2024年中考化学考点分类训练：流程题

2024年中考化学考点分类训练：流程题 1．废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑    （1）单质铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）； （2）操作Ⅰ的名称 ，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）； （3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应； （4）步骤B的化学方程式为 ； （5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。 2．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：提示：CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O 请回答： (1)步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是 ；过滤后，滤液B中的溶质有 。 (2)已知Zn的活动性强于金属X，则步骤④中反应的化学方程式是 (3)除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有 。 3．2020年10月，我国基于中科院团队开发的电催化分解水制氢和二氧化碳加氢催化制甲醇（CH3OH）两项关键创新技术，建成年产“液态阳光”甲醇1440吨的装置。该装置将太阳能转化为可储存运输的化学能，并将二氧化碳作为碳资源转化利用，解决氢能储存和运输的安全难题等问题，对我国能源安全乃至改善全球生态平衡具有重大战略意义，其生产流程示意图如下： (1)该生产流程中循环利用的物质是 。 (2)二氧化碳与氢气合成甲醇同时生成水，该反应的化学方程式为 。 (3)提供44吨CO2利用上述流程生产甲醇，不考虑物质损耗，可产生O2 吨。 (4)该流程制备甲醇除对环境无污染、物质的循环利用外，还有的优点是 （答一点）。 4．新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）上述流程中可以循环利用的物质是 ，在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，其作用是 。 （2）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式为 。 （3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是 ，其反应类型为 。 （4）研究人员发现最后在制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的杂质，为了除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再洗涤、 、烘干。 5．某化学兴趣小组的同学利用粗盐水制取精盐，其设计的实验流程如图所示，请回答下列问题。 (1)反应②的化学方程式是 。 (2)操作a的名称是 ，操作a在反应②后，而不是反应①后的原因是 。 (3)操作b中玻璃棒的作用为 。 (4)制精盐水时加入稀盐酸而不是稀硫酸的原因是 。 6．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图，当温度达到40℃以上时(NH4)2CO3分解，其溶液呈碱性。    (1)写出反应Ⅰ中的一个化学方程式 ； (2)操作A中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 ； (3)反应Ⅱ中加入铁粉的目的是 ； (4)反应Ⅲ中，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 ； (5)在化学反应中，元素化合价升高的反应物发生了氧化反应，元素化合价降低的反应物发生还原反应，FeCO3在空气中煅烧生产Fe2O3和CO2，此反应中FeCO3发生了 反应(填“氧化”或“还原”)。 7．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是，几位同学利用课余时间处理废液，并回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下图： (1)进行步骤①过滤时，应用 进行引流； (2)除水外，滤液A和滤液B还含有相同的物质，其名称是 ； (3)固体A中含有 ；固体B的化学式为 ； (4)步骤④发生反应的化学方程式为 ；要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 8．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工业流程（查阅资料：BaCl2+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O）。 （1）操作1和操作2的名称是 。 （2）为了节约成本，节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是 。 （3）物质B是 。 （4）操作3是洗涤，干燥，检验固体A是否洗涤干净的化学方程式是 。 （5）要制得39.4g碳酸钡产品，至少需要10﹪的氢氧化钾溶液多少克？（写出计算过程） 9．我国是全球规模最大的腐蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是CaCO3）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1： 查阅资料：乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。 (1)蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于 元素（选填“常量”或“微量”）。 (2)写出反应①的化学方程式 ，写出该反应产物在生活生产中的一种用途 。 (3)已知反应②：，请写出X的化学式 ，②中“搅拌”的作用是 ，调节pH时，常用 检测溶液的pH。 (4)某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙率与温度的关系如图2，反应的最佳温度是 ，用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是 。 10．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。    (1)使用此废气处理装置，可减少 的排放。 (2)加入CaCO3的目的是将SO2转化为 。 (3)废气处理过程中，化合价发生改变的元素是 。 11．海洋是一个巨大的资源库。例如，利用海水可以提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁和溴，其制取工艺流程如下： (1)粗盐提纯过程中操作b的名称是： ； (2)写出⑥化学方程式 (3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 。 (4)在提取镁的流程中，电解氯化镁时产生的Cl2具有强氧化性和剧毒，但在本工业流程中却得到充分应用，极大降低生产成本和减少污染，请写出本工业流程中利用Cl2其中一点： 。 12．空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。    (1)空气中能支持燃烧的气体是 ；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的 (填“化学性质”或“物理性质”)。 (2)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 (填“大”或“小”)。 (3)如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 (填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是，氮气的沸点是。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。 13．某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。其实验流程如图所示（图中部分物质已略去）。    (1)该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 。 (3)①中反应后过滤，所得滤液中的溶质有 （填化学式）。 (4)物质Y中一定含有的元素是 。 14．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：    （1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为 ，属于 反应（填写基本类型）。 （2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）。 （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 （4）溶液A的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。原因是 。 15．美国普度大学研发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，流程如下图所示： （1）氧化铝(Al2O3)制得铝的反应中，铝元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）氧化铝中的氧元素来自于 。 （3）上述过程中，涉及到的氧化物有 。 （4）氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝，该反应的反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$