2024年中考化学专项复习——计算题

2024年中考化学专项复习——计算题 1．儿童常需要补钙。小丽服用维D钙咀嚼片来补钙，她发现瓶子标签上部分内容如下图所示。    请完成以下计算： （1）维生素D3的化学式为C27H44O。则维生素D3的化学式量，其中碳、氢、氧元素的质量比。 （2）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数。若按所给的用量则每天摄入钙元素的质量。 2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品12.5克于烧杯中，再向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为108.1g。求： (1)生成CO2的质量；_______ (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数________ 3．实验小组的同学称取30g某纯碱样品，平均分成六份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后进行称量（如图所示），得到数据如表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入样品 的质量/g 5 5 5 5 5 5 电子天平 的示数/g 163.9 167.8 171.7 175.6 180.6 185.6 请计算： （1）第六次加入样品后，总共生成的二氧化碳质量是_____g。 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。_____。 4．某化学兴趣小组的同学为了体验工业冶炼金属的过程，在实验室里做了用CO还原CuO的实验。他们称得装有CuO粉末的玻璃管重42 g，反应完全后，恢复到室温称量，玻璃管和固体残留物共重40.4 g，并收集到CO2 4.4 g，请你和他们一起计算： (1)   42 g－40.4 g＝l.6 g，1.6 g表示__________________的质量。 (2)  该反应制得的铜的质量为__________。 5．丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，如图是丙氨酸分子的模型图，根据模型图回答问题： （1）1 个丙氨酸分子有_____个原子。 （2）丙氨酸中碳、氧元素的质量比为_____。 （3）丙氨酸中氮元素的质量分数为_____。（精确到 0.1%） （4）现用 25%的丙氨酸溶液配制 200g10%的丙氨酸溶液，需要 25%的丙氨酸溶液_____g。 6．丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa。已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8。 (1)x= ； (2)960g丙酸钠中钠元素的质量为 。 7．近代化学之父拉瓦锡对化学的发展做出了很多重要的贡献，一步一步地把化学从定性的科学变成了定量研究的科学。请结合所学完成下列计算。 (1)单氟磷酸钠（Na2PO3F）易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂。牙膏中的单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可以使龋齿减少17%～38%。 ①单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为 。 ②若使一支质量为200 g（净含量）的某种牙膏达到使龋齿减少17%～38%的功效，则每支这种牙膏中含氟元素的质量为 g。（精确到0.1，写出计算过程） (2)某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度（质量分数），取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，其总质量为11 g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 8.48 7.32 7.16 7.16 试计算：①完全反应后产生的氧气的总质量为 g。（写出计算过程） ②样品中氯酸钾纯度是多少？ 。 8．头孢类药物是非常有效的抗生素，但是头孢类药与酒精作用会产生乙醛，从而引起病人中毒甚至死亡，也称双硫仑样反应。如图是某品牌头孢氨苄胶囊药品的部分说明书，请计算： （1）头孢氨苄的化学式量是______________； （2）头孢氨苄中氧、硫元素的质量比为________________； （3）按照说明书上用量服用，成人一次最多吃________粒； （4）请给服用头孢类药物的人群提一条建议______________。 9．尿素【CO（NH2）2】和硝酸铵【NH4NO3】都是农业上常用的氮肥，请回答下列问题： （1）一个尿素分子由_____个原子构成，相对分子质量为_____； （2）硝酸铵由_____种元素组成，氮元素的质量分数为_____； （3）某农田施加氮肥，若施用尿素120kg则相当补充氮元素_____kg。 10．计算下列小题 (1)NH4NO3的相对分子质量。 (2)如图是已破损的维生素C简写为VC片剂说明书的部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。 请回答： ①计算VC中碳、氢元素的质量比 。 ②通过计算确定VC的化学式 。 ③17.6mgVc中碳元素的质量是多少（写出解题过程） 。 11．纳米氧化锌是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，又称为超微细纳米氧化锌，在磁、光、电、化学、物理学、敏感性等方面具有一般氧化锌无法比拟的特殊性能和新用途。工业上可用硝酸锌制得氢氧化锌，再将氢氧化锌在600℃下保持两小时，分解得到纳米氧化锌，反应的化学方程式为。现有9.9t氢氧化锌，可制取纳米氧化锌的质量是多少？ 12．实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物共15.0g进行加热，固体的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)氯酸钾刚好反应结束是在 时刻（从t1t5中选择）； (2)固体混合物中MnO2的质量为多少？（写出计算过程） 13．钛（Ti）被称之为“未来金属”，广泛应用于航空航天工业。钛可由四氯化钛和金属镁在一定条件下反应而制得（TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2）。请计算： （1）四氯化钛中氯元素的质量分数。（结果保留到一位小数） （2）现有100kg含四氯化钛95%的工业原料（杂质不含钛元素），理论上可生产出多少千克的金属钛。 14．长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，其他成分都不与稀盐酸反应，氢氧化镁和盐酸反应不产生气体）。 实验数据记录如下： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯内所盛物质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8 试计算： （1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____min； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为_____。 （3）水垢中碳酸钙的质量分数_____（写出完整解题过程，计算结果精确至0.1%）。 15．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，实验的相关数据如图。 请回答： (1)反应中二氧化锰的作用是 。 (2)反应生成氧气的质量为 g。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少?(写出具体计算过程，结果保留1位小数) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$