精品解析：黑龙江省哈尔滨市第五十九中学校2023-2024学年高一下学期 期中考试化学试题

2023-2024学年度下学期高一期中考试题 考试科目：化学 考试时间60分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量Zn：65 一、选择题：(每小题只有一个正确选项，1-20小题，每题2分，21-25每题3分，共55分) 1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（　　） A. 钛合金 B. 二氧化硅 C. 晶体硅 D. 氧化铝 2. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水 3. SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ） A. SO2具有漂白性 B. 溴具有氧化性 C. SO2具有氧化性 D. 溴具有挥发性 4. 电池放电后不能充电的电池属于一次电池，能充电的电池属于二次电池。下列属于一次电池的是 A. 铅酸蓄电池 B. 锌锰干电池 C. 镍氢电池 D. 锂离子电池 5. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是： ①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率 ②减少SO2的产生,避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生, 避免污染空气 ④减少CO2的产生,避免“温室效应” A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 6. 某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是 A. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色 B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D. 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应 7. 下列过程中涉及到吸热反应的是 A. 碳的燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠反应 C. 暖贴的使用 D. 与反应 8. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 9. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体物质 B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊气体 说明溶液中一定含有CO32- A. A B. B C. C D. D 10. 有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是 A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a 11. H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是 A. v(N2)=0.6mol/(L·min) B. v(NH3)=0.9mol/(L·min) C. v(H2)=1.2mol/(L·min) D. v(H2)=0.025mol/(L·s) 12. 工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是 A. NO2的质量保持不变 B. 正、逆反应速率均为零 C. 的浓度不再发生变化 D. 正反应速率和逆反应速率相等 13. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是 ① 减小体积增大压强 ② 增加碳的量 ③ 通入CO2 ④ 恒压下充入N2 ⑤ 恒容下充入N2 ⑥ 通入CO A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 14. 某一反应物的浓度是，经过20s后，它的浓度变成了，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A. B. C. D. 15. 根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，用来满足不同的用电需要。常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法错误的是 A. 锌筒质量逐渐减小 B. 该电池放电之后不能充电 C. 此装置中，石墨棒作正极 D. 电子从石墨棒通过导线流向锌筒 16. 对于下列事实的解释正确的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 17. 下列有关说法不正确的是 A. 水泥和普通玻璃的制取都要用石灰石做原料 B. 工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅 C. 碱性溶液保存不能用玻璃塞，氢氟酸保存在塑料瓶中 D. 常温下，硅的化学性质稳定，故自然界中的硅大部分以游离态的形式存在 18. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是 A. ①和②均可用于实验室制备氨气 B. ③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气 C. ④可用于收集氨气，气流方向为a进b出 D. ⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理 19. 四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是 A. B. C. D. 20. 对于化学反应，下列反应速率关系中，正确的是 A. B. C. D. 21. 下列各组反应中，属于可逆反应的一组是 A. ， B. ， C. ， D. ， 22. 500℃时，将 2molN2 和 2.25molH2 充入体积为 10L 的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3 的浓度不可能是（ ） A. 0.1mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.16 mol/L 23. 我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为。下列说法正确的是 A. 放电时电能转化成化学能 B. a极的电极反应式为 C. 放电时，溶液中向a极迁移 D. 1mol Se完全反应时外电路中转移2mol电子 24. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是 A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. 固态硫燃烧时放出热量更多 D. 是吸热反应 25. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低 D. 当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高 二、填空题(共45分) 26. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 （2）反应过程中观察到品红溶液___________，说明产物二氧化硫具有漂白性。 （3）该反应中体现出浓硫酸的：___________性、___________性。 （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是___________。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH___________5.6(选填“>”或“<”)，会形成___________，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入___________溶液，观察是否有白色沉淀生成。 27. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 （1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________。 （2）a和b用导线连接，Zn极为原电池___________极(填“正”或“负”)，发生的反应类型为：___________反应(氧化或还原)，该电极反应式是___________，溶液中的移向___________(填“Cu”或“Zn”)极。 （3）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻___________g。 （4）电子的流向是由___________流向___________(填“Cu”或“Zn”)。 28. CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：，测得CO2和的浓度随时间变化和能量变化如图所示。 （1）根据能量曲线分析该反应为：___________反应(吸热或放热)反应物断键吸收的能量___________生成物成键所释放的能量(大于或小于)。 （2）从3min到9min， ___________，___________ (精确到0.001) （3）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 反应中CO2与的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) B. 与之比为3∶1时 C. 单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变 （4）达到平衡状态的时间为：___________min，平衡时CO2的转化率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度下学期高一期中考试题 考试科目：化学 考试时间60分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量Zn：65 一、选择题：(每小题只有一个正确选项，1-20小题，每题2分，21-25每题3分，共55分) 1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（　　） A. 钛合金 B. 二氧化硅 C. 晶体硅 D. 氧化铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．钛合金被称为21世纪的金属，可用来作人造骨骼等，A错误； B．二氧化硅常用来制作光导纤维，B正确； C．硅常用来制作太阳能电池板、计算机芯片，C错误； D．氧化铝熔点高硬度大，可以用作耐火材料等，D错误。 答案选B。 2. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属； 答案选B。 3. SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ） A. SO2具有漂白性 B. 溴具有氧化性 C. SO2具有氧化性 D. 溴具有挥发性 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，故答案为B。 4. 电池放电后不能充电的电池属于一次电池，能充电的电池属于二次电池。下列属于一次电池的是 A. 铅酸蓄电池 B. 锌锰干电池 C. 镍氢电池 D. 锂离子电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电后可充电，属于二次电池，A错误； B．锌锰干电池放电后不能再充电，属于一次电池，B正确； C．镍氢电池放电后可充电，属于二次电池，C错误； D．锂离子电池放电后可充电，属于二次电池，D错误； 故选B。 5. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是： ①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率 ②减少SO2的产生,避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生, 避免污染空气 ④减少CO2的产生,避免“温室效应” A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】煤块粉碎是为了增大和空气的接触面积，一方面可以提高煤炭的充分燃烧，另一方面也会提高反应速率；脱硫处理是为了减少SO2的排放，避免造成酸雨；空气过多，会带走部分热量，造成能量的浪费，所以正确的答案是A。 6. 某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是 A. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色 B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D. 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应 【答案】A 【解析】 【详解】在②试管的溶液中仍然有NO3-，加入稀硫酸，相当于有硝酸存在，所以铜片溶解、产生无色气体NO，该气体遇空气变为红棕色; 答案选A。 7. 下列过程中涉及到吸热反应的是 A. 碳的燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠反应 C. 暖贴的使用 D. 与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳的燃烧为燃烧反应，属于放热反应，A不符合题意； B．盐酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，为放热反应，B不符合题意； C．暖贴利用的是铁在潮湿的空气中能够发生氧化还原反应而放出热量的原理，属于放热反应，C不符合题意； D．与的反应属于吸热反应，D符合题意； 故选D。 8. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】原电池的构成条件：①两个活泼性不同的电极，②插入电解质溶液，③形成闭合回路，④存在能自动发生的氧化还原反应。 【详解】A．未构成闭合电路，不能形成原电池，A错误； B．两容器用盐桥相连形成闭合回路，能发生原电池反应，属于原电池装置，B正确； C．铜棒与锌棒均不与酒精反应，且纯酒精不导电，不能构成原电池，C错误； D．稀硫酸分装在两个容器中，不能形成闭合电路，不能构成原电池，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体物质 B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊气体 说明溶液中一定含有CO32- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨气与氯化氢反应生成氯化铵而产生白烟，实验操作、实验现象、结论均正确，A正确；B、常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化，因此常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化，B正确；C、物质燃烧不一定需要氧气，例如氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2，也可能是SO2，因此不能说明溶液中一定含有CO32-，即使产生的气体是CO2，也可能是碳酸氢盐，D错误，答案选D。 点睛：进行离子检验时应该注意实验方案设计的科学性和严密性，即一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO32－时，HCO3－会干扰，检验硫酸根时，氯离子、碳酸根等离子会干扰，另外还需要注意加入试剂的顺序，例如检验亚铁离子时首先加入KSCN溶液排除铁离子的干扰，然后再滴加氯水。 10. 有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是 A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a 【答案】B 【解析】 【详解】在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应， a、b相连时，a 为负极，则金属活动性a＞b； c、d相连时，电流方向为d→c，则金属活动性c＞d； a、c相连时，a极发生氧化反应，则金属活动性a＞c； b、d相连时，b极有大量气泡生成，则金属活动性d＞b； 通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是a＞c＞d＞b ； 故答案为：B。 11. H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是 A. v(N2)=0.6mol/(L·min) B. v(NH3)=0.9mol/(L·min) C. v(H2)=1.2mol/(L·min) D. v(H2)=0.025mol/(L·s) 【答案】A 【解析】 【详解】N2+3H22NH3，同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，把这些反应速率都换算成H2的反应速率。 A、v(N2)=0.6 mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)； B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)； C、v(H2)=1.2mol/(L·min)； D、v(H2)=0.025mol/(L•s)=1.5mol/(L·min)； 故选A。 【点睛】解题此类试题的方法有：方法一：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同；方法二：将该物质表示的化学反应速率除以对应的化学计量数，数值越大，反应速率越快。 12. 工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是 A. NO2的质量保持不变 B. 正、逆反应速率均为零 C. 的浓度不再发生变化 D. 正反应速率和逆反应速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着化学反应的不断进行，反应为的质量不断减少，当反应达平衡时，NO2的质量会保持不变，A正确； B．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误； C．随着化学反应的不断进行，生成物的浓度不断增加，当反应达平衡时，O3的浓度不会再发生变化，C正确； D．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等，D正确； 故选B。 13. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是 ① 减小体积增大压强 ② 增加碳的量 ③ 通入CO2 ④ 恒压下充入N2 ⑤ 恒容下充入N2 ⑥ 通入CO A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①减小体积增大压强，可以使物质的浓度增大，化学反应速率加快，①符合题意； ②由于碳是固体，浓度不变，所以增加碳的量，化学反应速率不变，②不符合题意； ③通入CO2，可以使物质的浓度增大，化学反应速率加快，③符合题意； ④恒压下充入N2容器的容积扩大，反应混合物的浓度降低，反应速率减小，④不符合题意； ⑤恒容下充入N2，反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变，⑤不符合题意； ⑥通入CO，可以使物质的浓度增大，化学反应速率加快，⑥符合题意； 故可以使化学反应速率增大的措施是①③⑥，答案选C。 14. 某一反应物的浓度是，经过20s后，它的浓度变成了，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】20s内该物质的浓度变化为∆c=2.0mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，所以20s内用该物质浓度变化表示的反应速率为 0.02mol/(Ls)，答案选A。 15. 根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，用来满足不同的用电需要。常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法错误的是 A. 锌筒质量逐渐减小 B. 该电池放电之后不能充电 C. 此装置中，石墨棒作正极 D. 电子从石墨棒通过导线流向锌筒 【答案】D 【解析】 【分析】图示的电池为锌锰电池，锌筒作为电池的负极，其电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，碳棒为电池的正极，其反应的电极方程式为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑。 【详解】A．根据电池反应，锌筒作为电池负极逐渐被反应，锌筒质量逐渐减小，A正确； B．该电池为一次电池，放电后不能重复充电，B正确； C．石墨棒作为正极，体系中的NH在此电极上放电，C正确； D．电池中锌失去电子后通过导线转移到石墨棒上，C错误； 故答案选D。 16. 对于下列事实的解释正确的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。 17. 下列有关说法不正确的是 A. 水泥和普通玻璃的制取都要用石灰石做原料 B. 工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅 C. 碱性溶液保存不能用玻璃塞，氢氟酸保存在塑料瓶中 D. 常温下，硅的化学性质稳定，故自然界中的硅大部分以游离态的形式存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以生产水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A正确； B．工业上常用焦炭高温还原石英砂制备粗硅，另一产物是一氧化碳，B正确； C．碱性溶液与二氧化硅反应生成硅酸盐，碱性溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，氢氟酸会与二氧化硅反应，则应该保存在塑料瓶中，C正确； D．常温下，硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，D错误； 故选D。 18. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是 A. ①和②均可用于实验室制备氨气 B. ③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气 C. ④可用于收集氨气，气流方向为a进b出 D. ⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷反应生成氯化铵，则装置①不能用于制备氨气，故A错误； B．氯化钙能吸收氨气生成八氨氯化钙，则不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误； C．氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集氨气，则装置④可用于收集氨气，且气流方向为a进b出，故C正确； D．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，将氨气直接通入稀硫酸中会产生倒吸，则装置⑤不能用于氨气的尾气处理，故D错误； 故选C。 19. 四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】NO不溶于水，对应D图象，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图象A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图象B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图象C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。 20. 对于化学反应，下列反应速率关系中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式4W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知： A．v（W）：v（Z）=4：3，则，A错误； B．v（X）：v（Z）=2：3，则，B错误； C．v（X）：v（Y）=2：4=1：2，则，C正确； D．v（W）：v（X）=4：2=2：1，则，D错误； 答案选C。 21. 下列各组反应中，属于可逆反应的一组是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】 【分析】可逆反应是指同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应。 【详解】A．条件不同，则不是可逆反应，A错误； B．条件不同，不是可逆反应，B错误； C．条件相同，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，故是可逆反应，C正确； D．条件不同，故不是可逆反应，D错误； 故选C。 22. 500℃时，将 2molN2 和 2.25molH2 充入体积为 10L 的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3 的浓度不可能是（ ） A. 0.1mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.16 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】由题干信息可知，N2和H2发生反应生成NH3，反应方程式为N2+3H2 2NH3，该反应中N2过量，假设2.25molH2完全反应，则生成NH3的物质的量为1.5mol，浓度为0.15mol/L，但该反应是可逆反应，H2不可能完全转化为NH3，因此达到平衡时，NH3的浓度小于0.15mol/L，D选项符合题意； 答案选D。 23. 我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为。下列说法正确的是 A. 放电时电能转化成化学能 B. a极的电极反应式为 C. 放电时，溶液中向a极迁移 D. 1mol Se完全反应时外电路中转移2mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】电池总反应为Se+2CuSO4+2Zn=Cu2Se+2ZnSO4，根据反应可知锌为还原剂，硒和硫酸铜都为氧化剂，故b为负极，a为正极。 【详解】A．原电池放电时化学能转化成电能，A错误； B．a极发生还原反应，电极反应式为2Cu2++4e−+Se=Cu2Se，B正确； C．放电时，阴离子向负极移动，故溶液中向b极迁移，C错误； D．Se和CuSO4都是氧化剂，1mol Se完全反应时转移2mol电子，同时2mol CuSO4也转移2mol电子，外电路中转移4mol电子，D错误； 故答案为：B。 24. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是 A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. 固态硫燃烧时放出热量更多 D. 是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由能量图可知，金刚石的能量高于石墨，因此石墨转化为金刚石需要吸收能量，为吸热反应，A正确； B．由能量图可知，白磷的能量高于红磷，物质所具有的能量越高越不稳定，因此红磷比白磷更稳定，B错误； C．硫由气态转化为固态的过程中，需要释放能量，固态硫燃烧时放出热量更少，C错误； D．由能量图可知，H2和I2的总能量高于HI，因此该反应为放热反应，ΔH<0，D错误； 故选A。 25. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低 D. 当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高 【答案】D 【解析】 【分析】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答。 【详解】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低； 故选D。 二、填空题(共45分) 26. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 （2）反应过程中观察到品红溶液___________，说明产物二氧化硫具有漂白性。 （3）该反应中体现出浓硫酸的：___________性、___________性。 （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是___________。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH___________5.6(选填“>”或“<”)，会形成___________，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入___________溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）褪色 （3） ①. 酸性 ②. 强氧化性 （4）NaOH溶液 （5） ①. ＜ ②. 酸雨 （6）BaCl2溶液 【解析】 【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中SO2具有漂白性，右侧盛有酸性KMnO4的试管用于验证SO2的还原性，右侧试管口的棉花需浸有NaOH，用来防止SO2进入到空气中污染空气。 【小问1详解】 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 由于反应生成SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色； 【小问3详解】 该反应产物为硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，产物有二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性； 【小问4详解】 浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，SO2可以被NaOH吸收，则A为NaOH溶液； 【小问5详解】 工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH＜5.6，pH值小于5.6的雨为酸雨； 【小问6详解】 向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根。 27. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 （1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________。 （2）a和b用导线连接，Zn极为原电池___________极(填“正”或“负”)，发生的反应类型为：___________反应(氧化或还原)，该电极反应式是___________，溶液中的移向___________(填“Cu”或“Zn”)极。 （3）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻___________g。 （4）电子的流向是由___________流向___________(填“Cu”或“Zn”)。 【答案】（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑ （2） ①. 负 ②. 氧化 ③. Zn－2e-=Zn2+ ④. Cu （3）6.5 （4） ①. Zn ②. Cu 【解析】 【小问1详解】 a、b不连接时，Zn与稀硫酸直接发生置换反应，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑； 【小问2详解】 a、b用导线连接时，Zn极为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为：Zn－2e-=Zn2+；原电池中阳离子向正极移动，则H+向Cu电极移动； 【小问3详解】 1molZn反应时，失去2mol电子，生成1molZn2+，当电路转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减少0.1mol×65g/mol=6.5g 【小问4详解】 原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故电子由Zn流向Cu。 28. CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：，测得CO2和的浓度随时间变化和能量变化如图所示。 （1）根据能量曲线分析该反应为：___________反应(吸热或放热)反应物断键吸收的能量___________生成物成键所释放的能量(大于或小于)。 （2）从3min到9min， ___________，___________ (精确到0.001) （3）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 反应中CO2与的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) B. 与之比为3∶1时 C. 单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变 （4）达到平衡状态的时间为：___________min，平衡时CO2的转化率为___________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 大于 （2） ①. 0.042 ②. 0.125 （3）D （4） ①. 9 ②. 75% 【解析】 【小问1详解】 该反应中生成物的能量高于反应物，则该反应为吸热反应；即反应物断键吸收的能量大于生成物成键所释放的能量； 【小问2详解】 从3min到9min，，30.125； 【小问3详解】 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)时反应速率仍然在发生变化，没有达到平衡状态，A项错误； B．反应速率之比等于化学计量数之比，则与之比始终为3∶1，则不能说明反应达到平衡状态，B项错误； C．单位时间内消耗3mol H2，同时一定生成1mol H2O，都是正反应方向，不能说明反应达到平衡状态，C项错误； D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明其浓度不变，说明反应达到平衡状态，D项正确； 故选D； 【小问4详解】 由图可以看出反应到9min时，各物质浓度保持不变，则反应达到平衡状态；平衡时CO2的转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $