精品解析：天津市静海区第六中学2023-2024学年高一下学期第三次月考 化学试题

静海六中2023—2024学年度第二学期第三次质量监测 高一年级化学试卷 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分，考试时间60分钟。 注意：答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在试卷左边的密封线内。 祝考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 (选择题共40分) 一、单项选择题(每题分值2分，共40分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C 太阳能集热器 D. 燃气灶 2. 下列物质的化学用语表达不正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯结构简式：CH2=CH2 C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 正丁烷结构简式为 3. 下列不属于合成有机高分子材料的是 A. 有机玻璃 B. 蚕丝 C. 涤纶 D. 合成天然橡胶 4. 下列说法正确的是 A. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 B. SO2有毒，不能用作食品添加剂 C. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应 D. 通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 5. 下列有关无机非金属材料的说法正确的是 A. 石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料 B. 二氧化硅广泛用于制备芯片和太阳能电池 C. 水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐材料 D. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅 6. 下列反应是吸热反应的是 A. B. C. D. 7. 根据能量图，下列说法正确的是 A. A2(g)+ B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 B. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量 D. 1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ 8. 把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. A>B>D>C 9. 原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是 A. H+向铜片移动 B. 电流由铜片经导线流向锌片 C. 锌片上的电极反应为： 2H++2e-=H2↑ D. 铜片为正极，发生还原反应 10. 反应，经后B的浓度减少了。对此反应速率的叙述正确的是 A. 内的平均反应速率，用反应物B来表示是 B. 在这内用B和C表示的反应速率的值是相同的 C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是 D. 用A表示的反应速率是 11. 容积恒定的容器中，可逆反应达到限度的标志是 A. 键断裂的同时，有键断裂 B. 、、的浓度相等 C. 混合气体的质量不再改变 D. 混合气体密度不再改变 12. 某学习小组用球“和“棍“搭建的有机化合物分子球棍模型如图所示，“”代表氢原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是 A. ①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则 B. ②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃 C. ④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足碳四价”原则 D. 由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上 13. 下列关于有机物说法正确的是 A. 单体是-CH2-CH2- B. C6H12的同分异构体有3种，一取代物有9种 C. 乙烯和聚乙烯性质相似，使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 通常情况下，烷烃与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应 14. 下列说法正确的是 A. 医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒 B. 除去乙醇中的水可采用直接蒸馏的方法除去 C. 1mo1乙醇与钠反应可产生1mol1H2 D. 乙醇在水溶液中能电离出OH-，所以乙醇属于碱 15. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 将该装置放在黑暗处，与也能反应 B. 和完全反应后液面上升，液体充满试管 C. 该实验仅得到四种产物 D. 反应过程中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管内壁有油珠产生 16. 既能够用于鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中乙烯的试剂是 A. 溴水 B. 点燃 C. 通入Cl2 D. 酸性高锰酸钾溶液 17. 由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质，正确的是 A. 分子中3个碳原子在同一直线上 B. 分子中所有原子在同一平面上 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加聚反应 18. 下列说法中正确的是 A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 35Cl2和37Cl2互为同素异形体 C. 和是同一种物质 D. 分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物 19. 将两块相同的钠分别投入等量的乙醇和水中，下列说法错误的是 A. 与甲相比，乙中钠块很快熔化成光亮的小球 B. 钠块沉在乙醇液面下，说明乙醇的密度比钠小 C. 乙比甲反应缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D 触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明两个反应均放热 20. 橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是 A. 分子式为C10H18O B. 该有机化合物可以在一定条件下发生催化氧化反应生成醛 C. 该有机化合物中含有两种官能团 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 21. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。 （1）写出A、B、D的结构简式； A_______；B_______；D_______。 （2）写出②反应的化学反应方程式以及反应类型：②_______；反应类型_______；写出④反应的化学反应方程式以及反应类型：④_______，反应类型_______。 （3）D的官能团名称_______，D可以在铜或者银的催化下，逐步氧化，请写出D氧化为F的化学反应方程式以及反应类型： D→F_______；反应类型_______。 22. 几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ μA 1 番茄 1 987 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 （1）该实验的目的是探究水果种类和_______对水果电池电流大小的影响。 （2）该实验所用装置中，负极的材料是_______。 （3）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是_______。 （4）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，如图所示： ①_______(填“甲"或“乙”)中铜片表面有气泡。 ②两烧杯中溶液的pH_______(填“增大”或“减小”。 ③产生气泡的速度甲_______乙(填“>"或“<”)。 23. 回答下列问题。 Ⅰ.如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系： （1）从氢元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。写出以N2生成A的化学反应方程式：_______，这个反应N2体现了_______性。 （2）实验室制取B的化学方程式为_______。 Ⅱ.某化学兴趣小组为搬究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，药品足量) （3）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是_______。 （4）装置E的现象是_______，表现了SO2的_______。 （5）F装置的作用是_______。 24. 按要求回答下列问题： （1）已知拆开1molH-H键、 1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151kJ、299 kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会_______ (填 “放出”或“吸收”_______kJ的热量。。 （2）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_______。 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变， 充入N2使容器体积变大 （3）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图： ①从3min到9min，v(CO2)=_______mol/(L·min) (结果保留两位有效数字)； ②a点时v(正)：_______v(逆) (填>、<或=，下同)；第9分钟时v(正)_______ v(逆)。 ③若已知生成标准状况下2.24L CH3OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海六中2023—2024学年度第二学期第三次质量监测 高一年级化学试卷 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分，考试时间60分钟。 注意：答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在试卷左边的密封线内。 祝考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 (选择题共40分) 一、单项选择题(每题分值2分，共40分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误； B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误； C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误； D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确， 答案选D。 2. 下列物质的化学用语表达不正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 正丁烷的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，其空间填充模型为：，A正确； B．乙烯中含有碳碳双键，其结构简式：CH2=CH2，B正确； C．乙醇的分子式：C2H6O，C正确； D．正丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3，D错误； 故选D。 3. 下列不属于合成有机高分子材料的是 A. 有机玻璃 B. 蚕丝 C. 涤纶 D. 合成天然橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于合成材料，故A错误； B．蚕丝主要成分为天然蛋白质，不属于合成材料，故B正确； C．涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故C错误； D．合成橡胶属于三大合成材料之一，故D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 B. SO2有毒，不能用作食品添加剂 C. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应 D. 通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，A错误； B．SO2虽有毒，但可作食品添加剂，利用其还原性除氧气来防腐和抗氧化等，B错误； C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化，不是不反应，C错误； D．浓硝酸见光分解，要存放在棕色瓶里，D正确； 故选D。 5. 下列有关无机非金属材料的说法正确的是 A. 石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料 B. 二氧化硅广泛用于制备芯片和太阳能电池 C. 水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐材料 D. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯、碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确； B．晶体硅广泛用于制备芯片和太阳能电池，B错误； C．水泥、玻璃是硅酸盐材料，水晶主要成分为二氧化硅，不属于盐，C错误； D．光纤的主要成分为二氧化硅，D错误； 故选A。 6. 下列反应是吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】此题主要考查两个方面的内容，一是对反应过程中能量变化图象的认识，二是对常见的吸放热反应的总结。 【详解】A.由图象可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，因此A反应为吸热反应； B.由图象可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此B反应为放热反应； C.铝热反应为放热反应，C反应为放热反应； D.锌和稀盐酸的置换反应为放热反应，D反应为放热反应； 综上所述，属于吸热反应的是A，故答案选A。 7. 根据能量图，下列说法正确的是 A. A2(g)+ B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 B. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量 D. 1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则A2(g)+ B2(g)=2AB(g)是吸热反应，故A错误； B．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，故B正确； C．由图可知，拆开2mol AB（g）中的化学键需要吸收bkJ的能量，故C错误； D．a为正反应的活化能的数值，由图不能确定反应物的总能量，即1mol A2(g)和1mol B2(g)的能量之和不等于akJ，故D错误。 答案选B。 8. 把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. A>B>D>C 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，发生还原反应，据此分析解题。 【详解】A、B相连时A为负极，说明A比B活泼，C、D相连时，电流由D→C，D为正极，C为负极，说明C比D活泼，A、C相连时，C极上产生大量气泡，A为负极，C为正极，故A比C活泼；B、D相连时，D极发生氧化反应，D为负极，B为正极，说明D比B活泼，故这四种金属的活动顺序是A>C>D>B，故答案为：B。 9. 原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是 A. H+向铜片移动 B. 电流由铜片经导线流向锌片 C. 锌片上的电极反应为： 2H++2e-=H2↑ D. 铜片为正极，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置，锌失电子作负极，铜作正极，负极上锌发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应。 【详解】A．在原电池中阳离子向正极移动，即H+向铜片移动，A正确； B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极，电子定向移动的方向与电流相反，电流由铜片经导线流向锌片，B正确； C．该装置中，负极上锌失电子、正极上氢离子得电子，所以锌片上发生的反应为 Zn-2e-=Zn2+，C错误； D．该装置负极锌失电子发生氧化反应，正极铜片上氢离子得电子发生还原反应，D正确； 故选C。 10. 反应，经后B的浓度减少了。对此反应速率的叙述正确的是 A. 内的平均反应速率，用反应物B来表示是 B. 在这内用B和C表示的反应速率的值是相同的 C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是 D. 用A表示的反应速率是 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．在2min内反应速率，用反应物B来表示是，故A正确； B．因为B、C的化学计量数不同，所以在这2min内，用B和C表示的反应速率的值不相同，故B错误； C．反应速率比等于系数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故C错误； D．A是固体，不能用A表示反应速率，故D错误； 故选A。 11. 容积恒定的容器中，可逆反应达到限度的标志是 A. 键断裂的同时，有键断裂 B. 、、的浓度相等 C. 混合气体的质量不再改变 D. 混合气体密度不再改变 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比之比，即键断裂的同时，有键断裂，则有，则处于平衡状态，故A正确； B．化学平衡状态的标志为反应物、生成物的浓度不再发生变化，并不一定相等，故B错； C．该反应的反应物生成物均为气体，所以混合气体的质量一直不会变，故C错； D．该反应的反应物生成物均为气体，所以混合气体的质量一直不会变，体积不变，则密度一直不变，故D错； 答案选A。 12. 某学习小组用球“和“棍“搭建的有机化合物分子球棍模型如图所示，“”代表氢原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是 A. ①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则 B. ②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃 C. ④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足碳四价”原则 D. 由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中碳原子与氢原子形成4个共价单键，说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则，故A正确； B．②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，含有碳碳双键或碳碳三键的烃属于不饱和烃，这些化合物存在不饱和键，故B正确； C．④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，每个碳原子均连接4个原子，满足“碳四价”原则，故C正确； D．由⑤可推知当3个或3个以上的碳原子以碳碳单键形成碳链时，碳链呈锯齿状，所有碳原子一定不在同一条直线上，故D错误； 故选D。 13. 下列关于有机物说法正确的是 A. 单体是-CH2-CH2- B. C6H12的同分异构体有3种，一取代物有9种 C. 乙烯和聚乙烯性质相似，使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 通常情况下，烷烃与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．的单体是CH2=CH2，-CH2-CH2-是聚乙烯的链节，A错误； B．C6H12的同分异构体，主链有6个碳原子的：1-己烯、2-己烯、3-己烯；主链有5个碳原子的：1-甲基-1-戊烯、1-甲基-2-戊烯、4-甲基-2-戊烯、4-甲基-1-戊烯、3-甲基-1-戊烯、3-甲基-2-戊烯；主链有4个碳原子的：2,3-二甲基-1-丁烯、2,3-二甲基-2-丁烯、3,3-二甲基-1-丁烯；主链有3个碳原子的：2-乙基-1-丙烯，B错误； C．聚乙烯中没有双键，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．烷烃较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，D正确； 故选D。 14. 下列说法正确的是 A. 医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒 B. 除去乙醇中的水可采用直接蒸馏的方法除去 C. 1mo1乙醇与钠反应可产生1mol1H2 D. 乙醇在水溶液中能电离出OH-，所以乙醇属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，A正确； B．乙醇和水加热时易形成共沸物，不能通过蒸馏除杂，应该先加入生石灰再蒸馏，B错误； C．1mol乙醇和钠反应生成0.5molH2，C错误； D．乙醇在水溶液中不能电离出OH-，不属于碱，D错误； 故选A。 15. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 将该装置放在黑暗处，与也能反应 B. 和完全反应后液面上升，液体充满试管 C. 该实验仅得到四种产物 D. 反应过程中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管内壁有油珠产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4和Cl2反应需要光照条件，将该装置放在黑暗处不反应，A错误； B．反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均难溶于水，CH3Cl呈气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均都为液体，HCl极易溶于水，因此完全反应后液面上升，但液体不会充满试管，B错误； C．一个CH4分子中含有4个氢原子，该实验可得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，共5种产物，C错误； D．在光照条件下CH4和Cl2发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl， CH2Cl2、CHCl3、CCl4都为难溶于水的油状液体，反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生，D正确； 故选D。 16. 既能够用于鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中乙烯的试剂是 A. 溴水 B. 点燃 C. 通入Cl2 D. 酸性高锰酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与溴水不能反应，因而溴水不褪色；乙烯能够与溴水发生加成反应产生无色液体物质CH2Br-CH2Br而使溴水褪色，故可以使用溴水鉴别两种物质。也可以根据甲烷与溴水不反应，仍为气体，但乙烯与溴水反应变为液体CH2Br-CH2Br而与甲烷分离，故溴水也能除去甲烷中乙烯，A正确； B．在点燃时，甲烷燃烧使火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟，二者燃烧现象不同可以鉴别；但由于二者都能与氧气在点燃时发生反应，因此不能用于除去甲烷中乙烯，B错误； C．甲烷与氯气在通常情况下不能反应，乙烯与Cl2也不能发生反应，因此不能用Cl2鉴别二者，C错误； D．在通常情况下甲烷性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因而溶液不褪色；乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，因此可以使用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者；但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2气体，又导致甲烷中混入新的杂质，故不能用于除杂，D错误； 故合理选项A。 17. 由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质，正确的是 A. 分子中3个碳原子在同一直线上 B. 分子中所有原子在同一平面上 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯是平面形结构，键角是120°，丙烯分子中也含有碳碳双键所以丙烯分子中的3个碳原子在同一平面内，但不在同一条直线上，A错误； B．由于含有甲基，所以分子中所有原子不可能在同一平面上，B错误； C．丙烯中含有碳碳双键，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．含有碳碳双键的有机物都能发生加聚反应，D正确； 故答案选D。 18. 下列说法中正确的是 A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 35Cl2和37Cl2互为同素异形体 C. 和是同一种物质 D. 分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应本质是旧键断裂、新键生成，断裂旧键吸收的能量和形成新键释放的能量不相等，故在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误； B．35Cl2和37Cl2是同种元素形成的同一种物质，故B错误； C．和的名称都是2—甲基丁烷，是同一种物质，故C正确； D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物不一定互为同系物，如乙烯与环丙烷等，故D错误； 故选C。 19. 将两块相同的钠分别投入等量的乙醇和水中，下列说法错误的是 A. 与甲相比，乙中钠块很快熔化成光亮的小球 B. 钠块沉在乙醇液面下，说明乙醇的密度比钠小 C. 乙比甲反应缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D. 触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明两个反应均放热 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na的密度比乙醇的密度大，乙中Na沉在底部，且钠的熔点比乙醇的沸点高，钠在乙醇中反应不会熔化成小球，A项错误； B．Na的密度比乙醇的密度大，故钠块沉在乙醇液面下，B项正确； C．乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故Na与乙醇反应比Na与水反应缓和得多，C项正确； D．触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明Na与水和乙醇的反应均放热，D项正确； 答案选A。 20. 橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是 A. 分子式为C10H18O B. 该有机化合物可以在一定条件下发生催化氧化反应生成醛 C. 该有机化合物中含有两种官能团 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中否含有碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构式可知，该有机物的分子式为C10H18O，A正确； B．该有机物中与羟基相连的碳原子上含有2个H原子，可以发生氧化反应生成醛，B正确； C．该有机物中含有碳碳双键和羟基两种官能团，C正确； D．碳碳双键、羟基都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 21. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。 （1）写出A、B、D的结构简式； A_______；B_______；D_______。 （2）写出②反应的化学反应方程式以及反应类型：②_______；反应类型_______；写出④反应的化学反应方程式以及反应类型：④_______，反应类型_______。 （3）D的官能团名称_______，D可以在铜或者银的催化下，逐步氧化，请写出D氧化为F的化学反应方程式以及反应类型： D→F_______；反应类型_______。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. CH3CH3 ③. CH3CH2OH （2） ①. ②. 加成反应 ③. nH2C=CH2 ④. 加聚反应 （3） ①. 羟基 ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ③. 氧化反应 【解析】 【分析】烃A产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A为乙烯，A与氢气发生加成生成的B为乙烷，A与HCl加成生成的C为CH3CH2Cl，A发生加聚反应生成的E为聚乙烯，乙烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成CH3CH2Cl，A与H2O发生加成反应生成的D为乙醇，乙醇发生催化氧化生成的F为乙醛。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，B为乙烷，结构简式为CH3CH3，D为乙醇，结构简式为CH3CH2OH； 【小问2详解】 反应②为乙烯和HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，化学方程式为，反应类型为加成反应；反应④为乙烯的加聚反应，方程式为：nH2C=CH2，反应类型为：加聚反应； 【小问3详解】 由分析可知，D为乙醇，其官能团为羟基；乙醇在铜或者银的催化下，被氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应。 22. 几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 （1）该实验的目的是探究水果种类和_______对水果电池电流大小的影响。 （2）该实验所用装置中，负极的材料是_______。 （3）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是_______。 （4）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，如图所示： ①_______(填“甲"或“乙”)中铜片表面有气泡。 ②两烧杯中溶液的pH_______(填“增大”或“减小”。 ③产生气泡的速度甲_______乙(填“>"或“<”)。 【答案】（1）电极间距离 （2）锌片 （3） （4） ①. 甲 ②. 增大 ③. ＞ 【解析】 【分析】以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，由实验可知变量是水果种类与电极间距离，则锌片作为负极，铜片作为正极，水果里的液体作为电解质构成原电池；将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，甲中锌片与铜片相连构成闭合回路形成原电池，则锌失电子，氢离子得电子，乙中没有闭合回路则没有形成原电池，由此解答。 【小问1详解】 由分析可知该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响，故答案为电极间距离； 【小问2详解】 由分析可知该实验所用装置中，锌片做负极，负极的材料是锌片； 【小问3详解】 有实验数据可知试验编号只有水果种类不一样，能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是，故答案为； 【小问4详解】 ①由分析可知甲中锌片与铜片相连构成闭合回路形成原电池，铜片表面有气泡，故答案为甲； ②由分析可知，甲乙两个实验本质均是锌与稀硫酸的反应，则溶液里面氢离子浓度减小，pH增大，故答案为增大； ③由于甲中形成原电池，反应速率更快，产生气泡速度更快，故答案为＞。 23. 回答下列问题。 Ⅰ.如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系： （1）从氢元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。写出以N2生成A的化学反应方程式：_______，这个反应N2体现了_______性。 （2）实验室制取B的化学方程式为_______。 Ⅱ.某化学兴趣小组为搬究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，药品足量) （3）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是_______。 （4）装置E的现象是_______，表现了SO2的_______。 （5）F装置的作用是_______。 【答案】（1） ①. N2+O22NO ②. 还原性 （2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）分液漏斗 （4） ①. 红色褪去 ②. 漂白性 （5）吸收多余的SO2，防止污染空气 【解析】 【分析】I.由图中N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气、A为NO、C为硝酸盐； Ⅱ.由实验装置可知，A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中氯水可氧化二氧化硫生成盐酸和硫酸，C中酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，D中二氧化硫可氧化氢硫酸生成S沉淀，E中二氧化硫与品红化合生成无色物质，F中NaOH溶液可吸收尾气。 【小问1详解】 A是NO，在放电条件下氮气和氧气化合生成NO，方程式为N2+O22NO，反应中氮元素化合价升高，被氧化，体现氮气的还原性； 【小问2详解】 B是氨气，化学式为NH3，实验室制备氨气的方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑； 【小问3详解】 由图可知，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问4详解】 二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红，则装置E的现象是红色褪去；表现了SO2的漂白性； 小问5详解】 F装置的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。 24. 按要求回答下列问题： （1）已知拆开1molH-H键、 1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151kJ、299 kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会_______ (填 “放出”或“吸收”_______kJ的热量。。 （2）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_______。 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变， 充入N2使容器体积变大 （3）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图： ①从3min到9min，v(CO2)=_______mol/(L·min) (结果保留两位有效数字)； ②a点时v(正)：_______v(逆) (填>、<或=，下同)；第9分钟时v(正)_______ v(逆)。 ③若已知生成标准状况下2.24L CH3OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 11 （2）①③ （3） ①. 0.042 ②. > ③. = ④. 该反应是可逆反应，1molCO2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于49kJ 【解析】 【小问1详解】 根据方程式H2+I2=2HI，则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI时，需要吸收的热量为436kJ+151kJ=587kJ，放出的热量为2×299kJ=598kJ，故放出11kJ的热量； 【小问2详解】 ①C是固体，增加C的量对反应速率几乎无影响； ②将容器的体积缩小一半，各气体组分的浓度都增大，反应速率增大； ③保持体积不变，充入N2，各气体组分的浓度不变，反应速率不变； ④保持压强不变，充入N2，容器体积变大，各气体组分的浓度都减小，反应速率减小； 综上所述，符合题意的有①③； 【小问3详解】 ①从3min到9min，Δc(CO2)=0.5mol•L-1-0.25mol•L-1=0.25mol•L-1，v(CO2)===0.042mol/(L•min)； ②3min之后，CO2的浓度仍在减小，CH3OH的浓度仍在增大，说明平衡向正反应方向移动，故a点时，v(正)>v(逆)；据图可知，第9分钟时反应处于平衡状态，则 v(正)=v(逆)； ③该反应是可逆反应，1mol CO2和3mol H2不可能完全反应，故反应的实际放热量小于49kJ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $