的质量为多少？（写出计算过程） 18．（2024九年级下·广东东莞·阶段练习）中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑.智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。 (1)图甲是硅原子结构示意图，图乙四种粒子的结构示意图中，与硅的化学性质相似的是 (填序号)。 (2)光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅，在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为 能。 (3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式为 ；硅胶具有很好的吸水性，在生活中可用来做 。 (4)中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 【查阅资料】常温下，氯化镁呈中性。 ①反应Ⅱ的化学方程式为 ，该反应必须在无氧环境中进行，原因是 (答一条即可)； ②操作Ⅰ的名称是过滤，过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸. (填化学式)； ③取操作Ⅰ得到滤液，向其中加入金属镁条，可观察到的现象是 ； ④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)检验碳酸钠是否完全反应 (2)解：生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g＝8.8g 设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x x=21.2 g 该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为： 答：该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为99.1%。 (3)Ⅲ类优等品 2．(1) 5.4 胶头滴管 浓硫酸 使热量及时扩散 (2) (3) 溶液中有气泡生成，继续滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成 和 106 3．(1) 5 在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快 (2)第2组和第3组 (3) (4)解：设本实验所用4.0g粗锌中锌的质量为x。 x=2.6g 本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数为 答：本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数为52%。 4．(1) CaCO3 化合 +4 (2)CO2+H2O=H2CO3 (3) CaCO3CaO+CO2↑ 有效利用太阳能（合理即可） (4)   5．(1) KClO3 O2    化合反应 澄清石灰水 KClO3 KCl+O2 (2)A (3) Na 1.993×10-26kg××23 6．(1) 该时间段为铁锈与稀硫酸反应 ＜ 稀硫酸浓度变稀 (2) 7 4.5 解：设稀硫酸的溶质质量分数为x x=14.7% 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 7．(1)增大反应物的接触面积，使反应速率更快 (2)高 (3)解：设至少需要铝的质量是y 答：生产82t氮化铝，至少需要铝的质量是54t。 (4) 4/四 82% 8．(1)12% (2) NaCl，NaNO3 解：由图可知生成AgCl质量为2.87g，设氯化钠质量为。 NaCl的质量分数= 答∶氯化钠的质量分数是11.7%。 (3)C 9．(1)Ga2(SO4)3 (2)在金属活动性顺序表中镓位于氢的前边 (3)B (4) 10．(1)NaHCO3 (2) SO2 (3) 、 解：设产生沉淀的总质量为x   x=46.6g 答：产生沉淀的总质量是46.6g 11．(1)解：设可生产FeSO4的质量为x x=3.04t 答：可生产FeSO4的质量为3.04t； (2) 温度下降，压强减少 = 3：7 12．(1)放热 (2) A 设100g工业废水中氢氧化钠的质量为x x=0.8g 则该氢氧化钠溶液中的溶质的质量分数为 答：该氢氧化钠溶液中的溶质的质量分数为0.8%； (3)浓硫酸 13．(1) 复分解 (2) 稀硫酸/H2SO4 Y (3) 碳酸钠（合理即可） 有蓝色沉淀产生 如果①号试管中稀硫酸过量，（混合后氢氧化钠会先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，）也不会产生蓝色沉淀 14．(1)A (2) 1000 过氧化氢不稳定，容易分解生成氧气和水 越快 解：生成氧气的质量340.00-335.20=4.8g 设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。 15．(1) 乳化现象 AC H2O (2) BaSO4、BaCO3 硫酸钡中硫酸根离子的质量为 根据质量守恒定律，硫酸钡中的硫酸根离子来自原混合液中的硫酸钠，故硫酸钠的质量为 故原混合液中Na2SO4的质量分数为 答：原混合液中Na2SO4的质量分数为1.42%。 16．(1) 酒精灯、水槽、集气瓶 未等气泡连续、均匀放出时就收集（合理即可） (2) 排水集气法 ①②④⑥⑧⑪ (3)用手捏软塑料管的下端，使液体药品与固体药品接触 (4) 尾气处理装置 17．(1)盐 (2)2:1 (3)4s (4)6.6g (5)解：设充分反应后，所得硫酸钠的质量为x 答：充分反应后，所得硫酸钠的质量为10.65g。 18．(1)② (2)电 (3) SiO2 干燥剂 (4) 防止Si与氧气反应 MgCl2 有气泡产生 HCl 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$