单元质量评价(三)(第三单元探秘水世界) 同步练习---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册

单元质量评价(三)(第三单元) (40分钟 100分) 一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分) 1.(2023·长沙中考)在体育中考期间,班主任为同学们准备了很多食物,其中属于溶液的是 () A.稀饭　　　B.番茄蛋汤 C.酸奶 D.淡盐水 2.(2023秋·莱山区期末)下列物质中,属于纯净物的是 () A.澄清的石灰水 B.液态氧气 C.加碘盐 D.医用酒精(含酒精75%) 3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是 () 4.配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液,剩余溶液溶质的质量分数 () A.偏小 　B.偏大 　C.不变 　D.无法判断 5.(2023·重庆中考B卷)某小组用NaCl固体配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液,下列说法正确的是 () A.玻璃棒的作用只有引流 B.水倒入时洒出烧杯外,质量分数变大 C.实验中会用到蒸发皿 D.实验中选用25 mL规格的量筒 6.以下关于溶液的叙述不正确的是 () A.溶液中可以含有几种溶质 B.稀溶液也可能是饱和溶液 C.溶液一定是混合物 D.饱和溶液不能再溶解物质了 7.(2023秋·淄博期末)下列有关溶液的说法错误的是 () A.在一定温度下,压强越大气体的溶解度越大 B.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 C.饱和溶液加水稀释后溶质的质量减少,溶质质量分数逐渐变小 D.溶液是溶质的微观粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物 8.(2023·苏州中考)苏州平江路河道水清见底,道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是 () A.水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 B.通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 C.为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝 D.厨房废水滤去固体后可直接排向河道 9.(2023秋·淄博期中)关于100 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是 () A.100 g水中溶有15 g硝酸钾 B.溶液中硝酸钾与水的质量比是17∶3 C.从100 g该溶液中取出一半,则剩余溶液溶质质量分数减半 D.将15 g硝酸钾溶于85 g水中,可制得该溶液 10.(2023秋·淄博期中)向100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3 g硝酸钾固体和12 g水,使其完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数是 () A.20%　 B.22.5% C.25% D.30% 11.(2023秋·聊城质检)下列文字表达式表示的反应中,属于分解反应的是 () A.铁+氧气四氧化三铁 B.石蜡+氧气二氧化碳+水 C.碳+氧气二氧化碳 D.碳酸氢铵二氧化碳+氨气+水 12.(2023秋·烟台质检)某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氢气与氧气的体积比大于理论值,对产生此现象原因的猜想不合理的是 () A.氧气比氢气更易溶于水 B.部分氧气与碳棒反应被消耗 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 13.20 ℃时,从饱和溶液中取出5 g溶液,剩余溶液与原溶液比较,下列没有变化的是 () ①溶质的质量　②溶剂的质量　③溶液的密度　④溶质质量分数 A.①②　　B.③④　　C.②③　　D.①④ 14.(2023秋·东营期中)要使50 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%,下列措施中:①再加入50 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液、②加入硝酸钾5 g、③加入硝酸钾6.25 g、④蒸发水25 g、⑤加入水25 g、⑥升温,可行的是 () A.①③　　B.③④　　　C.②⑤　　D.②⑥ 15.(2023秋·东营月考)20 ℃时按下表配制溶液。已知:20 ℃时,KCl在100 g水中最多溶解的质量为34 g,40 ℃时,KCl在100 g水中最多溶解的质量为40 g。下列说法正确的是 () 序号 ① ② ③ ④ KCl的质量/g 20 30 40 50 水的质量/g 100 100 100 100 A.①中溶质质量分数为20% B.②中溶液质量为130 g C.③中溶质和溶剂的质量比为2∶5 D.④中溶液升温至40 ℃,溶质质量分数不变 二、填空及简答题(本题包括5个小题,每空1分,共27分) 16.(8分)分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称: (1)蔗糖溶液:溶质　 　;溶剂　 　。  (2)碘酒(即碘的酒精溶液):溶质　 　;溶剂　 　。  (3)乙醇的水溶液:溶质　 　;溶剂　 　。  (4)0.9%的生理盐水:溶质　 　;溶剂　 　。  17.(5分)(2023秋·东营月考)请回忆“溶液”这个单元的讨论,并回答下列问题: (1)一瓶天然矿泉水,判断其属于溶液的依据是　 　(填字母)。  ①无色　　②混合物　　③化合物　　④均一性　　⑤稳定性 A.①②④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.③④⑤ (2)有一杯食盐溶液,实验测得其上部密度为a g·cm-3,下部密度为b g·cm-3,则a与b的关系是a　 　(填“<”“>”或“=”)b,原因是 　 　。  (3)将20 ℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体,使其在60 ℃时成为饱和溶液,再将该溶液降温到原温度(20 ℃)时,此时溶液为　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液,与60 ℃时溶液相比溶质质量分数　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。  18.(5分)(2023秋·威海月考)90 ℃时,五份等质量、等溶质质量分数的A物质的溶液,分别蒸发10 g水后降温到不同温度,测定在不同温度下析出固体A的质量如表。 溶液的温度/℃ 70 60 55 40 25 析出固体A的质量/g 0 0 1.9 4.1 7.6 若不考虑水分蒸发对实验的影响,请回答下列问题: (1)60 ℃时,该溶液是否属于饱和溶液?　 　(填“是”“否”或“无法判断”)。  (2)将35 ℃时A物质的饱和溶液变成不饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的是　 　(填序号)。  ①升温　②降温　③加溶质A　④加水　⑤恒温蒸发水　⑥与35 ℃时A的不饱和溶液混合 (3)若配制100 g 16%的A物质的溶液,用托盘天平称量所需的A物质时,发现托盘天平的指针偏向右盘,则应　 　,用量筒量取水读数时　 　,应该选择　 　(“50”或“100”) mL的量筒。  19.(5分)自来水厂净水过程的主要流程如图: 结合流程图试回答下列问题。 (1)物质性质决定物质的用途,上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为　 　,其具有吸附作用的原因是它具有　 　的结构,这个变化属于　 　(填“化学变化”或“物理变化”);  (2)杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸,这个变化属于　 　(填“化学变化”或“物理变化”);  (3)吸附后得到澄清、透明的水,但不是纯水。若要制得纯水,还需要采用的净化方法是　 　。  20.(4分)20 ℃时,向50 g水中加入31.6 g KNO3固体并进行如下系列操作,请回答相关问题: (1)图中一定是饱和溶液的是烧杯　 　(填字母)中的溶液。  (2)操作a可采用的方法是　 　、　 　(答两条)。  (3)向恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体,充分搅拌后发现溶液变为紫红色,由此可以得出的结论有　 　(填字母)。  A.一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质 B.溶液不一定都是无色的 C.相同条件下,高锰酸钾溶于水的能力比硝酸钾溶于水的能力强 D.一种溶液中可以有多种溶质 三、实验与探究题(本题包括2小题,每空1分,文字表达式2分,共24分) 21.(15分)(2023秋·潍坊期中)实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验,小海同学准备配制10%的NaCl溶液,如图是配制的实验操作示意图。 (1)用图中的序号表示小海配制溶液的操作顺序　 　。具体配制溶液的步骤是计算、　 　、　 　、　 　。  (2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要　玻璃棒　,(填仪器名称)该仪器的作用是　 　。  (3)在用托盘天平称取食盐的过程中,发现指针已偏向分度盘左侧,他接下来的操作是　 　。  (4)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数如图,则称取的NaCl质量为　 　。  (5)根据计算需要量取水的体积是　 　 mL(水的密度为1 g·mL-1)。  (6)量取水的体积时,小海仰视读数,则所配溶液的溶质质量分数　 　(填“大于”“小于”或“等于”)10%。  (7)装瓶:把所配溶液装入试剂瓶,填写图中标签。 　氯化钠溶液　  　10%　  (8)实验反思:下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是　 　(填字母)。  A.氯化钠中混有少量杂质 B.称量时氯化钠和砝码位置放反且使用了游码 C.用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水 D.用量筒取水时,俯视读数 E.溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌 (9)配制一定溶质质量分数的盐酸:根据浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容(如图),现要配制3%的稀盐酸120 g,需要这种浓盐酸的质量是　 　 g,需加水的质量是　 　 g。  22.(9分)(2023秋·青岛质检)水是生命之源,人类从未停止过对水的探究。 Ⅰ.【先贤智慧】 实验1:1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”,在纯氧中燃烧只生成水。 (1)他所说的“可燃空气”成分是　 　(填化学符号)。请写出这个反应的文字表达式:　 　,该反应的基本类型为　 　。  实验2:1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管(高温条件),生成氢气和四氧化三铁,实验如图1所示。 (2)上述反应中涉及的化合物为　 　、　 　(写物质名称)。  实验3:1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电,发现两极上都有气体逸出。 (3)实验室常用图2装置进行模拟,则M极与N极管中产生气体体积之比为　 　。  Ⅱ.【当代成就】 “生命吸管”是军事上的重要发明,它可以解决士兵在野外极限环境中饮水问题(如图3)。 (4)图中双层纺织网的主要作用是　 　。  Ⅲ.将硬水通过图4所示的阳离子交换树脂后,可变成软水,交换后的水仍然呈电中性。 (5)根据图4可知,每1个钙离子可以从阳离子交换树脂中换出　 　个钠离子。  四、计算题(本题包括1小题,共4分) 23.(2023秋·梧州市期中)氯化钠是工农业生产和生活中的一种重要原料,也是实验室里常见的一种试剂。如表是20 ℃时,氯化钠溶解于水的实验数据,回答下列问题: 实验序号 ① ② ③ ④ 水的质量(g) 10 10 10 10 加入氯化钠的质量(g) 2 3 4 5 溶液的质量(g) 12 13 13.6 m (1)计算第①次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数:　 　(保留0.1%)。  (2)m=　 　。  (3)农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,欲将其稀释成可以选种的溶液,需加水的体积是多少?(水的密度为 1 g·mL-1,请写出计算过程) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 单元质量评价(三)(第三单元) (40分钟 100分) 一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分) 1.(2023·长沙中考)在体育中考期间,班主任为同学们准备了很多食物,其中属于溶液的是 (D) A.稀饭　　　B.番茄蛋汤 C.酸奶 D.淡盐水 2.(2023秋·莱山区期末)下列物质中,属于纯净物的是 (B) A.澄清的石灰水 B.液态氧气 C.加碘盐 D.医用酒精(含酒精75%) 3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是 (B) 4.配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液,剩余溶液溶质的质量分数 (C) A.偏小 　B.偏大 　C.不变 　D.无法判断 5.(2023·重庆中考B卷)某小组用NaCl固体配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液,下列说法正确的是 (B) A.玻璃棒的作用只有引流 B.水倒入时洒出烧杯外,质量分数变大 C.实验中会用到蒸发皿 D.实验中选用25 mL规格的量筒 6.以下关于溶液的叙述不正确的是 (D) A.溶液中可以含有几种溶质 B.稀溶液也可能是饱和溶液 C.溶液一定是混合物 D.饱和溶液不能再溶解物质了 7.(2023秋·淄博期末)下列有关溶液的说法错误的是 (C) A.在一定温度下,压强越大气体的溶解度越大 B.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 C.饱和溶液加水稀释后溶质的质量减少,溶质质量分数逐渐变小 D.溶液是溶质的微观粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物 8.(2023·苏州中考)苏州平江路河道水清见底,道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是 (A) A.水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 B.通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 C.为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝 D.厨房废水滤去固体后可直接排向河道 9.(2023秋·淄博期中)关于100 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是 (D) A.100 g水中溶有15 g硝酸钾 B.溶液中硝酸钾与水的质量比是17∶3 C.从100 g该溶液中取出一半,则剩余溶液溶质质量分数减半 D.将15 g硝酸钾溶于85 g水中,可制得该溶液 10.(2023秋·淄博期中)向100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3 g硝酸钾固体和12 g水,使其完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数是 (A) A.20%　 B.22.5% C.25% D.30% 11.(2023秋·聊城质检)下列文字表达式表示的反应中,属于分解反应的是 (D) A.铁+氧气四氧化三铁 B.石蜡+氧气二氧化碳+水 C.碳+氧气二氧化碳 D.碳酸氢铵二氧化碳+氨气+水 12.(2023秋·烟台质检)某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氢气与氧气的体积比大于理论值,对产生此现象原因的猜想不合理的是 (D) A.氧气比氢气更易溶于水 B.部分氧气与碳棒反应被消耗 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 13.20 ℃时,从饱和溶液中取出5 g溶液,剩余溶液与原溶液比较,下列没有变化的是 (B) ①溶质的质量　②溶剂的质量　③溶液的密度　④溶质质量分数 A.①②　　B.③④　　C.②③　　D.①④ 14.(2023秋·东营期中)要使50 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%,下列措施中:①再加入50 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液、②加入硝酸钾5 g、③加入硝酸钾6.25 g、④蒸发水25 g、⑤加入水25 g、⑥升温,可行的是 (B) A.①③　　B.③④　　　C.②⑤　　D.②⑥ 15.(2023秋·东营月考)20 ℃时按下表配制溶液。已知:20 ℃时,KCl在100 g水中最多溶解的质量为34 g,40 ℃时,KCl在100 g水中最多溶解的质量为40 g。下列说法正确的是 (B) 序号 ① ② ③ ④ KCl的质量/g 20 30 40 50 水的质量/g 100 100 100 100 A.①中溶质质量分数为20% B.②中溶液质量为130 g C.③中溶质和溶剂的质量比为2∶5 D.④中溶液升温至40 ℃,溶质质量分数不变 二、填空及简答题(本题包括5个小题,每空1分,共27分) 16.(8分)分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称: (1)蔗糖溶液:溶质　蔗糖　;溶剂　水　。  (2)碘酒(即碘的酒精溶液):溶质　碘　;溶剂　酒精　。  (3)乙醇的水溶液:溶质　乙醇　;溶剂　水　。  (4)0.9%的生理盐水:溶质　氯化钠　;溶剂　水　。  17.(5分)(2023秋·东营月考)请回忆“溶液”这个单元的讨论,并回答下列问题: (1)一瓶天然矿泉水,判断其属于溶液的依据是　B　(填字母)。  ①无色　　②混合物　　③化合物　　④均一性　　⑤稳定性 A.①②④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.③④⑤ (2)有一杯食盐溶液,实验测得其上部密度为a g·cm-3,下部密度为b g·cm-3,则a与b的关系是a　=　(填“<”“>”或“=”)b,原因是 　溶液具有均一性　。  (3)将20 ℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体,使其在60 ℃时成为饱和溶液,再将该溶液降温到原温度(20 ℃)时,此时溶液为　饱和　(填“饱和”或“不饱和”)溶液,与60 ℃时溶液相比溶质质量分数　变小　(填“变大”“变小”或“不变”)。  18.(5分)(2023秋·威海月考)90 ℃时,五份等质量、等溶质质量分数的A物质的溶液,分别蒸发10 g水后降温到不同温度,测定在不同温度下析出固体A的质量如表。 溶液的温度/℃ 70 60 55 40 25 析出固体A的质量/g 0 0 1.9 4.1 7.6 若不考虑水分蒸发对实验的影响,请回答下列问题: (1)60 ℃时,该溶液是否属于饱和溶液?　无法判断　(填“是”“否”或“无法判断”)。  (2)将35 ℃时A物质的饱和溶液变成不饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的是　①④⑥　(填序号)。  ①升温　②降温　③加溶质A　④加水　⑤恒温蒸发水　⑥与35 ℃时A的不饱和溶液混合 (3)若配制100 g 16%的A物质的溶液,用托盘天平称量所需的A物质时,发现托盘天平的指针偏向右盘,则应　继续加入A物质至天平平衡　,用量筒量取水读数时　视线应与液体凹液面的最低处保持水平　,应该选择　100　(“50”或 “100”) mL的量筒。  19.(5分)自来水厂净水过程的主要流程如图: 结合流程图试回答下列问题。 (1)物质性质决定物质的用途,上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为　活性炭　,其具有吸附作用的原因是它具有　疏松多孔　的结构,这个变化属于　物理变化　(填“化学变化”或“物理变化”);  (2)杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸,这个变化属于　化学变化　(填“化学变化”或“物理变化”);  (3)吸附后得到澄清、透明的水,但不是纯水。若要制得纯水,还需要采用的净化方法是　蒸馏　。  20.(4分)20 ℃时,向50 g水中加入31.6 g KNO3固体并进行如下系列操作,请回答相关问题: (1)图中一定是饱和溶液的是烧杯　AC　(填字母)中的溶液。  (2)操作a可采用的方法是　加水　、　升高温度　(答两条)。  (3)向恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体,充分搅拌后发现溶液变为紫红色,由此可以得出的结论有　ABD　(填字母)。  A.一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质 B.溶液不一定都是无色的 C.相同条件下,高锰酸钾溶于水的能力比硝酸钾溶于水的能力强 D.一种溶液中可以有多种溶质 三、实验与探究题(本题包括2小题,每空1分,文字表达式2分,共24分) 21.(15分)(2023秋·潍坊期中)实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验,小海同学准备配制10%的NaCl溶液,如图是配制的实验操作示意图。 (1)用图中的序号表示小海配制溶液的操作顺序　②⑤①④③　。具体配制溶液的步骤是计算、　称量　、　溶解　、　装瓶存放　。  (2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要　玻璃棒　,(填仪器名称)该仪器的作用是　搅拌,加速溶解　。  (3)在用托盘天平称取食盐的过程中,发现指针已偏向分度盘左侧,他接下来的操作是　在左盘上减少氯化钠,直至天平平衡　。  (4)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数如图,则称取的NaCl质量为　17.5 g　。  (5)根据计算需要量取水的体积是　157.5　 mL(水的密度为1 g·mL-1)。  (6)量取水的体积时,小海仰视读数,则所配溶液的溶质质量分数　小于　(填“大于”“小于”或“等于”)10%。  (7)装瓶:把所配溶液装入试剂瓶,填写图中标签。 　氯化钠溶液　  　10%　  (8)实验反思:下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是　D　(填字母)。  A.氯化钠中混有少量杂质 B.称量时氯化钠和砝码位置放反且使用了游码 C.用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水 D.用量筒取水时,俯视读数 E.溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌 (9)配制一定溶质质量分数的盐酸:根据浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容(如图),现要配制3%的稀盐酸120 g,需要这种浓盐酸的质量是　10　 g,需加水的质量是　110　 g。  22.(9分)(2023秋·青岛质检)水是生命之源,人类从未停止过对水的探究。 Ⅰ.【先贤智慧】 实验1:1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”,在纯氧中燃烧只生成水。 (1)他所说的“可燃空气”成分是　H2　(填化学符号)。请写出这个反应的文字表达式:　氢气+氧气水　,该反应的基本类型为　化合反应　。  实验2:1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管(高温条件),生成氢气和四氧化三铁,实验如图1所示。 (2)上述反应中涉及的化合物为　水　、　四氧化三铁　(写物质名称)。  实验3:1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电,发现两极上都有气体逸出。 (3)实验室常用图2装置进行模拟,则M极与N极管中产生气体体积之比为　1∶2　。  Ⅱ.【当代成就】 “生命吸管”是军事上的重要发明,它可以解决士兵在野外极限环境中饮水问题(如图3)。 (4)图中双层纺织网的主要作用是　除去水中难溶性的杂质　。  Ⅲ.将硬水通过图4所示的阳离子交换树脂后,可变成软水,交换后的水仍然呈电中性。 (5)根据图4可知,每1个钙离子可以从阳离子交换树脂中换出　2　个钠离子。  四、计算题(本题包括1小题,共4分) 23.(2023秋·梧州市期中)氯化钠是工农业生产和生活中的一种重要原料,也是实验室里常见的一种试剂。如表是20 ℃时,氯化钠溶解于水的实验数据,回答下列问题: 实验序号 ① ② ③ ④ 水的质量(g) 10 10 10 10 加入氯化钠的质量(g) 2 3 4 5 溶液的质量(g) 12 13 13.6 m (1)计算第①次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数:　16.7%　(保留0.1%)。  (2)m=　13.6　。  (3)农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,欲将其稀释成可以选种的溶液,需加水的体积是多少?(水的密度为 1 g·mL-1,请写出计算过程) 解:设需要加水的体积为V,则: (100 g+1 g·mL-1×V)×16%=100 g×20% V=25 mL。 答:需加水的体积为25 mL。 学科网（北京）股份有限公司 $$