精品解析： 四川省江油市太白中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

江油市太白中学高2022级高二下四月月考 化学试题 (试卷总分：100分 考试时长：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：37.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化合物中不属于有机物的是 A. NH4CNO B. CH4 C. D. CH3CH2OH 2. 下列化合物，其分子中所有原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 3. 下列有关物质的分类说法错误的是 A. 烯烃、炔烃都属于不饱和烃 B. 和都属于芳香族化合物 C. 属于酯类化合物 D. 属于羧酸 4. 下列叙述正确的是 A. 乙炔分子的空间填充模型为 B. 溴乙烷的电子式为 C. 氯丙烷的结构简式为 D. 丙烯的键线式为 5. 下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是。 A. CH4 B. CH3CH3 C. D. 6. 甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下： 下列说法中不正确的是 A. 上述过程的总反应是取代反应 B. 反应前后碳原子的成键数目没有发生变化 C. 若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2O D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 7. 某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是 A. 该有机物只含碳、氢两种元素 B. 该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：2 C. 该有机物的分子式一定为CH4O D. 根据题目条件可求出该有机物的实验式，无法求出该有机物的分子式 8. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．用图④所示装置可除去中混有少量HCl A. A B. B C. C D. D 9. 下图有机物的正确命名为 (　　) A. 2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C. 3,3,4-三甲基己烷 D. 3,4,4-三甲基己烷 10. 下列说法正确的是 A. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 B. 的名称为3-甲基丁烷 C. 和互称为同系物 D. 和都可与溶液反应 11. 某芳香烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该芳香烃是 A. B. C. D. 12. 下列说法错误的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法 C. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为 D. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为1:1，则其实验式一定为 13. 乳酸分子的结构式如图所示，关于乳酸的说法不正确的是 A. 碳原子的杂化方式为、 B. σ键与π键数目之比为10∶1 C. 该分子中含有2种官能团 D. 该分子中含有1个手性碳原子 14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有4个 C. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D. 该气态团簇分子的分子式为EF 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、本题包括4小题，共58分 15. 硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的简化电子排布式为_______。 （2）H2SeO3的中心原子杂化类型是_______，SeO的空间结构是______。 （3）H2Se属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。 （4）H2O中的H－O－H键角比H2Se中H－Se－H键角___(填“大”或“小”)，原因是______。 （5）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______﹔若该晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______pm。 16. 有A、B两种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为_______。 （2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图： 又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构并写出结构简式：_______。 （3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有_______(不考虑立体异构)。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 （4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物质的核磁共振氢谱如图： ①X的结构简式为________﹔该烯烃是否存在顺反异构_______(填是或否)。 ②写出X与溴水反应方程式________。 ③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为：______。 17. 苯甲酸和苯甲醇是重要的化工原料，可通过卡甲醛和足量氢氧化钾溶液反应制取，“强基计化”小分队在实验室制备苯甲酸和苯甲醇，同时测定苯甲酸的纯度。 I．制备反应原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下： 已知： 名称 熔点℃ 沸点℃ 溶解性 相对分子质量 苯甲酸 122.4 (100℃左右开始升华) 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 122 苯甲醇 -15.3 205.7 在水中溶解度较小，易溶于乙醚、乙醇 108 请根据以上信息，回答下列问题(下图夹持仪器已省略)： （1）有关提纯过程下列说法正确的是___________。 A. 步骤I：可以用乙醇作为萃取剂 B. 步骤II：可用无水MgCl2作干燥剂 C. 若在蒸馏过程中忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后再加入沸石 D. 步骤V：产品可用酒精灯或沸水浴加热烘干 （2）若用如图装置进行步骤III，则装置a应选用________(从b、c、d中选填，写名称)，蒸馏时宜选用减压蒸馏，优点是_________(任写一点)，真空接引管应连接装置_________(填“e”或“f”)。 （3）步骤III具体操作步骤：安装好减压蒸馏装置→________→先旋紧螺旋夹，打开安全瓶上活塞，使体系与大气相通，启动油泵抽气、慢慢关闭安全瓶上活塞至完全关闭→_________→用一个洁净干燥的接受瓶接收液体，温度趋于稳定后，待温度计的读数显著升高并稳定后→________→蒸馏完毕，移去热源，慢慢旋开螺旋夹(避免倒吸)，再慢慢打开安全瓶活塞，平稳内外压力，使测压计的水银柱慢慢地恢复原状，然后关闭油泵和冷却水。 请从下列选项中选择合适的操作填空： A．开启冷凝水，选用油浴加热蒸馏 B．在蒸馏瓶中加入待蒸液体，并加入1~2粒沸石 C．用一个洁净干燥的接受瓶收集馏分 II．产品的纯度测定 （4）称取mg样品，溶于过量的V1mL浓度为0.1mol/L的氢氧化钾溶液中，滴加几滴酚酞溶液，摇匀，用0.1mol/L盐酸滴定，达到滴定终点，记录耗酸体积。做3组平行实验，所消耗盐酸的平均体积为V2mL。 ①滴定终点现象是___________。 ②产品的纯度是___________% ③若用甲基橙作指示剂，则测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18. 请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ①；②；③；④；⑤；⑥ Ⅰ．酚：_______酮：_______醛：_______羧酸：_______(填序号)。 Ⅱ．④的官能团的名称为_______、⑥的官能团的名称为_______。 （2）分子式为的有机物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其一氯代物只有一种的烃结构简式_______。 （3）写出聚合生成高分子化合物的化学方程式_______。 （4）键线式表示的分子式为_______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式_______。 （5）篮烷分子的结构如图所示，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_______mol氯气。 （6）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_______种。 （7）用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江油市太白中学高2022级高二下四月月考 化学试题 (试卷总分：100分 考试时长：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：37.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化合物中不属于有机物的是 A. NH4CNO B. CH4 C. D. CH3CH2OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4CNO属于铵盐，是无机物，故A符合题意； B．CH4是甲烷，属于有机物，故B不符合题意； C．是苯，属于有机物，故C不符合题意； D．CH3CH2OH是乙醇，属于有机物，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 2. 下列化合物，其分子中所有原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是V形分子，三个原子一定共平面，故不选A； B．是平面结构，6个原子一定共平面，故不选B； C．是直线分子，4个原子共直线，一定共平面，故不选C； D．是正四面体结构，不可能所有原子处于同一平面，故选D。 选D。 3. 下列有关物质的分类说法错误的是 A. 烯烃、炔烃都属于不饱和烃 B. 和都属于芳香族化合物 C. 属于酯类化合物 D. 属于羧酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．烯烃、炔烃是含有碳碳不饱和键的烃，都属于不饱和烃，故A项正确； B．属于芳香族化合物，不含有苯环，不属于芳香族化合物，故B项错误； C．的名称为乙酸乙烯酯，含有酯基，属于酯类化合物，故C项正确； D．CH3COOH为乙酸，含有羧基，属于羧酸，故D项正确； 故本题选B。 4. 下列叙述正确的是 A. 乙炔分子的空间填充模型为 B. 溴乙烷的电子式为 C. 氯丙烷的结构简式为 D. 丙烯的键线式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔为直线形分子，即2个碳原子和2个氢原子在一条直线上，其空间填充模型为，A项错误； B．溴乙烷的分子式为C2H5Br，结构简式为CH3CH2Br，电子式为，B项错误； C．氯丙烷是丙烷分子中亚甲基上的1个H原子被Cl取代的产物，其结构简式为，C项正确； D．为丁烯的键线式，而丙烯的键线式为，D项错误； 故选C。 5. 下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是。 A. CH4 B. CH3CH3 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4是正四面体结构，分子中的4个C-H键都相同，因此其一氯代物不存在同分异构体，A不符合题意； B．CH3CH3中的6个C-H键都相同，因此其一氯代物不存在同分异构体，B不符合题意； C． 分子中含有2种不同位置的H原子，因此其一氯代物存在同分异构体，C符合题意； D． 分子中的12个C-H键都相同，因此其一氯代物不存在同分异构体，D符合题意； 故合理选项是C。 6. 甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下： 下列说法中不正确的是 A. 上述过程的总反应是取代反应 B. 反应前后碳原子的成键数目没有发生变化 C. 若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2O D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，上述过程的总反应可表示为CH3OH+H2SCH3SH+H2O，所以反应类型是取代反应，A正确； B．该反应中，由CH3OH→CH3SH，反应前后碳原子的成键数目都为4，B正确； C．由图可知，反应中甲醇中的羟基被-SH取代生成CH3SH，且甲基中有1个氢被H2S中氢替代，羟基断裂后分解为氢、氧原子，羟基中的氢、氧与甲基取代的氢结合为水分子，故有CD3OD和H2S参与，可能生成CHD2SH和D2O，C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使平衡发生移动，则不能提高反应物的平衡转化率，D不正确； 故选D。 7. 某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是 A. 该有机物只含碳、氢两种元素 B. 该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：2 C. 该有机物的分子式一定为CH4O D. 根据题目条件可求出该有机物的实验式，无法求出该有机物的分子式 【答案】C 【解析】 【分析】有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，故,，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g，故二氧化碳的物质的量为。有机化合物中O元素的质量为：，，n(C):n(H):n(O)=0.1:0.4:0.1=1:4:1，该有机物的实验式为CH4O； 【详解】A．根据分析可知该有机物含有C、H、O三种元素，故A错误； B．根据分析可知该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：4，故B错误； C．该物质氢元素已经达到饱和，可以确定该有机物的分子式一定为CH4O，故C正确； D．根据题目条件可求出该有机物的实验式，该有机物氢原子已经饱和可以确定有机物的分子式，故D错误； 故答案为C 8. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．用图④所示装置可除去中混有少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸的溶解度不大，可选图中过滤装置，趁热过滤可减少溶解损失，达到提纯苯甲酸的目的，能够达到实验目的，故A项符合题意； B．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能达到实验目的，故B项不符合题意； C．采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，缺少温度计，不能达到实验目的，故C项不符合题意； D．CO2、HCl都能够与Na2CO3溶液发生反应，不能用于除杂，应该选用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，故D项不符合题意； 故本题选A。 9. 下图有机物的正确命名为 (　　) A. 2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C. 3,3,4-三甲基己烷 D. 3,4,4-三甲基己烷 【答案】C 【解析】 【分析】烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，据此得出是“某烷”，然后从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，将取代基写在“某烷”的前面，据此分析。 【详解】烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，此烷烃的主链有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，而当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，故在3号碳原子上有两个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，则该有机物的名称为3,3,4−三甲基己烷，故C正确； 答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 B. 的名称为3-甲基丁烷 C. 和互称为同系物 D. 和都可与溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳原子个数不同的烷烃，分子的碳原子越多，沸点越高，碳原子个数相同的烷烃，支链数目越多，沸点越低，则三种烷烃的沸点大小顺序为：正丁烷>异丁烷>丙烷，故A项正确； B．由结构简式可知，属于烷烃，名称为2—甲基丁烷，故B项错误； C．同系物必须是同类物质，甲醇和乙二醇的官能团数目不同，不是同类物质，不可能互为同系物，故C项错误； D．乙醇没有酸性，不能与碳酸氢钠溶液反应，故D项错误； 故本题选A。 11. 某芳香烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该芳香烃是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式是C8H10，相对分子质量是106，物质分子中含有5种化学环境不同的氢原子，A不符合题意； B．分子式是C8H10，相对分子质量是106，物质分子中含有3种化学环境不同的氢原子，B符合题意； C．分子式是C8H10，相对分子质量是106，物质分子中含有4种化学环境不同的氢原子，C不符合题意； D．分子式是C8H10，相对分子质量是106，物质分子中含有2种化学环境不同的氢原子，D不符合题意； 故合理选项是B。 12. 下列说法错误的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法 C. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为 D. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为1:1，则其实验式一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，故A项正确； B．沸点为69℃的正己烷和沸点为98℃的正庚烷是互溶的沸点相差较大的液态混合物，所以可以采用蒸馏方法分离正己烷和正庚烷，故B项正确； C．某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式可能为C4H10，也可能是C3H6O，因此该物质的分子式不一定是C4H10，故C项错误； D．某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则该烃分子中碳原子和氢原子个数比为1：2，实验式为CH2，故D项正确； 故本题选C。 13. 乳酸分子的结构式如图所示，关于乳酸的说法不正确的是 A. 碳原子的杂化方式为、 B. σ键与π键数目之比为10∶1 C. 该分子中含有2种官能团 D. 该分子中含有1个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．乳酸中—COOH中碳原子采取sp2杂化，其余2个碳原子采取sp3杂化，故A项项正确； B．1个乳酸分子中含4个C—H键、2个C—C键、2个C—O键、2个O—H键、1个C=O键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则σ键与π键数目之比为11∶1，故B项错误； C．乳酸中含有羧基和(醇)羟基两种官能团，故C项正确； D．乳酸中与(醇)羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，只有1个手性碳原子，故D项正确； 故本题选B。 14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有4个 C. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D. 该气态团簇分子的分子式为EF 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A项正确； B．Ca2+位于晶胞的顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B项正确； C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，故C项正确； D．1个该气态团簇分子的分子含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D项错误； 故本题选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、本题包括4小题，共58分 15. 硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的简化电子排布式为_______。 （2）H2SeO3的中心原子杂化类型是_______，SeO的空间结构是______。 （3）H2Se属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。 （4）H2O中的H－O－H键角比H2Se中H－Se－H键角___(填“大”或“小”)，原因是______。 （5）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______﹔若该晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______pm。 【答案】（1）[Ar]3d104s24p4 （2） ①. sp3 ②. 三角锥形 （3）极性 （4） ①. 大 ②. 中心原子的电负性O强于Se，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大 （5） ①. 4 ②. ×1010 【解析】 【小问1详解】 硒为34号元素，基态硒原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p4； 【小问2详解】 H2SeO3的中心原子的价层电子对数为3+=4，所以Se杂化方式为sp3杂化，SeO的中心原子Se的价层电子对数为3+=4，有一对孤电子对，所以SeO的空间结构为三角锥形； 【小问3详解】 H2Se分子是V形，正负电中心不重合，所以H2Se属于极性分子； 【小问4详解】 H2O中的H－O－H键角比H2Se中H－Se－H键角大，因为中心原子的电负性O强于Se，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大； 【小问5详解】 根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为8×+6×=4，含有锌原子数为4，根据ρ==，所以V=，则晶胞参数为cm=×1010pm。 16. 有A、B两种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为_______。 （2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图： 又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构并写出结构简式：_______。 （3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有_______(不考虑立体异构)。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 （4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物质的核磁共振氢谱如图： ①X的结构简式为________﹔该烯烃是否存在顺反异构_______(填是或否)。 ②写出X与溴水反应方程式________。 ③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为：______。 【答案】（1）C3H8O （2） （3）C （4） ①. CH2=CH－CH2－CH3 ②. 否 ③. CH2=CH－CH2－CH3+Br2→CH2Br－CHBr－CH2CH3 ④. 【解析】 【小问1详解】 Mr(A)=30×2=60，n(A)==0.05mol，而n(CO2)==0.15mol，n(H2O)==0.2mol，根据原子守恒可知，A分子中N(C)==3，N(H)==8，则N(O)==1，故A的分子式为C3H8O； 【小问2详解】 有机物B的分子式为C4H8O2，核磁共振氢谱图有3组信号峰，说明含有3种氢原子，且峰面积比为6：1：1，说明有2个对称的甲基，红外光谱图显示还含有C=O、C-O-C，满足条件的结构简式为； 【小问3详解】 主链6个C原子，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种； 【小问4详解】 ①某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则X相对分子质量为56，分子中最大碳原子数目==4••••••8，故X分子式为C4H8，它的核磁共振氢谱有4种化学环境不同的氢，且数目之比为1：2：2：3，故X为CH2=CH－CH2－CH3，其中一个不饱和碳原子连接2个氢原子，没有顺反异构； ②CH2=CH－CH2－CH3与溴水发生加成反应，反应方程式为CH2=CH－CH2－CH3+Br2→CH2Br－CHBr－CH2CH3； ③有机物Y与CH2=CHCH2CH3互为同分异构体，且Y 分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：。 17. 苯甲酸和苯甲醇是重要的化工原料，可通过卡甲醛和足量氢氧化钾溶液反应制取，“强基计化”小分队在实验室制备苯甲酸和苯甲醇，同时测定苯甲酸的纯度。 I．制备反应原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下： 已知： 名称 熔点℃ 沸点℃ 溶解性 相对分子质量 苯甲酸 122.4 (100℃左右开始升华) 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 122 苯甲醇 -15.3 205.7 在水中溶解度较小，易溶于乙醚、乙醇 108 请根据以上信息，回答下列问题(下图夹持仪器已省略)： （1）有关提纯过程下列说法正确的是___________。 A. 步骤I：可以用乙醇作为萃取剂 B. 步骤II：可用无水MgCl2作干燥剂 C. 若在蒸馏过程中忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后再加入沸石 D. 步骤V：产品可用酒精灯或沸水浴加热烘干 （2）若用如图装置进行步骤III，则装置a应选用________(从b、c、d中选填，写名称)，蒸馏时宜选用减压蒸馏，优点是_________(任写一点)，真空接引管应连接装置_________(填“e”或“f”)。 （3）步骤III具体操作步骤：安装好减压蒸馏装置→________→先旋紧螺旋夹，打开安全瓶上活塞，使体系与大气相通，启动油泵抽气、慢慢关闭安全瓶上活塞至完全关闭→_________→用一个洁净干燥的接受瓶接收液体，温度趋于稳定后，待温度计的读数显著升高并稳定后→________→蒸馏完毕，移去热源，慢慢旋开螺旋夹(避免倒吸)，再慢慢打开安全瓶活塞，平稳内外压力，使测压计的水银柱慢慢地恢复原状，然后关闭油泵和冷却水。 请从下列选项中选择合适的操作填空： A．开启冷凝水，选用油浴加热蒸馏 B．在蒸馏瓶中加入待蒸液体，并加入1~2粒沸石 C．用一个洁净干燥的接受瓶收集馏分 II．产品的纯度测定 （4）称取mg样品，溶于过量的V1mL浓度为0.1mol/L的氢氧化钾溶液中，滴加几滴酚酞溶液，摇匀，用0.1mol/L盐酸滴定，达到滴定终点，记录耗酸体积。做3组平行实验，所消耗盐酸的平均体积为V2mL。 ①滴定终点现象是___________。 ②产品的纯度是___________% ③若用甲基橙作指示剂，则测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）BC （2） ①. 直形冷凝管 ②. 减压蒸馏沸点低，可防止温度过高时产品被氧化或蒸馏效率高或节约能源 ③. e （3） ①. B ②. A ③. C （4） ①. 当滴入最后半滴盐酸时，溶液的颜色由红色变为浅红色，且半分钟内不恢复红色 ②. ③. 偏小 【解析】 【分析】反应液含有苯甲醇和苯甲酸钠，加入乙醚萃取，分液，得到的有机层为苯甲醇和乙醚的混合物，蒸馏可得到苯甲醇，水层为苯甲酸钠的水溶液，加入盐酸酸化得到苯甲酸，经一系列操作后重结晶得到苯甲酸。 【小问1详解】 A．乙醇与水互溶，不能用作该体系的萃取剂，A错误； B．无水氯化镁可用作有机体系的干燥剂，B正确； C．蒸馏过程中忘记加沸石，应将装置冷却至室温后再补加，C正确； D．苯甲酸在100℃左右升华，不能用酒精灯或用沸水浴加热烘干，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 蒸馏选用直形冷凝管，蒸馏时宜选用减压蒸馏，优点是：减压蒸馏沸点低，可防止温度过高时产品被氧化或蒸馏效率高或节约能源；真空接引管应连接装置：e，抽滤瓶中连接真空系统时导管斜面长的一端应远离抽滤瓶支管； 【小问3详解】 步骤III具体操作步骤：安装好减压蒸馏装置→在蒸馏瓶中加入待蒸液体，并加入1～2粒沸石→先旋紧橡皮管上的螺旋夹，打开安全瓶上活塞，使体系与大气相通→启动油泵抽气，慢慢关闭安全瓶上活塞至完全关闭→开启冷凝水，选用油浴加热蒸馏→用一个洁净干燥的接受瓶收集馏分→温度趋于稳定后→待温度计的读数显著升高并稳定→用一个洁净干燥的接受瓶收集馏分→蒸馏完毕，移去热源，慢慢旋开螺旋夹(避免倒吸)，再慢慢打开安全瓶活塞，平稳内外压力，使测压计的水银柱慢慢地恢复原状，然后关闭油泵和冷却水，故依次填入的顺序为：B、A、C； 【小问4详解】 ①滴定终点现象是：当滴入最后半滴盐酸时，溶液的颜色由红色变为浅红色，且半分钟内不恢复红色； ②苯甲酸与氢氧化钾先反应（物质的量比为1:1），剩余的氢氧化钾用盐酸进行滴定，故苯甲酸的物质的量为：，苯甲酸的纯度为：=； ③甲基橙的变色范围为3.1-4.4，酸过量，即盐酸消耗的氢氧化钾的量偏大，苯甲酸消耗的氢氧化钾的量偏少，故苯甲酸的测定结果偏小。 18. 请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ①；②；③；④；⑤；⑥ Ⅰ．酚：_______酮：_______醛：_______羧酸：_______(填序号)。 Ⅱ．④的官能团的名称为_______、⑥的官能团的名称为_______。 （2）分子式为的有机物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其一氯代物只有一种的烃结构简式_______。 （3）写出聚合生成高分子化合物的化学方程式_______。 （4）键线式表示的分子式为_______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式_______。 （5）篮烷分子的结构如图所示，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_______mol氯气。 （6）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_______种。 （7）用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ③ ②. ② ③. ⑤ ④. ⑥ ⑤. 碳溴键 ⑥. 羧基 （2） ①. 3 ②. (CH3)4C （3） （4） ①. C6H14 ②. （5）12 （6）6 （7）CH3CHOHCH3 【解析】 【分析】①含有羟基，属于醇；②含有酮羰基，属于酮；③含有酚羟基，属于酚；④含有卤素原子，属于卤代烃；⑤含有醛基，属于醛；⑥含有羧基，属于羧酸； 【小问1详解】 Ⅰ．①由分析可知，酚为③；②由分析可知，酮为②；③由分析可知，醛为⑤；④由分析可知，羧酸为⑥； Ⅱ．由分析可知，④的官能团的名称为碳溴键；⑥由分析可知，⑥的官能团的名称为羧基； 【小问2详解】 分子式为C5H12的烷烃，由减碳链的方法可知，其同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C，共3种；分子式为C5H12的烷烃，其一氯代物只有一种的烃结构简式为：(CH3)4C； 【小问3详解】 含有碳碳双键，能聚合生成高分子化合物，化学方程式为：； 【小问4详解】 键线式表示的有机物为(CH3)2CHCH2CH2CH3，分子式为C6H14； 与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃，即烃有两种位置的氢，结构对称性较好，其结构简式； 【小问5详解】 篮烷分子的结构可知，分子式为C10H12，烃与氯气发生取代反应，取代一个氢原子消耗1个氯气，因此若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要12mol氯气； 【小问6详解】 某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃有6种位置的氢，因此一溴代物有6种； 【小问7详解】 分子式为C3H8O的有机物为饱和烃的衍生物，核磁共振氢谱有三个峰，则含有3种不同的氢原子，峰面积之比是1:1:6，则该化合物中含有2个甲基，此外还含有1个羟基，结构简式为CH3CHOHCH3，故答案为：CH3CHOHCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $