2024年中考化学专题复习---燃料

2024年中考化学专题复习·燃料 一、选择题 1. 自然界中硬度最大的物质是（　　） A. 岩石 B. 金刚石 C. 石墨 D. 铁 2. 新能源的开发利用能有效缓解能源危机。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 太阳能 C. 石油 D. 天然气 3. 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是 A. 可以将中的Cu还原出来 B. 在一定条件下能够转变成 C. 能使被石蕊染成紫色的干花变红 D. 金刚石，石墨和都是碳元素的单质 4. 每年5月12日是我国的防灾减灾日，下列做法符合安全要求的是 A. 天然气泄漏应立即打开排气扇 B. 使用医用酒精消毒要远离火源 C. 金属钠不慎着火时尽快浇水 D. 发生火灾时乘坐电梯抓紧转移 5. 燃料电池是一种新型绿色电池。它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直至被氧化，使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的原因是（   ） A. 均是无毒无害的气体 B. 均可燃烧并放出大量的热 C. 燃烧产物均为二氧化碳    D. 均在自然界中大量存在 6. 下列做法中符合化学实验安全要求的是 A. 将易燃易爆药品放在火源附近 B. 在点燃甲烷之前先检验甲烷的纯度 C. 实验室中的药品经确认无毒、无害后，可以品尝其味道 D. 不小心将浓硫酸沾到皮肤上，立即涂抹氢氧化钠溶液 7. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 8. 科学家用三维石墨烯作催化剂，提升电解水析氢能力，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应后分子的数目增多 B. 该反应生成了两种单质 C. 该反应前后原子的种类不变 D. 使用三维石墨烯催化剂能提高生成物的产量 9. 一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲、丁均为氧化物 B. 丁物质由分子直接构成 C. 参加反应的甲与乙的分子个数比为2：3 D. 丙可充入食品包装袋中以延长食品保质期 10. 我国科学家利用作催化剂，在一定条件下将转化为，转化的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后的化学性质不变 C. 生成的可作燃料 D. 参加反应的和的分子个数比为1：4 12. 某校化学实验小组对教材上“探究燃烧条件”的演示实验进行了如图改进。取绿豆粒大小的一块白磷，用滤纸吸干其表面的水分，投入具支试管内，立刻塞好单孔塞，白磷不燃烧。将装置放入80％以上的水浴中加热，观察到白磷燃烧。燃烧结束后，打开止水夹，缓慢推动注射器将氧气注入试管内，白磷再次燃烧。以下关于本实验的说法不正确的是 A. 白磷燃烧时产生大量的白烟，放出大量的热 B. 本实验不能证明燃烧的条件之一是可燃物温度达到其着火点 C. 注入氧气后白磷再次燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触 D. 该改进装置可以有效减少对空气的污染 12. 已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，P0表示1个标准大气压。将一定质量的碳粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到碳粉完全消失，下图为气压变化图像。下列说法正确的是 A. AB段温度达到了碳粉着火点 B. CD段为一氧化碳与氧气反应 C. D点气体的成分是CO2和O2 D. 反应的碳和O2质量比为21:40 二、非选择题 13. 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。 14. 为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验。 （1）设计实验乙的目的是什么？ （2）铜片上的红磷没有燃烧的原因是什么？ 14. 我国的绿色产业已经成为经济增长的新动能，新能源汽车产销量连续8年位居全球第一。 （1）氢能源汽车是新能源汽车的一种。氢气燃烧的化学反应方程式为______。 （2）某新能源汽车的定位系统中应用了一种新型材料氮化铝，工业上制氮化铝的化学方程式为，则X的化学式为_____。 （3）使用新能源汽车可节约化石燃料，三大化石燃料包括_____、石油和天然气。 15. 知识结构化是知识本身的需要，也是解决现实问题的必然要求，同时也是一种学习素养。请你根据碳单质与一氧化碳的结构化内容，完成以下问题。 （1）一氧化碳燃烧的化学方程式为_______，主要现象为_______。 （2）二者都具有_______性。 （3）石墨是由_______构成的。 （4）金刚石可用于_______（写一种用途）。 16. 在实验室里，同学们欲用如图所示装置验证气体的相关性质。 （1）在装置A中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向A装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花不变色﹐湿润纸花变红。上述实验能证明的化学性质是______。 （2）欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在B与C装置中，你认为选用______装置进行操作更合理。 17. 化学兴趣小组的同学们用下图装置完成了实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的实验。 （1）认识仪器：仪器a的名称是_______。 （2）实验原理：图1装置中发生反应的化学方程式是_______。 （3）实验操作：向a中加入固体药品的操作是_______。 （4）实验现象：将产生的二氧化碳气体通入图2，现象是_______。 （5）问题与交流：若要证明二氧化碳与水的反应，需要将图2进行改进，改进的方法是_______。 18. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料包括______、石油和天然气。 （2）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是______（填字母序号）。 A. 天然气 B. 汽油 C. 酒精 D. 氢气 （3）乙醇充分燃烧的化学反应方程式为______。 （4）一氧化碳和二氧化碳的混合气体5g，其中碳元素的含量为36%，将混合气体通过足量灼热氧化铜粉末充分反应，将所得的气体通入足量的澄清石灰水所得沉淀的质量为______g。 （5）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……席一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊…其格以生铜铸之、” ①“铜铁”属于______（填“金属”或“合成”）材料。 ②“飚”（即风）提供燃烧所需的______。“烬”中含钾盐。农业上可用作______。 ③“火能熟水”说明燃烧______（填“吸收”或“放出”）热量。 ④“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的______。 ⑤茶香四溢，从分子角度解释其原因是______。 19. 阅读下列短文，回答问题。 航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳是怎么处理的？通常，处理空间站的二氧化碳有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)吸收二氧化碳。氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂，实现了对二氧化碳的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。第1步，利用固态胺系统对座舱二氧化碳进行吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对二氧化碳的加氢甲烷化的还原反应，使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气。 （1）空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是______。 （2）下列说法中正确的是(填字母)。 A. 短文中提到的氧化物只有二氧化碳 B. 对比二氧化碳的两种处理方法，方法二更好 C. 甲烷中碳元素的化合价和二氧化碳中碳元素的化合价相同 D. 向氢氧化锂溶液中滴入酚酞溶液，可观察到溶液变红 （3）写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式：_______。 （4）在空间站通过电解水得到的氢气可以重复利用，原因是______。 20. “碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存” 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因_______。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因_______。 ③下列对超临界二氧化碳的理解正确的是_______（填序号）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （2）“碳转化” 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为_______。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸（），化学方程式为，X的化学式为_______。 ③从物质类别角度分析，①和②两个反应实现了_______的转化。 21. 碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的________。 （2）金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是________。 （3）某化学活动兴趣小组用如图1所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。 ①实验一段时间后，装置B中发生反应的化学方程式为________。 ②从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是________。 （4）图2所示是实验室制取及其性质的实验装置。 ①实验甲反应开始前必须进行的操作是________。 ②实验乙可证明的密度大于空气密度的现象是________；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是________。 （5）学习小组同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石的烧杯中加入过量稀盐酸。充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g。（大理石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体）计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 22. 登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙（）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。 （1）如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置______（填“A”或“B”）。 （2）向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡。用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有______性。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按图1所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。 （3）实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为______（写一个）。 （4）图2中说明有二氧化碳生成的依据是______。 【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【反思拓展】 （5）保存氢化钙的一条建议是______。 （6）氢能有很多优点，如______（写一条即可）。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。 23. 2023年9月，《2023全球碳中和年度进展报告》在北京正式发布，为推动各国深化碳中和转型、弥合全球碳中和进展提供了重要信息。化学实验小组的同学基于该思路，在老师的带领下围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：分析“碳中和”的思路 【分析讨论】 （1）同学们讨论后认为，二氧化碳占空气总体积的_______%，主要来自动植物的呼吸和化石燃料的燃烧，因此要减少空气中的二氧化碳，一种思路是将产生的二氧化碳吸收，另一种思路是_______。 任务二：探究“海洋固碳”原理 【查阅资料】 海洋是地球上最重要的“碳汇”聚集地。据测算，地球上每年使用化石燃料所产生的二氧化碳约35%为海洋中的海水、浮游植物、藻类生物等所吸收。 【分析讨论】 （2）同学们结合生物学知识，认为藻类生物与浮游植物一样，都是通过_______作用吸收二氧化碳，这一方法属于“生物固碳”。 【做出猜想】 海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳。 【进行实验】 （3）同学们设计了以下实验方案对猜想进行验证。 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用软塑料瓶收集一瓶二氧化碳，用橡胶塞塞紧瓶口 海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳 ②用注射器盛装100mL水，将针头扎过橡胶塞，并将水全部推入软塑料瓶中，振荡 软塑料瓶先变硬，振荡后恢复原状 ③取软塑料瓶中的液体少许于试管中，加入适量的_______，振荡 液体变浑浊 【反思评价】 （4）同学们认为步骤③中发生的反应是_______（填化学方程式）。 （5）小刚认为“海水固碳”的主要原理应该是二氧化碳与水发生反应，但同学们认为他的观点不正确，理由是_______。 【总结提升】 （6）同学们再次查阅资料获得了北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2，（二氧化碳含量的一种表示方法）的图像，请你分析在0～1000m水深范围内，二氧化碳分压随海水深度增加而增大的原因是_______。 任务三：了解“人工固碳”技术 【查阅资料】“人工固碳”就是用各种手段捕捉空气中的二氧化碳，将其储存或者利用。其方法之一是将捕捉的二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存。 【成果分享】 （7）通过项目化学习，同学们了解了“碳中和”的思路、原理和方法，在此基础上以“低碳生活从我做起”为主题设计了宣传海报在社区内进行宣传活动，请你与同学们一同完成海报内容。 24. 2023年3月17日，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将卫星送入预定轨道。长征三号乙运载火箭所用燃料之一是偏二甲肼[C2H8N2]，其燃烧的化学方程式为。若有30kg的C2H8N2反应，需要N2O4的质量是多少？ 25. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为______g。 （2）加入2克粗锌的目的是______。 （3）求稀硫酸中溶质的质量分数。 26. 化学实验小组同学为测定某生铁（铁碳合金）中铁的含量，取11.5g生铁样品于烧杯中，并称量样品和烧杯的总质量；分两次加入稀硫酸充分反应。实验过程和数据如图所示： 请分析并计算： （1）生成氢气的总质量为____g。 （2）计算该生铁中铁的质量分数。（结果精确到0.1%）。 27. 某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算生成二氧化碳质量_______。 （2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数_______。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位) 2024年中考化学专题复习·燃料参考答案 一、选择题 1. 自然界中硬度最大的物质是（　　） A. 岩石 B. 金刚石 C. 石墨 D. 铁 【答案】B 2. 新能源的开发利用能有效缓解能源危机。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 太阳能 C. 石油 D. 天然气 【答案】B 3. 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是 A. 可以将中的Cu还原出来 B. 在一定条件下能够转变成 C. 能使被石蕊染成紫色的干花变红 D. 金刚石，石墨和都是碳元素的单质 【答案】C 4. 每年5月12日是我国的防灾减灾日，下列做法符合安全要求的是 A. 天然气泄漏应立即打开排气扇 B. 使用医用酒精消毒要远离火源 C. 金属钠不慎着火时尽快浇水 D. 发生火灾时乘坐电梯抓紧转移 【答案】B 5. 燃料电池是一种新型绿色电池。它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直至被氧化，使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的原因是（   ） A. 均是无毒无害的气体 B. 均可燃烧并放出大量的热 C. 燃烧产物均为二氧化碳    D. 均在自然界中大量存在 【答案】B 6. 下列做法中符合化学实验安全要求的是 A. 将易燃易爆药品放在火源附近 B. 在点燃甲烷之前先检验甲烷的纯度 C. 实验室中的药品经确认无毒、无害后，可以品尝其味道 D. 不小心将浓硫酸沾到皮肤上，立即涂抹氢氧化钠溶液 【答案】B 7. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 【答案】C 8. 科学家用三维石墨烯作催化剂，提升电解水析氢能力，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应后分子的数目增多 B. 该反应生成了两种单质 C. 该反应前后原子的种类不变 D. 使用三维石墨烯催化剂能提高生成物的产量 【答案】D 9. 一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲、丁均为氧化物 B. 丁物质由分子直接构成 C. 参加反应的甲与乙的分子个数比为2：3 D. 丙可充入食品包装袋中以延长食品保质期 【答案】C 10. 我国科学家利用作催化剂，在一定条件下将转化为，转化的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后的化学性质不变 C. 生成的可作燃料 D. 参加反应的和的分子个数比为1：4 【答案】A 12. 某校化学实验小组对教材上“探究燃烧条件”的演示实验进行了如图改进。取绿豆粒大小的一块白磷，用滤纸吸干其表面的水分，投入具支试管内，立刻塞好单孔塞，白磷不燃烧。将装置放入80％以上的水浴中加热，观察到白磷燃烧。燃烧结束后，打开止水夹，缓慢推动注射器将氧气注入试管内，白磷再次燃烧。以下关于本实验的说法不正确的是 A. 白磷燃烧时产生大量的白烟，放出大量的热 B. 本实验不能证明燃烧的条件之一是可燃物温度达到其着火点 C. 注入氧气后白磷再次燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触 D. 该改进装置可以有效减少对空气的污染 【答案】B 12. 已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，P0表示1个标准大气压。将一定质量的碳粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到碳粉完全消失，下图为气压变化图像。下列说法正确的是 A. AB段温度达到了碳粉着火点 B. CD段为一氧化碳与氧气反应 C. D点气体的成分是CO2和O2 D. 反应的碳和O2质量比为21:40 【答案】D 二、非选择题 13. 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。 【答案】 ①. 不可再生 ②. 14. 为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验。 （1）设计实验乙的目的是什么？ （2）铜片上的红磷没有燃烧的原因是什么？ 【答案】（1）探究燃烧需要氧气 （2）温度没有达到红磷的着火点 14. 我国的绿色产业已经成为经济增长的新动能，新能源汽车产销量连续8年位居全球第一。 （1）氢能源汽车是新能源汽车的一种。氢气燃烧的化学反应方程式为______。 （2）某新能源汽车的定位系统中应用了一种新型材料氮化铝，工业上制氮化铝的化学方程式为，则X的化学式为_____。 （3）使用新能源汽车可节约化石燃料，三大化石燃料包括_____、石油和天然气。 【答案】 N2 煤 15. 知识结构化是知识本身的需要，也是解决现实问题的必然要求，同时也是一种学习素养。请你根据碳单质与一氧化碳的结构化内容，完成以下问题。 （1）一氧化碳燃烧的化学方程式为_______，主要现象为_______。 （2）二者都具有_______性。 （3）石墨是由_______构成的。 （4）金刚石可用于_______（写一种用途）。 【答案】（1） ①. ②. 产生蓝色火焰，并放出热量 （2）还原 （3）碳原子 （4）切割玻璃（合理即可） 16. 在实验室里，同学们欲用如图所示装置验证气体的相关性质。 （1）在装置A中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向A装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花不变色﹐湿润纸花变红。上述实验能证明的化学性质是______。 （2）欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在B与C装置中，你认为选用______装置进行操作更合理。 【答案】（1）能与水反应生成酸性物质 （2）B 17. 化学兴趣小组的同学们用下图装置完成了实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的实验。 （1）认识仪器：仪器a的名称是_______。 （2）实验原理：图1装置中发生反应的化学方程式是_______。 （3）实验操作：向a中加入固体药品的操作是_______。 （4）实验现象：将产生的二氧化碳气体通入图2，现象是_______。 （5）问题与交流：若要证明二氧化碳与水的反应，需要将图2进行改进，改进的方法是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2）略 （3）先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体（石灰石或大理石）放在试管口，再慢慢将锥形瓶竖立起来，使药品滑落底部 （4）石蕊的紫色石蕊试纸变红色 （5）把湿润的紫色石蕊试纸换成干燥的紫色石蕊试纸，继续通入二氧化碳，观察紫色石蕊试纸是否变红 18. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料包括______、石油和天然气。 （2）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是______（填字母序号）。 A. 天然气 B. 汽油 C. 酒精 D. 氢气 （3）乙醇充分燃烧的化学反应方程式为______。 （4）一氧化碳和二氧化碳的混合气体5g，其中碳元素的含量为36%，将混合气体通过足量灼热氧化铜粉末充分反应，将所得的气体通入足量的澄清石灰水所得沉淀的质量为______g。 （5）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……席一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊…其格以生铜铸之、” ①“铜铁”属于______（填“金属”或“合成”）材料。 ②“飚”（即风）提供燃烧所需的______。“烬”中含钾盐。农业上可用作______。 ③“火能熟水”说明燃烧______（填“吸收”或“放出”）热量。 ④“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的______。 ⑤茶香四溢，从分子角度解释其原因是______。 【答案】煤 D 15 金属 氧气 钾肥 放出 过滤 分子在不断运动 19. 阅读下列短文，回答问题。 航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳是怎么处理的？通常，处理空间站的二氧化碳有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)吸收二氧化碳。氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂，实现了对二氧化碳的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。第1步，利用固态胺系统对座舱二氧化碳进行吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对二氧化碳的加氢甲烷化的还原反应，使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气。 （1）空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是______。 （2）下列说法中正确的是(填字母)。 A. 短文中提到的氧化物只有二氧化碳 B. 对比二氧化碳的两种处理方法，方法二更好 C. 甲烷中碳元素的化合价和二氧化碳中碳元素的化合价相同 D. 向氢氧化锂溶液中滴入酚酞溶液，可观察到溶液变红 （3）写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式：_______。 （4）在空间站通过电解水得到的氢气可以重复利用，原因是______。 【答案】氮气 BD 利用特种反应器实现二氧化碳和氢气反应产生甲烷和水 20. “碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存” 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因_______。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因_______。 ③下列对超临界二氧化碳的理解正确的是_______（填序号）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （2）“碳转化” 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为_______。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸（），化学方程式为，X的化学式为_______。 ③从物质类别角度分析，①和②两个反应实现了_______的转化。 【答案】Ⅰ. ①. 气态物质分子间隔较大 ②. ③. CD Ⅱ. ①. ②. O2 ③. 无机物到有机物 21. 碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的________。 （2）金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是________。 （3）某化学活动兴趣小组用如图1所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。 ①实验一段时间后，装置B中发生反应的化学方程式为________。 ②从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是________。 （4）图2所示是实验室制取及其性质的实验装置。 ①实验甲反应开始前必须进行的操作是________。 ②实验乙可证明的密度大于空气密度的现象是________；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是________。 （5）学习小组同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石的烧杯中加入过量稀盐酸。充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g。（大理石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体）计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）导电性 （2）它们的碳原子排列方式不同 （3） ①. 略 ②. 在导管C管口处放一燃着的酒精灯 （4） ①. 检查装置的气密性 ②. 玻璃管②中湿润紫色石蕊纸花先变红，玻璃管①中湿润紫色石蕊纸花后变红 ③. 不燃烧也不支持燃烧 （5）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 22. 登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙（）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。 （1）如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置______（填“A”或“B”）。 （2）向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡。用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有______性。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按图1所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。 （3）实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为______（写一个）。 （4）图2中说明有二氧化碳生成的依据是______。 【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【反思拓展】 （5）保存氢化钙的一条建议是______。 （6）氢能有很多优点，如______（写一条即可）。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。 【答案】（1）A （2）可燃 （3）略 （4）随反应时间增加，二氧化碳体积分数增加 （5）应该密封保存 （6）清洁无污染 23. 2023年9月，《2023全球碳中和年度进展报告》在北京正式发布，为推动各国深化碳中和转型、弥合全球碳中和进展提供了重要信息。化学实验小组的同学基于该思路，在老师的带领下围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：分析“碳中和”的思路 【分析讨论】 （1）同学们讨论后认为，二氧化碳占空气总体积的_______%，主要来自动植物的呼吸和化石燃料的燃烧，因此要减少空气中的二氧化碳，一种思路是将产生的二氧化碳吸收，另一种思路是_______。 任务二：探究“海洋固碳”原理 【查阅资料】 海洋是地球上最重要的“碳汇”聚集地。据测算，地球上每年使用化石燃料所产生的二氧化碳约35%为海洋中的海水、浮游植物、藻类生物等所吸收。 【分析讨论】 （2）同学们结合生物学知识，认为藻类生物与浮游植物一样，都是通过_______作用吸收二氧化碳，这一方法属于“生物固碳”。 【做出猜想】 海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳。 【进行实验】 （3）同学们设计了以下实验方案对猜想进行验证。 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用软塑料瓶收集一瓶二氧化碳，用橡胶塞塞紧瓶口 海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳 ②用注射器盛装100mL水，将针头扎过橡胶塞，并将水全部推入软塑料瓶中，振荡 软塑料瓶先变硬，振荡后恢复原状 ③取软塑料瓶中的液体少许于试管中，加入适量的_______，振荡 液体变浑浊 【反思评价】 （4）同学们认为步骤③中发生的反应是_______（填化学方程式）。 （5）小刚认为“海水固碳”的主要原理应该是二氧化碳与水发生反应，但同学们认为他的观点不正确，理由是_______。 【总结提升】 （6）同学们再次查阅资料获得了北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2，（二氧化碳含量的一种表示方法）的图像，请你分析在0～1000m水深范围内，二氧化碳分压随海水深度增加而增大的原因是_______。 任务三：了解“人工固碳”技术 【查阅资料】“人工固碳”就是用各种手段捕捉空气中的二氧化碳，将其储存或者利用。其方法之一是将捕捉的二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存。 【成果分享】 （7）通过项目化学习，同学们了解了“碳中和”的思路、原理和方法，在此基础上以“低碳生活从我做起”为主题设计了宣传海报在社区内进行宣传活动，请你与同学们一同完成海报内容。 【答案】（1） ①. 0.03 ②. 减少二氧化碳的产生 （2）光合 （3）澄清石灰水 （4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （5）碳酸不稳定易分解 （6）压强增大，二氧化碳的溶解度增大 （7）每天少开1小时灯（合理即可） 24. 2023年3月17日，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将卫星送入预定轨道。长征三号乙运载火箭所用燃料之一是偏二甲肼[C2H8N2]，其燃烧的化学方程式为。若有30kg的C2H8N2反应，需要N2O4的质量是多少？ 【答案】解：设有30kg的C2H8N2反应，需要N2O4的质量为x。 答：有30kg的C2H8N2反应，需要N2O4的质量为92kg。 25. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为______g。 （2）加入2克粗锌的目的是______。 （3）求稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）证明加入8克粗锌后，稀硫酸完全反应 （3）取用稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x x=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 26. 化学实验小组同学为测定某生铁（铁碳合金）中铁的含量，取11.5g生铁样品于烧杯中，并称量样品和烧杯的总质量；分两次加入稀硫酸充分反应。实验过程和数据如图所示： 请分析并计算： （1）生成氢气的总质量为____g。 （2）计算该生铁中铁的质量分数。（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）0.4 （2）设参加反应的铁的质量为x， 该生铁中铁的质量分数为， 答：该生铁中铁的质量分数为97.4%。 27. 某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算生成二氧化碳质量_______。 （2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数_______。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位) 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，完全反应后产生二氧化碳的质量为6.2g+100g-104g=2.2g。 答：生成二氧化碳的质量是2.2g。 （2）解：设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x， x=5g 该抗酸药中CaCO3的质量分数=≈80.6% 答：该抗酸药中CaCO3的质量分数是80.6%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$