2024年中考化学专题提分练：实验探究题

2024年中考化学专题提分练：实验探究题 实验探究题 1．CuSO4是化学实验中常见试剂。 （1）验证质量守恒定律。 步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。 步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2 ①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是　 　。 ②步骤2中可观察到明显的实验现象是　 　。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是　 　。 ③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于　 　。 （2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。 ①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是　 　。 ②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验： 向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。 上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量　 　0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”) （3）将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 ①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为　 　。 ②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值　 　。(写出计算过程) 2．劳动是一种美德，在劳动中可以发现并学习新知识。小明在洗衣服时，对家里的洗涤剂产生了兴趣。他联系了项目学习小组的其他同学，对洗涤剂种类、去污原理、成分等展开了项目式学习。 任务一：认识洗涤剂种类 【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂。肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力。合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。 【分析交流】 （1）在日常生活中可用　 　来检验水的软硬程度。若水质为硬水，则洗涤剂最好选择合成洗涤剂。 任务二：了解洗涤剂去污原理 【咨询老师】同学们咨询老师，知道了洗涤剂由助洗剂(Na2CO3、Na2SO4等)，表面活性剂和添加剂组成。表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。 【小组讨论】 （2）同学们讨论后一致认为：表面活性剂去油污发生的作用是　 　(选填“乳化”或“溶解”)。 任务三：探究洗涤剂成分 小明拿来家里的合成洗涤剂，在实验室里与同学们对其中的部分成分进行了探究。 【猜想假设】该洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4 【进行实验】 （3） 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再滴加几滴　 　溶液 溶液变为红色 洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4 步骤二 另取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再向其中滴加过量稀硝酸 有气泡冒出 步骤三 取步骤二的剩余液体少许于试管中，向其中滴加 BaCl2溶液 　 　 【反思评价】 （4）步骤二中所加稀硝酸“过量”的目的是　 　。 （5）步骤三中发生反应的化学方程式为　 　。 任务四：制作洗涤剂家庭小贴士 【成果展示】 （6）同学们从洗涤剂的使用环境、环保要求，资源节约等角度进行了要点总结，使用洗涤剂时应注意　 　。 3．化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示实验装置图，回答有关问题： （1）写出仪器名称：①　 　； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置和收集装置为　 　（填装置对应序号）； （3）写出实验室用B作发生装置制取氧气的化学方程式　 　。 （4）某校的“二氧化碳的性质实验”采用C装置制取二氧化碳，根据相关实验经历，请你说出C装置的优点：　 　。 4．如图是制取气体的相关实验仪器 （1）加热浓盐酸和二氧化锰的固体混合物可制取氯气()。制取氯气应选用的一套发生装置是　 　(填字母代号)。 （2）收集氯气应该从　 　端管口进。 （3）D装置可用于固液不加热实验，控制反应的发生与停止，请简述使反应停止的原理。 5．化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了溶液和溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。 【活动一】 （1）通过小组合作，同学们完成了下图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是　 　（任写一个）。 【活动二】小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定不含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。 【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？ 【猜想与假设】上层溶液中还可能含有、、中的一种或几种。 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 方策一 ①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 ②继续滴加稀盐酸 ①溶液变红 ②产生气泡 ①有 ②有、无 方案二 ①取少量溶液于试管中，滴加足量　 　溶液 ②继续滴加溶液 ①有白色沉淀生成 ②有红褐色沉淀产生 ①有、无 ②有 【反思与评价】 （3）小明同学对方案一提出质疑，他的理由是　 　。 （4）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量　 　进行处理后再排放。（选填①稀盐酸；②熟石灰；③硫酸铜） 6．根据下列装置图回答问题。 （1）写出标号a的仪器名称　 　 （2）实验室制取二氧化碳所用到的固体药品是　 　，若要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，选用的装置组合是　 　（填字母，下同）。 （3）实验课上，小明要制取一瓶氧气用来做铁丝燃烧实验。他选择的收集装置是　 　，小明的实验非常成功，小亮选用同样的装置进行实验，结果小亮实验的集气瓶底部出现裂纹，请你帮他分析原因是　 　，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。 7．下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：　 　。 （2）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，装置A还需补充的实验用品是　 　，该反应的化学方程式为　 　。 （3）若制取二氧化碳，应选用的装置是　 　(填序号)；检验二氧化碳是否集满的方法是　 　。 （4）将集满二氧化碳的集气瓶倒扣在盛有澄清石灰水的水槽中，观察到的现象是　 　。 8．下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。 （1）写出标注仪器的名称：①　 　；②　 　 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气应选择的装置是　 　(填字母)，当观察到导管口　 　就开始收集，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室制取二氧化碳气体选用的药品为　 　(写名称)， 若能够随时控制反应的发生和停止，则应选择的装置是　 　(填字母)。 （4）如G图所示，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。可以观察到　 　，体现了二氧化碳　 　(填“难”或“可”)溶于水。 9．小丽同学为了进一步验证二氧化碳气体能否溶于水并且是否发生了化学反应，进行了如图所示的实验探究。（取几朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按照下图进行四组实验）。 实验1，向充满二氧化碳气体的软塑料瓶里倒入约1/3体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖振荡，观察。 实验2，向干燥的紫色石蕊纸花上喷水，观察变化。 实验3，将一朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察变化。 实验4，取另外一朵干燥的纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察变化。 请完成下列内容： （1）实验1，观察到的现象是　 　，原因是　 　。 （2）实验3，观察的现象是　 　，说明了　 　； （3）实验4，可以观察到的现象是　 　，说明了　 　。 （4）综合上述四组实验，小丽同学可以得出　 　的结论。 10．下图为一氧化碳与氧化铜反应的实验装置图，按要求回答问题： （1）硬质玻璃管内的实验现象为　 　，反应的化学方程式为　 　； （2）C处酒精灯的作用是　 　； （3）实验开始前要先通一段时间的CO再加热，原因是　 　。 11．具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。 （1）若用装置AD制取气体装置A中缺少的仪器是　 　，A中发生反应的化学方程式为　 　；用D收集气体的最佳时机是　 　。 （2）若用装置B为制的发生装置（反应时倾斜使固液混合），B中发生反应的化学方程式为　 　。将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明　 　。 （3）若用装置BC制取气体，连接装置BC时，a端与b端相连接的理由是　 　。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象　 　。E中通入二氧化碳过量时发生反应的化学方程式为　 　。 12．天然气的主要成分是甲烷（CH4），化学小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】：甲：CO2、H2O； 乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。 你认为　 　同学的猜想是错误的，理由是　 　。 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置： （1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”，并说明原因）　 　。 （2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断　 　同学猜想成立。 （3）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：　 　。 【反思与交流】：D装置后添加一大气球的原因是：　 　。 13．实验装置的改进是不断创新的过程。 （1）装置甲是荷兰科学家启普（Kipp）发明的，称为启普发生器。该装置常用于块状固体与液体反应，并可“随开随用，随关随停”制取气体。①，②是制取气体过程中的两种状态，其中处于暂停产生气体的状态是　 　（选填“①”或“②”）。 （2）装置乙是根据启普发生器工作原理进行改进得到的简易装置，实验室可用该装置制取氢气。 ①写出仪器a的名称：　 　。 ②写出用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式：　 　。 ③产生一定量气体后关闭活塞b，未观察到装置内固体与液体分离的现象，可能的原因是　 　。 （3）装置丙也可制取氢气，欲让反应发生，操作方法是　 　。 14．天然气的主要成分是CH4，是一种使用广泛的化石能源， （1）请写出甲烷燃烧的反应方程式：　 　。 （2）【实验探究】某化学兴趣小组想对甲烷气体的其他相关知识进行深入研究。 【提出问题】他们发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处，那么甲烷有没有还原性呢？ 【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。 【实验探究】为探究上述问题，设计如下图装置并进行实验。 实验开始时，先通一段时间甲烷的目的是　 　。 （3）加热一段时间后，观察到： 实验现象 实验结论 加热A处硬质试管 管中的固体粉末由红色全部变成黑色 / 取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀硫酸 观察到　 　现象 说明有铁生成 观察B装置 发现白色固体变　 　。 说明有水生成 观察C装置 观察到澄清石灰水变浑浊 说明有　 　生成 【结论】甲烷有还原性，能够还原金属氧化物，生成金属单质，以及种常见的非金属氧化物。 （4）请你根据上述反应的规律，写出甲烷在加热条件下还原氧化铜的化学方程式：　 　。 15．图1为某小组同学验证质量守恒定律时用硫酸铜溶液所做的实验及现象。 （1）【实验活动1】进行实验一过程中，观察到的主要现象是　 　。 （2）【发现问题】小金同学进行了实验二，发现了不同的实验现象。 【提出猜想】两个实验中产生的沉淀成分不同吗？ 【查阅资料】 ①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、Cux(OH)ySO4【碱式硫酸铜，铜为+2价】等多种产物。 ②68℃时，Cu(OH)2发生分解生成CuO、H2O。300℃左右，Cux(OH)ySO4发生分解生成CuO、H2O和气体。 【实验活动2】 分离实验二得到的蓝绿色固体的步骤：　 　、洗涤、低温干燥。 取32.5g样品，进行图2所示的实验。 （3）装配好装置后，实验前，需要进行的操作是　 　。 （4）首先，控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2，待装置完全冷却后，测得装置B质量增加1.8g。实验过程中，通一段时间N2的目的是　 　。 （5）【实验分析】 蓝绿色固体样品中含Cu(OH)2质量为　 　g（请列式计算）。 （6）【实验活动3】最后，控制温度为300℃，对样品继续进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2，测得装置B又增重2.7g，A中残留固体的质量为24g。 【实验分析】计算可确定，x：y=2：3，则碱式硫酸铜的化学式为　 　。 【得到结论】反应二中得到的沉淀样品是Cu(OH)2和Cux(OH)ySO4的混合物。 16．课内实验 红磷是实验探究中常见的药品之一，根据所学知识，请回答下列问题。 （1）实验一中，若实验前止水夹未夹紧，则会导致结果　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）从微观的角度分析所有化学反应均遵循质量守恒定律的原因是　 　。 （3）实验三中铜片上的红磷和水中的白磷　 　(填“能”或“不能”)形成对比实验，该实验中热水的作用是提供热量和隔绝氧气。 （4）关于上述实验，下列说法正确的是____(填字母)。 A．实验一中水的主要作用是防止集气瓶炸裂 B．实验二中气球可以换成注射器 C．实验三会造成空气污染 D．三个实验中红磷都要过量 17．具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，请根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是　 　。 （2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为　 　。用排水收集氧气时，当导管口出现　 　时开始收集；当实验结束时先　 　，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸使试管炸裂。 （3）利用上述仪器和药品制取较大量二氧化碳，你选择的仪器是　 　(填序号)，药品是　 　。写出验满二氧化碳的方法　 　。 （4）小明为探究二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化，取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如图实验。 实验1 实验2 实验3 实验4 ①纸花变为红色的实验有　 　(填实验序号)。 ②能证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象是　 　，写出该反应的化学方程式　 　。 18．下列实验室配制50g质量分数为13%的NaCl溶液，操作示意图如图。请回答： （1）图中使用到的玻璃仪器有　 　、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是　 　。 （3）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是　 　，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）13%。 19．化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证碱的化学性质。 【实验步骤】 Ⅰ、打开活塞m，向A中逐滴加入稀盐酸，恰好完全反应时关闭活塞m。 Ⅱ、打开活塞n，向B中加入一定量的NaOH溶液后，立即关闭活塞n。 Ⅲ、打开弹簧夹，观察到A中溶液倒吸入B中，液面稳定后观察到B中溶液为红色且有白色沉淀产生。 【实验分析】 （1）装置A中玻璃导管的作用是　 　。 （2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。 【提出问题】步骤Ⅲ使B中溶液变为红色的物质是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：NaOH猜想二：　 　 猜想三：NaOH和Na2CO3 （4）【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量B中上层清液于试管中，滴加过量　 　(填试剂) 产生白色沉淀且　 　 猜想二成立 【反思交流】 （5）通过A、B装置的联合能验证碱的化学性质有　 　。 ①能与指示剂反应 ②能与非金属氧化物反应 ③能与酸反应 ④能与某些盐反应 20．下图是初中化学中常见气体的制取装置。请根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出仪器a的名称：　 　。 （2）B中a仪器下端必须伸到液面以下的目的是　 　。 （3）实验室制取二氧化碳气体可选择的的发生装置为　 　，收集装置为　 　。 （4）若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置F的　 　（填“m”或“n”）端导入，X是　 　（填试剂名称）。 （5）G装置可用来测量生成的CO2气体体积，其中在水面上放一层植物油的目的是　 　。 21．某校化学兴趣小组在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铜能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 （1）【提出问题】CuO能不能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？ 【做出猜想】　 　。 （2）【实验验证】(请将下列表格补充完整) 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 　 　 常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气 实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少量的CuO，然后将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，木条复燃 　 　 （3）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验。 补充实验三： 【实验目的】探究　 　。 （4）【实验步骤】①准确称量CuO(少量)的质量； ②重复实验二的步骤；待反应结束，将试管里的物质过滤，洗涤，干燥，称量； ③对比反应前后CuO的质量。 【讨论】如果　 　，则说明CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明，还需要再增加一个实验。再增加一个实验的目的是　 　。 经过一系列试验后，最终得出了结论：CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，请写出CuO催化过氧化氢分解的化学方程式：　 　。 （5）【拓展探究】同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？ 假设：　 　。 方案：　 　。 22．某“暖宝宝”取暖贴的透气无纺布袋内装有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，兴趣小组同学对此展开探究。 （1）【活动一】用铁钉探究铁的锈蚀 某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计了下图所示的实验。 该实验中，能形成对比的一组实验是　 　（填字母） （2）该实验中将蒸馏水煮沸的目的是　 　。 （3）经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与　 　发生化学反应生成的。 （4）【活动二】用“暖宝宝”中的物质探究铁的锈蚀 用无纺布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底部，进行下图所示的实验。 图1所示实验，锥形瓶在短时间内发烫，冷却至室温，打开弹簧夹，观察到　 　，打开无纺布袋，黑色粉末有部分变成　 　色，图2和图3所示实验均无明显现象。 （5）与【活动一】所示实验相比较，图1所示实验可在短时间内完成，除了铁粉的因素外，你对活性炭与氯化钠作用的合理猜测是　 　（写出1点即可）。 （6）【活动三】用“暖宝宝”测定空气里氧气的含量 利用【活动二】中图1所示实验，测定空气里氧气的含量。 ①实验时，需要获得的数据有锥形瓶内空气的体积、　 　；实验时需要注意的事项是　 　（写出1点即可）。 ②与用红磷测定空气里氧气的含量的实验相比，实验利用“暖宝宝”测定空气里氧气的含量的优点是　 　（写出1条即可）。 23．某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率会加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： [提出问题]淀粉能否作为过氧化氢分解的催化剂？ [作出猜想]淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 [实验验证] 编号 实验操作 实验现象 ① 向试管中加入过氧化氢溶液，再将带火星的小木条伸入试管中 小木条不复燃 ② 向盛有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g淀粉，再将带火星的小木条伸入试管中 产生大量气泡，小木条复燃 ③ 将②中反应结束，将试管中的剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量 得固体物质0.5g ④ 将③中所得固体放放试管中，重新加入过氧化氢溶液，然后将带火星的小木条伸入试管中 产生大量气泡，小木条复燃 （1） [分析数据、得出结论] 实验①②的目的是证明　 　； （2）实验③④证明淀粉的　 　和　 　在反应前后均未发生变化，可作过氧化氢分解的催化剂。 （3）[实验拓展] 该小组设计了下图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见下表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 I 20mL 淀粉0.5g a II 20mL 二氧化锰0.5g b 上述实验中的“待测数据”是指　 　，若最后结果证明二氧化锰的催化效果较好，则a　 　b（填“<”、“>”或“=”）。 （4）小明用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑后，迅速插入装有20mL3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡。且变黑的铜丝质量和化学性质不发生改变，于是得出结论：氧化铜可以加快过氧化氢分解。 有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢的分解速率加快还可能与　 　有关，请你设计实验方案证明　 　。 24．【科学探究】 项目学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为　 　。 （2）实验Ⅱ中实验现象是　 　。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是　 　。 （4）由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是　 　。 （5）【反思与交流】 请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序　 　(写出所用试剂即可)。 （6）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M　 　(填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。 （7）【拓展与延伸】 同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分(均取20mL) 锌的形状(均取1g) 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 ①②对比说明　 　；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 学科网（北京）股份有限公司 $$