3.3 盐类的水解同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中，的数目为 B．与反应时生成的分子数为 C．25℃时，pH=1的乙酸溶液中，由乙酸电离出的氢离子数目为 D．标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 2．下列实验现象与盐类水解无关的是 A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性 B．向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体 C．1mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 D．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效 3．常温下，用的溶液滴定和的混合酸，测得溶液的导电能力随滴入体积V的关系如图所示。已知为强酸，为弱酸，N点和P点可分别看作和恰好与完全反应的点，忽略溶液混合时引起的体积变化。下列叙述中正确的是 A．M点溶液中和的浓度均为 B．P点溶液中存在： C．Q点溶液中存在： D．水的电离程度： 4．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A．NaCl B． C． D．NaF 5．下列物质的制备方法正确的是 A．用铝粉和制得锰 B．用镁粉和空气反应制备 C．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 6．在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol⋅L的溶液和40 mL 0.2 mol⋅L的溶液，再分别用0.4 mol⋅L的盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线。下列说法正确的是 A．图中乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸 B．根据图分析，d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 C．溶液和溶液中均满足 D．当滴加盐酸的体积为 mL时，a点所发生反应的离子方程式为 7．劳动实践促成长。下列劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污 油脂在碱性条件下能发生水解反应 B 用pH计测定正常雨水的pH约为5.6 CO2溶于水后溶液显酸性 C 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 一定条件下，蛋白质可发生盐析 D 用明矾处理污水 明矾水解可形成Al(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 8．某二元酸在水中的电离方程式为、。下列有关说法中不正确的是 A．常温下的溶液的小于1 B．溶液一定显酸性 C．的溶液中 D．溶液中存在 9．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是 A．Na2SO4 B．NaHSO4 C．K2C2O4 D．NH4Cl 10．时，水的电离达到平衡：，下列叙述错误的是 A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 B．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，增大，不变 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，减小，不变 D．向纯水中加入醋酸钠固体或氯化铵固体，均可促进水的电离，不变 二、填空题 11．下列水解离子方程式正确的是________(填序号)。 A．Na2CO3： B．NH4Cl： C．NaF： D．CuSO4： E．NaHCO3： 12．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐。 (1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为___，其最外层电子的电子云形状为___。 (2)Fe元素在周期表中位置是___，属于___区元素(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)。 (3)O、S两元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。 (4)N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。 (5)摩尔盐的水溶液中，各离子浓度的大小关系为___。 (6)称取3.920g含有杂质的摩尔盐样品(杂质不参加反应)，溶于适量稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容，每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶中，用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+)，三次平均消耗24.30mL的KMnO4溶液。则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为___(已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的相对分子质量为392)。 13．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 I．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。 (1)点溶液的_______1(填“”、“”或“”，下同)。 (2)点溶液中，_______。 (3)点溶液中，_______。 (4)比较、两点水的电离程度：_______。 II．已知：25℃时、和的电离平衡常数： 化学式 电离平衡常数 (5)的电离平衡常数表达式_______。 (6)时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：_______(填“”、“”或“”)。 (7)下列化学反应能发生的是_______。 A． B． C． 14．今有甲、乙两支试管，每支试管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六种离子中的三种。向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题： (1)试管甲中含有的离子是_______。 (2)若向试管乙中加入某种碱溶液直至过量，最终溶液中只含一种盐，则加入的试剂是_______(填化学式)。 (3)若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀和大量气体，请写出同时生成白色沉淀和气体的反应的离子方程式_______(任写一种)。 (4)上述(3)中生成的白色沉淀逐渐部分转为灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，则生成红褐色沉淀的化学方程式为_______。 (5)若取试管乙中的溶液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发现溶液颜色由浅绿变黄，但没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，说明其中的两种还原性离子的还原性强弱关系为_______，写出发生上述反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 15．以Mg和不同盐溶液间的反应为实验对象，探究Mg与盐溶液反应的多样性。 实验 向试管中加2mL溶液 实验现象 实验Ⅰ：0.1 mol/L AgNO3溶液 镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生 实验Ⅱ：2.0 mol/L NH4Cl溶液 反应开始时产生大量气体(经检验其中含有H2)，一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 实验Ⅲ：pH=8.2 NaHCO3溶液 产生大量气体(经检验其中含有H2和CO2)和白色晶体 (1)对实验Ⅰ进行研究： ①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为___________。 ②确认黑色固体为Ag的实验方案是___________。 (2)对实验Ⅱ进行研究： ①反应开始时产生H2的原因可能是： ⅰ.___________。 ⅱ.Mg和NH直接反应。 ②“一段时间后”产生的气体一定含有___________。 ③为进一步研究NH4Cl溶液的作用，设计如下实验： 实验 操作 现象 实验Ⅳ 用1mol/L(NH4)2SO4溶液重复实验Ⅱ 产生气体的速率慢于实验Ⅱ 实验Ⅴ 用2mol/L(NH4)2SO4溶液重复实验Ⅱ 产生气体的速率与实验Ⅱ相当 结合实验Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ可以得出的结论是___________。 (3)对实验Ⅲ进行研究： ①推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其方案是___________。 ②经检验，白色晶体为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，结合化学用语并根据化学平衡移动原理，分析其产生的原因：___________； (4)根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有： ⅰ.盐溶液中阳离子氧化性的相对强弱； ⅱ.盐溶液中阴离子的催化作用； ⅲ：___________。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．铁离子会水解，故铁离子数目小于，故A错误； B．亚铁离子还原性强于溴离子，氯气通入时先氧化，先氧化，再氧化生成，故B错误； C．溶液pH=1是指溶液中，包括了水电离的，同时溶液体积未知，故C错误； D．标准状况下，2.24L由和组成的混合气体的物质的量为0.1mol，和均含有3个原子，则含有的原子总数为，故D正确； 答案选D。 2．C 解析：A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合反应生成氯化铵，铵根离子水解使溶液显弱酸性，与盐类水解有关，A不符合题意； B．向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体，是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，与盐类水解有关，B不符合题意； C．醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱是因为溶液浓度减小，溶液在氢离子浓度减小、醋酸根离子浓度减小导致，与盐类水解无关，C符合题意； D．铵根离子和碳酸根离子相互促进水解生成氨气导致氮元素流失，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 3．C 解析：A．中和的是，消耗的体积为点中和的是，消耗的体积为，故的浓度均为，A项错误； B．由电荷守恒可知P点溶液中存在：，B项错误； C．Q点时的物质的量之比为，不水解，发生水解，则有，C项正确； D．P点恰好生成强碱弱酸盐NaY，水的电离程度是最大的，D项错误。 故选C。 4．C 解析：A．NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，故A不符合题意； B．是弱酸，电离显酸性，故B不符合题意； C．是强酸弱碱盐，水解显酸性，故C符合题意； D．NaF是强碱弱酸盐，水解显碱性，故D不符合题意； 故选C。 5．A 解析：A．利用铝热反应，用铝和二氧化锰反应生成Mn，故A正确； B．镁粉在空气中会和氧气反应生成氧化镁，与氮气生成氮化镁，与二氧化碳也反应，所以不能利用镁粉和空气反应制备氮化镁，故B错误； C．Na2S溶液与AlCl3溶液发生反应，无法获得，故C错误； D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误； 故答案选A。 6．B 解析：A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸，故A错误； B．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故B正确； C．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，联立得：，故C错误； D．当滴加盐酸的体积为 mL时，在20mL时碳酸钠转化为碳酸氢钠，>20mL，碳酸氢根和氢离子反应，此时丁还未产生气体，反应为：，故D错误； 故选：B。 7．C 解析：A．热的纯碱溶液呈碱性，能够促进油脂水解转化为可溶性的甘油和高级脂肪酸钠，故洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污是由于油脂在碱性条件下能发生水解反应，A不合题意； B．正常雨水中由于溶有CO2，CO2+H2OH2CO3的缘故，导致溶有呈酸性，pH约为5.6，B不合题意； C．加热煮沸将使蛋白质发生变性而不是盐析，C符合题意； D．明矾水解可形成Al(OH)3胶体Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有很强的吸附性，故可用明矾处理污水，D不合题意； 故答案为：C。 8．A 【分析】二元酸在水中的电离方程式为、，说明第一步全部电离，第二步部分电离。 解析：A．常温下的溶液第一步电离出氢离子浓度为，第二步还会电离出氢离子，因此氢离子浓度大于，则溶液的小于1，故A正确； B．溶液中只电离，因此溶液一定显酸性，故B正确； C．的溶液中不存在，根据物料守恒得到，故C错误； D．溶液中，根据质子守恒得到，故D正确。 综上所述，答案为C。 9．D 解析：A．对水的电离平衡无影响，溶液呈中性，A错误； B．中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性，B错误； C．水解促进水电离，溶液呈碱性，C错误； D．水解促进水电离，溶液呈酸性，D正确； 故选D。 10．A 解析：A．加热能促进水的电离，c(H+)和c(OH－)均增大，水仍呈中性，Kw 变大，pH变小，A项错误； B．氨气和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－，从而抑制水的电离，平衡逆向移动， c(OH−) 增大，温度不变，则Kw不变，B项正确； C．发生水解，能够促进水的电离，温度不变，Kw 不变，c(OH－)变大，c(H+) 减小，C项正确； D．CH3COO－和都能够发生水解，从而促进水的电离，温度不变，则Kw不变，D项正确。 答案选A。 二、填空题 11．D 解析：遵循水解离子方程式的规则判断。A项，CO水解应分两步；B项，NH水解是NH结合水电离出的OH－而生成NH3·H2O和H＋；C项，用了等号，应用“ ”；E是HCO的电离方程式。 12．(1) 球形 (2) 第四周期第VIII族 d (3)O>S (4)N>O (5)c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) (6)97.20% 解析：(1)Fe元素为26号元素，其基态原子的价层电子排布图为，因该原子最外层为4s能级，则其最外层电子云形状为球形； (2)Fe为26号元素，在周期表中位置为第四周期第VIII族，属于d区元素； (3)O与S同一主族，且O在S的上一周期，同主族元素的电负性从上而下逐渐减小，所以电负性大小顺序为O>S； (4)同一周期自左向右第一电离能呈增大趋势，但是N处于VA族，其最外层p能级处于半充满状态，较为稳定，则第一电离能比O高，即N>O； (5)摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，由于NH、Fe2+水解显酸性，因此溶液中离子浓度大小顺序为：c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)； (6)根据氧化还原反应原理，Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，则有 则(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数= 。 13．(1) (2)= (3)= (4)＜ (5) (6) (7)B 解析：（1）醋酸是弱酸，点溶液的1。故答案为：； （2）b点pH=7，=，由电荷守恒，+=+，点溶液中，=。故答案为：=； （3）c点是恰好完全反应的点，溶质为醋酸钠，由物料守恒，点溶液中，=。故答案为：=； （4）a点为酸，抑制水电离，c点为醋酸钠是强碱弱酸盐，水解，能促进水电离，比较、两点水的电离程度：＜。故答案为：＜； （5）的电离平衡常数表达式 。故答案为：； （6）由电离平衡常数得酸性：CH3COOH>HClO，水解能力强，碱性强，时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：。故答案为：； （7）A．酸性：CH3COOH>HClO，故A错误；B．酸性：CH3COOH>HClO>HCO，，故B正确；C．酸性：CH3COOH>HClO>HCO，，故C错误；故答案为：B。 14．(1)K+、、OH- (2)NH3或NH3·H2O (3)2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑或Fe2+++H2O=Fe(OH)2↓+CO2↑ (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5) Fe2+>Cl- 解析：向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明甲中含有OH-，Al3+、Fe2+能与OH-生成沉淀，所以Al3+、Fe2+一定在乙试管，Al3+、Fe2+和能反应，所以一定在甲试管，根据电荷守恒，K+一定在甲试管、Cl-一定在乙试管。 (1)根据以上分析，试管甲中含有的离子是K+、、OH-； (2)乙试管中含有Al3+、Fe2+、Cl-，若向试管乙中加入某种碱溶液直至过量，最终溶液中只含一种盐，说明Al3+、Fe2+都生成沉淀，则加入的碱为弱碱，则试剂是NH3或NH3·H2O。 (3)若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀和大量气体，说明Al3+、Fe2+与发生双水解反应，反应的离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑或Fe2+++H2O=Fe(OH)2↓+CO2↑。 (4)白色沉淀逐渐部分转为灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，说明Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (5)若取试管乙中的溶液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发现溶液颜色由浅绿变黄，但没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，说明Fe2+更易被高锰酸钾先氧化，则两种还原性离子的还原性强弱关系为Fe2+>Cl-，反应的离子方程式为，锰元素化合价由+7降低为+2，铁元素化合价由+2升高为+3，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。 15．(1) Mg+2Ag+=Mg2++2Ag 将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀硝酸，黑色固体溶解，有无色气体生成，遇空气后变为红棕色，向所得的溶液中滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成 (2) NH水解使溶液中H+浓度增大，Mg与H+反应生成氢气 H2、NH3 与SO相比，Cl-更有利于Mg与铵盐溶液反应生成氢气 (3) 用pH=8的NaOH溶液与Mg反应进行对照实验 溶液中存在平衡HCOH++CO，加入的镁与H+反应，使c(H+)减少，平衡正移，产生CO，还存在平衡：HCO+H2OH2CO3+OH-，Mg2+结合CO、OH-生成碱式碳酸镁白色沉淀 (4)Mg的还原性 【分析】探究Mg与盐溶液反应的多样性，利用对照实验探究影响镁与盐溶液反应的因素，利用平衡移动原理方向反应进行的原因。 解析：（1）①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则Mg与Ag+发生置换反应生成Mg2+与Ag，反应离子方程式为：Mg+2Ag+=Mg2++2Ag； ②将黑色固体用硝酸溶解，再用NaCl溶液检验溶液中是否含有Ag+，具体实验方案为：将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀硝酸，黑色固体溶解，有无色气体生成，遇空气后变为红棕色，向所得的溶液中滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，证明黑色固体为Ag； （2）①水解使溶液中H+浓度增大，容易呈酸性，Mg与H+反应生成氢气； ②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，“一段时间后”产生的气体一定含有H2、NH3； ③与实验Ⅱ相比，实验Ⅳ中阴离子种类不同，实验Ⅴ与实验IV相比铵根离子浓度不同、阴离子种类相同但浓度不同，实验IV中生成速率更快，而实验V与实验Ⅱ反应速率相等，结合实验Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ可以得出的结论是：与相比，Cl-更有利于Mg与铵盐溶液反应生成氢气。 （3）①影响实验，利用pH=8的NaOH溶液与Mg反应进行对照实验； ②溶液中存在平衡⇌H++，加入的镁与H+反应，使c(H+)减少，平衡正移，产生，还存在平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，Mg2+结合、OH-生成碱式碳酸镁白色沉淀； （4）实验中存在置换反应，Mg的还原性会影响其与盐的反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$