1.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

1.2.1 电解质的电离 1 NaCl 固体  NaOH 固体  纯磷酸 无水酒精  蔗糖固体 是否导电 溶于水 熔融状态 什么是电解质？ 电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 NaCl 固体  NaOH 固体  纯磷酸 无水酒精  蔗糖固体 是否导电 溶于水 熔融状态 什么是电解质？ 电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 × × × × × √ √ √ × × 它们在熔融状态下是否能导电呢？ 熔融NaCl的导电性 熔融蔗糖的导电性 NaCl 固体  NaOH 固体  纯磷酸 无水酒精  蔗糖固体 是否导电 溶于水 熔融状态 什么是电解质？ 电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 × × × × × √ √ √ × × √ √ × × × 非电解质： 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。 一、电解质和非电解质 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 如：常见的酸、碱、盐都是电解质 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。 如：蔗糖、乙醇、甲烷等都是非电解质 1. 电解质与非电解质的前提均为化合物 3. 电解质导电须有外界条件：溶于水或熔融状态，无需通电！ 2. 电解质导电必须是电解质本身电离出自由移动的离子而导电 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质! 如：Cu、K2SO4溶液、NaCl溶液 SO2、SO3、CO2、NH3不是电解质， 某些难溶于水的物质也是电解质，即物质是否电解质与其溶解性无关 注意： H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O是电解质 如：BaSO4是电解质。 化合物 非电解质 电解质 酸 碱 盐 金属氧化物 水 大部分有机化合物 一些非金属氧化物 NH3 Na2O、CaO、MgO等 SO3、CO2、CO等 蔗糖、乙醇、甲烷等 练习：在下列物质中： ① H2SO4 ②蔗糖 ③铜 ④氯水 ⑤二氧化碳 ⑥石墨 ⑦ 1mol/L的盐酸 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨烧碱 ⑩氯化钠溶液 属于非电解质的是______________ 属于电解质的是_______________ 能导电的是_______________ 既不是电解质也不是非电解质的是_______________ ②⑤ ①⑧⑨ ③④⑥⑦⑧⑩ ③④⑥⑦⑩ 导电 带电粒子的定向移动形成电流 有能够自由移动的带电粒子 思考： 为什么金属及溶于水或熔融状态下的 NaCl 能够导电，而固态 NaCl 不能导电呢？ 金属中有自由移动的电子 固态NaCl中有？ Na+ 和Cl- Na+ 和Cl-不能自由移动 克服离子键 如何克服离子键？ 1、电离： 2、电离方程式： 注意：原子团不变！质量守恒、电荷守恒！ H2SO4 = 2H+ + SO42 - Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NaCl = Na+ + Cl- 二、电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程 表示电解质电离的式子 无需通电！ 实验：同浓度盐酸和醋酸的电离程度比较 0.1mol/L 盐酸  0.1mol/L 醋酸   实验：同浓度盐酸和醋酸的电离程度比较 ⸫ 盐酸在溶液中完全电离为 H+ 和 Cl- ⸫ 醋酸在溶液中只有部分电离为 H+ 和 Ac- pH = 1.0 c (H+) = 0.1mol/L = c ( HCl ) pH = 3.0 c (H+) = 0.001mol/L < c (HAc) HCl = H+ + Cl- HAc ⇌ H+ + Ac- 弱电解质： 在水溶液里能完全电离为离子的电解质。 在水溶液里只有部分电离为离子的电解质。 三、强电解质和弱电解质： 强电解质： 1、定义： 如：强酸、强碱和大多数盐 “ = ” 如：弱酸、弱碱和水 “ ⇌ ” HCl = H+ + Cl- KOH = K+ + OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- HAc ⇌ H+ + Ac- HClO ⇌ H+ + ClO- H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- NH3•H2O ⇌ NH4+ + OH- H2O ⇌ H+ + OH- HCO3- ⇌ H+ + CO32- 多元弱酸分步电离 非电解质 电解质 化合物 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 HCl、H2SO4、HNO3 KOH、Ca(OH)2 、NaOH、Ba(OH)2 H2CO3、HAc、H2S、HF、HClO、H2SO3 NH3•H2O和难溶性碱 Mg(OH)2 、Fe(OH)3等 NaCl、KNO3、BaSO4等 2、分类： 是否电离 是否完全电离 【小结】 强电解质 弱电解质 定义 物质类型 电离程度 电离过程 存在微粒 实例 方程式 水溶液中完全电离 水溶液中部分电离 完全电离 部分电离 正、负离子 正、负离子和分子 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 可逆 “ ⇌ ” 不可逆 “ = ” NaCl = Na+ + Cl- NaCl HCl NaOH HAc 、NH3.H2O、水 NH3•H2O ⇌ NH4+ + OH- 一、电解质和非电解质 二、电解质的电离 三、强电解质和弱电解质 课堂小结 1、电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是（ ） A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物 C.  SO2溶于水形成的溶液能导电，所以 SO2是电解质  D.  NaCl 固体不导电，所以 NaCl 不是电解质 B 课堂练习 2、下列电离方程式书写正确的是（ ） A．H2SO4 = 2H+ + SO 42- B．Ba(OH)2 = Ba2+ + (OH) 2- C．FeCl3 = Fe2+ + 3Cl- D．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO 32- A 3、下列物质的导电性最弱的是（ ） A. 0.1mol/L的盐酸 B. 0.1mol/L的醋酸 C. 0.1mol/L的氯化钠溶液 D. 0.1mol/L的氢氧化钡溶液 B 4、下列叙述中正确的是（ ） A. 氯化钾晶体不能导电，所以它是非电解质 B. 硫酸钙、氢氧化钙微溶于水，但它们均属于强电解质 C. 硝酸钾只有在水溶液中才能电离 D. 某化合物甲，在水中的溶解度不大，所以是弱电解质 B 电解质的强弱与溶解度无关！ 5、请将下列物质分类：① HCl ② H2CO3 ③ NaHCO3 ④ CO2 ⑤ Al2(SO4)3 ⑥ Cl2 ⑦ NH3 ⑧ CH4 ⑨ BaSO4 ⑩ Fe(OH)3（1）属于强电解质的是___________ （2）属于弱电解质的是___________ （3）属于非电解质的是___________ ①③⑤⑨ ④⑦⑧ ②⑩ Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$