2024年中考化学专题复习---综合应用题

2024年中考化学专题复习---综合应用题 1．（2024·广东中山·三模）纳米氧化亚铜(Cu2O)固体有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺如下： (1)Cu2O中铜、氧元素的质量比为 ；Cu2O中Cu元素的化合价是 。 (2)反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为 。 (3)反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为CuO+CuCu2O制备80kg 含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜， 理论上需要 CuO 的质量是多少？(写出计算过程) (4)准确称取320g纯铜粉，置于充有氧气的密闭容器中加热。容器内物质恰好完全反应，得到纳米氧化亚铜。容器中固体质量如图所示，请判断：温度为700℃时，固体中含有的物质是 。 2．（2024·广东汕头·模拟预测）化学链燃烧是指利用载氧体将空气中的氧传递给燃料，可以避免空气与燃料的直接接触，从而高效地捕集二氧化碳，再加以利用或封存。某“化学链燃烧”的过程如图1所示： (1)X中的主要气体是 。 (2)在燃料反应器中发生反应，现有24kg甲烷进行燃烧，反应生成的二氧化碳质量是多少？（写出计算过程） (3)等质量的甲烷直接燃烧消耗的氧气质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）“化学链燃烧”消耗的氧气质量。 (4)从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示，反应温度必须控制在 ℃以下，否则载氧体无法载氧。 3．（2024·广东汕头·一模）铜及其氧化物在能量转换和储存领域中都有着广泛的应用。一种纳米氧化铜的再生方法如1图。 (1)反应1加入的试剂是 。 (2)反应2发生的化学方程式可以是 。 (3)反应3中氢氧化铜受热分解制备纳米氧化铜粉时，有时会生成氧化亚铜。将9.8g氢氧化铜加热，固体质量随温度变化的曲线如2图。 ①若要使反应后的固体只含有氧化铜，需将温度控制在 ℃范围内。 ②a的值为 。 (4)化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术如3图所示： 在燃料反应器中发生如下反应：8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O，若要使1.6kgCH4充分反应，至少需要CuO的质量为多少？（写出计算过程） 4．（2024·广东广州·模拟预测）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前铜依然是使用较多的金属材料。 (一)铜材料的有关知识 (1)①人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。 (2)以上叙述中不涉及到的材料是______(选填序号)。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 (二)铜及其化合物的实验 (3)①将CuO粉溶于稀H2SO4，反应的化学方程式是 。 ②向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成浅绿色沉淀。 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】，其不溶于水，呈浅绿色，能与酸反应： ②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。 (4)写出生成浅绿色沉淀反应的化学方程式 。 (5)将浅绿色固体加热至100℃，发现固体变 色，说明浅绿色固体中还含有Cu(OH)2。 (6)过滤、洗涤、低温干燥得到浅绿色固体，能证明固体已洗净的方法为 。 (三)浅绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体3.25g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①Cu4(OH)6SO4(相对分子质量是454)受热分解产生CuO、SO2、O2； ②浓硫酸不能吸收SO2，能吸收SO3。 (7)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是 。 (8)控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。当加热到超过300℃时，装置C中的现象是 。 (9)求Cu4(OH)6SO4与Cu(OH)2质量比 。 (10)浅绿色固体从室温开始加热至图中E点时装置B增重 g。 (11)兴趣小组在E点时将N2换成CO继续通入到A中反应，一段时间后固体全变红且质量变为2g，此时用装有碱石灰的干燥管在E后面吸收CO2，理论上测得CO2的质量为 。 5．（2024·广东广州·三模）草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)难溶于水，可用于制镍催化剂。 【探究一】某小组用废镍催化剂(主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe)制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1： (1)“酸浸”的目的是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式 。 (2)“一系列操作”主要是为了除去溶液中的 (填写离子符号)等。 (3)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率(硫酸镍的产率)随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别_______。 A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min (4)发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为 ，“沉镍”后的滤液在农业中可用作 。 【探究二】对草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所示。 【查阅资料】 ①NiC2O4•2H2O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC2O4；继续加热，则剩余固体会受热分解生成镍的氧化物、CO2和CO。 ②TG%=×100% (5)A点(TG=90.16)物质的化学式 。 (6)C点(TG=45.36)物质的化学式 。 6．（2024·广东汕头·二模）锌及氧化锌在工业生产中具有广泛的应用。 I.性质 (1)干电池中常采用金属锌作电极，利用了锌的 性。 (2)锌片表面有一层致密的氧化锌薄膜。在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不滴落。该实验说明锌的熔点比氧化锌 （填“高”或“低”）。 Ⅱ.应用 在氧化锌的催化作用下利用太阳能可将甲烷转化为氢气，其反应原理如图，总反应为：CH4+H2OCO+3H2 (3)计算48kg甲烷完全反应可生成氢气的质量。（写出计算过程） (4)反应①的化学方程式为 ；反应①和反应②生成氢气的质量比为 。 7．（2024·广东深圳·三模）“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆大批珍贵文物的出土令世人叹为观止。 (1)三星堆出土的文物以青铜器居多，青铜(铜锡合金)属于 材料(选填“合成”或“金属”)。铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化如图3所示，图中表示熔点的曲线是 (选填“a”或“b”)。 (2)“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，从物质性质角度分析原因是 。青铜生锈产生铜绿【Cu2(OH)2CO3】可能与环境中的氧气、水和 有关。 (3)古代劳动人民以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】为原料冶炼铜。化学探究小组称取25g孔雀石样品与足量的稀硫酸充分反应，产生了4.4g气体，发生反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑(该孔雀石的其他成分不与酸反应)。请计算该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数(写出计算过程)。 8．（23-24九年级下·广东广州·阶段练习）金属材料与人们的生活密切相关。 (1)①《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的 （选填“大”或“小”）； ②《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁有良好的 性，能拉成铁丝。铁丝“日久起销”的原因是铁与 同时接触的结果； (2)闪锌矿（主要成分为）经过焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含、，以及少量、，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 ①与类似，可以看作是复合氧化物。若可以写为的形式，那么推测可以写为 的形式。 ②溶液B中的阳离子有 （写离子符号）。 ③反应b的化学方程式是 。 ④假设闪锌矿中杂质不含硫元素且整个过程硫元素没有损失，那么生产 金属锌的同时能获得硫酸钙。 (3)湿法冶金是利用溶液中的置换反应。向一定质量和的混合溶液中加入，溶液质量与加入的质量变化趋势如图所示。下列说法不正确的是______（填编号）。 A．a点溶液中溶质只有2种 B．c点溶液中溶质为 C．若取段之间的溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 9．（2024·广东东莞·二模）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。 Ⅰ、回答问题 (1)如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种 物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式 。 A．NaOH    B．Na2CO3    C．Al（OH）3 Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图： (2)反应①中CaCO3研成粉末的目的是 。 (3)上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 （填写化学式）。 (4)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.5 (5)反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是 （用化学方程式表示），基本反应类型为 。 (6)洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是______（填编号）。 A．H2O B．饱和K2SO4溶液 C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可 10．（2024·广东湛江·二模）某兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。 (1)写出“酸浸”过程中获得所发生反应的化学方程式： 。 (2)“氧化”时发生的反应为。若需氧化含15.2g 的溶液，则需加入的溶液中溶质的质量为多少？（写出具体计算过程） (3)已知和开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使完全沉淀而不沉淀，则调节pH的范围是 （填字母）。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 A．2.7≤pH＜3.2 B．3.2≤pH＜7.2 C．7.2≤pH＜8.7 (4)结合流程判断Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 11．（2024·广东东莞·二模）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)工业上用CO炼铁，利用了CO的 性。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中观察得到有红色物质析出。说明金属活动性Al Cu（填“>”或“<”）。打磨铝丝的目的是 。 (3)向等体积的5%H2O2分别加入等质量且颗粒大小相同Fe2O3和MnO2作催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 分析上表可得到的结论是： 。 (4)往H2O2溶液中加入MnO2，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程） 12．（2024·广东梅州·一模）我国争取在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为CO2控制排放的有效措施。 I.CO2排放 (1)动植物呼吸和化石燃料煤、石油和 的燃烧都会释放CO2。 II.CO2的捕集（图1） (2)加热CaC2O4•H2O制备CaO。 CaC2O4•H2O分解的化学方程式为：CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑。其中X的化学式为 。该反应生成的CaO更加疏松多孔，有利于CaO捕集CO2，主要原因是 。 (3)利用CaO捕集CO2。 温度对CO2的转化率影响较大，由上图2可知，捕集器内温度应控制在 （填“650”或“750）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为 ；将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是 。 Ⅲ.CO2的资源化利用 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油。 (4)反应1生成CO和H2O，写出该反应的化学方程式 。 (5)对该成果的评价正确的是 。 A．该成果有助于缓解全球温室效应 B．该成果可减少对化石燃料的依赖 C．CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 13．（2024·广东茂名·一模）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 I、见证历史 (1)西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美设计精妙（如图）。青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 Ⅱ、立足当下 (2)电线是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质？ （答一点即可） (3)2019年我国发行了第五套人民币硬币材质都改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 。 A．金属的耐腐蚀性 B．金属的耐磨 C．金属的硬度 D．金属的导热性 Ⅲ、深入研究 铁的化学性质： (4)A实验中，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (5)对比B、C实验说明铁生锈需要的条件是 。 铁的冶炼： 下图是实验室模拟炼铁的装置，请回答以下问题。 (6)A装置玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 (7)用B装置检验气体生成物，B中的液体是 。 14．（2024·广东珠海·一模）利用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)的主要物质转化关系如下： (1)吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸(H2SO3)，其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是 。 (2)反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是 。 (3)现取40.8g石膏进行加热，固体质量随温度的变化如图(杂质不参加反应且不含钙元素)。 ①石膏开始分解的温度是 ，CaSO4·2H2O受热分解的方程式为 。 ②计算40.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量 。(写出计算过程) ③1350-1500℃时，CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的17.6g固体中含有CaO的质量为 。 15．（2024·广东肇庆·一模）归纳整理，理解化学大概念——物质的变化。 (1)色彩斑斓：A．、℃时氧气变为淡蓝色液体。B．吹灭蜡烛产生白烟。C．白色冷碟子放在蜡烛火焰上方，碟子底部产生 色物质。 (2)才气横溢：D．烧开水时，水中常有气泡冒出。E．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，现象是 。 (3)温润有致：F．生石灰放入水中放热将鸡蛋煮熟。G．硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，溶液温度 （填“升高”“降低”或“不变”）；稀释浓硫酸，溶液温度 。 (4)清浊与共：H．澄清无色硝酸银溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程戒是 。 (5)概念感知：分析以上变化，其中属于物理变化的有 （填字母序号）。 16．（23-24九年级下·广东广州·阶段练习）草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还有少量Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1： (1)“粉碎”的目的是 。 (2)“酸浸”是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式 、 。 (3)“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子和 （填写离子符号）等。 (4)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间是______。 A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min (5)发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为 ，“沉镍”后的滤液在农业中可用作 。 17．（23-24九年级上·广东深圳·期末）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 (1)航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2，从空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的 性。 (3)长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。反应的化学方程式为，则n= ；偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成H2的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 18．（23-24九年级上·广东惠州·期末）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶炼、金属的回收再利用等活动开展了项目化学习。 (1)金属的冶炼：炼铁的原理及流程如下图所示。 ①该流程中，具有还原性的物质有 （填化学式）； ②流程（Ⅲ）中反应的化学反应方程式为 。 (2)金属的回收再利用 某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ，可以观察到的现象是 。 ②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ③固体A中的主要成分有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 8：1 +1 (2) (3)解：设理论上需要 CuO 的质量是x x=40kg 答：理论上需要CuO 的质量是40kg。 (4)CuO、Cu 2．(1)N2/氮气 (2)解：设反应生成的二氧化碳的质量为 x， 答：反应生成的二氧化碳的质量是 66kg (3)等于 (4)1030 3．(1)硝酸/HNO3 (2)Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3（合理即可） (3) 300～800 7.2g (4)若要使1.6kgCH4充分反应，至少需要CuO的质量为x 。 x=64kg； 答：需要CuO的质量为64kg。 4．(1)Al＞Fe＞Cu (2)B (3) (4) (5)黑 (6)取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则固体洗涤干净 (7)产生的气体全部排出并被吸收，使测量结果更准确 (8)高锰酸钾溶液褪色/高锰酸钾溶液颜色变浅 (9)227∶98 (10)0.45 (11)1.54g 5．(1)、 (2) (3)C (4) 氮肥 (5) (6) 6．(1)导电 (2)低 (3)18 kg 设完全反应可生成氢气的质量为x。 答：48kg甲烷完全反应可生成氢气的质量为18 kg。 (4) 2：1 7．(1) 金属 a (2) 铜的化学性质比金活泼或铜的金属活动性比金强 二氧化碳/CO2 (3)解：设孔雀石中Cu2(OH)3CO3的质量为x。 x=22.2g Cu2(OH)3CO3的质量分数=×100%=88.8% 答：混合物中Cu2(OH)3CO3的质量分数为88.8%。 8．(1) 大 延展 氧气和水 (2) Cu2+、Zn2+ 130 (3)AC 9．(1) C (2)增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (3)CaCO3 (4)常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度 (5) 复分解反应 (6)B 10．(1) (2)解：设需加入溶液中溶质的质量为x。 x＝1.7g     答：需加入的溶液中溶质的质量为1.7g。 (3)B (4)Fe＞Ni＞Cu 11．(1)还原 (2) ＞ 除去铝丝表面的氧化物和污物 (3)其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好 (4)解：设反应90s时消耗H2O2的质量为x。 由图可知，反应90s时产生氧气的质量为1.60g 答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。 12．(1)天然气 (2) CO 反应物之间的接触面积更大 (3) 650 节约原料、更经济（答案合理即可） (4) (5)ABC 13．(1)大 (2)导电性 (3)D (4) 化合 (5)与水接触 (6) (7)澄清石灰水 14．(1)溶液变红 (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3) 70℃ 解：设40.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为x。 答：40.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为34.4g。 11.2g 15．(1)黑 (2)产生大量气泡 (3) 降低 升高 (4) (5)ABDG 16．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3)Al3+ (4)C (5) 氮肥 17．(1)物理 (2)吸附 (3) 4 放出 (4)解：设生成H2的质量为。答：生成H2的质量为6kg。 18．(1) C、CO (2) 固体部分溶解，产生气泡 过滤 玻璃棒 铜和银 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$