精品解析： 四川省江油市太白中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

江油市太白中学高2023级6月月考化学试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列工业过程属于物理变化的是 A. 石油分馏 B. 橡胶硫化 C. 湿法炼铜 D. 煤的干馏 2. 有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构式： C. 乙醇官能团的电子式： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 3. “猴鼓”起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温 B. 竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 C. 桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类 D. 古人用孔雀石[]和焦炭混合共热的方法炼铜 4. 如图装置及药品能达到实验目的的是 A.灼烧干海带 B.制备氨气 C.制备乙酸乙酯 D.验证与反应 A. B. C. D. 5. 我国传统酿醋工艺主要包括以下过程： ①“蒸”——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却； ②“酵”——拌曲入坛发酵，使淀粉经糖化发酵生成乙醇，然后在醋酸菌作用下生成乙酸； ③“沥”——除去醋坛底层的糟，此时可以闻到酒和醋混合在一起的香味； ④“陈”——将醋陈放1~3年，可增强其风味中的果香味。 下列说法错误的是 A. “酵”的过程中涉及水解和氧化反应 B. 粮食中的淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 乙酸可以除去暖水瓶中水垢 D. “陈”的过程香味增强是因为生成了更多的酯类物质 6. 用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，溶于水，转移的电子数目为 B. 含有的中子数为 C. 标准状况下，己烷中含有分子的数目为 D. 足量铜与 的硫酸反应，生成 的分子数为 7. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 分子中所有原子可能共平面 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向 稀溶液中加入盐酸： B. 溶液中滴加足量氨水： C. 少量 溶液与 溶液反应： D. 二氧化硅与 溶液反应： 9. 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 在催化剂存在条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有不饱和烃 C 向盛有 固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制 悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 10. 对如图各组实验的现象描述错误的是 A．溶液褪色，静置后分层 B红墨水液面左高右低 C.电流表指针不发生偏转 D.产生白色沉淀且不溶解 A. A B. B C. C D. D 11. 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列关于该装置的说法正确的是 A. 铜片为负极 B. 一段时间后，锌片质量减小 C. 电子通过柠檬汁液由锌片流向铜片 D. 柠檬汁液中的向锌片一侧迁移 12. 下列关于食品添加剂的类别、作用的说法中，错误的是 选项 食品添加剂 类别 作用 A 维生素C 抗氧化剂 添加到水果罐头中，可防止食物氧化变质 B 盐卤 凝固剂 添加到豆浆中，可促进蛋白质凝固 C 碳酸钙 营养强化剂 添加到奶粉中，可补充钙元素 D 亚硝酸钠 防腐剂 添加到香肠中，大量使用可增强防腐效果 A. A B. B C. C D. D 13. 海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 浓缩海水采用的方法是蒸发 B. 从混合物Ⅰ到混合物Ⅱ，实现了溴的富集 C. 步骤②通入热空气吹出，利用了的挥发性 D. 实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出 14. 油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解：(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中充入发生该反应。下列说法正确的是 A. 充入Ne后气体总压强增大，反应速率加快 B. 调控反应温度，可使浓度达到 C. 的能量高于和的总能量 D. 当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 将、两种气体置于容积为2L的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题： 已知：Z气体。 （1）该反应的方程式为___________(仅用X、Y表示)。 （2）前2min用Z表示的反应速率为___________。 （3）反应到达3min时的转化率为___________。 （4）下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. D. 反应体系的温度不再变化 （5）反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为___________。 （6）若3min时向容器中充入2molNe，使容器体积发生变化，维持体系压强不变，则反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）若将两种反应物置于恒容绝热容器中，容器内的温度与时间的关系如图所示，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 16. 是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题： Ⅰ．燃煤烟气中含有，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （1）“湿式吸收法”是利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是___________(填标号)。 A. 氨水 B. 溶液 C. 溶液 D. 石灰乳 （2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 ①该反应中的作用是___________； ②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2L时，消耗的物质的量为___________mol。 Ⅱ．某化学兴趣小组同学为比较与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。 （3）用装置A制备气体，发生反应的化学方程式为___________。 （4）反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为___________，D中现象为___________。 （5）某同学将和同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是___________(用化学方程式表示)。 17. 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 （1）A的结构简式是___________，B中含有官能团的名称是___________。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是___________(填字母)。 （2）的反应类型是___________，所需的反应试剂和条件是___________。 （3）X的化学式___________。 （4）F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为___________。F的同分异构体中，能与溶液反应的是___________(写结构简式，一种即可)。 18. 某铝土矿含：及其他不溶性物质(不溶于酸)。设计如图工艺冶炼铝和铜并制得绿矾()。 （1）滤渣 A中除其他不溶性物质外还有：_______。滤渣 B的主要成分：_______。 （2）反应①目的是分离出铝元素，写出相应的离子反应方程式：_______。 （3）写出反应②中生成 的化学反应方程式：_______。 （4）操作 A包括_______、_______、_______、洗涤、干燥等操作。 （5）向溶液 A中少量多次加入还原性铁粉，再取少量该溶液于试管中，加入 溶液，现象为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江油市太白中学高2023级6月月考化学试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列工业过程属于物理变化的是 A. 石油分馏 B. 橡胶硫化 C. 湿法炼铜 D. 煤的干馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故选A； B．橡胶硫化是线型橡胶分子链之间形成交联结构，有S-C键形成，属于化学变化，故不选B； C．湿法炼铜发生反应Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，有新物质生成，属于化学变化，故不选C； D．煤的干馏生成苯、甲苯、粗氨水等新物质生成，属于化学变化，故不选D； 选A。 2. 有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构式： C. 乙醇官能团的电子式： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷为空间正四面体结构，图中球棍模型无误，A不符合题意； B．乙烯分子中六个原子共平面，且键角均为120°，其结构式为 ，B不符合题意； C．乙醇的官能团为羟基，氧原子和氢原子共用一对电子，电子式应为： ，C符合题意； D．乙酸分子中含两个碳原子，分子式为C2H4O2 ，D不符合题意； 故选C。 3. “猴鼓”起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温 B. 竹钉主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 C. 桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类 D. 古人用孔雀石[]和焦炭混合共热的方法炼铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质不耐高温，高温下蛋白质易变性，故A错误； B．竹钉的主要成分是纤维素，纤维素、淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物，故B正确； C．桐油是液态的油脂，属于酯类化合物，故C正确； D．受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜和碳高温反应生成铜和二氧化碳，因此古人用孔雀石[]和焦炭混合共热的方法炼铜，故D正确。 综上所述，答案为A。 4. 如图装置及药品能达到实验目的的是 A.灼烧干海带 B制备氨气 C.制备乙酸乙酯 D.验证与反应 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧在坩埚中进行，不能选图中蒸发装置，A错误； B．加热硝酸铵易发生爆炸，且不生成氨气，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，B错误； C．NaOH与乙酸乙酯反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，且导管口不能在液面下，C错误； D．光照下甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水，溶液沿试管上升一段可证明两者发生了反应，D正确； 故选D。 5. 我国传统酿醋工艺主要包括以下过程： ①“蒸”——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却； ②“酵”——拌曲入坛发酵，使淀粉经糖化发酵生成乙醇，然后在醋酸菌作用下生成乙酸； ③“沥”——除去醋坛底层的糟，此时可以闻到酒和醋混合在一起的香味； ④“陈”——将醋陈放1~3年，可增强其风味中的果香味。 下列说法错误的是 A. “酵”的过程中涉及水解和氧化反应 B. 粮食中的淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 乙酸可以除去暖水瓶中的水垢 D. “陈”的过程香味增强是因为生成了更多的酯类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉水解最终产物为葡萄糖、葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳，A正确； B．淀粉和纤维素为高分子化合物，聚合度不同、相对分子质量不同，不属于同分异构，B错误； C．乙酸酸性强于碳酸，故乙酸与水垢反应，C正确； D．酯类物质有果香味，则“陈”的过程香味增强是因为生成了更多的酯类物质，D正确； 故答案为：B。 6. 用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，溶于水，转移的电子数目为 B. 含有的中子数为 C. 标准状况下，己烷中含有分子的数目为 D. 足量铜与 的硫酸反应，生成 的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水后，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子数目小于，A错误； B．B为5号元素，的质量数为11，则其中子数为11-5=6，则所含中子数为，B正确； C．标准状况下，已烷不是气体，则标准状况下已烷中含有分子的数目不是，C错误； D．浓硫酸与足量铜加热反应，当硫酸浓度变稀后，反应要停止，即硫酸不可能全部与铜反应，故生成的分子数小于，D错误； 故选B。 7. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 分子中所有原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构中含有羟基和羧基能发生酯化反应，即取代反应；又含有碳碳双键能发生加成反应，A错误； B．由同系物定义知该物质既不是乙醇同系物也不是乙酸同系物，B错误； C．和分子式均为C10H18O3但结构不同，即二者互为同分异构体，C正确； D．结构中含有多个sp3杂化碳原子（例与羟基相连的碳等），所以分子中所有原子不可能共平面，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向 稀溶液中加入盐酸： B. 溶液中滴加足量氨水： C. 少量 溶液与 溶液反应： D. 二氧化硅与 溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，，A正确； B．氨水不能与反应，离子方程式为，B错误； C．少量 溶液与 溶液反应，，C错误； D．电荷不守恒，应为，D错误； 故选A。 9. 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有不饱和烃 C 向盛有 固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制 悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水、乙醇都可与钠反应生成氢气，根据生成氢气的剧烈程度可以比较得出乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确； B．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，B正确； C．向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体，盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能证明氯元素的非金属性强于碳元素，C正确； D．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，需要首先加入氢氧化钠中和催化剂——硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，才能检验蔗糖是否水解，D错误； 故选D。 10. 对如图各组实验的现象描述错误的是 A．溶液褪色，静置后分层 B.红墨水液面左高右低 C.电流表指针不发生偏转 D.产生白色沉淀且不溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳和水，不分层，A错误； B．硝酸铵与水溶解吸热，大试管中气体压强减小，则红墨水液面左高右低，B正确； C．没有构成闭合回路，则电流表指针不发生偏转，C正确； D．生成的氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨与氯化铝生成不溶于弱碱的氢氧化铝，D正确； 故选A。 11. 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列关于该装置的说法正确的是 A. 铜片为负极 B. 一段时间后，锌片质量减小 C. 电子通过柠檬汁液由锌片流向铜片 D. 柠檬汁液中的向锌片一侧迁移 【答案】B 【解析】 【分析】铜片、锌片和柠檬组成原电池装置，其中活泼金属Zn作负极，发生失电子的氧化反应，Cu作正极，发生的电子的还原反应； 【详解】A．该装置中活泼金属Zn作负极，故A错误； B．活泼金属Zn作负极，发生失电子的氧化反应，不断被消耗，质量逐渐减小，故B正确； C．电子由负极沿着导线移向正极，故C错误； D．原电池装置中阳离子移向正极，故D错误； 答案选B 12. 下列关于食品添加剂的类别、作用的说法中，错误的是 选项 食品添加剂 类别 作用 A 维生素C 抗氧化剂 添加到水果罐头中，可防止食物氧化变质 B 盐卤 凝固剂 添加到豆浆中，可促进蛋白质凝固 C 碳酸钙 营养强化剂 添加到奶粉中，可补充钙元素 D 亚硝酸钠 防腐剂 添加到香肠中，大量使用可增强防腐效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，添加到水果罐头中，可防止食物氧化变质，A正确； B．盐卤中含有电解质，添加到豆浆中，发生胶体的聚沉，可促进蛋白质凝固，B正确； C．碳酸钙添加到奶粉中，可补充钙元素，是营养强化剂，C正确； D．亚硝酸钠是防腐剂，但其使用的量需严格遵循标准，大量使用危害健康，D错误； 故选D。 13. 海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 浓缩海水采用的方法是蒸发 B. 从混合物Ⅰ到混合物Ⅱ，实现了溴的富集 C. 步骤②通入热空气吹出，利用了的挥发性 D. 实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出 【答案】D 【解析】 【分析】海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水，通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液Ⅰ，利用热空气吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的混合溶液Ⅱ，蒸馏得到溴单质。 【详解】A．海水通过蒸发得到浓缩海水，故A正确； B．根据上述分析可知，混合物Ⅰ到混合物Ⅱ，实现了溴的富集，故B正确； C． 易挥发，因此步骤②通入热空气吹出，利用了的挥发性，故C正确； D．从互溶的溶液中分离目标物质应采用蒸馏的方法，因此从含Br2的混合溶液Ⅱ中分离出Br2应采用蒸馏的方法，故D错误； 答案选D。 14. 油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解：(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中充入发生该反应。下列说法正确的是 A. 充入Ne后气体总压强增大，反应速率加快 B. 调控反应温度，可使浓度达到 C. 的能量高于和的总能量 D. 当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．在恒容条件下，加入不反应的Ne后，浓度不变，速率不变，A错误； B．该反应为可逆反应，反应不能进行彻底，则硫的浓度达不到0.25mol/L，B错误； C．该反应为吸热反应，则H2S的能量低于S2和2H2，C错误； D．，反应前后均为气体，则质量不变，反应前后气体体积为可变，则当摩尔质量不变，达到平衡，D正确； 故答案：D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 将、两种气体置于容积为2L的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题： 已知：Z为气体。 （1）该反应的方程式为___________(仅用X、Y表示)。 （2）前2min用Z表示的反应速率为___________。 （3）反应到达3min时的转化率为___________。 （4）下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. D. 反应体系的温度不再变化 （5）反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为___________。 （6）若在3min时向容器中充入2molNe，使容器体积发生变化，维持体系压强不变，则反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）若将两种反应物置于恒容绝热容器中，容器内的温度与时间的关系如图所示，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 【答案】（1）X2（g）+3Y2（g）2XY3（g） （2）0.2mol/（L•min） （3）48% （4）BC （5）21：25 （6）减小 （7）放热 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X2、Y2是反应物，Z是生成物，反应前2min内X2、Y2、Z的物质的量变化△n（X2）=2.5mol-2.1mol=0.4mol、△n（Y2）=2.5mol-1.3mol=1.2mol、△n（Z）=0.8mol，△n（X2）：△n（Y2）：△n（Z）=0.4mol：1.2mol：0.8mol=1：3：2，即X2+3Y2⇌2Z，即化学方程式为X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）。 【小问2详解】 前2min用Z表示的反应速率v（Z）====0.2mol/（L•min）。 【小问3详解】 由图可知，2min时反应达到平衡状态，则反应到达3min时Y2的转化率为×100%=48%。 【小问4详解】 A.反应体系中各物质均为气体，恒温恒容条件下混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再变化的状态不一定是平衡状态，故A错误； B.该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的质量不变，由M=可知混合气体的平均摩尔质量不再变化的状态是平衡状态，故B正确； C.3v正（X2）=v逆（Y2）时v正（X2）=v逆（X2），可判定反应达到平衡状态，故C正确； D.恒温恒容容器中，反应体系的温度始终不变，则反应体系的温度不再变化的状态不一定是平衡状态，故D错误； 故答案为：BC。 【小问5详解】 由图可知，反应开始之前混合气体的总物质的量为2.5mol+2.5mol=5mol，反应到达4min时体系中混合气体的总物质的量为2.1mol+1.3mol+0.8mol=4.2mol，由恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比可知，反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为4.2mol：5mol=21：25。 小问6详解】 若在3min时向容器中充入2molNe，维持体系压强不变，容器体积V增大，X2、Y2、Z的浓度均减小，则反应速率减小。 【小问7详解】 由图可知，容器内温度随反应的进行逐渐升高，直至达到平衡状态，说明反应是放热反应。 16. 是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题： Ⅰ．燃煤烟气中含有，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （1）“湿式吸收法”是利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是___________(填标号)。 A. 氨水 B. 溶液 C. 溶液 D. 石灰乳 （2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 ①该反应中的作用是___________； ②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2L时，消耗的物质的量为___________mol。 Ⅱ．某化学兴趣小组同学为比较与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。 （3）用装置A制备气体，发生反应的化学方程式为___________。 （4）反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为___________，D中现象为___________。 （5）某同学将和同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）B （2） ①. 催化剂 ②. 0.25 （3）Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O （4） ①. 溶液变为红色 ②. 无明显现象 （5）Cl2+SO2+H2O═H2SO4+2HCl 【解析】 【分析】Ⅱ.装置A是制备二氧化硫的发生装置，70%硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，装置E是制备氯气的发生装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化硫具有漂白作用，通过品红溶液，溶液红色褪去，氯气通过品红溶液，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，品红溶液颜色褪去，最后剩余气体通入氢氧化钠溶液中吸收，不能排放到空气中。 【小问1详解】 A．氨水与二氧化硫反应，故A正确； B．盐酸是强酸，酸性强于亚硫酸，二氧化硫与CaCl2溶液不反应，故B错误； C．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫能与Na2CO3溶液反应，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，故C正确； D．石灰乳的主要成分为氢氧化钙，发生反应SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故D正确； 故答案为：B。 【小问2详解】 ①过程Ⅰ发生的反应为4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+2H2O，FeSO4为还原剂，氧气为氧化剂，过程Ⅱ硫酸铁与二氧化硫发生反应，产生硫酸亚铁和硫酸，对应方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4，结合反应过程可知该反应中FeSO4的作用是催化剂。 ②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO2时，物质的量n==0.5mol，Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4，4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+2H2O，根据SO2～2FeSO4～O2，则消耗O2的物质的量为0.25mol。 【小问3详解】 装置A亚硫酸钠和70%硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O。 【小问4详解】 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止反应后，由于二氧化硫和有色物质反应生成不稳定的物质，而氯气和水反应生成次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质，则给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B中溶液变为红色，D中无明显现象。 【小问5详解】 SO2与Cl2都能使品红溶液褪色，如果将二者等体积通入品红溶液中，二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者会发生反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+H2O═H2SO4+2HCl。 17. 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 （1）A的结构简式是___________，B中含有官能团的名称是___________。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是___________(填字母)。 （2）的反应类型是___________，所需的反应试剂和条件是___________。 （3）X的化学式___________。 （4）F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为___________。F的同分异构体中，能与溶液反应的是___________(写结构简式，一种即可)。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 ③. A、G （2） ①. 加聚反应 ②. Cl2、光照 （3）KMnO4 （4） ①. ②. 或 【解析】 【分析】有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，可知A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛D，乙醛继续氧化生成乙酸E，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯F，乙醇可被强氧化剂酸性高锰酸钾直接氧化生成乙酸；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯C，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷H，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷G，乙烷与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知A为乙烯，结构简式为：；B为乙醇，所含官能团为羟基；由上述分析可知A、G仅含C、H两种元素属于烃类； 【小问2详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯C；乙烷与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷； 【小问3详解】 由上述分析可知X为KMnO4； 【小问4详解】 乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯F，反应方程式为：；F的同分异构体中，能与溶液反应可知该结构中含有羧基，符合的结构简式有：或。 18. 某铝土矿含：及其他不溶性物质(不溶于酸)。设计如图工艺冶炼铝和铜并制得绿矾()。 （1）滤渣 A中除其他不溶性物质外还有：_______。滤渣 B的主要成分：_______。 （2）反应①目的是分离出铝元素，写出相应的离子反应方程式：_______。 （3）写出反应②中生成 的化学反应方程式：_______。 （4）操作 A包括_______、_______、_______、洗涤、干燥等操作。 （5）向溶液 A中少量多次加入还原性铁粉，再取少量该溶液于试管中，加入 溶液，现象为_______。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2 （2）A13++4OH-=+2H2O （3）NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+ NaHCO3 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤 （5）无色 【解析】 【分析】某铝土矿含Al2O3、SiO2、CuO、Fe2O3、Fe3O4及其他不溶性物质(不溶于酸)，铝土矿加稀硫酸溶解，Al2O3、CuO、Fe2O3、Fe3O4转化为对应的硫酸盐，SiO2不溶，过滤除去SiO2及其他不溶性物质，则滤渣A为SiO2及其他不溶性物质，滤液加入足量NaOH溶液，铁离子、亚铁离子、铜离子生成对应沉淀Fe(OH)3沉淀、Fe(OH)2沉淀、Cu(OH)2沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子进入溶液，过滤，滤渣B为Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe (OH)2；滤液通入足量CO2，得到Al(OH)3沉淀，过滤后，Al(OH)3加热分解为Al2O3，Al2O3电解生成铝；滤渣加入稀硫酸，各物质溶解，得到溶液，溶液加入适量铁粉，置换出Cu2+，Fe3+转化为Fe2+，过滤除去铜，滤液进一步制得绿矾，据此解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：滤渣A中除其他不溶性物质外还有难溶性酸性氧化物SiO2；滤渣B的主要成分为Fe(OH)3沉淀、Fe(OH)2沉淀、Cu(OH)2沉淀； 【小问2详解】 在滤液中含有Al3+，向其中加入足量NaOH溶液，Al3+反应转化为，相应反应的离子方程式为：A13++4OH-=+2H2O； 【小问3详解】 在加入足量NaOH溶液后所得的滤液中含有，向其中通入足量CO2气体，反应会产生Al(OH)3沉淀，则反应②中生成Al(OH)3的化学反应方程式为：NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+ NaHCO3； 【小问4详解】 操作A为从硫酸亚铁溶液中分离得到绿矾，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作； 【小问5详解】 溶液A显酸性含Fe3+，向溶液A中少量多次加入还原性铁粉，由于微粒的氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，Fe3+优先Fe粉还原反应，当加入多次，Fe3+除尽，加入溶液，现象为无色； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$