第五单元化学反应的定量关系检测卷-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第五单元检测卷 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 质量守恒定律揭示了化学反应中( D ) A. 反应条件是什么 B. 哪些物质是反应物 C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系 2. NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不 能生成的物质是( A ) A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 D A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 3. 细铁丝在氧气中可剧烈燃烧。在这个反应中,铁、氧气和生成物的质 量比是( C ) A. 56∶32∶72 B. 56∶32∶232 C. 168∶64∶232 D. 224∶96∶320 4. (河池中考)下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A ) A. 石蜡熔化前后,其质量不变 B. 铁钉和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变 C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量小 D. 铜丝在空气中加热,生成物的质量比原来铜丝的质量大 C A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 5. (大连中山期中)从化学方程式2H2+O2 2H2O中获取的信息, 错误的是( D ) A. 在反应前后,原子的种类没有变化 B. 在反应前后,分子数目发生了改变 C. 在点燃条件下,氢气与氧气反应生成水 D. 在点燃条件下,各物质反应的质量比为2∶1∶2 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 6. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂,受热时发 生如下反应:4K2FeO4 aR+4K2O+3O2 ,则a、R分别是 ( B ) A. 4、FeO B. 2、Fe2O3 C. 3、Fe2O3 D. 1、Fe3O4 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 7. 下列化学方程式中正确的是( A ) A. 磷与氧气反应:4P+5O2 2P2O5 B. 氯酸钾分解制氧气:KClO3 KCl+O2 C. 氧化汞分解:2HgO 2Hg+O2 D. 水的电解:2H2O 2H2 +O2 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 8. 某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一 实验事实不能得出的结论是( A ) A. X中有水 B. X是化合物 C. X由四种元素组成 D. X化学性质不稳定 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 9. 用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例, 其反应的化学方程式为CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O。下列说法 正确的是( D ) A. 尿素中有2个氮原子 B. 尿素的相对分子质量是60g C. 参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17 D. 该反应是充分利用CO2的一种有效途径 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 10. (郴州嘉禾模拟)在化学反应A+2B 3C+2D中,已知A和B的 相对分子质量之比为6∶7,当2.4gA与一定量B恰好完全反应后,生成 1.4gC,则生成D的质量为( A ) A. 6.6g B. 5.6g C. 4.7g D. 3.8g A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 11. (洛阳偃师模拟)ClO2是一种高效的水处理剂。其制备反应为 2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2X,下列说法正确的是( D ) A. ClO2由一个氯原子和一个氧分子构成 B. SO2的名称为氧化硫 C. 反应前后硫元素的化合价没变 D. X的化学式是NaHSO4 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 12. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44g二氧化碳和36g水。 下列判断正确的是( A ) A. R只含碳、氢两种元素 B. 消耗氧气的质量为32g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R中碳元素的质量分数为70% A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 13. (河南中考)如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列 有关说法不正确的是( C ) A. 该反应能使有害气体转化为无害物质 B. 反应前后原子的种类、数目不变 C. 反应生成丙和丁的质量比为7∶11 D. 化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2 第13题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 14. (临沂中考)甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系 如图所示,下列说法中错误的是( C ) A. 丙可能为该反应的催化剂 B. 该反应是化合反应 C. 反应中消耗甲和乙的质量比为5∶9 D. 该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化 第14题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 15. (常州期中)下列图像能正确反映变化关系的是( D ) 第15题 A. 图甲:加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 B. 图乙:向一定量二氧化锰中加入双氧水 C. 图丙:镁在氧气中燃烧至固体质量不再增加 D. 图丁:等质量、等浓度的双氧水完全分解 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 二、 填空与简答题(共32分) 16. (5分)根据甲烷(CH4)燃烧的化学方程式:CH4+2O2 CO2 +2H2O,你能获得许多信息。 (1) 反应物是 ,生成物是 ,反应条件是 。 (2) 反应中各分子的个数比是 。 (3) 反应中各物质的质量比是 。 甲烷和氧气(或CH4和O2) 二氧化碳 和水(或CO2和H2O) 点燃 n(CH4)∶n(O2)∶n(CO2)∶n (H2O)=1∶2∶1∶2 m(CH4)∶m(O2)∶m(CO2)∶m (H2O)=4∶16∶11∶9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 17. (12分)写出下列各反应的化学方程式并回答相应问题。 (1) 铁丝在氧气中燃烧: 。 (2) 铜在加热条件下和氧气反应: 。 (3) 在实验室加热高锰酸钾制取氧气: 。 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 (4) 铁和稀盐酸(有效成分为HCl)反应生成氯化亚铁和氢气: 。 (5) 过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气: 。 (6) 上述五个反应中, (填序号)属于化合反应。 Fe +2HCl FeCl2+H2 2H2O2 2H2O+ O2 (1)(2) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 18. (4分)用化学方程式解释下列反应原理。 (1) 氨气有望成为新一代绿色能源。氨气(NH3)在纯氧中燃烧生成 空气中含量最高的气体和一种氧化物: 。 (2) 铁生锈的过程很复杂,其中有一步是氢氧化亚铁和空气中的氧 气、水反应生成氢氧化铁: 。 4NH3+3O2 2N2+ 6H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe (OH)3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 19. (5分)走进化学变化的微观世界,在“宏观—微观—符号”之间建 立联系,有利于我们进一步认识化学变化,如图是某化学变化的微观示 意图,请根据图示回答下列问题: 第19题 (1) 乙物质在通常状况下是一种气体,要制取一瓶该气体可选用的收 集方法是 (写一种)。 排水法(或向上排空气法) (2) 甲物质中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 12∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 (3) 下列关于该反应的说法,不正确的是 (填字母)。 A. 反应前后元素的种类不变 B. 反应前后原子个数不变,分子个数也没有变化 C. 反应前后各元素的质量都没有发生变化 D. 反应前后物质的种类没有改变 (4) 请写出该反应的化学方程式: 。 BD 2C2H2+5O2 4CO2+ 2H2O 第19题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 20. (6分)如图所示为某化工企业生产流程示意图,请根据该示意图回 答下列问题: 第20题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 (1) 反应①中加入焦炭时要将其粉碎,其目的是 。请将反应①中发生反应的化学方程 式补充完整:2FeTiO3+7Cl2+6C 2 +2TiCl4+ 6CO。 (2) 钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为 。 增大反应物之间的 接触面积,使反应更快、更充分 FeCl3 +4 第20题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 (3) 反应②中H2和CO在催化剂和高温的条件下发生了化合反应,请写 出反应②中发生反应的化学方程式: 。 (4) 若要使反应②中的原料全部转化为甲醇,则理论上H2和CO投料的 质量比为 (填最简整数比)。 2H2+CO CH3OH 1∶7 第20题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 三、 实验与探究题(10分) 21. 在某区新教师汇报课上,小金老师利用如图所示的3个实验来验证质 量守恒定律: 第21题 (1) 实验甲中观察到的现象: 。 (2) 实验丙中,m(前)>m(后),原因是 ,若所用试剂不变,则改进的方法是 。 产生蓝色沉淀 反应生成的二氧化碳 气体逸出 将烧杯改成密闭容 器 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 (3) 实验乙中有时会出现白磷燃烧后,瓶塞突然“冲出”瓶口的现 象,请你分析出现此现象的可能原因,并对实验装置进行改进以避免这 种现象发生。 可能原因: 。 改进实验装置: 。 白磷燃烧放出热量,装置内的气体受热膨胀,压强增大 将玻璃棒改为玻璃导管并在玻璃导管上端系一个气球 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 四、 计算题(共13分) 22. (6分)(济南莱芜期中)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰 制取氧气,实验的相关数据如图。 第22题 (1) 二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 都没有发生变化。 质量和化学性质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 (2) 反应生成氧气的质量为 g。 (3) 参加反应的过氧化氢的质量是多少?(写出计算过程) 解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O+ = x=3.4g 答:参加反应的过氧化氢的质量是3.4g。 1.6 第22题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 23. (7分)(南充中考)医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多症,某同 学为测定其中碳酸氢钠的质量分数,取10.0g样品放入烧杯中,分两次 加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应),充分反应。测定实验数 据如表所示。(反应的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+ CO2 ) 加稀盐酸的次序 第一次 第二次 加稀盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1 (1) 两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是 g。 4.4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 (2) 求该样品中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程) 解:设该样品中碳酸氢钠的质量为x。 +HCl NaCl+H2O+ = x=8.4g 该样品中碳酸氢钠的质量分数为 100%=84%。 答:该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 $$