精品解析：上海市上南中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试卷

上南中学2023学年第一学期高一年级期末考试 化学学科 试卷 考试时间： 60分钟 满分： 100 分 相对原子量：H-1 C-12 N-14 K-39 S-32 O-16 一、选择题(单选题共15小题) 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 氨水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白精 2. 标准状况通常是指 A. 0℃，101kPa B. 20℃，101kPa C. 0℃，202kPa D. 20℃，202kPa 3. 氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是 A. 氮气有还原性 B. 氮原子的半径较小 C. 氮气是双原子分子 D. 氮氮三键断裂需要吸收很高的能量 4. 含有自由移动Cl-的是 A. 氯气 B. 液态HCl C. 固体NaCl D. KCl溶液 5. 能一次性鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是 A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. BaCl2溶液 D. KNO3溶液 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A. Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B. H＋、Ca2＋、CO、NO C. Cu2＋、K＋、SO、NO D. Na＋、H＋、OH－、Ca2＋ 7. 为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. S→SO2 B. CuO→Cu C. Cu→Cu(NO3)2 D. HCO→CO2 8. 新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是 A. 颜色深 B. 漂白作用强 C. 有Cl2分子存在 D. 没有HClO分子 9. 酸雨不利于人类的生存和发展，它形成的主要原因是 A. 火山喷发产生的硫化氢 B. 化石燃料大量使用所产生的二氧化硫 C. 煅烧石灰石产生的二氧化碳 D. 汽车排除的大量尾气中含有一氧化碳 10. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 11. 离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A. 碳酸钙与盐酸的反应 B. 碳酸钠与盐酸之间的反应 C. 碳酸钠与醋酸的反应 D. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 12. 下列说法正确的是 A. 氧气的摩尔质量32 B. 常温下，14gCO和N2所含分子数为0.5NA C. 标准状况下，22.4 L 水中所含原子数为3NA D. 0.1mol/L NaCl溶液中所含Na+数目为0.1NA 13. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是 A. Fe(OH)3胶体属于混合物 B. 可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3 C. 可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色 14. 通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是 A. N2 B. NH3 C. CO2 D. NO 15. 下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A. 碘化钠 B. 氯水 C. 溴水 D. 碘水 二、填空题(共5小题) 16. 氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答以下问题： （1）氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是 ___________。 A．闪电实现了大气固氮 B．尿素属于铵态氮肥 C．工业合成氨是人工固氮 （2）用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图喷泉实验的装置进行实验，观察到美丽的红色喷泉。 根据实验现象中溶液变红，说明氨气具有的性质是 ___________，并用相应的方程式解释：___________。 （3）贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，其原因是 ___________。 17. 某实验小组对SO2的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。 （1）A中用铜和浓硫酸制取SO2，使用可抽动的铜丝的优点是 ___________，反应的化学方程式是 ___________，该反应中浓硫酸体现的性质是___________。 A．酸性 B．强氧化性 C．吸水性 D．脱水性 （2）按化学方程式的化学计量数之比在A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，发现铜仍有剩余，原因是___________。 （3）反应后A中生成白色的浊液，设计简单的实验验证反应生成了Cu2+：___________。 （4）B中品红溶液褪色说明SO2具有的性质是 ___________。 （5）能说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是___________。 （6）F中反应的离子方程式为 ___________，下列装置中能起到与F相同作用的是 ___________。 A． B． 18. 实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （1）在方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目。___________ （2）该反应中的氧化剂是 ___________；被还原的元素是 ___________。 （3）当0.3molCu参加反应时，转移的电子数为 ___________个，被还原的HNO3为___________mol。 （4）根据反应①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。判断Fe3+、Cl2、Cu2+氧化性由强到弱的顺序是 ___________。 19. 下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题： 成分 质量(g) 蔗糖(C12H22O11) 25.000 硫酸钾 0.870 阿司匹林 0.180 高锰酸钾 0.316 硝酸银 0.075 （1）“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是___________。 A. 蔗糖 B. 硫酸钾 C. 高锰酸钾 D. 硝酸银 （2）写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式___________。 （3）鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为___________。 A. 显色法 B. 沉淀法 C. 气体法 D. 焰色反应 （4）某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。①___________；②___________。 （5）在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是___________。 A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 C. 溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理 20. 某化学学习小组对海水资源综合利用的设计流程如图所示： （1）初步提纯后的粗盐中含有(Ca2+、Mg2+、SO)等杂质，精制时所用的试剂有： a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Na2CO3溶液 下列试剂添加顺序合理的是 ___________。 A. bcda B. cdba C. dbac D. bdac （2）实验室模拟氯碱工业进行步骤①，反应条件为 ___________。___________附近溶液先变红。 A．阳极 B．阴极 （3）丁溶液具有杀菌消毒的作用，请写出丁溶液的主要成分___________。 （4）盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的___________，其目的是防止液溴挥发。 （5）若用来提取Br2，步骤③所用的氧化剂的来源较合理的是 ___________。 A．从外地购买 B．在当地建厂生产 C．利用本流程的产物 （6）加碘盐中的“碘”指的是 ___________。 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 （7）实验室里进行步骤④，该操作过程若将四氯化碳注入含碘的水溶液，溶液分层，四氯化碳在 ___________(选填“上”或“下”)层，原因是(写出两点) ___________。该步骤的实验原理是依据 ___________，将混合物中的组份分开。 A．分散质粒子直径大小 B．溶质在两种溶剂中的溶解能力不同 C．溶剂沸点的差别 D．物质的聚集状态不同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上南中学2023学年第一学期高一年级期末考试 化学学科 试卷 考试时间： 60分钟 满分： 100 分 相对原子量：H-1 C-12 N-14 K-39 S-32 O-16 一、选择题(单选题共15小题) 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 氨水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白精 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中含有NH3、H2O、铵根离子等物质，属于混合物，A错误； B．盐酸中含有H+、Cl-、H2O等物质，属于混合物，B错误； C．液氯中只有Cl2一种物质，属于纯净物，C正确； D．漂白精中含有氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，D错误； 故答案选C。 2. 标准状况通常是指 A. 0℃，101kPa B. 20℃，101kPa C. 0℃，202kPa D. 20℃，202kPa 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况对应的温度是0℃，压强是101kPa； 答案选A。 3. 氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是 A. 氮气有还原性 B. 氮原子的半径较小 C. 氮气是双原子分子 D. 氮氮三键断裂需要吸收很高的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气的还原性是化学性质，与其稳定性无直接因果关系，A不符合题意； B．氮原子半径较小可能影响键能，但根本原因在于分子结构而非原子本身，B不符合题意； C．双原子分子结构并非氮气特有的性质（如也是双原子分子但非常活泼），C不符合题意； D．氮氮三键的键能极高，断裂需吸收大量能量，是导致氮气分子稳定的主要原因，D符合题意； 故答案为：D。 4. 含有自由移动Cl-的是 A. 氯气 B. 液态HCl C. 固体NaCl D. KCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气中只含有Cl2，没有可自由移动的Cl-，A错误； B．液态HCl中只有HCl分子，没有可自由移动的Cl-，B错误； C．固态NaCl中含有Cl-，但是无法自由移动，C错误； D．KCl溶液中K+和Cl-可自由移动，D正确； 故答案选D。 5. 能一次性鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是 A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. BaCl2溶液 D. KNO3溶液 【答案】A 【解析】 【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 【详解】A．盐酸与AgNO3溶液反应氯化银白色沉淀；与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；与NaCl溶液不反应，三种溶液现象不同，可以鉴别，A正确； B．NaOH溶液与Na2CO3、NaCl溶液均不反应，二者现象相同，不能鉴别，B错误； C．BaCl2 溶液与AgNO3、Na2CO3溶液反应分别生成氯化银、碳酸钡白色沉淀，二者现象相同不能鉴别，C错误； D．硝酸钾溶液与AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液均不反应，因此不能鉴别，D错误； 故合理选项是A。 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A. Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B. H＋、Ca2＋、CO、NO C. Cu2＋、K＋、SO、NO D. Na＋、H＋、OH－、Ca2＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A不满足题意； B．Ca2＋和CO反应生成CaCO3沉淀，H＋和CO反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，B不满足题意； C．Cu2＋、K＋、SO、NO之间不会发生化学反应，能大量共存，C满足题意； D．H＋和OH－反应生成水，OH－和Ca2＋反应生成微溶物Ca(OH)2而不能大量共存，D不满足题意。 答案选C。 7. 为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. S→SO2 B. CuO→Cu C. Cu→Cu(NO3)2 D. HCO→CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．S转化为SO2失电子，需要加入氧化剂才能实现，A错误； B．CuO转化为Cu得电子，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．Cu转化为硝酸铜，Cu失电子需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．碳酸氢根离子转化为二氧化碳，元素化合价不变，不需要加入还原剂，D错误； 故答案选B。 8. 新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是 A. 颜色深 B. 漂白作用强 C. 有Cl2分子存在 D. 没有HClO分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中溶解的Cl2更多，颜色更深，A正确， B．新制氯水中HClO含量较多，久置氯水中HClO基本均已分解，因此新制氯水的漂白作用更强，B正确； C．新制氯水中有较多Cl2溶解在内，有Cl2分子存在，C正确； D．新制氯水中氯气与水反应生成HClO分子，因此其中存在HClO分子，D错误； 故答案选D。 9. 酸雨不利于人类的生存和发展，它形成的主要原因是 A. 火山喷发产生的硫化氢 B. 化石燃料大量使用所产生的二氧化硫 C. 煅烧石灰石产生的二氧化碳 D. 汽车排除的大量尾气中含有一氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】酸雨是pH<5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。硫酸型酸雨主要是SO2引起的，硝酸型酸雨主要是氮氧化物引起的。 【详解】A．H2S不能形成酸雨，故A不选； B．化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼都会产生大量的二氧化硫，从而引起硫酸型酸雨，故B选； C．CO2不能形成酸雨，故C不选； D．一氧化碳不能形成酸雨，故D不选； 故选B。 10. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl2可由氯气和铜直接化合生成，故A不符题意； B．FeCl2不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B符合题意； C．HCl可由氯气和氢气直接化合生成，故C不符题意； D．NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，故D不符题意； 故选B。 11. 离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A. 碳酸钙与盐酸的反应 B. 碳酸钠与盐酸之间的反应 C. 碳酸钠与醋酸的反应 D. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物，离子方程式中需写化学式，不能拆为，A错误； B．碳酸钠是可溶性强电解质，可拆为，盐酸是强酸可拆为，二者反应的离子方程式符合题干表达式，B正确； C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，离子方程式中需写化学式，不能拆为，C错误； D．难溶性碳酸盐（如碳酸钙）不能拆为，弱酸（如醋酸）不能拆为，因此该离子方程式不能表示一切碳酸盐与一切酸的反应，D错误； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 氧气的摩尔质量32 B. 常温下，14gCO和N2所含分子数为0.5NA C. 标准状况下，22.4 L 水中所含原子数为3NA D. 0.1mol/L NaCl溶液中所含Na+数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气的摩尔质量为32g/mol，A错误； B．CO和N2相对分子质量都是28，14g两者的混合物物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5NA，B正确； C．标况下水不是气态，22.4L水物质的量大于1mol，所含原子数大于3NA，C错误； D．选项中并未说明NaCl溶液的体积，也就无法计算钠离子的物质的量，D错误； 故答案选B。 13. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是 A. Fe(OH)3胶体属于混合物 B. 可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3 C. 可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．分散系均属于混合物，Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，故A正确； B．胶体和溶液都可以透过滤纸，溶液能够透过半透膜，胶体不能透过半透膜，应该利用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3，故B错误； C．胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体分别用一束光照射，光束通过Fe(OH)3胶体时，产生光亮的通路，氯化铁无有此现象，可以区分，故C正确； D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故D正确； 故选B。 14. 通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是 A. N2 B. NH3 C. CO2 D. NO 【答案】D 【解析】 【详解】氮气、氨气、二氧化碳都不与空气中的气体成分反应，无颜色变化，而NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，有颜色变化，答案选D。 15. 下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A. 碘化钠 B. 氯水 C. 溴水 D. 碘水 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘化钠本身无法使淀粉溶液变蓝，且无法与碘化钾反应，故其不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，A正确； B．氯水中氯气有强氧化性，可氧化碘化钾生成碘单质，碘单质可使淀粉变蓝，B错误； C．溴水中的溴可以氧化碘化钾生成碘单质，碘单质可使淀粉变蓝，C错误； D．碘水本身含有碘单质，碘单质可使淀粉变蓝，D错误； 故答案选A。 二、填空题(共5小题) 16. 氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答以下问题： （1）氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是 ___________。 A．闪电实现了大气固氮 B．尿素属于铵态氮肥 C．工业合成氨是人工固氮 （2）用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图喷泉实验的装置进行实验，观察到美丽的红色喷泉。 根据实验现象中溶液变红，说明氨气具有的性质是 ___________，并用相应的方程式解释：___________。 （3）贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，其原因是 ___________。 【答案】（1）B （2） ①. 氨气能与水反应生成碱性物质 ②. NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH- （3）铵盐受热易分解 【解析】 【小问1详解】 A．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，实现大气固氮，A正确； B．尿素属于有机氮肥不是铵态氮肥，B错误； C．工业合成氨是人工条件下将氮气和氢气转化为氨气，属于人工固氮，C正确； 故答案选B。 【小问2详解】 实验中溶液变红，说明氨气能与水反应生成碱性物质。相关的化学方程式为NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH-。 【小问3详解】 铵盐受热易分解，因此铵态氮肥要密封保存并放在阴凉通风处。 17. 某实验小组对SO2的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。 （1）A中用铜和浓硫酸制取SO2，使用可抽动的铜丝的优点是 ___________，反应的化学方程式是 ___________，该反应中浓硫酸体现的性质是___________。 A．酸性 B．强氧化性 C．吸水性 D．脱水性 （2）按化学方程式的化学计量数之比在A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，发现铜仍有剩余，原因是___________。 （3）反应后A中生成白色的浊液，设计简单的实验验证反应生成了Cu2+：___________。 （4）B中品红溶液褪色说明SO2具有的性质是 ___________。 （5）能说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是___________。 （6）F中反应的离子方程式为 ___________，下列装置中能起到与F相同作用的是 ___________。 A． B． 【答案】（1） ①. 控制铜丝和浓硫酸的接触与分离，实现反应的开始与结束 ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ③. AB （2）随着铜与浓硫酸反应，不断消耗浓硫酸，导致硫酸浓度降低，稀硫酸与Cu不反应 （3）待A试管中的液体冷却后，缓慢倒入含有水的烧杯中，若观察到溶液呈蓝色，说明反应生成了铜离子 （4）漂白性 （5）D中干燥的石蕊试纸无变化，E中湿润的石蕊试纸变红 （6） ①. SO2+2OH-=+H2O ②. B 【解析】 【分析】A中浓硫酸和Cu加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使B中品红溶液褪色，二氧化硫经过C中浓硫酸干燥后进入D中，二氧化硫本身不具有酸性，干燥的石蕊试纸无变化，SO2溶于水生成的亚硫酸具有酸性，E中湿润的石蕊试纸变红，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫。 【小问1详解】 通过抽动铜丝，控制铜丝和浓硫酸的接触与分离，实现反应的开始与结束。反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应中部分浓硫酸得电子体现强氧化性，部分浓硫酸化合价不变体现酸性，答案选AB。 【小问2详解】 随着铜与浓硫酸反应，不断消耗浓硫酸，导致硫酸浓度降低，稀硫酸与Cu不反应，因此有铜剩余。 【小问3详解】 待A试管中的液体冷却后，缓慢倒入含有水的烧杯中，若观察到溶液呈蓝色，说明反应生成了铜离子。 【小问4详解】 B中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性。 【小问5详解】 D中干燥的石蕊试纸无变化说明SO2本身不具有酸性，E中湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化硫与水反应生成了酸。 【小问6详解】 F中SO2与氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子和水，离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。 A．该装置中SO2直接通入NaOH溶液中，虽能吸收SO2，但是会发生倒吸，A错误； B．该装置中NaOH溶液能吸收多余的SO2，同时能防止倒吸，B正确； 故答案选B。 18. 实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （1）在方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目。___________ （2）该反应中的氧化剂是 ___________；被还原的元素是 ___________。 （3）当0.3molCu参加反应时，转移的电子数为 ___________个，被还原的HNO3为___________mol。 （4）根据反应①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。判断Fe3+、Cl2、Cu2+氧化性由强到弱的顺序是 ___________。 【答案】（1） （2） ①. HNO3 ②. N （3） ①. ②. 0.2mol （4） 【解析】 【小问1详解】 稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，铜元素化合价升高，失去电子，氮元素化合价降低，得到电子，转移的电子总数为，单线桥表示电子转移情况如下： 【小问2详解】 该反应中N元素的化合价降低，氧化剂为HNO3，被还原的元素是N； 故答案为：HNO3；N 【小问3详解】 当0.3molCu参加反应时，转移的电子数为个，被还原的稀硝酸为0.2mol; 故答案为：；0.2mol 【小问4详解】 根据反应①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氧化顺序为：，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化顺序为：，综上所述，Fe3+、Cl2、 氧化性由强到弱的顺序是：。 19. 下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题： 成分 质量(g) 蔗糖(C12H22O11) 25.000 硫酸钾 0.870 阿司匹林 0.180 高锰酸钾 0.316 硝酸银 0.075 （1）“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是___________。 A. 蔗糖 B. 硫酸钾 C. 高锰酸钾 D. 硝酸银 （2）写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式___________。 （3）鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为___________。 A. 显色法 B. 沉淀法 C. 气体法 D. 焰色反应 （4）某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。①___________；②___________。 （5）在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是___________。 A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 C. 溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理 【答案】（1）A （2）KMnO4=K++ （3）D （4） ①. 向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流 ②. 配制500mL溶液只需要使用500mL的容量瓶，不需要使用1000mL的容量瓶 （5）C 【解析】 【小问1详解】 A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都无法导电，不是电解质，A正确； B．硫酸钾在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C．高锰酸钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C错误； D．硝酸银在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D错误； 故答案选A。 【小问2详解】 高锰酸钾的电离方程式为KMnO4=K++。 【小问3详解】 鉴定钾离子是否存在的方法为焰色反应，焰色反应中透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，即可证明钾离子的存在，答案选D。 【小问4详解】 该图中存在两处错误，①向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，②配制500mL溶液只需要使用500mL的容量瓶，不需要使用1000mL的容量瓶。 【小问5详解】 A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，A错误； B．容量瓶未干燥，里面含有少量蒸馏水，不影响溶液的配制，B错误； C．溶液由烧杯转移到容量瓶中时有少量溶液溅出到瓶外，导致部分溶质损失，溶液浓度偏小，C正确； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做处理，这是正确的操作，D错误； 故答案选C。 20. 某化学学习小组对海水资源综合利用的设计流程如图所示： （1）初步提纯后的粗盐中含有(Ca2+、Mg2+、SO)等杂质，精制时所用的试剂有： a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Na2CO3溶液 下列试剂添加顺序合理的是 ___________。 A. bcda B. cdba C. dbac D. bdac （2）实验室模拟氯碱工业进行步骤①，反应条件为 ___________。___________附近溶液先变红。 A．阳极 B．阴极 （3）丁溶液具有杀菌消毒的作用，请写出丁溶液的主要成分___________。 （4）盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的___________，其目的是防止液溴挥发。 （5）若用来提取Br2，步骤③所用的氧化剂的来源较合理的是 ___________。 A．从外地购买 B．在当地建厂生产 C．利用本流程的产物 （6）加碘盐中的“碘”指的是 ___________。 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 （7）实验室里进行步骤④，该操作过程若将四氯化碳注入含碘的水溶液，溶液分层，四氯化碳在 ___________(选填“上”或“下”)层，原因是(写出两点) ___________。该步骤的实验原理是依据 ___________，将混合物中的组份分开。 A．分散质粒子直径大小 B．溶质在两种溶剂中的溶解能力不同 C．溶剂沸点的差别 D．物质的聚集状态不同 【答案】（1）A （2） ①. 通电 ②. B （3）NaClO （4）水 （5）C （6）A （7） ①. 下 ②. 四氯化碳不溶于水且密度大于水 ③. B 【解析】 【分析】海水经过初步分离得到粗盐、苦卤和海带，粗盐过滤后得到初步提纯的粗盐，进一步提纯后得到精盐，精盐经过电解得到氢气、氯气和NaOH溶液，丁溶液具有杀菌消毒作用，则丁为次氯酸钠，则甲和乙分别为氯气和NaOH溶液，丙为氢气。苦卤与氧化剂反应后得到含溴的水溶液，再经过提纯得到粗溴。海带灼烧后浸泡再加入氧化剂反应得到含碘的水溶液，随后经过萃取分液得到含碘的有机溶液，最后经过蒸馏得到含碘单质。 【小问1详解】 粗盐提纯时，需要加入氯化钡溶液除去硫酸根离子，为了除去过量的钡离子，需要加入碳酸钠，因此加入碳酸钠的顺序一定在氯化钡之后，此外将钙离子、镁离子、硫酸根离子全部沉淀过滤后才能加入盐酸除去多余的NaOH和碳酸钠，因此盐酸最后添加，试剂添加顺序合理的是A。 【小问2详解】 实验室模拟氯碱工业进行步骤①，此过程为电解氯化钠溶液，反应条件为通电。阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，阴极附近溶液呈碱性先变红，答案选B。 【小问3详解】 丁溶液具有杀菌消毒作用，则丁溶液为含有NaClO的溶液，主要成分为NaClO。 【小问4详解】 液溴易挥发，为防止液溴挥发，盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水。 【小问5详解】 步骤③中的氧化剂可以是氯气等物质，本流程中电解NaCl溶液生成氯气，因此氧化剂来源较合理的是利用本流程的产物，答案选C。 【小问6详解】 加碘盐中的碘指的是碘元素，答案选A。 【小问7详解】 步骤④中将四氯化碳注入含碘的水溶液，溶液分层，四氯化碳不溶于水且密度大于水在下层，该步骤的实验原理是依据溶质在两种溶剂中的溶解能力不同，将混合物中的组分分开，答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $