2024年中考化学专题复习---综合应用题

2024年中考化学专题复习·综合应用题 1.化学社团的同学进行了“脐橙生长与土壤关系”的微项目学习。 【任务一】了解土壤的酸碱性 查阅资料获知适宜脐橙种植的土壤pH为5.5-6.5。取某土壤水浸液，用计测得其为5.0，说明该土壤不宜种植脐橙。 【任务二】改良土壤的酸碱性 (1)丁丁认为可以用 （写化学式）或草木灰（主要成分是）改良土壤酸碱性。利用草木灰还可给脐橙补充 元素，促进其生长，增强抗病虫害能力。 【任务三】提高土壤的肥力 (2)脐橙种植初期的肥料以氮肥为主。小组同学发现实验室有一瓶标签残缺的氮肥，经询问实验老师，得知该氮肥是（尿素）、、、中的一种。为鉴别该氮肥，进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①打开试剂瓶瓶塞，闻气味 该氮肥不是 ②取少量氮肥于研钵中，加入熟石灰混合研磨 有刺激性气味 该氮肥不是 ③另取少量氮肥于试管中，加水溶解后，滴加 产生白色沉淀 该氮肥是 写出与熟石灰反应的化学方程式： 。 【任务四】成本分析 (3)市场上部分氮肥的价格如下：  330元/吨，  1080元/吨，  810元/吨。从价格和肥效等方面综合考虑，若用1000元购买氮肥，你建议购买的氮肥是 。 2.酸、碱、盐是几类重要的化合物，被广泛应用于我们的生产生活中。 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾，这是因为浓盐酸具有 性；冬季把石灰乳刷在树干上防虫害，一段时间后风干变硬，此时固体的成分可能是 (填化学式)。 (2)小岚把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示，根据现象回答下列问题： 试剂 食醋 稀盐酸 肥皂水 烧碱溶液 蔗糖水 蒸馏水 颜色 红 红 紫 紫 绿 绿 ①该花汁 (填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。 ②Na2CO3溶液也可使上述花汁变紫色，其中使花汁变色的离子是 (填离子符号)。 (3)向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的质量关系如图所示。 ①D点的溶质有 (填化学式)。 ②BC段发生反应的化学方程式为 。 3．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。 Ⅰ.【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如图1： （1）沉淀过程得到了MgCO3•3H2O晶体和氯化钠的混合物，写出沉淀过程发生的化学反应方程式： 。 （2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，证明MgCO3•3H2O沉淀已洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液， ，说明已洗净。 （3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。 温度（℃） 产物 46.95 MgCO3•3H2O 47.95 MgCO3•3H2O 48.95 MgCO3•3H2O 49.95 Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O 则沉淀过程选择的温度为 ，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。 Ⅱ.【测定MgCO3•3H2O的纯度】 【查阅资料】 a.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 b．MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。 c．Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O也可以表示为Mg（OH）2•4 MgCO3•4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。 【实验步骤】 利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度。 依据实验过程回答下列问题： （1）实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为 。 （2）C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。 （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是 （填标号）。 a在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体 b为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 c在B～C之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 e将C装置中澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液 （4）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度（写出计算过程）。 （5）若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O，则样品中MgCO3•3H2O的纯度 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 4．金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志，随着科学技术的发展，人类获取金的方式也变得多样化 （一）获取金属 （1）铁是冶炼最多的金属，工业上是采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图1，写出如图的化学方程式 。 （2）实验中观察到A装置中的现象为 。 （3）装置B的作用有 （填序号） ①处理尾气一氧化碳     ②检验二氧化碳     ③吸收部分二氧化碳 （二）金属的应用 共享汽车越来越方便我们的出行，但是长期暴露在室外也会减短使用寿命，如图是某厂利用来自于共享电汽车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图（如图2部分生成物已略）： （1）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，R的化学式为 。 （2）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；写出步骤②反应的化学反应方程式 。 （3）由Cu制取CuSO4溶液有以下2种途径，请选择一种最佳途径，说明理由 。 I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O II.2Cu+O22CuO  CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O （4）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品取6.0g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为4.7g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？ 5．中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开探究。 实验一  提供的试剂：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液 按如图1所示进行酸碱中和反应的实验。请回答： (1)试剂Ⅱ是 。 (2)当观察到 时，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。 查阅资料： ①酚酞试液在不同的pH时变化情况如表； pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 ②氢氧化钠溶液的碱性随浓度的降低而减小。 根据资料显示，上述实验既不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，更不能证明两者恰好完全反应。需要继续进行实验进行探究。 (3)兴趣小组经过研究，形成了对比实验方案以排除干扰，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。该对比实验方案是 若要证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，用上述试剂是不能实现的，理由是 。 实验二 数字化实验精准验证 兴趣小组提出利用数字化实验设备继续研究中和反应。他们用图2装置，使用PH传感器和温度传感器测量反应过程中相关数据的变化情况，得到图3。 (4)小组同学采用氢氧化钡溶液与稀盐酸反应继续进行实验。当观测到溶液 时，说明氢氧化钡溶液与稀盐酸恰好完全反应。实验过程中，温度传感器的读数 。该反应的化学方程式为 。 (5)结合图3的pH曲线，下列说法正确的是 。 A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钡溶液中 B．图3曲线说明在蒸馏水中加入微量的酸或碱，溶液的pH会发生较大变化 C．b点对应的溶液能使酚酞溶液变红 D．d点对应的溶液蒸发后可以得到一种纯净物 (6)两次实验结束后，小组同学将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的某种物质，将废液处理达标后再排放。写出处理过程中涉及到的反应化学方程式 。 6.氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的杂质氯化钠。 (1)炉具清洁剂中含有氢氧化钠，在生活中可用来去除油污，该应用的主要原理属于 (填“物理”或“化学”)变化；炉具清洁剂的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (2)检验NaOH样品中含有NaCl杂质所用试剂依次为： 、 。 (3)提纯NaOH样品，某同学进行如下实验： 氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 20 60 80 NaCl 35.7 36 37.1 38.4 NaOH 42 109 174 314 ①20℃时，5g水中最多溶解NaCl g。 ②溶液A中，NaOH (填“达到”或“未达到”)饱和状态。 ③200g样品中NaOH的质量 g。 ④运用数据分析说明：不能省略步骤Ⅲ，因为若不蒸发95g水，则20℃时，会比前方案少析出 g氢氧化钠。 7．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题： （1）M点表示该物质在t2℃ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至 ℃。 （3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为a g，将该溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g（用分数表示，假设此过程水不蒸发，析出晶体不含结晶水）。 （4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是 （填字母） A M、N点均不动B M、N点均垂直上移 C M点沿曲线下移；N点垂直上移至曲线D M点不动，N点垂直上移至曲线 （5）物质的溶解性也常应用于化工生厂。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 ①反应Ⅲ发生复分解反应，写出化学方程式 。 ②洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列的 （填序号）。 a、BaCl2溶液b、饱和NH4Cl溶液c、冷水d、饱和K2SO4溶液 8．金属及金属材料在科技、生活和生产中的应用极为广泛。 (1)制作USB数据线要用到铁和铜等材料。这主要利用了铁和铜的 性。 (2)为了防止铁栏杆生锈，可采用的一种措施是 。 (3)金属铝耐腐蚀的原因是： （用化学方程式表示）。 (4)实验室有一包铜和铁的混合粉末。某化学实验小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，设计了如下的实验流程图：    ①固体y可能是 。 ②由固体c得到硫酸铜溶液的化学方程式为： 。 9．某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如图1所示。 (1)120g7.3%的稀盐酸需要用 g36.5%的浓硫酸进行稀释。 (2)图1中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的 点。 (3)计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量。（写出计算过程） (4)根据图2分析，该反应的微观实质是 。 10．回答下列问题。 (1)在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。 ①写出a仪器的名称： 。 ②实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 ，化学反应方程式为 。 ③经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）。 (2)学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 ①大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由 。 ②试管②中观察到的现象是 。试管③中发生反应的化学方程式为 。 ③将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl    猜想二；NaCl，Na2SO4 猜想三： 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立 【反思拓展】 Ⅰ、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。 Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸        b.氢氧化钠溶液        c.碳酸钠溶液 11．如图是实验室制取及收集气体的实验装置图： (1)装置B中仪器X的名称为 ；装置 既可收集氧气又可收集二氧化碳。 (2)用装量B收集氧气，当气泡 时开始收集；若用D装置收集O2，气体应从 （选“a”或“b”）端进入。 (3)用装置A制取二氧化碳，在实验过程中，关闭弹簧夹，长颈漏斗内液面 （填“上升”或“下降”）；选用C装置收集气体的原因是 ；验满的方法是 。 (4)为了解装置A的优点，在装置A中连接压强传感器，测定实验过程中试管内气体压强变化的情况（图E、F），下列说法中正确的是___________（填字母）。 A．ab段试管中液面逐渐上升 B．be段固体与稀盐酸完全接触 C．c点对应操作是打开弹簧夹 D．be段压强基本不变说明装置气密性好 (5)电解水时为了增强导电性，常在水中加入少量的（不参与反应）。某同学把少量固体加入水中，充分溶解后进行实验。一段时间后在试管A中收集到1.2克气体。那么实验中消耗水的质量是多少？ 12．请回答下列问题。 (1)人类文明进步与金属材料的发展应用关系十分密切。下列三种金属合金中，最早得以应用的是_________(填写序号之一)。 A．铝合金 B．铁合金 C．铜合金 (2)我们的祖先很早就掌握了使用孔雀石【主要成分是】炼铜的工艺。 火法炼铜：将孔雀石和木炭一起加热就可以得到金属铜，有关化学反应是。 ①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C2Cu+CO2↑ 上述反应①属于 反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。 湿法炼铜：西汉《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，先用孔雀石制取硫酸铜，再用单质铁置换出盐溶液中的铜。写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 (3)超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠。化学兴趣小组的同学想通过实验来测定某品牌纯碱样品中的含量。现取22g纯碱样品放入烧杯中，逐渐加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。试回答。    ①当加入稀盐酸73g(至图中A点)时，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 (写离子符号)。 ②求22g纯碱样品中的质量 (写出计算过程，计算结果精确至0.1g)。 13．北京2022年冬奥会完美地诠释了绿色奥运、科技奥运。 (1)为落实“绿色奥运”的理念，冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料是H2，其燃烧的化学方程式为 。 (2)北京冬奥会选用二氧化碳跨临界直冷制冰系统，冰面温差控制在0.5摄氏度以内，碳排量接近于0。选用液态二氧化碳作制冷剂的原因是 。 (3)某同学自制A装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布内装的药品是 ，若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“m”或“”）端进入。将已通入CO2的石蕊溶液加热，产生现象的原因是 （用化学方程式解释）。 (4)某同学连接B、D、E装置进行实验。若实验时D装置中蜡烛燃烧更剧烈，E装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。 (5)某兴趣小组在实验室制CO2的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 。 a.ab段压强变化的原因是打开弹簧夹 b.b点试管中液面低于多孔隔板 c.cd段长颈漏斗中液面下降 (6)若把15gK2CO3和KC1的混合物加入100g的盐酸中，恰好完全反应，剩余溶液质量为110.6g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。 14．酸、碱、盐种类繁多，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （填字母）。 a．H2Ob．H2c．H+d．OH- (2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。    ①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。 (3)氯化钠是生活中常见的盐。实验室用氯化钠固体配制40g质量分数为8%的溶液，则所需氯化钠固体的质量为 ；若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果（溶质的质量分数）会造成的影响是 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） (4)某同学在Al（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。 ①写出一定发生反应的化学方程式 。 ②分析滤液中溶质的成分 。 (5)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液60g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 15.“水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。 一、认识水的净化 (1)空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水。结合图1示回答。 ①图1中A至E过程，属于化学变化的是 (填字母)。 ②压缩冷凝时空气中水蒸气变为液态水，该过程中不发生变化的是 (填字母)。 A．分子的质量                 B．分子的种类          C．分子的间隔 (2)离子交换法净水过程如图2所示。 ①此过程中能将硬水转化为软水的是 (填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。 ②将水样通过离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数 (填“增加”、“减少”或“不变”)。 二、探究水的组成 【实验步骤】i.连接好装置(如图3)，检查装置气密性 ii.在U形管中装入适量的水，水面略低于支管口 iii.取下注射器，打开电源一段时间后关闭电源 iv.将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器II中活塞停留在10mL刻度时，关闭电源 v.检验气体 (3)实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是 。 (4)实验结束时注射器I中活塞停留在 刻度处，将该注射器带上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，现象是 。 三、研究影响电解水反应速率的因素 为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表：(水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性) 编号 温度 NaOH溶液浓度 负极气体体积 正极气体体积 电解时间 1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s 2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s 3 30℃ 2% 20mL 9.9mL x 4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s (5)实验1和2研究的影响电解水反应速率的因素是 。 (6)分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是_______(填字母序号)。 A．32.4 B．35.2 C．50.2 D．55.6 (7)查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的速率。在上述实验基础上证明电压对电解水速率的影响，下列方案可行的是： (填字母序号)。 序号 温度 NaOH溶液浓度 电压 负极气体体积 正极气体体积 A 10℃ 5% 12V 20mL 9.8mL B 20℃ 6% 14V 20mL 9.8mL C 30℃ 2% 14V 20mL 9.9mL 四、污水处理 (8)某冶铜厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，实验小组进行了以下实验：取100g废水，不断加入20%氢氧化钠溶液，通过数字传感器得到相关数据(图4)。请在坐标图画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。 16.每当夏季来临，泳池就成为了炙手可热的休闲和避暑的场所。化学兴趣小组对游泳池内水质净化杀菌产生好奇。 (1)游泳馆要求我们在一个浅水池内对拖鞋和脚进行消毒，浅水池中的水呈紫红色，该池中起消毒作用的物质可能是 。 活动一：偏爱游泳馆的人都知道，游泳池的水经常呈现淡淡的蓝色。他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了实验探究。 实验探究1：寻找池水呈现蓝色的原因。 【查阅资料】水吸收红色波段光反射蓝色波段光引起池水呈现蓝色，当水深到1-2米深度后才呈现出蓝色，且水越深蓝色越深。 【交流讨论】分别取一杯海水和泳池水观察：海水是无色，而泳池水依然显蓝色。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了铜离子。 实验探究2：检验泳池水中是否含有铜离子。 (2)取少量池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，有 证明池水中含有Cu2+。 【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员得知，池水中加入硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。 (3)请你再设计一种方法证明铜离子的存在 (写出操作、现象和结论)。 活动二：设计泳池水净化模拟实验装置。 (4)为确保游泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用“砂滤—臭氧—活性炭”净水工艺净化游泳池里的水，下列有关说法错误的是______。 A．砂滤是利用过滤原理，除去水中较大的固体颗粒 B．臭氧的作用是消毒杀菌 C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 活动三：解谜里约夏季奥运会“碧池”(清澈湛蓝的游泳池水，一夜之间变成浑浊的碧绿色)，场馆人员的解释是：工作人员误将80L过氧化氢溶液倾倒入池中消毒，氯气和过氧化氢产生氧气和另一化合物，导致水体中藻类疯长。 (5)处理方式：常用的灭藻剂以硫酸铜为主，它能扰乱藻类的光合反应，导致光合作用无法正常运行。通常泳池中含铜为0.4%时，灭藻效果最好，则为达到最佳灭藻效果，泳池中硫酸铜溶液的浓度为 。 17．溶液对动植物的生理活动和人类的生产，科研活动具有重要意义。 (1)室温下，某实验小组欲配制100g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，按以下步骤操作。 ①计算：需Na2CO3 g，水 mL（室温时，水的密度约为1.0g/mL）。 ②称量：称量所需的碳酸钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 （填写序号A、B、C之一）。 A．调节天平平衡螺母         B．增加适量Na2CO3         C．减少适量Na2CO3 ③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有Na2CO3的烧杯中，用玻璃棒搅拌、搅拌的目的是 。 (2)实验小组的同学把上述配制的Na2CO3溶液，逐滴加入到盛有100g质量分数7.3%的稀盐酸的烧杯中，生成气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请根据题意回答下列问题： 提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成一种溶解在水中温度无明显变化的固体物质、水和造成温室效应的主要气体。 ①当滴入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），溶液显酸性，此时烧杯中溶液里含有的溶质为 和 。 ②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求生成气体的质量 。（写出计算过程） 18．化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。 (1)家中蒸馒头常用到碱面，碱面的主要成分是碳酸钠，其俗名为 (填字母代号)。 a．火碱b．烧碱c．纯碱d．苛性钠 (2)把厨房中的下列物质：面粉、牛奶、冰块、蔗糖分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 ；炒菜时若衣服不小心沾到油污，可用洗涤剂除去油污，是因为它具有 功能。 (3)炉具清洁剂中含有氢氧化钠。为证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某同学设计了如图实验，该实验过程中观察到的现象为：瓶吞鸡蛋。    ①该实验还不足以证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，其理由是什么 。 ②请设计实验，证明CO2和NaOH发生了化学反应 。(简要写出实验步骤、现象和结论) (4)食盐是重要的调味品。某粗盐水中可能含CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种。为了探究该粗盐水中所含杂质并将其除去，某化学小组设计了如下实验方案。    ①加适量X的目的是 。 ②通过上述探究，可判断该粗盐水中一定含有的杂质是 。 (5)小苏打常用作焙制糕点的发酵剂。为测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，向盛有20g样品的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为111.2g(杂质不溶于水也不与酸发生反应)，请计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。 2024年中考化学专题复习·综合应用题参考答案 1.化学社团的同学进行了“脐橙生长与土壤关系”的微项目学习。 【任务一】了解土壤的酸碱性 查阅资料获知适宜脐橙种植的土壤pH为5.5-6.5。取某土壤水浸液，用计测得其为5.0，说明该土壤不宜种植脐橙。 【任务二】改良土壤的酸碱性 (1)丁丁认为可以用 （写化学式）或草木灰（主要成分是）改良土壤酸碱性。利用草木灰还可给脐橙补充 元素，促进其生长，增强抗病虫害能力。 【任务三】提高土壤的肥力 (2)脐橙种植初期的肥料以氮肥为主。小组同学发现实验室有一瓶标签残缺的氮肥，经询问实验老师，得知该氮肥是（尿素）、、、中的一种。为鉴别该氮肥，进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①打开试剂瓶瓶塞，闻气味 该氮肥不是 ②取少量氮肥于研钵中，加入熟石灰混合研磨 有刺激性气味 该氮肥不是 ③另取少量氮肥于试管中，加水溶解后，滴加 产生白色沉淀 该氮肥是 写出与熟石灰反应的化学方程式： 。 【任务四】成本分析 (3)市场上部分氮肥的价格如下：  330元/吨，  1080元/吨，  810元/吨。从价格和肥效等方面综合考虑，若用1000元购买氮肥，你建议购买的氮肥是 。 【答案】(1) Ca(OH)2 钾/K (2) 无气味 尿素/ CO(NH2)2 硝酸银溶液/AgNO3溶液 (3)碳酸氢铵/ 2.酸、碱、盐是几类重要的化合物，被广泛应用于我们的生产生活中。 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾，这是因为浓盐酸具有 性；冬季把石灰乳刷在树干上防虫害，一段时间后风干变硬，此时固体的成分可能是 (填化学式)。 (2)小岚把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示，根据现象回答下列问题： 试剂 食醋 稀盐酸 肥皂水 烧碱溶液 蔗糖水 蒸馏水 颜色 红 红 紫 紫 绿 绿 ①该花汁 (填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。 ②Na2CO3溶液也可使上述花汁变紫色，其中使花汁变色的离子是 (填离子符号)。 (3)向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的质量关系如图所示。 ①D点的溶质有 (填化学式)。 ②BC段发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 挥发 CaCO3 (2) 可以 OH- (3) NaCl、NaOH 3．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。 Ⅰ.【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如图1： （1）沉淀过程得到了MgCO3•3H2O晶体和氯化钠的混合物，写出沉淀过程发生的化学反应方程式： 。 （2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，证明MgCO3•3H2O沉淀已洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液， ，说明已洗净。 （3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。 温度（℃） 产物 46.95 MgCO3•3H2O 47.95 MgCO3•3H2O 48.95 MgCO3•3H2O 49.95 Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O 则沉淀过程选择的温度为 ，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。 Ⅱ.【测定MgCO3•3H2O的纯度】 【查阅资料】 a.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 b．MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。 c．Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O也可以表示为Mg（OH）2•4 MgCO3•4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。 【实验步骤】 利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度。 依据实验过程回答下列问题： （1）实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为 。 （2）C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。 （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是 （填标号）。 a在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体 b为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 c在B～C之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 e将C装置中澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液 （4）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度（写出计算过程）。 （5）若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O，则样品中MgCO3•3H2O的纯度 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】 MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2NaCl 漏斗 加入硝酸银溶液，无沉淀产生 48.95℃ 使装置内残留的二氧化碳全部被C吸收 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 防止空气中的二氧化碳和水进入C装置 a d e 92% 偏大 4．金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志，随着科学技术的发展，人类获取金的方式也变得多样化 （一）获取金属 （1）铁是冶炼最多的金属，工业上是采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图1，写出如图的化学方程式 。 （2）实验中观察到A装置中的现象为 。 （3）装置B的作用有 （填序号） ①处理尾气一氧化碳     ②检验二氧化碳     ③吸收部分二氧化碳 （二）金属的应用 共享汽车越来越方便我们的出行，但是长期暴露在室外也会减短使用寿命，如图是某厂利用来自于共享电汽车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图（如图2部分生成物已略）： （1）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，R的化学式为 。 （2）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；写出步骤②反应的化学反应方程式 。 （3）由Cu制取CuSO4溶液有以下2种途径，请选择一种最佳途径，说明理由 。 I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O II.2Cu+O22CuO  CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O （4）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品取6.0g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为4.7g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？ 【答案】 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 红色固体变成黑色 ①②③ H2O 混合物 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Ⅱ途径最佳，原因是没有SO2污染气体产生，较为环保 0.04g 5．中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开探究。 实验一  提供的试剂：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液 按如图1所示进行酸碱中和反应的实验。请回答： (1)试剂Ⅱ是 。 (2)当观察到 时，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。 查阅资料： ①酚酞试液在不同的pH时变化情况如表； pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 ②氢氧化钠溶液的碱性随浓度的降低而减小。 根据资料显示，上述实验既不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，更不能证明两者恰好完全反应。需要继续进行实验进行探究。 (3)兴趣小组经过研究，形成了对比实验方案以排除干扰，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。该对比实验方案是 若要证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，用上述试剂是不能实现的，理由是 。 实验二 数字化实验精准验证 兴趣小组提出利用数字化实验设备继续研究中和反应。他们用图2装置，使用PH传感器和温度传感器测量反应过程中相关数据的变化情况，得到图3。 (4)小组同学采用氢氧化钡溶液与稀盐酸反应继续进行实验。当观测到溶液 时，说明氢氧化钡溶液与稀盐酸恰好完全反应。实验过程中，温度传感器的读数 。该反应的化学方程式为 。 (5)结合图3的pH曲线，下列说法正确的是 。 A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钡溶液中 B．图3曲线说明在蒸馏水中加入微量的酸或碱，溶液的pH会发生较大变化 C．b点对应的溶液能使酚酞溶液变红 D．d点对应的溶液蒸发后可以得到一种纯净物 (6)两次实验结束后，小组同学将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的某种物质，将废液处理达标后再排放。写出处理过程中涉及到的反应化学方程式 。 【答案】(1)稀盐酸 (2)溶液由红色变为无色 (3) 取与实验一相同质量的氢氧化钠溶液，滴加相同滴数的酚酞溶液，振荡后滴加与实验一滴加稀盐酸的质量相等的蒸馏水，观察溶液颜色 酚酞溶液在pH小于8.2时就变为无色 (4) pH=7 增加 (5)ABCD (6)， 6.氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的杂质氯化钠。 (1)炉具清洁剂中含有氢氧化钠，在生活中可用来去除油污，该应用的主要原理属于 (填“物理”或“化学”)变化；炉具清洁剂的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (2)检验NaOH样品中含有NaCl杂质所用试剂依次为： 、 。 (3)提纯NaOH样品，某同学进行如下实验： 氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 20 60 80 NaCl 35.7 36 37.1 38.4 NaOH 42 109 174 314 ①20℃时，5g水中最多溶解NaCl g。 ②溶液A中，NaOH (填“达到”或“未达到”)饱和状态。 ③200g样品中NaOH的质量 g。 ④运用数据分析说明：不能省略步骤Ⅲ，因为若不蒸发95g水，则20℃时，会比前方案少析出 g氢氧化钠。 【答案】(1) 化学 > (2) 足量稀硝酸 硝酸银溶液 (3) 1.8 未达到 197 103.55 7．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题： （1）M点表示该物质在t2℃ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至 ℃。 （3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为a g，将该溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g（用分数表示，假设此过程水不蒸发，析出晶体不含结晶水）。 （4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是 （填字母） A M、N点均不动B M、N点均垂直上移 C M点沿曲线下移；N点垂直上移至曲线D M点不动，N点垂直上移至曲线 （5）物质的溶解性也常应用于化工生厂。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 ①反应Ⅲ发生复分解反应，写出化学方程式 。 ②洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列的 （填序号）。 a、BaCl2溶液b、饱和NH4Cl溶液c、冷水d、饱和K2SO4溶液 【答案】 饱和 t3 a/7 D 2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl d 8．金属及金属材料在科技、生活和生产中的应用极为广泛。 (1)制作USB数据线要用到铁和铜等材料。这主要利用了铁和铜的 性。 (2)为了防止铁栏杆生锈，可采用的一种措施是 。 (3)金属铝耐腐蚀的原因是： （用化学方程式表示）。 (4)实验室有一包铜和铁的混合粉末。某化学实验小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，设计了如下的实验流程图：    ①固体y可能是 。 ②由固体c得到硫酸铜溶液的化学方程式为： 。 【答案】(1)导电 (2)给铁栏杆涂漆 (3) (4) 铁/氧化亚铁 9．某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如图1所示。 (1)120g7.3%的稀盐酸需要用 g36.5%的浓硫酸进行稀释。 (2)图1中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的 点。 (3)计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量。（写出计算过程） (4)根据图2分析，该反应的微观实质是 。 【答案】(1)24 (2)b (3)8g (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水 10．回答下列问题。 (1)在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。 ①写出a仪器的名称： 。 ②实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 ，化学反应方程式为 。 ③经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）。 (2)学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 ①大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由 。 ②试管②中观察到的现象是 。试管③中发生反应的化学方程式为 。 ③将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl    猜想二；NaCl，Na2SO4 猜想三： 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立 【反思拓展】 Ⅰ、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。 Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸        b.氢氧化钠溶液        c.碳酸钠溶液 【答案】(1) 集气瓶 B/C CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑ B装置可以控制反应的速率 b (2) 溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水 白色粉末溶解，有气泡产生 NaCl、BaCl2 猜想二 c 11．如图是实验室制取及收集气体的实验装置图： (1)装置B中仪器X的名称为 ；装置 既可收集氧气又可收集二氧化碳。 (2)用装量B收集氧气，当气泡 时开始收集；若用D装置收集O2，气体应从 （选“a”或“b”）端进入。 (3)用装置A制取二氧化碳，在实验过程中，关闭弹簧夹，长颈漏斗内液面 （填“上升”或“下降”）；选用C装置收集气体的原因是 ；验满的方法是 。 (4)为了解装置A的优点，在装置A中连接压强传感器，测定实验过程中试管内气体压强变化的情况（图E、F），下列说法中正确的是___________（填字母）。 A．ab段试管中液面逐渐上升 B．be段固体与稀盐酸完全接触 C．c点对应操作是打开弹簧夹 D．be段压强基本不变说明装置气密性好 (5)电解水时为了增强导电性，常在水中加入少量的（不参与反应）。某同学把少量固体加入水中，充分溶解后进行实验。一段时间后在试管A中收集到1.2克气体。那么实验中消耗水的质量是多少？ 【答案】(1) 水槽 C (2) 连续均匀冒出 a (3) 上升 二氧化碳的密度比空气大 将燃烧的木条放在集气瓶口，火焰熄灭说明收集满了 (4)CD (5)电解水的实验现象是“负氢正阳，氢二氧一”，由图示可看出，A试管与负极相连，A试管中收集的是氢气； 设电解消耗水的质量为x， x=10.8g 答：实验中消耗水的质量是10.8g。 12．请回答下列问题。 (1)人类文明进步与金属材料的发展应用关系十分密切。下列三种金属合金中，最早得以应用的是_________(填写序号之一)。 A．铝合金 B．铁合金 C．铜合金 (2)我们的祖先很早就掌握了使用孔雀石【主要成分是】炼铜的工艺。 火法炼铜：将孔雀石和木炭一起加热就可以得到金属铜，有关化学反应是。 ①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C2Cu+CO2↑ 上述反应①属于 反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。 湿法炼铜：西汉《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，先用孔雀石制取硫酸铜，再用单质铁置换出盐溶液中的铜。写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 (3)超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠。化学兴趣小组的同学想通过实验来测定某品牌纯碱样品中的含量。现取22g纯碱样品放入烧杯中，逐渐加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。试回答。    ①当加入稀盐酸73g(至图中A点)时，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 (写离子符号)。 ②求22g纯碱样品中的质量 (写出计算过程，计算结果精确至0.1g)。 【答案】(1)C (2) 分解 (3) Na+ 解：设样品中碳酸钠质量为x 恰好反应是消耗盐酸中氯化氢的质量为146g×10%=14.6g x=21.2g 答：样品中的质量是21.2g。 13．北京2022年冬奥会完美地诠释了绿色奥运、科技奥运。 (1)为落实“绿色奥运”的理念，冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料是H2，其燃烧的化学方程式为 。 (2)北京冬奥会选用二氧化碳跨临界直冷制冰系统，冰面温差控制在0.5摄氏度以内，碳排量接近于0。选用液态二氧化碳作制冷剂的原因是 。 (3)某同学自制A装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布内装的药品是 ，若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“m”或“”）端进入。将已通入CO2的石蕊溶液加热，产生现象的原因是 （用化学方程式解释）。 (4)某同学连接B、D、E装置进行实验。若实验时D装置中蜡烛燃烧更剧烈，E装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。 (5)某兴趣小组在实验室制CO2的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 。 a.ab段压强变化的原因是打开弹簧夹 b.b点试管中液面低于多孔隔板 c.cd段长颈漏斗中液面下降 (6)若把15gK2CO3和KC1的混合物加入100g的盐酸中，恰好完全反应，剩余溶液质量为110.6g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。 【答案】(1) (2)碳排量接近于0，低碳环保 (3) 石灰石或者大理石 m (4) (5)bc (6)把15gK2CO3和KC1的混合物加入100g的盐酸中，恰好完全反应，剩余溶液质量为110.6g。说明生成二氧化碳质量=（15g+100g）－110.6g=4.4g。 设：15gK2CO3和KC1的混合物中碳酸钾质量为x ，生成氯化钾质量为y。 反应后所得溶液中溶质的质量分数= 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数14.6%。 14．酸、碱、盐种类繁多，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （填字母）。 a．H2Ob．H2c．H+d．OH- (2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。    ①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。 (3)氯化钠是生活中常见的盐。实验室用氯化钠固体配制40g质量分数为8%的溶液，则所需氯化钠固体的质量为 ；若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果（溶质的质量分数）会造成的影响是 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） (4)某同学在Al（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。 ①写出一定发生反应的化学方程式 。 ②分析滤液中溶质的成分 。 (5)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液60g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 【答案】(1)c (2) 氢氧化钠溶液 NaOH和NaCl（或“氢氧化钠和氯化钠”） (3) 3.2g 偏大 (4) 滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3 (5)解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x x=7.35g 答：这一定量的石油产品中含硫酸的质量为7.35g 15.“水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。 一、认识水的净化 (1)空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水。结合图1示回答。 ①图1中A至E过程，属于化学变化的是 (填字母)。 ②压缩冷凝时空气中水蒸气变为液态水，该过程中不发生变化的是 (填字母)。 A．分子的质量                 B．分子的种类          C．分子的间隔 (2)离子交换法净水过程如图2所示。 ①此过程中能将硬水转化为软水的是 (填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。 ②将水样通过离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数 (填“增加”、“减少”或“不变”)。 二、探究水的组成 【实验步骤】i.连接好装置(如图3)，检查装置气密性 ii.在U形管中装入适量的水，水面略低于支管口 iii.取下注射器，打开电源一段时间后关闭电源 iv.将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器II中活塞停留在10mL刻度时，关闭电源 v.检验气体 (3)实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是 。 (4)实验结束时注射器I中活塞停留在 刻度处，将该注射器带上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，现象是 。 三、研究影响电解水反应速率的因素 为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表：(水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性) 编号 温度 NaOH溶液浓度 负极气体体积 正极气体体积 电解时间 1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s 2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s 3 30℃ 2% 20mL 9.9mL x 4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s (5)实验1和2研究的影响电解水反应速率的因素是 。 (6)分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是_______(填字母序号)。 A．32.4 B．35.2 C．50.2 D．55.6 (7)查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的速率。在上述实验基础上证明电压对电解水速率的影响，下列方案可行的是： (填字母序号)。 序号 温度 NaOH溶液浓度 电压 负极气体体积 正极气体体积 A 10℃ 5% 12V 20mL 9.8mL B 20℃ 6% 14V 20mL 9.8mL C 30℃ 2% 14V 20mL 9.9mL 四、污水处理 (8)某冶铜厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，实验小组进行了以下实验：取100g废水，不断加入20%氢氧化钠溶液，通过数字传感器得到相关数据(图4)。请在坐标图画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。 【答案】(1) E AB (2) 阳离子 增加 (3)排出装置内的空气（合理即可） (4) 5 木条燃烧更旺 (5)NaOH溶液浓度 (6)C (7)C (8)据图4可知，硫酸先和氢氧化钠反应，硫酸完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是50g，之后硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸铜硫酸完全反应时消耗氢氧化钠的质量=（90g-50g）×20%=8g，设生成氢氧化铜沉淀的质量为x， x=9.8g， 由以上数据可的，加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图：。 16.每当夏季来临，泳池就成为了炙手可热的休闲和避暑的场所。化学兴趣小组对游泳池内水质净化杀菌产生好奇。 (1)游泳馆要求我们在一个浅水池内对拖鞋和脚进行消毒，浅水池中的水呈紫红色，该池中起消毒作用的物质可能是 。 活动一：偏爱游泳馆的人都知道，游泳池的水经常呈现淡淡的蓝色。他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了实验探究。 实验探究1：寻找池水呈现蓝色的原因。 【查阅资料】水吸收红色波段光反射蓝色波段光引起池水呈现蓝色，当水深到1-2米深度后才呈现出蓝色，且水越深蓝色越深。 【交流讨论】分别取一杯海水和泳池水观察：海水是无色，而泳池水依然显蓝色。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了铜离子。 实验探究2：检验泳池水中是否含有铜离子。 (2)取少量池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，有 证明池水中含有Cu2+。 【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员得知，池水中加入硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。 (3)请你再设计一种方法证明铜离子的存在 (写出操作、现象和结论)。 活动二：设计泳池水净化模拟实验装置。 (4)为确保游泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用“砂滤—臭氧—活性炭”净水工艺净化游泳池里的水，下列有关说法错误的是______。 A．砂滤是利用过滤原理，除去水中较大的固体颗粒 B．臭氧的作用是消毒杀菌 C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 活动三：解谜里约夏季奥运会“碧池”(清澈湛蓝的游泳池水，一夜之间变成浑浊的碧绿色)，场馆人员的解释是：工作人员误将80L过氧化氢溶液倾倒入池中消毒，氯气和过氧化氢产生氧气和另一化合物，导致水体中藻类疯长。 (5)处理方式：常用的灭藻剂以硫酸铜为主，它能扰乱藻类的光合反应，导致光合作用无法正常运行。通常泳池中含铜为0.4%时，灭藻效果最好，则为达到最佳灭藻效果，泳池中硫酸铜溶液的浓度为 。 【答案】(1)高锰酸钾/KMnO4 (2)蓝色絮状沉淀产生 (3)取池水于试管中，将打磨光亮后的Fe丝放入其中，若Fe丝上附着红色固体且溶液由蓝色变为浅绿色，则含Cu2+（合理即可） (4)CD (5)设泳池中硫酸铜溶液的浓度为x， x=1% 答：泳池中硫酸铜溶液的浓度为1%。 17．溶液对动植物的生理活动和人类的生产，科研活动具有重要意义。 (1)室温下，某实验小组欲配制100g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，按以下步骤操作。 ①计算：需Na2CO3 g，水 mL（室温时，水的密度约为1.0g/mL）。 ②称量：称量所需的碳酸钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 （填写序号A、B、C之一）。 A．调节天平平衡螺母         B．增加适量Na2CO3         C．减少适量Na2CO3 ③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有Na2CO3的烧杯中，用玻璃棒搅拌、搅拌的目的是 。 (2)实验小组的同学把上述配制的Na2CO3溶液，逐滴加入到盛有100g质量分数7.3%的稀盐酸的烧杯中，生成气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请根据题意回答下列问题： 提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成一种溶解在水中温度无明显变化的固体物质、水和造成温室效应的主要气体。 ①当滴入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），溶液显酸性，此时烧杯中溶液里含有的溶质为 和 。 ②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求生成气体的质量 。（写出计算过程） 【答案】(1) 10 90 C 加速溶解 (2) HCl NaCl 4.4g 解：设生成气体的质量为x， 答：生成二氧化碳气体质量为4.4g。 18．化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。 (1)家中蒸馒头常用到碱面，碱面的主要成分是碳酸钠，其俗名为 (填字母代号)。 a．火碱b．烧碱c．纯碱d．苛性钠 (2)把厨房中的下列物质：面粉、牛奶、冰块、蔗糖分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 ；炒菜时若衣服不小心沾到油污，可用洗涤剂除去油污，是因为它具有 功能。 (3)炉具清洁剂中含有氢氧化钠。为证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某同学设计了如图实验，该实验过程中观察到的现象为：瓶吞鸡蛋。    ①该实验还不足以证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，其理由是什么 。 ②请设计实验，证明CO2和NaOH发生了化学反应 。(简要写出实验步骤、现象和结论) (4)食盐是重要的调味品。某粗盐水中可能含CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种。为了探究该粗盐水中所含杂质并将其除去，某化学小组设计了如下实验方案。    ①加适量X的目的是 。 ②通过上述探究，可判断该粗盐水中一定含有的杂质是 。 (5)小苏打常用作焙制糕点的发酵剂。为测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，向盛有20g样品的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为111.2g(杂质不溶于水也不与酸发生反应)，请计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。 【答案】(1)c (2) 蔗糖 乳化 (3) 氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，也会导致瓶内压强减小，出现瓶吞鸡蛋的现象 向实验后的溶液中加入足量的稀盐酸，若产生气泡，则说明溶液中含有碳酸钠，从而证明二氧化碳与氢氧化钠溶液已经发生了反应 (4) 除去过量的的氢氧化钠和碳酸钠 硫酸钠/Na2SO4 (5)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为100g+20g-111.2g=8.8g， 设该样品中碳酸氢钠的质量为x， 解得x=16.8g 则该样品中碳酸氢钠的质量分数为：， 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$