2024年中考化学专题复习·流程题

2024年中考化学专题复习·流程题 1.硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有Fe2O3、FeO、SiO2等。研究人员利用硫酸渣制备高纯度硫酸亚铁晶体，流程如下图所示： 已知：SiO2难溶于水。 (1)操作Ⅰ是 。 (2)步骤Ⅱ中涉及反应的方程式有Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、 。 (3)步骤Ⅲ发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 2．某生设计下列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。    （1）若 X 是铁，滤液 A 中溶质的成分是 ，滤渣乙的成分是 。 （2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是 。 A 锌的金属活动性比 X 强    B 铜的金属活动性比银强    C X 的金属活动性强于银 （3）若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来 。 3.煤的气化和液化是实现煤综合利用的主要途径之一、以粗煤为原料合成甲醇的流程如图所示。    (1)步骤①中分离混合物的操作名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)步骤②中的主要反应属于 反应类型（填四种基本反应类型）。 (3)写出步骤③中的化学反应方程式： ，该反应中的氧化物有 。 4．某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、氯化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末13.4g与146g质量分数为10%的盐酸恰好完全反应。按下列流程进行实验，回答下列问题： （1）气体A中所含气体为 （填化学式）。 （2）白色沉淀C的化学式 。 （3）写出过程②的化学方程式 。 （4）溶液B中的溶质为 （填化学式）。 （5）固体混合物中一定不含有的物质是 （填化学式）。 5.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，下图为某化工企业生产钛的流程示意图： 请回答下列问题： (1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为 。 (2)①中化学方程式为，则X为 (填化学式)。 (3)③中氩气的作用是 。 6．香兰素是一种广泛使用的可食用香料，从香兰草豆荚粉中提取香兰素（）的流程如下。    (1)香兰素由 种元素组成。 (2)将香兰素的乙醇溶液蒸馏，得到香兰素。该过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)该流程中，可循环使用的物质有和 。 7.某小组同学以贝壳（主要成分为CaCO3）、草木灰（含 K2CO3）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： (1)“煅烧”生成的固体产物俗称 。 (2)“溶解”后，溶液中的溶质是 。（填化学式）。 (3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。 (4)流程中可以循环利用的物质是 （填化学式），没有涉及的基本反应类型是 。 (5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。 8.氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 (2)利用CO2储氢的化学方程式为 。 (3)从微观角度解释，以上循环系统可以实现氢气的生产和储存的原因是 。 (4)图中可循环利用的物质有 。 (5)为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法 。 9．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。用石灰石(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料生产无水氯化钙的流程如下图所示： (1)实验室进行过滤和蒸发操作时，均需用到玻璃棒，则其在过滤时的作用是 。 (2)酸溶步骤中氧化铁溶解的化学方程式为 。 (3)滤渣Ⅰ为，由此可知的化学性质为 。 (4)滤渣Ⅲ中除含有外，还有 (填化学式)。 10.以盐湖卤水（主要成分为MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备电池级Li2CO3的主要工艺流程如下： 资料： 物质 Li2CO3 MgCO3 20 ℃时溶解度/g 1.33 0.039 (1)I中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)II中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)综合分析，I中必须去除MgCl2的原因是 。 11．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示。 限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸 (1)步骤①是加BaCl2溶液除去Na2SO4，反应的化学方程式为 。 (2)步骤③加入的X溶液应选 。(从限选试剂中选) (3)步骤⑤加入盐酸的目的是 ，加入盐酸时需用pH试纸测定溶液的pH，当溶液呈 性即可。 (4)用精盐配制500g溶质质量分数为16%的食盐水，需要NaCl的质量为 g。 (5)步骤①和步骤③的顺序不能对调，原因是 。 12.醋酸钙[(CH3COO)2Ca]可作补钙剂，某科技小组用蛋壳(主要含CaCO3，还含有少量MgCO3)为原料制取醋酸钙的流程如图： 已知：Ⅰ.醋酸钙高于160℃时发生分解；Ⅱ.醋酸(CH3COOH)易挥发。 (1)第①步中CaCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)第②步加入适量水并冷却后，再加入稍过量的醋酸，不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。 (3)第④步发生的反应所属的基本反应类型是 。 (4)第⑤步调节溶液的pH=7，应加入的物质是___________(填字母序号)。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸 D．稀硝酸 (5)第⑥步涉及蒸发和过滤，在实验室中这两项操作都用到的玻璃仪器是 。 13．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：    已知：氢氧化镁难溶于水。 (1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为： 。反应后硫元素的化合价 。（填：升高、降低、不变） (2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。 (3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： （任写一个）。 (4)“二级沉淀”后，加入稀盐酸的目的是 。 (5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 14．利用某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂（主要含镍、氧化铝、氧化铁、油脂及杂质，杂质不溶于水且不参与反应），采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍固体（NiSO4）。 已知：Al2O3具有两性，可以与酸或碱发生反应生成相应的盐溶液。 (1)“碱浸”时，NaOH溶液的作用是_____（填序号）。 A．与镍反应 B．与氧化铝反应 C．与氧化铁反应 D．与油脂反应 (2)“酸浸”时发生置换反应的化学方程式为 。 (3)滤渣③是 （填化学式）。 (4)上述流程中的操作是 。 (5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。 15．近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升，以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为： .分析制备过程，回答下列问题：    (1)图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是 。 (2)生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为 。 (3)回转化成室中发生的化学反应会 （填“吸收热量”或“放出热量”）。 (4)分析图2，使用硫酸的最佳浓度为 。 16.某钢铁厂高盐废水含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐，处理并回收氯化钠、硫酸钠的主要流程如图1及相关物质的溶解度曲线如图2。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠中和硫酸的产物，化学方程式为 . (2)从图2中能获得的信息有 (写一条)。 (3)40℃时，将25g硫酸钠固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 ，循环使用这两种物质的目的是 。 (5)结合图2解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。 17.兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量)回收镍，设计流程如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题。 【注】H2O2溶液具有氧化性，可以将Fe2+转化为Fe3+ (1)操作a的名称是 。 (2)滤液I的溶质有：NiSO4、 (填化学式)。 (3)“除铁”时发生的反应的化学方程式为： 。 (4)的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (5)已知开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 18．中国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。 (1)用学科观点分析碳循环，其中正确的是___________(填标号)。 A．变化观：每个人都在参与碳循环 B．守恒观：碳循环过程中各元素守恒，且化合价不变 C．平衡观：碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 (2)在实际生产中，常采用足量溶液来“捕捉”(吸收)，部分流程图如下。 ①操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②“捕捉室”中的反应化学方程式为 。从“捕捉室”后下一反应过程中，由纯碱溶液生成氢氧化钠溶液的化学方程式是 。 ③整个流程中可以循环使用的物质是 。 ④若要确认“捕捉”后的气体中含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。 19．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4。为减少污染并将其变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。（除标注外，其余所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）请根据图示回答下列问题： (1)由步骤①可知的金属活动性Fe比Cu （选填“强”或“弱”）。在步骤①中向废水中加入过量的铁粉，过量的目的是 。 (2)若向步骤②所得滤液a中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈 色。 (3)步骤⑤中加入Na2CO3溶液的作用是 。 (4) “NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中重要的反应。 ①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是： 。 ②氨盐水吸收二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析出的是NaHCO3，原因是 。 20.柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品，医药等行业，如图是制备一水柠檬酸晶体C6H8O7•H2O的工艺流程图，回答相关问题： 【资料卡片】1①柠檬酸水溶液显酸性； ②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质； ③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 … 溶解度/g 96 118 146 183 216 … (1)气体X是 (填化学式) 。 (2)在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是 。 (3)加入硫酸的反应是 反应(填基本反应类型)。 (4)操作1、2的名称是 ，从图中选择完成此实验操作所需的玻璃仪器 (填仪器名称)此外还需要烧杯、玻璃棒。 (5)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→ (填序号)→a。 a.过滤          b.加热浓缩        c.冷却结晶      d.蒸发结晶 (6)工业生产中，可加入 (填名称)进行脱色处理。 (7)母液可以循环，其中一定含有的溶质是 。 21.水是生命之源、生产之要、生态之基。随着人口的增加和经济的发展，水资源已经成为全球面临的重要挑战之一。 (1)如图是水厂用西江水生产自来水的部分流程。 i、pH为8时，硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高水的pH，可加入下列物质中的 （填字母），进行调节。 a．NaOH                 b．Ca（OH）2                  c．H2SO4 ii、过滤池中装有石英砂（细石英砂在上，粗石英砂在下），可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可对过滤池中的石英砂进行反冲洗，反冲洗的主要目的是 。 (2)水体中氮元素（以NO3－、NH4+形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（NO3－）转化为N2以降低含氮量，工作原理如图所示。 i、气体中发生的反应方程式为 。 ii、若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低水体中的含氮量，理由是 。 iii、保护大运河，人人都是行动者，请写出一条保护西江流域生态的措施： 。 (3)浓度为18%的MgCl2溶液喷洒路面可融雪防尘。 i、实验室配制50 g 18%的MgCl2溶液，需称取 g MgCl2固体，量取水时，应选择的量筒规格是 mL。 ii、已知：20℃时，MgCl2溶解度为54.6 g。现向100 g水中逐渐加入MgCl2，在下图中画出溶液的质量随加入MgCl2质量的变化关系图 。 2024年中考化学专题复习·流程题参考答案 1.硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有Fe2O3、FeO、SiO2等。研究人员利用硫酸渣制备高纯度硫酸亚铁晶体，流程如下图所示： 已知：SiO2难溶于水。 (1)操作Ⅰ是 。 (2)步骤Ⅱ中涉及反应的方程式有Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、 。 (3)步骤Ⅲ发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】(1)过滤 (2)Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ (3)物理 2．某生设计下列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。    （1）若 X 是铁，滤液 A 中溶质的成分是 ，滤渣乙的成分是 。 （2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是 。 A 锌的金属活动性比 X 强    B 铜的金属活动性比银强    C X 的金属活动性强于银 （3）若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来 。 【答案】 FeSO4、ZnSO4、H2SO4 Fe、Zn AB 取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜 3.煤的气化和液化是实现煤综合利用的主要途径之一、以粗煤为原料合成甲醇的流程如图所示。    (1)步骤①中分离混合物的操作名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)步骤②中的主要反应属于 反应类型（填四种基本反应类型）。 (3)写出步骤③中的化学反应方程式： ，该反应中的氧化物有 。 【答案】(1) 过滤 引流 (2)置换 (3) CO/一氧化碳 4．某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、氯化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末13.4g与146g质量分数为10%的盐酸恰好完全反应。按下列流程进行实验，回答下列问题： （1）气体A中所含气体为 （填化学式）。 （2）白色沉淀C的化学式 。 （3）写出过程②的化学方程式 。 （4）溶液B中的溶质为 （填化学式）。 （5）固体混合物中一定不含有的物质是 （填化学式）。 【答案】 H2、CO2 CaCO3 CaCl2，FeCl2 CaCl2 5.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，下图为某化工企业生产钛的流程示意图： 请回答下列问题： (1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为 。 (2)①中化学方程式为，则X为 (填化学式)。 (3)③中氩气的作用是 。 【答案】(1)+4 (2)FeCl3 (3)作保护气 6．香兰素是一种广泛使用的可食用香料，从香兰草豆荚粉中提取香兰素（）的流程如下。    (1)香兰素由 种元素组成。 (2)将香兰素的乙醇溶液蒸馏，得到香兰素。该过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)该流程中，可循环使用的物质有和 。 【答案】(1)三/3 (2)物理 (3)无水乙醇 7.某小组同学以贝壳（主要成分为CaCO3）、草木灰（含 K2CO3）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： (1)“煅烧”生成的固体产物俗称 。 (2)“溶解”后，溶液中的溶质是 。（填化学式）。 (3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。 (4)流程中可以循环利用的物质是 （填化学式），没有涉及的基本反应类型是 。 (5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。 【答案】(1)生石灰 (2)Ca(OH)2 (3) (4) CaCO3 置换反应 (5)溶液中没有分层现象 8.氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 (2)利用CO2储氢的化学方程式为 。 (3)从微观角度解释，以上循环系统可以实现氢气的生产和储存的原因是 。 (4)图中可循环利用的物质有 。 (5)为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法 。 【答案】(1) 电 (2) (3)化学反应前后原子的种类、数目不变 (4)CO2、H2O (5)坐公交车出行等（合理即可） 9．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。用石灰石(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料生产无水氯化钙的流程如下图所示： (1)实验室进行过滤和蒸发操作时，均需用到玻璃棒，则其在过滤时的作用是 。 (2)酸溶步骤中氧化铁溶解的化学方程式为 。 (3)滤渣Ⅰ为，由此可知的化学性质为 。 (4)滤渣Ⅲ中除含有外，还有 (填化学式)。 【答案】(1)引流 (2) (3)不能与盐酸反应 (4)和 10.以盐湖卤水（主要成分为MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备电池级Li2CO3的主要工艺流程如下： 资料： 物质 Li2CO3 MgCO3 20 ℃时溶解度/g 1.33 0.039 (1)I中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)II中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)综合分析，I中必须去除MgCl2的原因是 。 【答案】(1)物理 (2)2LiCl + Na2CO3 = Li2CO3↓ + 2NaCl (3)防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 11．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示。 限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸 (1)步骤①是加BaCl2溶液除去Na2SO4，反应的化学方程式为 。 (2)步骤③加入的X溶液应选 。(从限选试剂中选) (3)步骤⑤加入盐酸的目的是 ，加入盐酸时需用pH试纸测定溶液的pH，当溶液呈 性即可。 (4)用精盐配制500g溶质质量分数为16%的食盐水，需要NaCl的质量为 g。 (5)步骤①和步骤③的顺序不能对调，原因是 。 【答案】(1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (2)Na2CO3溶液 (3) 除去过量的NaOH和Na2CO3 中 (4)80 (5)若对调加入，则BaCl2溶液的过量部分在后面无法除去 12.醋酸钙[(CH3COO)2Ca]可作补钙剂，某科技小组用蛋壳(主要含CaCO3，还含有少量MgCO3)为原料制取醋酸钙的流程如图： 已知：Ⅰ.醋酸钙高于160℃时发生分解；Ⅱ.醋酸(CH3COOH)易挥发。 (1)第①步中CaCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)第②步加入适量水并冷却后，再加入稍过量的醋酸，不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。 (3)第④步发生的反应所属的基本反应类型是 。 (4)第⑤步调节溶液的pH=7，应加入的物质是___________(填字母序号)。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸 D．稀硝酸 (5)第⑥步涉及蒸发和过滤，在实验室中这两项操作都用到的玻璃仪器是 。 【答案】(1) (2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会加速醋酸挥发 (3)复分解反应 (4)C (5)玻璃棒 13．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：    已知：氢氧化镁难溶于水。 (1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为： 。反应后硫元素的化合价 。（填：升高、降低、不变） (2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。 (3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： （任写一个）。 (4)“二级沉淀”后，加入稀盐酸的目的是 。 (5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 【答案】(1)升高 (2)（或） (3)加快反应速度（或使反应充分进行） (4)除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠 (5)颠倒后溶液中的钙离子不能完全除尽，达不到软化的目的 14．利用某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂（主要含镍、氧化铝、氧化铁、油脂及杂质，杂质不溶于水且不参与反应），采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍固体（NiSO4）。 已知：Al2O3具有两性，可以与酸或碱发生反应生成相应的盐溶液。 (1)“碱浸”时，NaOH溶液的作用是_____（填序号）。 A．与镍反应 B．与氧化铝反应 C．与氧化铁反应 D．与油脂反应 (2)“酸浸”时发生置换反应的化学方程式为 。 (3)滤渣③是 （填化学式）。 (4)上述流程中的操作是 。 (5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。 【答案】(1)BD (2)Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑ (3)Fe（OH）3 (4)蒸发浓缩 (5)提高镍的回收率 15．近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升，以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为： .分析制备过程，回答下列问题：    (1)图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是 。 (2)生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为 。 (3)回转化成室中发生的化学反应会 （填“吸收热量”或“放出热量”）。 (4)分析图2，使用硫酸的最佳浓度为 。 【答案】(1)石墨不和硫酸反应 (2) (3)放出热量 (4)66% 16.某钢铁厂高盐废水含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐，处理并回收氯化钠、硫酸钠的主要流程如图1及相关物质的溶解度曲线如图2。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠中和硫酸的产物，化学方程式为 . (2)从图2中能获得的信息有 (写一条)。 (3)40℃时，将25g硫酸钠固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 ，循环使用这两种物质的目的是 。 (5)结合图2解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。 【答案】(1) (2)当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 (3) (4) 硫酸钠/ 提高硫酸钠、氯化钠的回收率 (5)0℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，经“冷冻结晶”后的母液2中硫酸钠含量低、氯化钠含量高 17.兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量)回收镍，设计流程如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题。 【注】H2O2溶液具有氧化性，可以将Fe2+转化为Fe3+ (1)操作a的名称是 。 (2)滤液I的溶质有：NiSO4、 (填化学式)。 (3)“除铁”时发生的反应的化学方程式为： 。 (4)的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (5)已知开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 【答案】(1)过滤 (2) (3) (4) (5) 18．中国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。 (1)用学科观点分析碳循环，其中正确的是___________(填标号)。 A．变化观：每个人都在参与碳循环 B．守恒观：碳循环过程中各元素守恒，且化合价不变 C．平衡观：碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 (2)在实际生产中，常采用足量溶液来“捕捉”(吸收)，部分流程图如下。 ①操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②“捕捉室”中的反应化学方程式为 。从“捕捉室”后下一反应过程中，由纯碱溶液生成氢氧化钠溶液的化学方程式是 。 ③整个流程中可以循环使用的物质是 。 ④若要确认“捕捉”后的气体中含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。 【答案】(1)AC (2) 漏斗 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠、氧化钙 加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况 19．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4。为减少污染并将其变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。（除标注外，其余所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）请根据图示回答下列问题： (1)由步骤①可知的金属活动性Fe比Cu （选填“强”或“弱”）。在步骤①中向废水中加入过量的铁粉，过量的目的是 。 (2)若向步骤②所得滤液a中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈 色。 (3)步骤⑤中加入Na2CO3溶液的作用是 。 (4) “NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中重要的反应。 ①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是： 。 ②氨盐水吸收二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析出的是NaHCO3，原因是 。 【答案】 强 使硫酸铜完全反应 红 除去氢氧化钡 二氧化碳在碱性溶液中的溶解度大 在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度 20.柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品，医药等行业，如图是制备一水柠檬酸晶体C6H8O7•H2O的工艺流程图，回答相关问题： 【资料卡片】1①柠檬酸水溶液显酸性； ②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质； ③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 … 溶解度/g 96 118 146 183 216 … (1)气体X是 (填化学式) 。 (2)在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是 。 (3)加入硫酸的反应是 反应(填基本反应类型)。 (4)操作1、2的名称是 ，从图中选择完成此实验操作所需的玻璃仪器 (填仪器名称)此外还需要烧杯、玻璃棒。 (5)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→ (填序号)→a。 a.过滤          b.加热浓缩        c.冷却结晶      d.蒸发结晶 (6)工业生产中，可加入 (填名称)进行脱色处理。 (7)母液可以循环，其中一定含有的溶质是 。 【答案】(1) (2)加快反应速率，使反应更充分进行 (3)复分解 (4) 过滤 漏斗 (5)c (6)活性炭 (7)柠檬酸 21.水是生命之源、生产之要、生态之基。随着人口的增加和经济的发展，水资源已经成为全球面临的重要挑战之一。 (1)如图是水厂用西江水生产自来水的部分流程。 i、pH为8时，硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高水的pH，可加入下列物质中的 （填字母），进行调节。 a．NaOH                 b．Ca（OH）2                  c．H2SO4 ii、过滤池中装有石英砂（细石英砂在上，粗石英砂在下），可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可对过滤池中的石英砂进行反冲洗，反冲洗的主要目的是 。 (2)水体中氮元素（以NO3－、NH4+形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（NO3－）转化为N2以降低含氮量，工作原理如图所示。 i、气体中发生的反应方程式为 。 ii、若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低水体中的含氮量，理由是 。 iii、保护大运河，人人都是行动者，请写出一条保护西江流域生态的措施： 。 (3)浓度为18%的MgCl2溶液喷洒路面可融雪防尘。 i、实验室配制50 g 18%的MgCl2溶液，需称取 g MgCl2固体，量取水时，应选择的量筒规格是 mL。 ii、已知：20℃时，MgCl2溶解度为54.6 g。现向100 g水中逐渐加入MgCl2，在下图中画出溶液的质量随加入MgCl2质量的变化关系图 。 【答案】(1) b 洗去石英砂表面上滤出的难溶性杂质，提高过滤效果 (2) 硝酸根离子会更多的转化为铵根离子，铵根离子溶于水，含氮量没有降低 不向大运河里乱扔垃圾（其他答案合理均可） (3) 9 50 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$