1.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 离子反应 离子方程式 知识导航 壹 贰 离子共存 复杂离子方程式书写 本节重点 本节难点 考点2：离子共存 3 当题目说“无色透明溶液”时，有色离子不能大量共存，溶液中常见的有色离子： 1 一看溶液颜色 考点1：离子共存 4 1 一看溶液颜色 【例1】下列条件中例子可以大量共存的是（ ） A. 无色透明溶液中：K+、SO42-、MnO4-、H+ B. 在酸性无色透明溶液中：K+、Cr2O72-、Na+、Cl- C. 无色透明溶液中：Fe3+、SO42-、Na+、H+ D. 透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl- 总结：有色可以透明，但无色必须无色 考点1：离子共存 5 2 二看溶液酸碱性 ＜7 红 红 (2)酸性溶液不能共存：（三类，记住哦！） ①OH- ②弱酸酸根：CO32-、SO32-、S2-、ClO-、CH3COO- ③弱酸酸式酸根：HCO3-、HSO3- 考点1：离子共存 6 2 二看溶液酸碱性 考点1：离子共存 7 2 二看溶液酸碱性 ＞7 蓝 蓝 红 (2)碱性溶液不能共存：（三类，记住哦！） ①H+ ②除K+、Na+、Ca2+、Ba2+外其他金属、NH4+ ③弱酸酸式酸根：HCO3-、HSO3- 考点1：离子共存 8 2 二看溶液酸碱性 弱酸酸式酸根：HCO3-、HSO3- 考点1：离子共存 9 2 二看溶液酸碱性 考点1：离子共存 10 3 三看化学反应 考点1：离子共存 11 3 三看化学反应 考点1：离子共存 12 3 三看化学反应 考点1：离子共存 13 3 三看化学反应 Fe3+、Ag+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + Ag KNO 考点2：与量有关的离子方程式书写 14 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O ① 1 酸气入碱型 考点2：与量有关的离子方程式书写 15 CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- ② CO2 + 2OH- = CO32- + H2O ① CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- ② CO2 + OH- = HCO3- 1 酸气入碱型 考点2：与量有关的离子方程式书写 16 1 酸气入碱型 白色沉淀 白色沉淀溶解 CO2 + CaCO3 + H2O = 2Ca(HCO)3 CO2 + CaCO3 + H2O = 2Ca2+ + 2HCO3- ② CO2 + 2OH- = 2HCO3- 考点2：与量有关的离子方程式书写 17 CO32- HCO3- SO32- HSO3- 1 酸气入碱型 考点2：与量有关的离子方程式书写 18 2 酸气入盐型 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 考点2：与量有关的离子方程式书写 19 2 酸气入盐型 考点2：与量有关的离子方程式书写 20 2 酸气入盐型 考点3：特定条件下的离子方程式书写 21 考点3：特定条件下的离子方程式书写 22 2：1 2H+ + 2SO42- + Ba2+ +2OH- = 2H2O + 2BaSO4↓ 2NaHSO+ Ba(OH)2 = 2H2O + 2BaSO4↓ + 2NaOH 考点3：特定条件下的离子方程式书写 23 1：1 H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- = H2O + BaSO4↓+2OH- NaHSO+ Ba(OH)2 = H2O + BaSO4↓ + NaOH 考点3：特定条件下的离子方程式书写 24 Ca2+ + OH- + HCO3- = H2O + CaCO3↓ Ca(OH)2 +NaHCO3 = H2O + CaCO3↓ + NaOH 1：1 考点3：特定条件下的离子方程式书写 25 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = 2H2O + CaCO3↓ + CO32- Ca(OH)2 +2NaHCO3 = 2H2O + CaCO3↓ + Na2CO3 1：2 考点3：特定条件下的离子方程式书写 26 考点4：与量有关的离子方程式书写 27 1 酸式盐与碱 1 1 1 NaHCO3 + Ba(OH)2 = H2O + BaCO3↓ + NaOH HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3↓ 考点4：与量有关的离子方程式书写 28 1 酸式盐与碱 2 2 1 2NaHCO3 + Ba(OH)2 = H2O + BaCO3↓ + Na2CO3 2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaCO3↓ + CO32- 考点4：与量有关的离子方程式书写 29 1 酸式盐与碱 HCO3- + Ca2+ + OH- = 2H2O + CaCO3↓ 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = 2H2O + BaCO3↓ + CO32- 考点4：与量有关的离子方程式书写 30 2 反应先后型 OH- H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = HCO3- CO32- HCO3- H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ 考点4：与量有关的离子方程式书写 31 2 反应先后型 考点5：溶液导电性（高考） 32 离子 离子所带电荷 离子浓度 溶解度 浓度 考点5：溶液导电性（高考） 33 离子种类 离子浓度 考点5：溶液导电性（高考） 34 考点5：溶液导电性（高考） 35 考点5：溶液导电性（高考） 36 考点5：溶液导电性（高考） 37 谢谢观看 THANKS $$