阶段检测卷（第一～五单元）-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

阶段检测卷（第一～五单元） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Zn—65　 Ag—108 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. （连云港中考）下列属于物理变化的是（　B　） A. 纸张燃烧 B. 冰雪消融 C. 粮食酿酒 D. 光合作用 2. 下列关于物质的性质和用途的对应关系不正确的是（　A　） A. 氧气无色——可用于医疗急救 B. 活性炭吸附性强——可用作冰箱除味剂 C. 明矾溶于水生成的胶状物能吸附杂质——可用于水的净化 D. 稀有气体通电能发出不同颜色的光——可作霓虹灯等电光源 B A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 3. 下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　B　） A. 液氧　自来水 B. 臭氧　氧化汞 C. 氯酸钾　红磷 D. 水　二氧化硫 4. 下列说法正确的是（　D　） A. CO2是大气污染物 B. 空气中含量最高的气体是氧气 C. 洁净的空气属于纯净物 D. 为保护空气，应积极植树、种草 B D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 5. 氧气能与多种物质发生反应。下列表述正确的是（　D　） A. 氢气在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体氧化铁 C. 物质与氧气发生的反应都是化合反应 D. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 6. （河北中考）水是生命之源，人类的生产和生活都离不开水。下列有 关水的认识错误的是（　B　） A. 地球上可利用的淡水资源有限 B. 过滤可以除去水中的所有杂质 C. 水是由氢元素和氧元素组成的 D. 用淘米的水浇花可以节约用水 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 7. （宜宾中考）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以 下反应除去：4KO2＋4CO2＋2H2O 4KHCO3＋3O2。下列相关化学用 语表示正确的是（　B　） A. KO2中氧元素的化合价：K B. 4个二氧化碳分子：4CO2 C. KHCO3的名称：碳酸钾 D. 6个氧原子：3O2 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 8. （齐齐哈尔中考改编）下列对于宏观事实的微观解释错误的是 （　B　） A. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同 B. 当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动——分子不再运动 C. 50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL——分子之间有间隔 D. 电解水实验生成氢气和氧气——分子种类发生改变 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 9. 下列操作中错误的是（　B　） A B C D B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 10. （聊城阳谷期末）下列对化学基本观念的认识不正确的是（　A　） A. 粒子观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量变化 C. 结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质 D. 守恒观：化学反应前后，原子种类和原子数目均不变 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 11. 在反应C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑中，下列说法正确的是（　B　） A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27 D. 反应后固体总质量减小，不遵守质量守恒定律 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 12. （信阳潢川段考）如图所示是测定空气中氧气含量的实验装置，图 乙是对图甲装置的改进（粗铜丝具有良好的导热性，固定装置略去）。 下列相关说法正确的是（　C　） 第12题 C A. 图甲去掉弹簧夹也能达到实验目的 B. 改进实验是为了操作更简便 C. 实验过程中图乙B管中的液面先上升后下降 D. 图乙的乳胶管上也需要添加一个弹簧夹 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 13. （锦州中考）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液可用来补锌。下列 有关葡萄糖酸锌的说法正确的是（　D　） A. 葡萄糖酸锌中含有14个氧原子 B. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g C. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是6∶11∶7 D. 葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 14. （乌海海勃湾模拟）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，固体 混合物的质量变化情况如图所示。下列说法中正确的是（　A　） A. 反应结束时能生成（a－b）g氧气 B. P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 C. 在t1～t2min时段，固体混合物中氯化钾的质量分数不 断减小 D. 在0～t1min时段，固体混合物中MnO2的质量分数不断 增大 第14题 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 13 15. （南通模拟）已知AgNO3在受热条件下可发生如下反应： aAgNO3 bAg＋cX↑＋dO2↑。取AgNO3固体170g，充分加热，使 之完全分解。将产生的气体产物通入足量灼热的铜粉（已知X气体不能 与铜粉反应），铜粉质量增加16g。下列说法正确的是（　D　） A. X的化学式可能是CO B. 生成银的质量为54g C. 生成O2和X气体的总质量为52g D. 化学方程式中a∶d＝2∶1 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 二、 填空与简答题（共28分） 16. （8分）化学用语是学习化学的重要工具。 （1） 写出下列粒子的化学符号。 ① 钠原子： 。② 三氧化二氮分子： ⁠。 ③ 锌离子： 。④ 5个氢氧根离子： ⁠。 Na　 N2O3　 Zn2＋　 5OH－　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 （2） 写出下列反应的化学方程式，并指出它们的基本反应类型。 ① 磷与氧气反应： ； ⁠。 ② 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳： ⁠ ； ⁠。 4P＋5O2 2P2O5　 化合反应　 CaCO3 CaO＋ CO2↑　 分解反应　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 17. （7分）（贵阳南明期中）根据下列信息，回答问题。 （1） A、B原子结构示意图如图（a）所示，图（b）为元素周期表的一 部分。 第17题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 ① A原子的质子数是 ；B原子所对应元素在元素周期表中的位置 是 （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）；钠元素的相对原子质量 是 ⁠。 ② 芯片主要由硅材料制成，硅属于 （填“金属”或“非金 属”）元素；图（b）中硅元素与碳元素属于同一族的元素的原因 是 ⁠。 8　 乙　 22.99　 非金属　 最外层电子数相同　 第17题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 ⁠ ⁠。 （2） 氚是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，氚化水（H2O）的相对分子质量为 ⁠。 A原子得到2个电子形成A离子，B原子失去2个电子形成B离子，A离 子和B离子形成化合物　 22　 ③ 从微观角度解释图（a）中A、B原子形成化合物的过程： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 18. （7分）在放电条件下，氮气能和氧气化合生成一氧化氮（A），一 氧化氮在常温下能与氧气迅速化合生成二氧化氮（B），二氧化氮溶于 水生成硝酸；在高温、高压、催化剂的条件下，氮气能与氢气化合生成 氨气（C），进而生产出尿素（D）等氮肥。请根据下列物质的微观示 意图回答问题。 第18题 （1） 上述四种物质中，属于氧化物的是 ⁠（填字母）。 AB　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 （2） 每个D分子是由 ⁠个原子构成的。 （3） 氨气（C）中氮元素的化合价为 。若氮元素的化合价为＋ 5，则其氧化物的化学式为 ⁠。 （4） 写出A B反应的化学方程式： ⁠，基本反 应类型为 。A、B两种物质的组成元素相同，但化学性质 不同的原因是 ⁠ （从微观角度解释）。 8　 －3　 N2O5　 2NO＋O2 2NO2　 化合反应　 A、B两种物质由不同种分子构成（合理答案均可）　 第18题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 19. （6分）（北京东城模拟）利用食盐水制取ClO2的工业流程如图： 第19题 已知：装置Ⅰ中发生的反应为NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑；Cl2 是一种有毒气体。 （1） ClO2中Cl元素的化合价是 ⁠。 ＋4　 （2） 完成装置Ⅱ中反应的化学方程式：2NaClO3＋4HCl 2ClO2＋ Cl2↑＋2 ＋2H2O。 NaCl　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 （3） 下列说法正确的是 ⁠（填字母）。 A. 装置Ⅲ中H2与Cl2发生化合反应生成HCl B. 该生产过程需要消耗电能 C. Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染 ABC　 第19题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 三、 实验与探究题（共18分） 20. （8分）请根据如图提供的实验装置，回答有关问题： 第20题 （1） 写出图中标有a、b的仪器名称：a ；b ⁠。 铁架台　 集气瓶　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 （2） 实验室利用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式 为 ⁠。试管口放一团棉花的目的 是 ⁠。 （3） 实验室利用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式 为 ，A～E中可选用的一组装置为 ⁠ ⁠（填字母）。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管　 2H2O2 2H2O＋O2↑　 BC （或BD）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 （4） 用酒精灯给试管加热时，应用酒精灯的 （填“外焰”“内焰”或“焰心”）加热。 （5） 已知某气体密度大于空气且难溶于水。若用盛满水的F装置收集 该气体，则气体应从 （填“m”或“n”）端通入。 外焰　 n　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 21. （10分）某化学兴趣小组的同学对某膨化食品包装袋内气体的成分 进行探究，请你参与他们的探究，并回答下列问题。 【提出问题】 包装袋内的气体成分是什么？ 【作出猜想】 猜想1：氧气；猜想2：氮气；猜想3：二氧化碳；猜想 4：二氧化硫。 （1） 通过分析，大家认为猜想1是错误的，理由是氧气的化学性质比 较活泼，食品易与氧气发生缓慢氧化而变质；猜想4也是错误的，理由 是 ⁠。 二氧化硫有毒且有刺激性气味，影响食品的安全和质量　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 【查阅资料】 镁能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁（Mg3N2）固体。氮 化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【进行实验】 为了探究气体成分，甲、乙两名同学分别进行了如下 实验。 （2） 甲同学收集一瓶该气体，把一根燃着的木条伸入瓶中，发现木条 熄灭，由此得出气体是二氧化碳。乙同学认为该方案不可行，理由是 ⁠。 氮气不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 （3） 为了验证剩余猜想，乙同学设计如图所示方案。 第21题 ① 在装有该气体的容器（容器内压强接近大气压强）上连接一个如图 装置，向右拉动注射器的活塞，经过实验后，发现澄清石灰水不变浑 浊，证明猜想3不成立，猜想2成立。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 ② 为进一步确认猜想2成立，乙同学又进行了如表实验： 实验操作 a. 另取一瓶气体，向其中伸入燃着的镁条，观察现象 b. 取少量反应后的固体于试管中，加入足量的蒸馏水， 然后 ⁠，观察现象 实验现象 a. 镁条燃烧，发出耀眼白光 b. 红色的石蕊试纸 ⁠ 结　论 猜想2成立 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口　 变为蓝色　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 【交流讨论】 （4） 试写出镁与氮气反应的化学方程式： ⁠。 3Mg＋N2 Mg3N2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 四、 计算题（9分） 22. （南通中考）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 第22题 （1） 下列化学储氢材料中含氢量最高的是 ⁠（填字母）。 A. NH3 B. N2H4 C. CH4 C　 （2） 我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如 图所示）。总反应的化学方程式为CH4＋H2O（g） CO＋3H2。 ① 反应器Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________ ⁠ ⁠。 H2O（g）＋Ce2O3　 2CeO2 ＋H2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 ② 当甲烷的转化率 为80％时，理论 上1.0t甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少吨？（写出计 算过程） 解：设理论上1.0t甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量为x。 ＋H2O（g） CO＋ ＝ 　x＝0.3t 答：理论上1.0t甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量为0.3t。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 $$