2024年中考化学提高练习：计算题

2024年中考化学提高练习 ：计算题 1．某反应 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑，现将 10 克 Na2O2 样品，放入 100 克水中，完全反应后剩余质量为 108.4 克。请计算 （1）求生成氧气的质量 （2）样品中 Na2O2 的纯度（质量分数）。 2．“瘦肉精”学名是盐酸克伦特罗(化学式为C12H19Cl3N2O,相对分子质量为313.5),是一种非常廉价的药品,对减少脂肪、增加瘦肉效果非常好。“瘦肉精”让猪的单位经济价值提升不少,但它有很危险的副作用,轻则导致心律不齐,严重一点就会导致心脏病。根据以上信息,回答下列问题。 (1)“瘦肉精”中各元素的原子个数比为C∶H∶Cl∶N∶O=_______。 (2)554 g“瘦肉精”中含有氯元素的质量为___g。 3．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后烧杯中物质的总质量/g 35.2 58.4 82.6 107.6 (1)第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。 4．不经常进行体育段炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。已知乳酸的化学式为C3H6O3： (1)乳酸的化学式量为 。 (2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (最简整数比)。 5．（1）氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量= 。 （2）氧化铁中铁，氧元素质量比= 。 （3）氧化铁中铁元素的质量分数= 。 (4) 16克氧化铁中含铁元素的质量为 克。 6．2020年6月23日，北斗三号卫星导航系统最后一颗卫星由长征三号运载火箭成功发射。至此，整个系统55颗卫星织成一张“天网”。长征三号运载火箭的常规燃料有偏二甲肼（C2H8N2）、液氢，助燃剂有四氧化二氮（N2O4）、液氧。 (1)偏二甲肼中氮元素与氢元素的质量比为 。 (2)列式计算四氧化二氮中氮元素质量分数（结果精确至0.1%）： 。 (3)ag四氧化二氮与32g氧气中氧元素质量相等，则a= （列式计算）。 7．测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少需要红磷的质量是多少？ 8．三硝酸甘油脂的化学式为C6H3（NO3）3根据其化学式进行计算： （1）一个三硝酸甘油脂分子中有______个原子，各原子的个数比是________，三硝酸甘油脂的相对分子质量是________。 （2）三硝酸甘油脂中碳、氢、氧三种元素的质量比________ （3）261克三硝酸甘油脂中含多少克氧元素________？ （4）多少克三硝酸甘油脂中含有96克氧元素________？ （5）多少克三硝酸甘油脂中含的氧元素与44克二氧化碳中氧元素的质量相等________。 9．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法． 小丽同学的解法 小明同学的解法 设铝的质量为x 答：最多可生产5.3t铝． 氧化铝中铝元素的质量分数： 铝的质量为：lOt×53%=5.3t 答：最多可生产5.3t铝． 请你回答下列问题： （1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗_____？ （2）对“34g过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来_____． （3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用_____？ 10．过氧乙酸（其化学式为C2H4O3）是一种常见的消毒剂，请你回答。 (1)C2H4O3分子中C、H、O三种原子的个数比为 。 (2)该物质中质量分数最大的元素是 。 (3) 克过氧乙酸含24g氧元素。 11．车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防冻液。请回答： (1)乙二醇的相对分子质量为 。 (2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为 。 12．某创新小组的同学们，在用过氧化氢溶液制取氧气的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。 实验室用过氧化氢溶液和混合制取，当生成时，消耗过氧化氢的质量为多少？ (1)观点分享：曲线上段表示的含义是 。 (2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程（计算结果保留两位小数）。 13．向大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示，请计算： (1)第一次加入稀盐酸后产生的质量为 g，第二次加入稀盐酸后又生成的质量为 g。 (2)大理石样品中碳酸钙的质量分数。 14．维生素是人体必备的营养物质，维生素C的化学式为(C6H8O6)。根据其化学式计算： (1)C6H8O6的相对分子质量 。 (2)C6H8O6中碳、氢、氧三种元素的质量比 。 (3)C6H8O6中碳元素的质量分数 。(结果保留0.1%) 15．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表： 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 完成下列计算(计算结果精确到0.1%): （1）样品中氯化钠的质量分数为_____； （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数_____； 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$