2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习--流程题 1．（2024·广东中山·三模）CaCl2可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2主要有以下两种方法： 方法一：利用氨碱法制取纯碱后的废液(含有NH4Cl、NaCl)和石灰浆制备CaCl2 方法二：利用石灰石和稀盐酸制备 (1)方法一：操作Ⅰ的名称是 。废液中的NaCl是由 构成的(填“分子”、“原子”或“离子”) 。 (2)方法二 反应器中发生反应的化学方程式为 ；该方法中，粉碎机和搅拌器所起的作用是 。 (3)两种方法对比，方法一制备的CaCl2纯度比较低，原因可能是 。 (4)两种方法都会产生大量二氧化碳，大气中二氧化碳含量不断上升，会导致 。传统方法中一般用碱对二氧化碳进行捕集吸收，下表中列举了两种碱的价格，工业上会使用 捕集吸收二氧化碳。 Ca(OH)2 NaOH 价格 730元/吨 1600元/吨 我国科学家已经合成出一种催化剂，可以使二氧化碳和氢气在240℃、3MPa时高效稳定地转化为乙醇和水，请写出该反应的化学方程式 。 2．（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。 (4)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (5)结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 (6)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。 3．（2024·广东佛山·三模）保险粉（化学式为Na2S2O4），在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下： 查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 (1)ZnS2O4中硫元素的化合价是 。 (2)反应I的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应类型为 。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是 。 (3)反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (4)操作a过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 。 (5)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因 ，还需要加入少量NaOH的原因是 。 (6)Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为 。 4．（23-24九年级下·广东湛江·阶段练习）2024年1月11日《中共中央国务院关于全面推进美丽中国建设的意见》正式公布，加快构建废弃物循环利用体系对美丽中国建设有重要意义。某化学小组设计出两种以废铜屑(含有少量铜锈)为原料回收铜的方案，如图所示，请回答下列问题。 【资料】①铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热易分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；②碱式碳酸铜能与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+ CO2↑+3H2O (1)废铜屑进行反应前要先粉碎，其目的是 。 (2)反应Ⅱ中生成的气体排放到空气中会导致的环境问题是 ，该反应体现了的 性，请写出反应Ⅱ的化学方程式 。 (3)溶液A呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 (4)固体的成分为 (填化学式)。 (5)理论上等质量的废铜屑通过两种方案获得铜的质量：方案一 方案二(填“”、“”或“”)。 (6)方案二相比于方案一的优势是 。 5．（2024·广东广州·二模）高纯硫酸锶(，难溶于水)广泛应用于磁性材料行业。某兴趣小组利用天青石(主要是和少量)为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如下： 、在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 (1)“粉碎”的作用 。 (2)“反应1”中，请补充相关化学方程式 。 。 (3)操作a为 。 (4)“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有 。 (5)“浸取”所用水温，下列选项中最恰当的是 ，请解释原因 。 A．0℃                B．40℃                C．60℃                D．80℃ (6)“反应2”是复分解反应，请写出对应的化学方程式 。 6．（2024·广东广州·二模）近年来，随着锂盐在高新技术领域尤其是电动汽车领域崭露头角，碳酸锂(Li2CO3)表现出诱人的应用前景。 (1)盐湖卤水法生产碳酸锂是将原卤分离后得到纯度较高的氯化锂(LiCl)溶液，然后与碳酸钠反应结晶，再经过过滤、洗涤和干燥等工序后获得Li2CO3产品，写出该反应的化学方程式 。 (2)碳化分解法制备电池级Li2CO3如图所示。    回答下列问题： Ⅰ.步骤①中水洗除去的杂质主要是 。 Ⅱ.步骤②中的“分离”操作是 。 Ⅲ.步骤③中发生反应的化学方程式是 。 Ⅳ.碳化温度对Li2CO3纯度与产率的影响如图所示，应选择的最优碳化温度是 。    碳化温度对Li2CO3纯度与产率的影响 7．（2024·广东广州·模拟预测）硅酸钠是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的CuO、、）制备硅酸钠的流程如下： 资料：既不溶于水，也不与盐酸反应。请回答下列问题： (1)“研磨”的目的是 。 (2)浸出液A中含有的溶质成分是 。检验“洗涤a”已洗净的操作是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入 现象是 。 (3)“酸浸”的目的是 ，化学方程式为 。 (4)已知的化学性质与相似，则“碱浸”时发生反应的化学方程式为 。“碱浸”中用了100g质量分数为40% NaOH溶液，恰好完全反应，理论上可以得到硅酸钠晶体的质量是 克。 8．（2024·广东广州·二模）工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠．卤水中主要含有NaCl，还含有少量、、、、，用火碱和烟道气中的为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题： (1)反应器1中主要除去的离子是 （填符号）； (2)烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体 （填化学式）；反应器2中生成沉淀的化学方程式 ； (3)下表为NaCl和在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在 ℃蒸发，原因是： ；为提高纯度，析硝罐中析出，需采用 （填“升温”或“降温”）结晶方法； (4)取卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为。假定析盐罐中析出氯化钠晶体纯度为，则卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为： kg。 9．（2024·广东梅州·模拟预测）补钙剂常用的两种药物分别是碳酸钙和醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。醋酸钙可用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取。 已知：①醋酸钙易溶于水；②醋酸钙高于160℃时发生分解；③醋酸(CH3COOH)易挥发 (1)碳酸钙和醋酸钙的组成中均含有钙 (填“元素”或“原子”)，故均可作补钙剂，但胃肠道比较弱，或者脾胃不和的人群，建议使用醋酸钙，理由是 。 (2)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 (有机物)。 (3)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。 (4)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于 (填基本反应类型)。 (5)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：① ；②防止溶液吸收空气中的二氧化碳。 (6)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 10．（2024·广东广州·二模）金属铍（Be）广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。从某萤石矿（主要含BeO及少量、）中提取铍的工艺如下图。 【资料】 ⅰ.BeO与化学性质类似；不溶于水及硫酸。 ⅱ.在pH≈8.8时沉淀完全。请回答下列问题： (1)微波焙烧可以使矿物内部变得疏松多孔，目的是 。 (2)写出浸出过程中发生的化学方程式 、 。 (3)除铁过程中，硫酸铁、硫酸钠和水反应生成黄钠铁钒渣【】，该反应的化学方程式为： 。 (4)能分离出“黄钠铁矾渣”的操作是 。 (5)所得经高温焙烧获得精制BeO，焙烧时间对失重率（指焙烧后固体减少质量占焙烧前固体质量的百分比）的影响如下表。 时间/h 1 2 3 4 5 失重率/% 51.6 56.4 60.1 60.3 60.4 ①高温分解的化学反应方程式为： 。 ②分析可知，为平衡原料利用率及经济成本，最佳焙烧时为 h。 (6)该工艺中可循环利用的物质是和 。 11．（2024九年级下·广东·专题练习）我国制碱工业的先驱——侯德榜发明的联合制碱法（又称侯氏制碱法），其基本工艺流程如下： 已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。请回答下列问题： (1)步骤①中先通入的气体是 ；步骤②发生反应的条件是 。 (2)工业制得的纯碱通常含有杂质（假设杂质都易溶且不参加反应），某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。 ①操作b过程包括洗涤、 、称量等过程。 ②计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%） 。 ③在图中画出产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液质量的变化关系，并标出相应的数据 。 12．（2024九年级下·广东·专题练习）二氧化锰因应用广泛而备受关注，图1为使用废旧电池炭包（含MnO2、Cu等）制备MnO2的流程图。 （已知：稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与炭、MnO2反应；MnCO3不溶于水。） (1)炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是 。 (2)过滤操作用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。 (3)反应得到46.0gMnCO3，焙烧过程中剩余固体质量随温度变化趋势如图2所示： ①生成MnO2的方程式可表示为2MnCO3+O22MnO2+2CO2，则最多可制得MnO2的多少？ 请写出计算过程） ②如果反应温度达到900℃时，充分反应后，管内剩余固体质量为 。 13．（2024·广东深圳·二模）碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是利用锂辉矿（主要成分为，含泥沙等杂质）模拟提纯的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I、（化学性质与相似）为无色晶体，在冷水中的溶解度比热水中大。 Ⅱ、溶解度随温度变化不大。 (1)步骤①锂辉矿需进行粉碎研磨预处理，其目的是 。 (2)X是一种酸。其溶质化学式为 。 (3)操作a的名称为 。 (4)写出检验气体Y的反应的化学方程式 。 (5)步骤③反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (6)有以下三种温度的饱和溶液，步骤③中你选择的是______（填字母）。 A． B． C． 14．（2024·广东茂名·二模）工业上常以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2）为原料制备NaOH，如图是整个工艺流程，请回答下列问题： (1)步骤①中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (2)操作a是 ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，得到的固体中含有的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)步骤②中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。写出步骤②中发生的化学方程式 。 (4)步骤④是电解饱和食盐水制取NaOH的过程，写出该反应的化学方程式： 。 (5)写出氢氧化钠的一种用途： 。 15．（22-23九年级下·广东揭阳·阶段练习）CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图： 已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。 (1)操作I、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。流程中可以循环利用的物质是 （水除外，填化学式）。 (2)反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaC12溶液，则B为 ，加入该溶液的目的是 。所得滤渣为反应中产生的沉淀，则滤渣中一共有 种沉淀 (3)写出反应II中属于中和反应的化学方程式： 。 (4)在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2R，其中R的化学是 。 (5)最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是 。 (6)32gCu经过上述流程可得的CuCl最多是 g。 16．（23-24九年级下·广东佛山·阶段练习）CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图。 温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物 (1)过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了 。 (2)过程2：化学方程式为，用50g溶质质量分数26%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co(OH)2的质量是多少？ (写出计算过程) (3)过程3：将93g的Co(OH)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图。 ⅰ.500℃时，剩余固体的质量 g。 ⅱ.290℃时剩余固体为一种氧化物，化学式为 。 17．（2024·广东梅州·模拟预测）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。 Ⅰ.碳排放 (1)查阅图1，动植物呼吸 （选填“能”或“不能”）释放CO2。 Ⅱ.碳中和 (2)自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有 （填图中序号）。 (3)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①大气中二氧化碳含量过高时可能会形成 效应。 ②反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为 。 ③高温反应室中发生的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。 ④流程中可循环利用的物质有CaO、 。 18．（2024·广东阳江·一模）低碳冶金技术的发展为我国实现2060年“碳中和”目标提供了有力的保障，其中氢冶金技术成为最受关注的领域。竖炉氢冶炼铁工艺流程如图所示。 (1)“煤造气”过程发生的反应之一为C和H2O在高温下反应得到CO和H2，该反应体现了碳的 性，产物中CO和H2的分子个数比为 。 (2)“煤造气”时，将煤粉碎的目的是增大反应物的接触面积， （填“加快”或“降低”）反应速率。 (3)用氢气代替一氧化碳炼铁可有效降低二氧化碳的排放。计算用氢气冶炼1000t赤铁矿（纯度为80%）时可减少排放二氧化碳的质量。（写出计算过程） (4)某种热分析仪记录下48.0gFe2O3被H2逐步还原成铁的有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图所示，请计算分析P点固体的化学式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 过滤 离子 (2) 增大反应物的接触面积，使反应充分进行 (3)废液中NH4Cl浓度较低 (4) 温室效应 Ca(OH)2/氢氧化钙 2．(1)Na+、Mg2+ (2)Mg（OH）2 (3)除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2 (4)碱 (5) 蒸发结晶，趁热过滤 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度 (6)NaCl (7) 3．(1)+3 (2) 化合反应 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (3) (4)漏斗 (5) 加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降 Na2S2O4在碱性溶液中稳定 (6) 4．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) 温室效应 还原 (3)酸 (4)Fe、Cu (5)= (6)节约能源，更安全、更环保 5．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)H2O (3)过滤 (4)SrO (5) D 增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度 (6)Sr（OH）2+H2SO4=SrSO4+2H2O 6．(1)。 (2) NaCl、K2SO4 过滤 25℃ 7．(1)增大和水的接触面积，加快溶解速率 (2) 硫酸钠和碳酸钠 氯化钡溶液 无白色沉淀产生 (3) 除去氧化铜 (4) 61 8．(1)Mg2+、Fe3+ (2) SO2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (3) 32.4 此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出（合理即可） 升温 (4)2.84 9．(1) 元素 不需要在胃黏膜当中消耗胃液的胃酸，可以直接被人体吸收 (2) 蛋白质 (3)氧化钙与水反应放出大量的热，反应液温度过高会加快醋酸的挥发 (4)复分解反应 (5)除去过量的Ca(OH)2，得到较纯的醋酸钙 (6)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解 10．(1)增大与H2SO4的接触面积，加快浸出速率 (2) BeO+ H2SO4= BeSO4+ H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (3) 3Fe2(SO4)3 H2SO4 (4)过滤 (5) 3 (6)Na2SO4 11．(1) 氨气/NH3 加热 (2) 干燥 设12.0g样品中碳酸钠的质量为x， x＝10.6g 则样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈88.3%。 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 设消耗氯化钙的质量为y， y=11.1g 氯化钙溶液的质量为，而产生沉淀的质量为10g，则产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液质量的变化关系如图所示： 12．(1)除去炭包中的铜 (2)漏斗 (3) 设最多可制得MnO2的质量为x， x＝34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 28.4g 13．(1)增大接触面积，使反应更充分 (2)H2SO4 (3)过滤 (4) (5) 复分解反应 (6)C 14．(1)复分解反应 (2) 过滤 漏斗 混合物 (3) 除尽溶液中的氯化钙 (4) (5)作炉具清洁剂（合理即可） 15．(1) 漏斗 H2SO4 (2) 碳酸钠溶液 除去氯化钙和过量的氯化钡 4 (3)NaOH+HCl═NaCl+H2O (4)H2O (5)防止CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl (6)49.75 16．(1)水和二氧化碳 (2)解：设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x， (3) 80.3 Co2O3 17．(1)能 (2)④和⑥ (3) 温室 Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 分解 NaOH/氢氧化钠 18．(1) 还原 1：1 (2)加快 (3)解：设用一氧化碳冶炼1000t赤铁矿产生二氧化碳的质量为x。 答：用氢气冶炼1000t赤铁矿（纯度为80%）时可减少排放二氧化碳的质量为660t。 (4)Fe3O4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$