2024年中考化学专题提分练习题：综合题

2024年中考化学专题提分练习题：综合题 综合题 1．在抗击新冠肺炎疫情期间，我国采取了一系列有效的防控措施。请用所学化学知识回答下列问题： （1）进入人群密集或封闭场所应佩戴合格口罩，生产口罩的关键材料熔喷布是一种链状结构高分子材料，具有　 　（填“热塑性”或“热固性”），口罩贴合鼻梁部位的铝条很柔软，属于　 　（填“纯金属”或“合金”）。 （2）人们回家常用75%乙醇溶液擦拭随身物品消毒，乙醇也常用作燃料。写出乙醇完全燃烧的反应化学方程式：　 　，用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿布扑灭。其灭火主要原理是　 　。 （3）杀菌消毒，净化校园。 ①ClO2可以有效灭杀自来水中的病毒，其名称是　 　，其中氯元素的化合价为　 　。 ②预防新冠病毒感染，口罩是重要的防疫物资，其中活性炭口罩能有效阻隔空气中的甲醛等有害气体，是因为活性炭有较强的　 　性。 2．建立宏观、微观、符号之间的联系是化学学科的特点。 （1）分子是构成物质的一种基本粒子，请回答下列问题： ①2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个　 　。 ②晏几道《浣溪沙》中的诗句“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”。请从微粒的角度解释闻到衣香的原因是　 　。 ③大自然通过水分子的运动，既实现了水的　 　，又完成了水资源的重新分配。 ④10mL水与10mL酒精混合，体积小于20mL的原因是　 　。 （2）如图是某化学反应的微观示意图，从图中不能获得的信息是____(填序号)。 A．该反应前后各种原子的种类没有变化 B．该反应属于化合反应 C．该反应前后一共涉及3种分子 D．该反应在常温下就很容易发生 3．化学是一门以实验为基础的科学。 （1）写出带有标号的仪器名称：①　 　 。 （2）实验室可用AC装置组合制取氧气，当有气泡 　 　 冒出时，开始收集氧气。 （3）为探究石蜡在纯氧中燃烧的产物中有水，需要制取一瓶氧气。若选择用双氧水制取氧气，应选择的制取装置是 　 　填字母组合。 （4）写出实验室制取的化学方程式 　 　 。 （5）实验室可用A、D装置制取甲烷气体，下列结论无法得到的是 　 　填序号。 ①制取甲烷的药品是固体 ②甲烷在水中的溶解能力小 ③甲烷不与水反应 ④甲烷密度小于空气 4．水与人类的生产、生活息息相关。根据所学知识回答下列问题： （1）常用的净水方法有：沉淀、过滤、蒸馏、消毒、吸附。以上方法中，自来水厂净化处理水时没有用到的是　 　。 （2）要鉴别家用自来水是软水还是硬水，可取自来水样品加入适量的　 　。搅拌，如果观察到　 　，则样品为软水； （3）如图是电解水的实验示意图，试管1中收集到的气体是　 　。电解水的化学方程式为　 　。该实验得出的结论是水由氢、氧两种元素组成，同时也说明化学反应的微观本质是　 　。 5．“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。 （1）“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的　 　。 （2）“海水稻”富含硒，硒是人体必需的　 　（选填“微量”“常量”）元素。 （3）海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH　 　7（填“>”、“=”或“<”）。 （4）提高粮食产量，离不开化肥。碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式　 　。 6．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观示意图，回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）参加反应的甲和乙的质量之比为　 　。 7．金属在人类文明的发展中起着重要作用。我们应该多角度全方位的了解金属。 【金属的冶炼】 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是　 　，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。 【金属的活动性】 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验： ①试管C中发生的反应属于的基本反应类型是　 　。 ②小莉认为省略上述实验中的　 　(填字母)，也能达到实验目的。 【金属的防护】 （3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是　 　。 【金属的回收] （4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤I中加入足量稀硫酸的目的是　 　。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为　 　。 【金属的应用】 （5）历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从化学性质角度看，原因是　 　。 （6）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号，它由铜胎铸字，不易变形，选用这种材料作为印章胎体最大的优点是　 　。 （7）金能压成很薄的片，说明金具有良好的　 　性。 8．近年来，我国已突破掌握载人航天领域重大技术，载人航天重大工程建设顺利推进。请根据所学知识回答下列问题： （1）Ⅰ：航天器使用的动力 我国载人飞船均由长征二号F运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成。一级和二级火箭的推进剂为偏二甲膜（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），其反应的化学方程式为：，则X的化学式为　 　；三级火箭的推进剂为液氢和液氧，用氢气作燃料的优点是　 　（一条即可）。 （2）进入太空后，动力由太阳能电池提供。神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，砷、镓的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是　 　（填字母）。 a．砷元素属于非金属元素 b．镓原子在化学反应中易失电子 c．两种元素位于同一周期 d．砷化镓的化学式为Ga3As5 （3）Ⅱ：航天器使用的材料 飞船的主要制造材料是铝，燃料舱、载人舱（逃逸舱）、轨道舱等部件都使用了大量的铝合金。铝合金属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。铝具有优良的抗腐蚀性能，其原因是　 　。 （4）飞船上还使用了记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、橡塑材料、超高强度钢等新材料。超高强度铜材料中含金属锰，若将锰投入到硫酸亚铁溶液中，有物质析出，说明锰的金属活动性比铁　 　（填“强”或“弱”）。 （5）：航天器的生命保障系统：航天器的生命保障系统 飞船中航天员呼吸的氧气是将从尿处理系统输送来的水进行电解制取的，写出电解水的化学方程式　 　。 （6）航天员呼出的二氧化碳是在高温下，通过催化剂的作用与氧气反应，生成水和甲烷进行处理，其中水可以被送往饮用水系统供航天员饮用。若每天航天员能呼出3.3kg二氧化碳，则通过上述反应可产生水的质量是多少？ 9．烟台海洋资源十分丰富，以下是我市对海水资源的部分利用。 （1）某工业生产的氯化钠中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如下图所示。 提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）　 　、　 　。步骤Ⅱ发生反应的化学方程式　 　。 （2）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如下图一所示。 ①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是　 　（填“NH3”或“CO2”）。 ②吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为　 　。 ③三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是　 　（填序号）。 A．溶剂质量减少； B．NaHCO3难溶于水； C.30℃~35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 ④碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做氮肥，其优势是　 　（答1点）。 （3）氯化钠可制取84消毒液。84消毒液的有效成分为次氯酸钠（化学式为NaClO）。84消毒液中有效氯含量一般为4%-7%，即每100g“84消毒液”中含有的NaClO中氯元素的质量为4g-7g。 ①要配制6000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量是　 　g。 ②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是3.55%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是　 　g。 10．化学小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液的成分进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【猜想假设】 猜想1：废液中的溶质是NaCl 猜想2：废液中的溶质是NaCl、HCl 猜想3：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3 【实验验证】 实验一：取少量废液装入试管中，向其中滴入酚酞试液，无明显现象； 实验二：另取少量的废液于试管中，加入适量的氢氧化铜固体，观察到固体逐渐减少，溶液变为蓝色。 【结论分析】 （1）根据以上实验可分析判断，在上述三个猜想中，猜想________(填“1”“2”“3”之一)成立。实验二中发生反应的化学方程式为________。 【讨论交流】 （2）在实验二中，除氢氧化铜外，还可选用________(填选项序号之一)也能达到同样的实验目的。 A. 氧化铁 B. 铜粉 C. 硝酸银溶液 D. 酚酞试液 （3）实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为________，白色沉淀G的化学式为________。 ②根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是________(填离子符号)。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________。 ④根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是________(填化学式)，请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由________。 11．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）实验一：探究燃烧的条件。 ①该实验利用了铜片的　 　性。 ②能验证“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的现象是　 　。 A.b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧 B.b处火柴头燃烧，c处火柴梗不燃烧 C.a处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧 （2）实验二：验证质量守恒定律。 ①装置A中反应前后，二氧化锰的　 　不变。 ②能直接验证质量守恒定律的实验装置是　 　（填字母）。 （3）实验三：探究水的组成。 ①下图表示电解水的微观示意图，请在方框内将反应后的微观示意图补充完整　 　。 ②若d管中产生气体的质量为32g，则e管中产生气体的质量为　 　g。 12．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应； ②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （1）CaO2中氧元素的化合价为　 　。 （2）反应I中稀盐酸不应过量，原因是　 　。 （3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2·8H2O受热分解，防止浓氨水挥发，　 　。 （4）操作a中玻璃棒的作用是　 　；该流程得到的副产品是　 　。 （5）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为　 　。 13．利用我国传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。 （1）t℃时氯化镁的溶解度是　 　g； （2）在 0℃~t℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是　 　； （3）海水晒盐是用　 　结晶的方法获得晶体。 14．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素【化学式：CO（NH2）2】的流程。Y能使澄清石灰水变浑浊，Z是最常见的液体。请按要求回答相关问题： （1）X的化学性质　 　（填“活泼”或“稳定”）。 （2）化学反应②的化学方程式为　 　。 （3）使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　 　。 （4）如图为制取氨气的微观模拟示意图，“”表示氮原子，“”表示氢原子。请你回答下列问题： ①A、B、C三种物质中属于混合物的是　 　。 ②化学反应前后物质总质量是否发生改变？　 　（填“是”或“否”）；种类发生改变的微粒是　 　。（填“分子”或“原子”） ③该反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　。（填基本反应类型） 15．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程（部分产物已省略）如图1所示。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是　 　。 （2）氯化铵属于化学肥料中的　 　肥。 （3）写出反应②的化学方程式：　 　。 （4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是　 　。 （5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用　 　方法提纯氯化铵。 16．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。 【查阅资料】 ①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体 ②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计；BaCl2溶液显中性。 【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3中的两种或两种以上。 【实验探究】 （1）小组讨论后设计如下实验进行探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.取部分该样品于试管中，加少量水 无明显放热现象 原碱石灰样品中一定不含有的物质是　 　 Ⅱ.继续加足量水，指荡，静置 有白色不溶物 原碱石灰样品中一定含有的物质是CaCO3 Ⅲ.取步骤Ⅱ中少量上层清液于另一试管中，加入过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 原碱石灰样品中一定含有的物质是　 　 Ⅳ.将步骤Ⅲ所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 滤液中一定含有　 　 ，原石灰样品中一定含有的物质是　 　 （2）【思考与分析】 小杰同学经过分析认为步骤Ⅱ的结论不正确，原因是　 　(用化学方程式表示)。 （3）步骤Ⅳ所得溶液应先加入足量的　 　溶液处理后，才能实现安全绿色排放。 17．是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示部分反应物、生成物及反应条件未标出，其中是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为和；通常情况下，是一种无色气体，可用于生产汽水；俗称纯碱，、都是常见的碱。 （1）A的化学式是 　 　 。 （2）的基本反应类型是 　 　 。 （3）D的一种用途是 　 　 。 （4）写出的化学方程式为 　 　 ；的化学方程式为 　 　 。 18．化学来源于生活，化学与生活密切相关。 （1）某品牌矿泉水中含有一定量的钠元素，该元素属于人体必需的　 　（填“常量”或“微量”）元素；生活中可用　 　来鉴别其是否是硬水。净化水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其　 　作用。 （2）扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是　 　 。 （3）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。 ①铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　 　（用化学方程式表示）。 ②原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号　 　。 （4）汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图如下、图中所示反应的化学方程式为　 　 。催化剂在反应前后其质量和　 　都保持不变。 （5）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”）。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为： ，则X的化学式为　 　，B（OH）3中B的化合价为　 　。 19．酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。 （1）向pH=1的胃液中滴加石蕊溶液，溶液的颜色为　 　（填字母）。 a.紫色 b.红色 c.蓝色 d.无色 （2）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况。 ①曲线上b点表示的含义是　 　 。 ②该反应的化学方程式为　 　。 ③简述测定c点对应溶液的pH的操作方法　 　 。 （3）某粗盐样品中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作步骤：a.加水溶解；b.依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（均过量）；c.过滤；d.加入适量稀盐酸；e.蒸发结晶。 ①步骤e中，玻璃棒的作用是　 　。 ②步骤c后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是　 　。（答出一条即可） ③写出除杂过程中产生气体的化学方程式　 　 。 ④步骤e后，取23.4g晶体，向其中加入272g某硝酸银溶液，恰好完全反应。求该硝酸银溶液的溶质质量分数　 　 。 20．是一种奇妙的气体，在实验室和工业生产中用途广泛。 Ⅰ.实验室中的 （1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取，该反应的化学方程式为　 　。 （2）为得到干燥纯净的，产生的气体应依次通过盛有饱和溶液、　 　的洗气瓶。你认为选择饱和碳酸氢钠溶液而不是饱和氢氧化钠溶液的原因是　 　。 （3）反应结束后，关闭止水夹，可观察到的现象是　 　。 Ⅱ.工业生产中的 用合成新型固体消毒剂过氧化尿素【】的一种制备流程如下。 （4）尿素【】合成塔中发生的反应的化学方程式为　 　。 （5）过氧化尿素制备原理： ①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是　 　。 ②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、　 　、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 ③活性氧含量是过氧化尿素的重要质量指标之一，经测定上述产品中过氧化氢的质量分数为m%，则产品中活性氧含量为　 　(结果含m，精确到0.01m%)。(活性氧含量) 答案解析部分 1．【答案】（1）热塑性；纯金属 （2）；隔绝氧气 （3）二氧化氯；+4；吸附 2．【答案】（1）碳原子；分子在不断运动；天然循环；分子之间有间隙 （2）D 3．【答案】（1）锥形瓶 （2）连续均匀 （3）BE （4） （5）②③ 4．【答案】（1）蒸馏 （2）肥皂水；泡沫多、浮渣少（合理均可） （3）氢气##H2；；分子分成原子，原子重组成新的分子（合理均可） 5．【答案】（1）糖类 （2）微量 （3）> （4） 6．【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O （2）22：3 7．【答案】提供充足的氧气让木炭充分燃烧；合金的熔点低；置换反应；C；化学；隔绝氧气和水；除去铝；硝酸铜；铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀；硬度较大；延展 8．【答案】（1）CO2；产物不污染环境 （2）d （3）金属材料；铝和氧气反应，形成致密的氧化铝薄膜 （4）强 （5） （6）航天员呼出的二氧化碳是在高温下，通过催化剂的作用与氧气反应，生成水和甲烷进行处理，反应的化学方程式为，设通过上述反应可产生水的质量是x 答：产生水的质量为2.7kg。 9．【答案】（1）Na2CO3；HCl； （2）NH3；；C；便于存储（或便于运输、施用等其他合理答案均可） （3）30；37.25 10．【答案】(1) 2 (2) A (3) NH3 BaSO4 Ba2+、K+ (NH4)2SO4、CuO 在步骤Ⅱ中沉淀D与稀硝酸反应生成蓝色溶液，则证明混合物A中一定存在CuO 11．【答案】（1）导热；AB （2）质量和化学性质；B （3）；4 12．【答案】（1）-1 （2）盐酸能与浓氨水发生反应 （3）防止过氧化氢溶液分解 （4）引流（或防止液体洒出等）；NH4Cl或氯化铵 （5） 13．【答案】（1）70 （2）氯化钠/NaCl （3）蒸发 14．【答案】（1）稳定 （2） （3） （4）C；否；分子；；化合反应 15．【答案】（1）过滤 （2）氮 （3） （4）二氧化碳/CO2 （5）降温结晶或冷却热饱和溶液 16．【答案】（1）CaO和NaOH(或氧化钙和氢氧化钠)；/碳酸钠；/氢氧化钠；(或氢氧化钙)和(或碳酸钠) （2） （3）/硫酸镁 17．【答案】（1） （2）化合反应 （3）改良酸性土壤合理即可 （4）； 18．【答案】（1）常量；肥皂水；吸附 （2）清除可燃物 （3）； （4）；化学性质 （5）H2O；+3价 19．【答案】（1）b （2）稀硫酸和氢氧化钠恰好反应；；用玻璃棒蘸取少量c点对应的溶液，滴在干燥的pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。（合理即可） （3）不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；滤纸破损（或过滤时滤液液面超过滤纸边缘）；；解：设该硝酸银溶液中AgNO3的质量为x。 该硝酸银溶液的溶质质量分数为 答：该硝酸银溶液的溶质质量分数为25%。 20．【答案】；浓硫酸；饱和碳酸氢钠不与二氧化碳反应，与氯化氢反应，同时还生成二氧化碳，不引入新的杂质；A中试管内的液体被压入长颈漏斗中，低于多孔隔板时，反应停止；；过氧化氢会分解生成水和氧气；低于45℃蒸发浓缩；0.47m% 学科网（北京）股份有限公司 $$