2024年中考化学重点专题复习----流程题

2024年中考化学重点专题复习----流程题 1．某中学化学课外兴趣小组在参观考查了本地污水处理厂后，设计了如图所示简易污水处理流程，在实验室净化采集到的一瓶污水： （1）操作①的名称是 ，必需用到的玻璃仪器有 （选择仪器序号填空：①烧杯②量筒③玻璃棒④胶头滴管⑤漏斗）。 （2）某污水处理厂使用的是安全高效消毒剂﹣﹣﹣二氧化氯，其化学式为 。 2．21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉（主要成分为TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： (1)原料焦炭的主要成分是碳单质，碳单质的物理性质差异大的原因是 。 (2)反应Ⅱ中使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应，反应Ⅱ可获得海绵钛，其化学方程式为 ，该反应在下列哪种环境中进行 。（填字母） A．稀有气体中                B．空气中                C．N2中                D．CO2气体中 (3)图1该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 (4)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写氯元素化合价为0的物质化学式为 ，该物质属于 （填“单质”或“氧化物”）。 (5)HCl在图2中可能位于 （填“甲”或“乙”）。 3．渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程： 请回答下列问题： (1)操作a的名称是 。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应 ，利用蒸发皿的余热使剩余的水分蒸干。 (3)粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示： ①写出Ⅰ中发生反应的化学方程式 ，加入过量溶液的目的是 。 ②最后所得固体物质的成分为 。 ③加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 （填化学式） 4．浩瀚的海洋不仅繁衍着无数的水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。晾晒海水可以获得粗盐（含有可溶性杂质 MgCl2、CaCl2等和不溶性杂质泥沙）和苦卤，通过进一步提纯可获得精盐（较纯净 NaCl固体），过程如图所示。 (1)图中“沉淀物”的成分为 （填化学式）。 (2)向溶液 C 中入盐酸的目的是 。 (3)从溶液 C 中获得精盐的方法是 。 (4)下列说法错误的是 （填序号） ①操作 I、ⅡI、Ⅲ均为过滤 ②苦卤是 MgCl2、CaCl2的不饱和溶液 ③所得精盐中 NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量 ④“适量盐酸”改为“过量盐酸”对精盐的纯度无影响 5．化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。如图是某科研组利用金属镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图： (1)空气反应器中，Ni 在一定条件下转化成NiO的化学方程式为 。 (2)燃料反应器中发生的部分化学反应如下：其中属于置换反应的是 (填序号)。 A．H2 + NiO Ni + H2O B．CO + NiONi + CO2 (3)该流程中可以循环利用的物质是 。 (4)查阅资料，Ni可以和硫酸反应，生成能溶于水的硫酸镍，并放出氢气。若想点燃氢气应先进行的操作是 。若要比较镍和铁的金属活动性顺序，选取以下哪组药品可以得出结论 （填字母）。 A、镍和硫酸亚铁溶液     B、硫酸亚铁溶液和硫酸镍溶液 C、铁和硫酸镍溶液       D、镍和铁 (5)2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了Ni 基双金属催化剂，在一定条件下，用其来催化CH4和CO2制取气体燃料，有利于减少温室效应，实现“碳中和”，反应过程如图。 ①请写出该反应的化学方程式： 。 ②根据相关信息，有关说法正确的是 （填字母）。 A、Ni 基双金属催化剂在反应前后质量和性质都没有改变，可重复使用 B、Ni 基双金属催化剂中的镍、钴都是由原子构成的金属单质 C、反应前后各元素的化合价均未改变 D、除了二氧化碳，甲烷也是能产生温室效应的气体 6．中华文明源远流长、博大精深，是中华民族独特的精神标识，也是中国文化创新的宝藏——增强历史自觉，坚定文化自信！ 【认识海盐】盐城是中国海盐文化重要发源地，历史人文底蕴深厚。                            图1                               图2 (1)坐落盐城的“中国海盐博物馆”建筑设计理念源于食盐主要成分氯化钠（NaCl）的晶体结构，NaCl是由 （填粒子符号）构成的。 【见证历史】“煮海为盐”，因盐称城。 (2)展厅陈列的煎盐工具上锈蚀明显，而文物是历史的见证，弥足珍贵。写有一种铁质文物防锈措施 。 【精制海盐】从海水中获取的粗盐中含有多种杂质，通过进一步处理可得到精盐。 (3)兴趣小组同学购买含有泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质的海盐，设计如图3所示实验方案，在实验室进行精制提纯。 ①物质X是稍过量的三种物质：NaOH、BaCl2和 （填化学式）。 ②加入NaOH的作用 （用化学方程式表示），溶液B显 （选填“酸性”“碱性”）。 ③Y的作用 。 ④操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 7．小红以家里的黄铜（铜锌合金）为材料自制胆矾（硫酸铜晶体），制备流程如下： (1)操作①得到的固体B还需要洗涤，洗涤的作用是 。 (2)灼烧固体B的化学方程式为 。 (3)黄铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)两种方法比较，方法Ⅱ更符合绿色化学的要求，理由是 。 8．为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 (1)上述工艺流程中可以循环利用的物质有 。（填化学式，写一种即可） (2)二氧化碳气体可以被压缩的原因是 。 (3)流程中①的化学方程式为 。 (4)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是______。 A．在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料 B．大力推广使用太阳能 C．大力植树造林 9．氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程。 （1）NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为 。 （2）反应前先通N2，目的是 ，在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为 。 （3）图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱， ℃时，产物中AIN纯度最高。 （4）图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长 小时，理由是 。 10．工业上常利用电石制乙炔气体(C2H2)时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。电石制乙炔气体(C2H2)时产生灰浆和残渣的过程如下： 其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑   残渣中主要成分是Ca(OH)2 和CaCO3。 Ⅰ．制备KClO3的流程如下： (1)向灰浆浊液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式 。 (2)有关物质在常温下的溶解度如下： 物质 Ca(ClO3)2 CaCl2 KClO3 KCl 溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2 上述流程中加入KCl粉末，KCl与 (填化学式)发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是 。 (3)洗涤时，可以选用下列 作洗涤剂(填字母编号)。 A．KCl饱和溶液       B．冰水       C．饱和KClO3溶液 Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下(注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐)： (4)流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 。 11．美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 (1)地壳中硅元素的含量仅次于 元素。 (2)反应I的化学方程式： 2Mg + SiO2Si + 2MgO，该反应属于 反应（填基本反应类型）。反应II要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一条即可）。 (3)操作I的名称是过滤。过滤时液面应 （填：“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、 （填化学式）。 (4)简要叙述检验盐酸已过量的方法 。 (5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 12．海洋是巨大的资源宝库，可以从中制得精盐、纯碱、小苏打、国防元素Mg、海洋元素溴的单质Br2等。 请回答下列问题： (1)流程Ⅱ粗盐精制过程中所需试剂有①Na2CO3溶液②稀盐酸③NaOH溶液④BaCl2溶液，正确的加入顺序为：③ （填序号）； (2)流程III中制取小苏打的反应化学方程式为 ，制取过程中先通入的气体为 ； (3)流程V中可以用热空气吹出溴单质，说明溴单质具有 的性质；BrO离子中溴元素的化合价为 ； (4)用SO2的水溶液或者纯碱吸收Br2的目的都是为了 ； (5)整个流程中可以循环利用的物质有： （至少写出其中的两种）； (6)用SO2的水溶液吸收Br2可以获得两种酸，请写出对应的化学方程式 。 13．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂氨碱法制纯碱的工艺流程图，请根据相关信息回答问题： （1）最终所得纯碱的化学式是 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）； （2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 ，写出制得碳酸氢钠的化学方程式 ； （3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如下图所示。 ①写出一条P点表示的意义 ； ②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会 （填“变大”“变小”或“不变”）； ③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说明提纯的原理： 。 14．工业上利用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如图所示。回答下列问题： （信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水）    （1）将软锰矿粉碎的目的是 。 （2）流程中通入的气体X是 （填标号）。 A N2 B CO2 C H2 （3）操作Y的名称是 。 （4）上述流程中可循环利用的物质有 。 15．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石来制备，某化学兴趣小组设计了种转化流程，如图所示． 【生产流程】    【相关资料】 a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： ，； b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：； c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆． 【问题讨论】 小王主张用流程①、②、④和操作的设计．请写出反应①和④的化学方程式： ① ；④ ； 操作包括搅拌和 、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品 ． 小李认为流程①、②、③和操作比小王的主张更好，理由是： ； 制轻质碳酸钙时，为 （选填“悬浊液”或“溶液”），理由是： ． 小李认为得到的产品中可能含有杂质，所以操作包括搅拌、 和过滤、烘干等工序，以提高产率． 【产品含量测定】含量的测定：取产品，研成粉状后，按图进行实验．    实验步骤： ①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹，在处缓缓通入一段时间空气； ③称量的质量；   ④关闭弹簧夹，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至中无气泡冒出； ⑤打开弹簧夹，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量的质量，得前后两次质量差为． 问题探究 ①产品研成粉的目的 ； ②装置的作用是 ；装置的作用是 ， ③若没有装置，则测定的的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）． 称量的质量，得前后两次质量差为，可求得产品中的质量分数为 ． 【总结反思】 某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是 ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$