1.3.1氧化还原反应的概念 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时1 氧化还原反应的概念 壹 不同角度认识氧化还原反应 知识导航 本节重点 贰 双线桥法表示电子转移 本节难点 课堂导入 《勺子的故事》著名的炼丹师葛洪，有天他的妻子用铁勺呈了曾青（CuSO4）溶液，铁勺→铜勺，葛洪把铜勺放在火上烤，铜勺→黑勺，又把黑勺放在木碳上烤，黑勺→铜勺，你能从化学角度为葛洪答疑解惑吗？ 铁勺→铜勺→黑勺→铜勺（写出方程式并归类） 置换反应 化合反应 置换反应 3 环节一：从“得氧、失氧”角度分析氧化还原反应 思考：初中什么叫氧化反应？什么叫还原反应？ 氧化反应：与氧气化合的反应 还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应 氧化反应 还原反应 O2 失去O 得到O Cu CuO CuO 失去O Cu 得到O C CO2 还原反应 氧化反应 4 可见，氧化反应和还原反应同时进行，同时发生。 氧化反应反应：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 环节二：从“化合价升降”角度分析氧化还原反应（判断依据） 思考：这个反应是否为氧化还原反应？阅读P25科学史话，进行判断。 氧化反应：与氧气化合的反应→化合价升高的反应 还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应→化合价降低的反应 唐朝（618年-907年） 湿法炼铜 +2 0 +2 0 化合价升高 化合价降低 氧化还原反应判断依据：化合价升降 氧化反应 还原反应 5 氧化还原反应判断依据：化合价升降 6 湿法炼铜工艺：先将铜矿（含铜氧化物、含铜硫化物等）用稀硫酸酸浸溶解，随后用铁进行置换。 湿法炼铜 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 反应前后是否有 元素化合价的变化 环节二：从“化合价升降”角度分析氧化还原反应（判断依据） 【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A. 3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B. 6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O C. Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH D. Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe C 7 环节二：从“化合价升降”角度分析氧化还原反应（判断依据） 【例2】下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？ (1) NaCl→Cl2 (2) KMnO4→MnCl2 (3) Fe2O3→Fe (4) CO→CO2 被氧化 被还原 被还原 被氧化 被氧化：发生氧化反应，化合价升高 被还原：发生还原反应，化合价降低 8 环节二：从“化合价升降”角度分析氧化还原反应（判断依据） 【变式1】下列哪个反应表示二氧化硫被还原 ( ) A . SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B . SO2+2H2S = 2H2O+3S↓ C . SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D . SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑ 【变式2】当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素(　 　) Ａ.一定被氧化； Ｂ. 一定被还原；　　 Ｃ.可能被氧化，也可能被还原； Ｄ. 化合价降低为0。 B C 9 环节二：从“化合价升降”角度分析氧化还原反应（判断依据） 环节三：从“电子转移”角度分析氧化还原反应（本质：电子转移） 10 下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？ 当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？ 思 考 八隅体规则（或称八电子规则）： 当原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时，为2）最稳定。 什么导致了化合价的升降呢？ 环节三：从“电子转移”角度分析氧化还原反应（本质：电子转移） 11 +11 +17 Na+ Cl- Na Cl 0 0 +1 -1 失去2×e-、化合价升高，被氧化 得到2×e-、化合价降低，被还原 结论：化合价升降的原因——①电子得失 什么导致了化合价的升降呢？（微观） +17 +11 Cl- Na+ 失去一个e- 得到一个e- 环节三：从“电子转移”角度分析氧化还原反应（本质：电子转移） 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 结论：化合价升降的原因——②共用电子对偏移 H Cl 均不容易失去e- 共用电子对 偏向氯，偏离氢 +17 +1 H Cl +1 -1 +1 +17 12 什么导致了化合价的升降呢？（微观） 氧化还原总结—思维导图 氧化还原反应的宏观特征 氧化还原反应的微观本质 元素化合价的升降 电子的转移 （电子的得失/共用电子对的偏移） 根本原因 化合价升降、电子转移、反应类型的关系： 失电子或电子对偏离 化合价升高 被氧化 得电子或电子对偏向 化合价降低 被还原 还原反应 口诀：升失氧，降得还（背诵） 氧化反应 13 考点1：氧化还原反应与四大基本反应的关系 分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。 化学反应 基本类型 氧化还原反应 分解反应 复分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 化合反应 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 14 化合反应、分解反应______________氧化还原反应； 置换反应______________氧化还原反应； 复分解反应______________氧化还原反应； 不一定是 一定是 一定不是 化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 15 考点1：氧化还原反应与四大基本反应的关系 【例3】下列关于化学反应的说法中正确的是 ( ) A . 化合反应一定是氧化还原反应 B . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 C . 置换反应有可能是氧化还原反应； D . 复分解反应不一定是氧化还原反应 B 16 考点1：氧化还原反应与四大基本反应的关系 四大基本反应类型包括所有的化学反应了吗？ 17 3O2 2O3 不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 不属于四种基本反应类型，但属于非氧化还原反应 考点1：氧化还原反应与四大基本反应的关系 考点2：氧化还原反应电子转移的表示方法（必会） 双线桥法 标价态 标反应前后有化合价变化的元素 连双线 箭头由反应物指向生成物+两端对准同一个变价元素 注得失 标出“失去”或“得到”的电子总数（a × b e- ） 3步法！！ 价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数 18 Fe2O3 2 + + +3 +2 +4 0 3 CO 3 得 3e- Fe 2 × 有2个Fe被还原 1个Fe得到3e- 失3×2e- CO2 电子 转移电子数 = 得电子数 = 失电子数 = 变价原子数×单个变价原子得（失）电子数 双线桥法 19 ①标价态→连双线→注得失 ②升失氧；降得还 化合价变化 考点2：氧化还原反应电子转移的表示方法（必会） 【例4】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑ 0 +1 +1 0 失去2×1e- +2 0 0 +1 得到2×1e- 得到1×2e- 失去2×1e- CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O 20 ①标价态→连双线→注得失 ②升失氧；降得还 考点2：氧化还原反应电子转移的表示方法（必会） 21 ①标价态→连双线→注得失 ②升失氧；降得还 Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ (2) 2K + S == K2S (3) 2Na＋Cl2 2NaCl (4) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl + 2H2O + Cl2↑ 0 +1 失去2×e- -2 0 得到2e- 0 +2 失去2e- 0 +1 得到2×e- 0 +1 失去2 ×e- -1 0 得到2×e- +4 -2 +2 -1 得到2e- 0 +1 -1 失去2×e- +1 -2 考点2：氧化还原反应电子转移的表示方法（必会） 22 考点3：化合价（必会） 谢谢观看 THANKS $$