1.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 离子反应 离子方程式 壹 贰 离子反应 离子方程式 知识导航 本节重点 本节难点 课堂导入 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 3 知识点1：离子反应 4 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 【实验1-3】向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液和KCl稀溶液，观察现象并分析。 观察微观变化模拟动画，并思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？（从离子角度） Na+ SO42 Na+ Na+ Na+ SO42 Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Ba2+ BaSO4 BaSO4 5 知识点1：离子反应 知识点1：离子反应 6 现象 分析 相应物质的 电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中 的离子 无明显 现象 Na2SO4 = 2Na ++SO42- KCl = K++Cl- Na +、SO42- K+、Cl- Na +、SO42- K+、Cl- 结论：反应的实质是未发生化学反应 知识点1：离子反应 7 现象 分析 相应物质的 电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 有白色沉淀产生 Na2SO4 = 2Na ++SO42- BaCl2 = Ba2++2Cl- Na +、Cl- Na +、SO42- Ba2+、Cl- BaCl2 结论：反应的实质是 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 知识点1：离子反应 8 电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应属于离子反应 1 概念 离子之间 或熔融状态 思考：NaOH溶液与KCl溶液是否反应？ 溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 2 实质 思考：哪些因素可以使离子明显减少？ 【例1】探讨下列反应能否发生？并说明理由。 (1)硝酸钠与氯化钾溶液混合 (2)硝酸银与盐酸混合 (3)稀H2SO4与KOH溶液混合 (4)CaCO3与盐酸作用 (5)Zn与稀H2SO4作用 (6)Cu与稀H2SO4作用 (7)CO2通入NaOH溶液中 (8)CuO投入盐酸中 不能、没有离子的减少 能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少 能、因生成水，H+、OH-减少 能、因生成CO2， H+减少 能、因生成H2 ， H+减少 不能、没有离子的减少 能、因生成H2O OH-减少 能、因生成H2O H+减少 9 知识点2：离子反应发生的条件 知识点2：离子反应发生的条件 10 溶液中的微粒 反应现象 本质 Na2CO3 H+、SO42- BaCl2 H+、SO42- NaOH H+、SO42- CH3COONa H+、SO42- Zn粉 H+、SO42- 向H2SO4溶液中加入下列物质，填写表格 Na+、CO32- ↑ H+ + CO32- = CO2↑ +H2O Ba2+、Cl- ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Na+、OH- 无 H+ + OH- = H2O Na+、CH3COO- 无 H+ + CH3COO- = CH3COOH ↑ H+ + Zn = Zn2+ + H2↑ 和初中学的复分解反应有点类似哦~ A．生成____________物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成____________的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成____________的物质，如CO2、SO2、H2、NH3等。 难溶 难电离 易挥发 3 离子反应发生的条件 知识点2：离子反应发生的条件 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同 11 知识点2：离子反应发生的条件 12 【总结一下吧~】 离子反应发生的条件： ①生成↑、↓、弱电解质（弱电解质：弱酸+弱碱+H2O） ②离子参加的置换反应和氧化还原反应 离子反应的实质：离子反应会使某些反应物离子的浓度下降 题型1：离子反应发生的条件 13 1 产生气体和沉淀 产生气体：H+和CO32-、HCO3-产生CO2气体 产生沉淀：背诵溶解性表！！！ 【例2】判断是否可以发生离子反应 HCl溶液和NaHCO3溶液 HCl溶液和Na2CO3溶液 HCl溶液和AgNO3溶液 CaCl2溶液和Na2CO3溶液 题型1：离子反应发生的条件 14 2 产生弱电解质 H+和OH-生成H2O H+和弱酸根离子（CH3COO-、ClO-、F-）生成弱酸 OH-和NH4+生成NH3·H2O OH-和酸式酸根（HCO3-、HSO3-）生成H2O 【例3】判断是否可以发生离子反应 A.H2SO4溶液和NaOH溶液 B.HCl溶液和CH3COONa溶液 C.NH4Cl溶液和NaOH溶液 D.NaOH溶液和NaHCO3溶液 题型1：离子反应发生的条件 15 【例4】判断是否可以发生离子反应 A.K2SO4溶液和NaNO3溶液 B.FeSO4溶液和Zn块 C.NH4Cl溶液和NaOH溶液 D.CH3COONa溶液和盐酸 E.NaOH溶液和NaHCO3溶液 F.HCl溶液和NaHCO3溶液 题型1：离子反应发生的条件 16 3 发生络合反应 Fe3+的检验（使用KSCN试剂）：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 银氨离子的制备：Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O 四氨合铜的制备：Cu2+ + 24NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O 题型1：离子反应发生的条件 17 题型1：离子反应发生的条件 18 知识点3：离子反应方程式 19 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl (固) + Ca(OH)2 (固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 知识点3：离子反应方程式 20 写出正确的化学方程式。 BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 删去方程式两边不参加反应的离子。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 写 拆 删 查 把易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，其他仍写成化学式。 （以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 ） 题型2：离子方程式书写 21 离子方程式书写最关键的一步：拆 可以拆的物质：强酸、强碱、可溶盐 题型2：离子方程式书写 22 题型2：离子方程式书写 23 题型2：离子方程式书写 24 写出下列反应的离子方程式 1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液 2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液 3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 4、向氨水中加入稀盐酸 5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 H+ + OH- = H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O NH3·H2O+H+=NH4++H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 题型2：离子方程式书写 25 题型3：离子方程式的正误判断 26 1 一事实 ①铜与硫酸亚铁反应：Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe ②铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ ③Ba(OH)2与稀硫酸反应：H+ + OH- = H2O 这样呢：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O 题型3：离子方程式的正误判断 27 2 二拆分 ①大理石醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ca2+ ②大理石与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O ③氧化镁和稀盐酸反应：O2- + H+ = H2O ④氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O ⑤硫酸铜溶液和氨水反应：Cu2+ + OH- = Cu(OH)2↓ 题型3：离子方程式的正误判断 28 2 二拆分 微溶小专题 29 高中阶段常见的四大微溶物： Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4 微溶物处理：看描述！！ 浊液、悬浊液不拆，若描述为澄清溶液要拆 【例1】澄清石灰水 ；石灰乳 ； 【例2】向石灰乳中同入少量CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O 将少量CO2连续通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O 题型3：离子方程式的正误判断 30 3 三守恒 ①金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ ②Al与NaOH溶液反应：2Al + 6OH- = [Al(OH)4]- + 3H2↑ ③Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag ④酸性KIO3与KI反应生成I2：IO3- + I- + 6H+ = I2 +3H2O 题型3：离子方程式的正误判断 31 3 三守恒 题型3：离子方程式的正误判断 32 4 四环境 常考：碱性环境下H+不能存在，酸性环境下OH-不能存在 ①向双氧水中加入过量的酸性高锰酸钾： MnO42- + 5H2O2 = 2Mn2+ + 6OH- + 5O2↑ + 2H2O ②用过氧化氢从酸化的海带浸泡液中提取碘： 2I- + H2O2 = 2OH- + I2 题型3：离子方程式的正误判断 33 题型3：离子方程式的正误判断 34 题型3：离子方程式的正误判断 35 知识点4：离子方程式的意义 36 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 离子方程式的意义 37 题型3：判断是否为同一离子反应 38 题型3：判断是否为同一离子反应 39 题型3：判断是否为同一离子反应 课堂小结 离子反应 离子方程式的定义与书写步骤 离子反应的定义、本质、发生条件 离子方程式中拆与不拆的问题 写、拆、删、查 离子方程式的意义 特殊物质的拆与不拆 表示一个或一类化学反应 谢谢观看 THANKS $$