江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题

2023-2024学年高三上学期11月期中检测 化学试题 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59 I-127 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 芯片是人类智慧的结晶。晶体硅广泛用于制造芯片，暴露在空气中表面会形成薄膜。下列说法不正确的是 A. 晶体属于单质 B. 属于氧化物 C. 晶体属于共价晶体 D. 属于半导体 2. 反应可用于制备。下列说法正确的是 A. 中元素的化合价为-1 B. 的电子式为 C. 分子中存在键 D. 中碳原子的轨道杂化类型是 3. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 4. 元素N、P、As位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是 A. 电负性：x(N)＞x(P)＞x(As) B. 原子半径： C. 电离能：I1(As)＞I1(P)＞I1(N) D. 热稳定性： 阅读下列材料，完成下列问题： 铁是用途最广泛的金属。五羰基合铁[]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。和反应生成放出822kJ的热量。水解能生成有较强吸附能力的。400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠()。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。 5. 下列说法不正确的是 A. 与互称为同位素 B. 基态核外电子排布式为 C. 可用如图表示的结构： D. 和均是共价化合物 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 和反应生成： B. 电解法制的阳极反应： C. 酸性条件下，遇水产生的反应： D. 向溶液中滴加少量溶液的反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 键的键能比键的大，沸点比的高 B. 与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应 C. 具有吸附性，可用于净水 D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 8. 硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。下列说法正确的是 A. 用氨水吸收少量SO2的反应： B. 向饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2的反应： C. 实验室探究浓硫酸与铜反应的气态产物： D. 工业制硫酸过程中的物质转化： 9. 氨催化还原技术可减少柴油车尾气(含、、等)中的排放，涉及的部分反应为① ②(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应①的 B. 反应①的平衡常数表达式 C. 反应②中每消耗，转移电子的数目约为 D. 一段时间后催化剂活性降低，其原因可能是表面覆盖了等物质 10. 基态碳原子与反应的过程如题图所示。下列说法正确的是 A. 反应 B. 使用催化剂可以降低该反应的活化能和焓变 C. 断开中的全部化学键生成气态原子吸收的能量比的少 D. 相同条件下，转化为的速率比转化为的小 11. 常温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加少量溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体 B 检验是否水解 用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，观察试纸颜色的变化 C 检验是否被氧化 向溶液中滴加足量溶液，观察是否有沉淀生成 D 检验是否有还原性 向溶液中滴加几滴溶液，观察溶液颜色的变化 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，将CuS固体浸入一定浓度的NaCN溶液中，固体部分溶解。发生如下反应：。已知：25℃ 。下列说法正确的是 A. NaCN溶液中一定存在：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN) B. 反应后的上层清液中存在：c(S2-)·c(Cu2+)＜Ksp(CuS) C. 取反应后的上层清液，加水稀释，溶液中的值变小 D. 1个(CN)2分子中σ键的数目为2 13. 甲烷—水催化重整可获得。其主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 还会产生少量积碳(覆盖于催化剂表面的碳)： 在密闭容器中，、时，反应达平衡后，随着温度升高而减小。反应Ⅰ的平衡常数()和反应Ⅱ的平衡常数()随温度变化如题图所示。 下列说法不正确的是 A. ， B. 升高反应温度，可能减小 C. 适当增加水蒸气的用量，可减少积碳的量 D. 反应达平衡时，加入少量固体能增加 非选择题(共61分) 14. 回收锑冶炼厂的砷碱渣中砷的过程可表示为： 已知：①砷碱渣主要含Na3AsO4、Na[Sb(OH)6]、SiO2及少量砷的硫化物； ②25 ℃ Ka1(H3AsO4)=6×10-3、Ka[HSb(OH)6]=2.8×10-3、Ksp[Ca(OH)2]=a、Ksp[Ca5(AsO4)3(OH)]=b。 （1）“水浸”后所得溶液呈碱性，其原因可能是_______。 （2）“沉砷”过程发生反应：，该反应的平衡常数K可以表示为_______(用含a、b的表达式作答)。 （3）在常温下，调节“过滤1”所得滤液的pH，沉砷率与滤液初始pH的关系如图所示。pH＜12时，沉砷率随pH增大而增大的原因可能是_______。 （4）已知：硫代锑酸钠(Na3SbS4)易溶于水，在碱性溶液中较稳定。 ①“过滤2”所得滤液中加入Na2S可以将Na[Sb(OH)6]转化为Na3SbS4，该反应的离子方程式为_______。 ② Na2S须过量，原因是_______。 （5）“还原”步骤中，Ca5(AsO4)3(OH)先分解为Ca3(AsO4)2， Ca3(AsO4)2与C反应生成CO和砷蒸气，其物质的量之比为10：1。蒸气中砷分子为正四面体结构，其化学式为_______。 （6）砷的硫化物在自然界中主要为As4S6、As4S4等。已知As4S6中所有原子均为8电子稳定结构，且不存在四元环结构，不含As-As键和S-S键。其结构式可表示为_______。 15. 是一种重要的催化剂，实验室制备步骤如下： Ⅰ.将一定量的、溶于热水中，加入活性炭作催化剂。 Ⅱ.冷却后加入浓氨水，继续冷却至10℃以下，滴加的。 Ⅲ.加热至60℃并恒温一段时间，冷却，过滤，得到粗产品。 Ⅳ.将粗产品溶于热的稀盐酸，趁热过滤。向滤液中慢慢加入浓盐酸，析出大量晶体。冷却、过滤、洗涤、干燥，称量所得产品，计算产率。 （1）制备原理 ①60℃，、、和反应生成的化学方程式为___________。 ②实验发现：随着活性炭用量的增加，所得晶体的产率先增大后减小。可能的原因分别是___________、___________。 （2）操作方法 已知：电极电位(E)可用于表示溶液中某种微粒获得电子被还原的趋势(即氧化性)；如电极反应 的E越大，表示的氧化性越强。 酸性条件： ； 碱性条件： ； 。 ①加入浓氨水，将转化为的目的是___________。 ②25℃，。操作时先加，后加浓氨水的原因是___________。 （3）测定产品中钴的含量 准确称取样品，将其置于碘量瓶中，溶解后将转化为；加入并酸化，将还原为；用溶液滴定生成的(滴定反应为)，重复上述操作2∼3次，平均消耗溶液。计算产品中钴元素的质量分数_______(写出计算过程)。 16. 在无水无氧条件下制备二氟草酸硼酸锂，其过程可表示为： （1）具有五元环结构，B原子的轨道杂化类型是。其结构式可表示为[_______]-。 （2）可替代目前常用的锂离子电池电解质。 已知：的分解温度为240℃，的分解温度约200℃； 在25℃、潮湿环境中，两种样品的XRD图谱(可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示。 ①暴露在环境中迅速产生气体X，形成白雾。X由两种元素组成，其化学式为___________。 ②替代作电池电解质的优势有___________。 （3）“溶解”和“转化”操作在如图所示装置中进行。 ①“溶解”时的操作依次为：称取一定质量置于三颈瓶中→___________→搅拌直至完全溶解(填字母)。 A．注入乙酸乙酯→充入抽真空 B．抽真空→注入乙酸乙酯→充入 C．抽真空→充入注入乙酸乙酯 ②“转化”时，将草酸、催化剂与溶剂乙酸乙酯混合，再将混合液注入三颈瓶中。保持搅拌速率不变，为防止反应过于剧烈，可采取的操作或实验条件为___________。(写出一种) （4）已知在178℃时升华，极易水解；熔点-105℃，沸点76℃，遇水剧烈反应生成和气体；微溶于。为获得少量无水，请补充实验方案：向三颈瓶中加入一定质量晶体，常压下加入，___________，得到无水。(实验须使用的试剂和仪器：溶液、冷凝管) 17. 工业上丙烷在催化剂作用下转化为丙烯的三种方法如下： 方法1 方法2 方法3 （1）反应 ___________。 （2）将或和的混合气体，以一定的流速通入装有催化剂的反应器中，在800℃条件下反应一段时间，丙烷的转化率和丙烯的选择性[]如图所示。相比于方法1，方法3的优点是___________。 （3）有研究者认为方法3的反应机理有两种。机理Ⅰ被称为“一步法”，与催化剂表面的原子结合生成和，同时为催化剂表面补充原子，并释放出。机理Ⅱ被称为“两步法”，仅参与第二步反应。恒压时在某催化剂的作用下，分压对脱氢速率的影响如图所示。已知： ①结合催化剂表面的O原子后，的化合价将___________。(填“升高”“降低”或“不变”) ②图中发生的过程可用机理___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)解释，写出过程中的化学方程式：___________。 （4）电催化还原可实现常温、常压下高效制备。部分反应机理如图所示。转化为的电极反应式为___________。X的结构为___________(画出其中的共价键和未成对电子)。 2023-2024学年高三上学期11月期中检测 化学试题 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59 I-127 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. B 7. A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 非选择题(共61分) 【14题答案】 【答案】（1）AsO、Sb(OH)发生水解，使溶液呈碱性 （2） （3）pH增大，c(OH－)增大，有利于Ca2+、AsO和OH－结合生成Ca5(AsO4)3(OH)沉淀 （4） ①. Sb(OH)+ 4S2-= SbS+ 6OH－ ②. 提高Na[Sb(OH)6]的转化率 （5）As4 （6） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 催化剂与反应物的接触机会增加，反应速率加快 ③. 活性炭过多时会吸附部分产物 （2） ①. 酸性条件下，难以氧化；碱性条件下，易氧化 ②. 抑制的电离，避免产生沉淀 （3）19.67% 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. HF ②. 热稳定性更好(或“适用温度范围更高”)；在潮湿环境中稳定性更好 （3） ①. C ②. 缓慢加入混合液(或“使反应在较低温度下进行”) （4）连接冷凝管冷凝回流，在76℃以下充分反应，同时用NaOH溶液吸收产生的气体。更换冷凝管，将烧瓶内的混合物在76℃~178℃条件下蒸馏，收集76℃时的馏分。 【17题答案】 【答案】（1）-496 （2）丙烷的转化率高，丙烯的选择性高，能将转变为CO燃料等(答到“不易产生积碳”或“有利于碳中和”也得分) （3） ①. 降低 ②. Ⅱ ③. ； （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $