2.3 物质的量 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．常温下，下列有关SO2的说法正确的是 A．摩尔质量为64 B．为红棕色气体 C．具有还原性 D．密度比空气小 2．已知KClO3溶液和KCl溶液混合无现象。KClO3溶液与HCl溶液混合可发生反应：KClO3+ 6HCl= KC1+ 3Cl2↑+ 3H2O。下列说法正确的是 A．产生22.4L Cl2时转移电子数目为1.204 ×1024 B．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1∶6 C．NaClO3和NaCl混合溶液中滴加稀H2SO4也能生成Cl2 D．氧化性： KClO3<Cl2 3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g 含中子的数目为10 B．1mol 中含π键的数目为2 C．0.1 酸性溶液中含的数目为0.1 D．同温同压下4mL Ne与4mL 所含原子数目均为4 4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．18gNH和18gH2O中含有的电子数均为10NA B．28g乙烯所含C-H键的数目为5NA C．标准状况下，11.2 L氯仿所含分子数为0.5 NA D．1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA 5．每年10月23日上午的6: 02到晚上的6: 02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，28gN2含有的分子数目为NA B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA C．1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA D．标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应，转移电子数目为3NA 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，所含有的原子总数为 B．所含的离子总数是 C．标准状况下，含有的分子数为 D．与足量的S反应，转移电子数为 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LCO2含有的分子数为0.5NA B．1molNaCl中含有钠离子的个数为1mol C．标准状况下，22.4LH2O中含有氢原子的个数为2NA D．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．原子所含质子数为 B．分子所含原子数为 C．标准状况下，22.4L溴单质中分子数目为 D．溶液中，数目为 二、填空题 9．1.5molH2SO4的质量是____g，其中含有____molH，含有____g氧元素。 10．用的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却后倒入冷水中，滤去多余的铜，将滤液加水定容到，溶液中的浓度为。 (1)反应后溶液中的浓度是_______ (2)假设反应后得到的气体全部逸出，则这些气体的体积在标况下是_______升。 11．如图是硝酸钾()和氯化钾(KCl)的溶解度曲线，请回答下列问题. (1)10℃时，和KCl的溶解度大小关系是：_______KCl(填“>”“<”或“=”) (2)80℃时，将120 g 固体放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。该溶液密度为，则该溶液的物质的量浓度为_______(答案精确到0.1%) (3)中混有少量的KCl，可用_______的方法提纯 (4)据题图，下列有关说法正确的是_______。 A．KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液 B．60℃时，溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大 C．将60℃时和KCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是溶液 D．60℃时，从和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液 12．乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题： （1）乙酸的摩尔质量为______。 （2）若该乙酸溶液的密度为，此乙酸溶液的物质的量浓度为______。 （3）某实验中要用的乙酸溶液500mL，则需取用上述乙酸溶液______mL进行稀释。 13．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制480 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器如下图 请回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________(填仪器名称)。 (2)使用容量瓶之前必须进行的操作是______________________________。 (3)经计算，需浓硫酸的体积为_____mL(小数点后保留 1位小数)。现有 ①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是____(填序号)。 (4)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确的操作顺序为：②→①→③→_________(填序号)。 (5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______ (填序号) ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑤定容时俯视刻度线 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．SO2的摩尔质量为64g/mol，故A错误； B．SO2是无色气体，故B错误； C．SO2中S的化合价为+4价，具有还原性，故C正确； D．SO2的密度比空气大，故D错误； 故选C。 2．C 解析：A．未指明是否是标准状况，无法准确计算22.4LCl2的物质的量，则不能准确求出转移电子数，A错误； B．6molHCl中只有5mol做了还原剂，故参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5，B错误； C．NaClO3中+5价氯元素与HCl中-1价氯元素在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，所以向NaClO3和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成，C正确； D．KClO3中Cl元素化合价降低，为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：KClO3＞Cl2，D错误； 故选C。 3．B 解析：A．中含有10个中子，18g 的物质的量为=0.9mol，含中子的数目为9，故A错误； B．中含有1个碳碳三键，碳碳三键中含有2个π键，1mol 中含π键的数目为2，故B正确； C．未知溶液体积，无法计算0.1 酸性溶液中含的数目，故C错误； D．未知具体的温度和压强，无法计算4mL Ne与4mL 的物质的量，故D错误； 故选B。 4．A 解析：A． NH和H2O均含10个电子，18gNH和18gH2O的物质的量均为1mol，含有的电子数均为10NA，故A正确； B．一个乙烯分子中含有4个C-H键，28g乙烯的物质的量为1mol，所含C-H键的数目为4NA，故B错误； C．标况下，氯仿为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误； D．甲基中含9个电子，则1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA，故D错误； 故答案选A。 5．A 解析：A．常温常压下，28gN2含有N2分子的物质的量为28 g÷28 g/mol=1mol，N2分子数目为NA，A正确； B．H2O在标况下不是气态，标准状况下，22.4 L H2O的物质的量远大于1 mol，分子数远大于NA，B错误； C．不知溶液体积，无法计算CaCl2溶液中所含氯离子的数目，C错误； D．标准状况下，22．4 LCl2的物质的量为1 mol，与足量Fe反应转移电子数目为2NA，D错误； 故选A。 6．A 解析：A．质量为11g，则物质的量为，中原子的物质的量为0.25×3=0.75mol，则11g所含的原子总数为，A项正确； B．1mol含有2mol钠离子，1mol过氧根离子，则0.1mol所含的离子数为，B项错误； C．标准状况下，水不是气体不能进行计算，C项错误； D．S只能将Fe氧化为二价铁离子，1molFe转移2mol电子，则5.6gFe的物质的量为，则5.6gFe转移电子数为，D项错误； 答案选A。 7．D 解析：A．应用气体摩尔体积进行计算时，必须指明温度与压强，A错误； B．mol是物质的量的单位，不是数目的单位，B错误； C．H2O在标准状况下不是气态，不适合应用气体摩尔体积的计算，C错误； D．CO2与NO2分子中均含有2个O原子，因此1molCO2与NO2混合物中含有的O原子数为2NA，D正确； 故选D。 8．B 解析：A．1个原子含有8个质子，则原子所含质子数为8，A错误； B．1分子乙烯含有6个原子，分子为1mol，所含原子数为，B正确； C．标况下溴单质不是气体，不能计算其物质的量，C错误； D．没有溶液体积，不能计算钠离子的物质的量，D错误； 故选B。 二、填空题 9．3 96 解析：1.5molH2SO4的质量是1.5mol×98g/mol=147g，其中含有1.5mol×2=3molH，含有1.5mol×4×16g/mol=96g氧元素。 10．(1)1.0 (2)2.24 【分析】用20mL 18.0mol/L的浓硫酸和铜共热发生反应：，根据硫元素守恒，生成的二氧化硫的物质的量为18.0mol/L×0.020L-0.100L×2.6mol/L=0.10mol，据此回答。 解析：（1）由分析可知，反应生成了0.10mol SO2，则生成硫酸铜的物质的量为0.10mol，则反应后稀释液中c(CuSO4)==1.0mol/L； （2）由分析可知，反应生成了0.10mol SO2，在标准状况下，其体积为0.10mol× 22.4L/mol=2.24L。 11．(1)＜ (2) 210 5.4 (3)冷却结晶 (4)D 解析：（1）从溶解度曲线可以看出，10℃时KNO3的溶解度小于KCl的溶解度； 故答案为：＜； （2）80℃时KNO3的溶解度为110 g，将120 gKNO3放入100 g水中最多溶解110 g，还有10g固体未被溶解，故形成210 gKNO3的饱和溶液；所得饱和溶液的质量分数，，； 故答案为：210；5.2； （3）KNO3的溶解度随温度变化趋势明显，而KCl的溶解度随温度变化不明显，因此将混有少量KCl的KNO3溶液降低温度，析出较多晶体的是KNO3，故可以除去KC1； 故答案为：冷却结晶； （4）A．KC1的不饱和溶液采用增加溶质KCl、降低温度、蒸发溶剂的方法均可以使不饱和溶液变成饱和溶液，A错误； B．60℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KC1的饱和溶液中溶质质量分数大，但没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，B错误； C．没有指明溶液的质量大小，也没有说明溶液是否饱和，无法比较析出晶体的多少，C错误； D．等质量的晶体形成饱和溶液所需水的质量是硝酸钾小于氯化钾，因此蒸发水较多的是KCl溶液，D正确； 故选D。 12． 163 解析：（1）乙酸的相对分子质量为12×2+16×2+1×4=60，则其摩尔质量为60g/mol。 （2）若该乙酸溶液的密度为，则乙酸溶液的物质的量浓度。 （3）某实验中要用的乙酸溶液500mL，则需取用题述乙酸溶液进行稀释。 13． BE 胶头滴管、玻璃棒 检查容量瓶是否漏水 13.6 ② ⑤⑥⑦④ ①②⑤ 【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤判断仪器； （2）使用容量瓶之前必须检查容量瓶是否漏水； （3）依据，计算质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，再依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适规格的量筒； （4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序； （5）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。 解析：（1）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有托盘天平和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、胶头滴管； 故答案为BE；胶头滴管、玻璃棒； （2）使用容量瓶之前必须进行的操作是检查容量瓶是否漏水； 故答案为检查容量瓶是否漏水； （3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度为：，配制450mL溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变可得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得：V=0.0136L=13.6mL，应选择25mL量筒； 故答案为13.6；②； （4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作为：②→①→③→⑤→⑥→⑦→④； 故答案为⑤⑥⑦④； （5）①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高； ②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，浓硫酸稀释产生大量的热，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高； ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响； ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； ⑤定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高； 综上所述，以上操作会使所配溶液浓度偏高的是①②⑤； 故答案为①②⑤。 学科网（北京）股份有限公司 $$