2024年中考化学综合练习流程题

2024年中考化学综合练习：流程题 流程题 1．研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 资料： （1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是　 　。 （2）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。 （3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为　 　。 （4）下列分析不正确的是____（填字母，双选）。 A．操作1和操作2的名称是过滤 B．固体N的成分是炭粉 C．步骤④中加入的溶液丙是溶液 D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 2．请回答下列问题。 （1）I.中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 反应I的化学方程式为：，该反应属于　 　反应（填“基本反应类型”）。 （2）反应Ⅱ的化学反应方程式为：　 　，该反应要在无氧气环境中进行，原因是　 　（答出一种即可）。 （3）所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填“化学式”）。 （4）为了检验得到的粗硅是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中加入的试剂是　 　（填“字母标号”）。 a.铜粉 b.紫色石蕊试液 c.硫酸钠溶液 （5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是　 　（填“化学式”）。 （6）Ⅱ.2060年前我国将实现“碳中和”，可以堪称全球应对环境变化进程的里程碑。“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。 常用的“减排”措施有：植树造林、　 　等（填一种即可）。 （7）将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），可有效实现“增汇”，甲醇的产率与CuO的质量分数有关，根据下图1，说明在生产中为了提高甲醇的产率，常采用CuO的质量分数是　 　%。 （8）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如上图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。 ①该反应中，除H2O外另一种生成物为　 　（填“名称”）。 ②理论上该反应过程中氧化镁　 　不断补充（填“需要”或“不需要”）。 3．实验小组根据如图流程进行粗盐提纯实验。(粗盐中含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质) （1）过滤和蒸发操作中均要用到哪种玻璃仪器? （2）加入过量的碳酸钠溶液的作用是什么? 4．芯片的基材主要是高纯硅（Si），利用粗硅原料（含铁、铝等杂质）制备高纯硅的主要过程如下图。 已知：AlCl3的沸点是182.7℃，SiHCl3的沸点是32℃。回答下列问题。 （1）步骤①的实验操作为　 　，步骤②发生的主要反应属于　 　（填基本反应类型）。 （2）步骤③采用精馏除去SiHCl3中的杂质，其分离的原理是　 　。 （3）步骤④反应的化学方程式为　 　。 5．某工厂的废气中含有N2、NO、CO、CO2及粉尘，用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）石灰浆等处理该废气的生产流程如下。 （1）步骤①：除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与　 　（填一操作名称）的原理类似。 （2）步骤②：在沸腾炉中可将CO除去，体现了CO具有　 　性。 （3）步骤③：沉淀室中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）步骤④：该过程中发生的反应属于基本反应类型中的　 　。 （5）步骤⑤：吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是　 　。 6．用纳米钙铜吸收剂(主要含CaO和CuO)捕集烟气中的CO2，可获得高纯度的CO2，减少CO2的排放。吸收流程如下。 （1）①“吸收”时CaO吸收烟气中的CO2发生化合反应，生成产物为　 　(填化学式)。 ②在600℃~700℃温度范围内，“吸收”时温度越高，CO2去除率越低，原因是　 　。 ③“吸收”时向纳米钙铜吸收剂注入适量水，可与CaO发生两步反应再生成水蒸气，使生成的CaCO3表面出现多孔结构。该反应过程为　 　。 （2）若纳米钙铜吸收剂中CaO含量为42%，计算100g纳米钙铜吸收剂理论上可吸收CO2的质量(写出计算过程)。 （3）“转化”时，CaCO3会重新分解生成CaO，同时CuO与CH4反应生成Cu。该过程不需要额外供给热量，原因是　 　。生成气体的主要成分为　 　(填化学式)。 （4）“氧化”将纳米钙铜吸收剂再恢复，发生反应的化学方程式为　 　。 （5）捕集所得的高纯度CO2可与H2反应制备CO。其反应原理如图所示。 ①该转化过程中，化合价发生变化的元素有　 　。 ②理论上生成28gCO，需消耗H2　 　g。 7．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是海水（含NaCl、、、泥沙等物质）综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），根据流程图回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分　 　不同进行分离的。 （2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是　 　。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是　 　。 （4）海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱（）过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和溶液产生的沉淀是　 　（写化学式）。 8．自来水厂净水过程的主要操作流程如图，回答下列问题： （1）明矾作絮凝剂是因为溶于水产生胶状物氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为　 　；絮凝剂的作用是　 　。 （2）高铁酸钾是一种新型的杀菌剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是　 　。 （3）操作X是　 　，在净水中用活性炭除去的是　 　。 9．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：【提示：40℃以上时（NH4）2CO3分解为二氧化碳、氨气和水】。 （1）实验室中，操作I、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　等。 （2）高温下C能与Fe2O3、FeO反应，请写出C与FeO的化学方程式为　 　，属于　 　反应（填基本反应类型）。 （3）滤液I中主要的溶质有　 　（填化学式）。 （4）根据题中信息，加入（NH）4CO3后，该反应必须控制的条件是　 　。 （5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是______（填字母）。 A．硫酸（H2SO4） B．硫酸铵[（NH4）2SO4] C．氯化铵（NH4Cl） （6）请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式　 　。 （7）SO2不溶于水，但能溶于氢氧化钠溶液，并反应生成硅酸钠和水，请写出该反应方程式　 　。 10．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答： （1）过滤操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　。 （2）流程图Ⅰ中加入过量Ca（OH）2的作用是　 　； 加入过量Na2CO3可除去的杂质有　 　；如何判断所加碳酸钠已经过量　 　。 （3）流程II中，如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是　 　。 （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是　 　。 （5）煅烧碳酸氢钠的化学方程式为　 　。 （6）回收氯化铵的用途是　 　。（写一种） 11．某工厂分离空气获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图： 请根据流程图回答下列问题。 （1）经过步骤A处理后的空气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），所发生的变化属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）由步骤B可以看出氮气的沸点比氧气的沸点　 　（选填“高”或“低”）。嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气化学性质　 　（选填“活泼”或“不活泼”）。 （3）空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的　 　（填序号）。 ①氮气 ②氧气 ③稀有气体 ④二氧化碳 ⑤水蒸气 （4）此外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积　 　（填“大”或“小”）。 12．工业制造高纯氧化钙（Ca0）的主要工艺流程如下： （1）用于固液分离的设备是　 　 （2）（NH4）2CO3中氢元素来自于原料中的　 　（填化学式）。 （3）反应釜中发生复分解反应，其反应的化学方程式为　 　。 13．二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。 （1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、　 　。 （2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序　 　 (填序号)。 ①Na2CO3②BaCl2③NaOH （3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的　 　 (填离子符号)。 （4）电解池中发生的主要化学反应方程式为　 　。 （5）生产过程中能循环利用的物质X是　 　(填化学式)。 14．工业上以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁FeS2）为原料生产硫酸，工艺流程如图： 【查阅资料】其中2个阶段所发生反应的化学方程式为： ①（沸腾炉）②（接触室）回答问题： （1）将黄铁矿粉碎的目的是　 　，反应方程式①中x的值为　 　，鼓入过量的空气的目的是　 　。 （2）炉渣（主要含有Fe2O3）是　 　物（填“纯净”或“混合”），在工业上可用来炼铁，写出CO还原Fe2O3的化学方程式　 　。 （3）实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。稀释时，正确操作是　 　，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾在手上，立即用大量的水冲洗，并涂上　 　。 （4）在一密闭容器中进行反应②，某同学测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2.0 6.0 2.0 0 反应后质量/g 1.2 2.8 2.0 a a的值为　 　，丙物质为　 　（选填“SO2、O2、SO3或V2O5”）。 15．工业烟气脱硫就是除去烟气中的二氧化硫， 一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下： （1）吸收塔中用 NaOH 溶液吸收 SO2， 发生反应的化学方程式是 　 　 。 NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收 SO2 的原因是 　 　 。 （2） 完成沉淀室中反应的化学方程式： 　 　 +Ca(OH)2＝CaSO3↓+ 　 　 。 （3） 写出氧化室中发生反应的化学方程式： 　 　 。 16．柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品，医药等行业，如图是制备一水柠檬酸晶体C6H8O7•H2O的工艺流程图，回答相关问题： 【资料卡片】1①柠檬酸水溶液显酸性； ②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质； ③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 … 溶解度/g 96 118 146 183 216 … （1）气体X是　 　(填化学式) 。 （2）在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是　 　。 （3）加入硫酸的反应是　 　反应(填基本反应类型)。 （4）操作1、2的名称是　 　，从图中选择完成此实验操作所需的玻璃仪器　 　(填仪器名称)此外还需要烧杯、玻璃棒。 （5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→　 　(填序号)→a。 a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.蒸发结晶 （6）工业生产中，可加入　 　(填名称)进行脱色处理。 （7）母液可以循环，其中一定含有的溶质是　 　。 17．某化工厂以废金属（主要成分为和，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：，请回答下列问题： （1）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用　 　（填标号）。 a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有　 　（写元素符号） （4）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为　 　。得到　 　色溶液。 （5）现有含铁为28%的废金属，利用上述流程制备溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的溶液中的质量为　 　t。 18．洋是一个巨大的资源宝库。请回答【海水制镁、粗盐提纯】海水资源综合利用的部分途径如图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、Na2SO4、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。 （1）滤渣中除泥沙外还有　 　(填其中一种物质的化学式)。 （2）反应④中，加入适量稀盐酸的作用是　 　。 （3）“操作I”中玻璃棒的作用是　 　。 （4）工业生产中，反应①的化学反应方程式为　 　。 （5）反应②属于　 　反应。 19．铝灰渣可以制备净化水的絮凝剂聚合氯化铝，生产工艺流程如图所示，请回答下列问题。 （1）粉碎铝灰渣的目的是　 　。 （2）操作I是　 　。 （3）铝灰渣的主要成分有Al、Al2O3、AlN、AlO(OH)、SiO2，其中属于氧化物的是　 　。 20．利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下 （1）I中除铁锈的化学方程式为　 　。I中还可能发生什么反应，用方程式表达：　 　。 （2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的　 　。 利用电石渣【主要成分为Ca（OH）2、MgO】制备硫酸钙的主要工艺流程如下： 已知：MgO难溶于水：MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。 （3）反应器中搅拌的目的是　 　。 （4）反应器中发生的反应主要有 和　 　。 （5）上述流程中，用于分离提纯的设备有　 　。 21．氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，某种煤制氢技术的主要流程如图，已知：水煤浆由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。 （1）煤在进入气化器之前，需先将其粉碎与水混合制成水煤浆，其目的是　 　。 （2）重整器中加入CaO的作用是　 　。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为　 　。 22．小明利用稀硫酸与生锈的铁屑(含铁和氧化铁)反应制取硫酸亚铁，其流程如图所示。 已知：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。 （1）废铁屑属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。步骤①中有气泡生成的化学方程式为　 　。 （2）操作a的名称为　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。 （3）步骤②中加入过量铁粉的目的是　 　。 （4）步骤②中所涉及反应的基本反应类型是　 　。 23．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。 （1）滤渣Ⅰ中一定有　 　。 （2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是　 　。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为　 　，此反应属　 　(填基本反应类型)。 （3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是　 　。 24．纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图。 （1）反应①的化学方程式为　 　。 （2）反应③析出晶体，化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。操作1的名称是　 　，母液中含有的阳离子有　 　(写离子符号)，已知反应生成的NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，结合下图分析，该反应能析出NaHCO3晶体的原因是　 　，　 　。 （3）反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为　 　，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是　 　。 （4）上述流程中副产品NH4Cl在农业上做氮肥时，不能和　 　混合施用。 （5）根据复分解反应原理和图中溶解度曲线如图，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）加快化学反应速率 （2） （3） （4）C；D 2．【答案】（1）置换 （2）；防止高温条件下氢气燃烧发生爆炸 （3）MgCl2 （4）b （5）HCl （6）减少化石燃料的使用(合理即可) （7）50 （8）甲烷；不需要 3．【答案】（1）玻璃棒 （2）除去杂质CaCl2和过量BaCl2 4．【答案】（1）过滤；置换反应 （2）物质的沸点不同 （3） 5．【答案】（1）过滤 （2）还原 （3）CO2+Ca (OH)2=CaCO3↓+H2O （4）化合反应 （5）增大二氧化氮与石灰浆的接触面积提高吸收效率 6．【答案】（1）CaCO3；碳酸钙会分解生成氧化钙与二氧化碳；吸收剂中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与烟气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水 （2）解：设100g纳米钙铜吸收剂理论上可吸收CO2的质量为x。 解得x=33g 答：100g纳米钙铜吸收剂理论上可吸收CO2的质量为33g； （3）吸收过程中氧化钙与水反应会放出大量热；CO2 （4） （5）氢元素、氧元素；2 7．【答案】（1）沸点 （2）蒸发结晶 （3） （4）Mg（OH）2、CaCO3 8．【答案】（1）Al（OH）3；吸附沉降 （2）+6 （3）过滤；水中的色素和异味 9．【答案】（1）漏斗 （2）；置换 （3）FeSO4、H2SO4 （4）温度低于40℃ （5）B （6） （7） 10．【答案】（1）漏斗 （2）完全除去氯化镁；CaCl2、Ca（OH）2；在滤液中加稀盐酸，若有气泡冒出，则碳酸钠已过量 （3）使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量 （4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 （5） （6）作氮肥 11．【答案】（1）混合物；物理变化 （2）低；不活泼 （3）④⑤ （4）大 12．【答案】（1）过滤器 （2）NH3和H2O （3） 13．【答案】（1）过滤 （2）③②①或②③①或②①③ （3）、OH- （4）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ （5）NaCl 14．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速度；11；硫元素全部转化成二氧化硫 （2）混合物； （3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中；3%-5%碳酸氢钠溶液 （4）4；V2O5 15．【答案】2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；Na2SO3；2NaOH (两空都正确得 1 分)；2CaSO3+O2＝2CaSO4 16．【答案】（1） （2）加快反应速率，使反应更充分进行 （3）复分解 （4）过滤；漏斗 （5）c （6）活性炭 （7）柠檬酸 17．【答案】（1）b （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）Fe、O （4）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；黄 （5）81.25t 18．【答案】（1）BaSO4 （2）除去NaOH和Na2CO3 （3）引流 （4）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 （5）复分解 19．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）过滤 （3）Al2O3、SiO2 20．【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；增大反应物的接触面积，加快反应速率；Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O；过滤器 21．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）除去氢气中的二氧化碳和水 （3） 22．【答案】（1）混合物；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）过滤；引流 （3）将硫酸铁转化为硫酸亚铁 （4）化合反应 23．【答案】（1）Cu/铜 （2）锌和铁都会与稀硫酸反应产生氢气，氢气具有可燃性，不纯的时候燃烧会爆炸；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置换反应 （3）Zn(OH)2溶于氢氧化钠形成可溶性盐。 24．【答案】（1） （2）过滤；Na+、NH4+；相同条件下，生成NaHCO3的质量多；相同条件下，NaHCO3的溶解度小 （3）H2O；CO2 （4）碱性物质 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $$