10.1酸碱指示剂、常见的酸及化学性质导学案-2023-2024学年九年级化学人教版下册

10.1酸碱指示剂、常见的酸及化学性质 一、酸碱指示剂——检测溶液的酸碱性 1.定义 能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。 2.常见的酸碱指示剂及其变色情况 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红 变蓝 不变色（紫色） 酚酞溶液 不变色（无色） 变红 不变色（无色） ·紫色石蕊→酸红碱蓝；无色酚酞→遇酸不变、遇碱变红 【实验探究】向溶液中加入酸碱指示剂 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 ※注意 ①酸碱指示剂遇酸/碱溶液变色，该变化过程为化学变化。酸碱指示剂遇酸/碱溶液变色，变色的是指示剂，而不是酸碱性溶液。即“××指示剂遇××溶液变××色”，而不能描述为“××溶液遇××指示剂变××色”。 ②遇无色酚酞溶液不变色的不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 ③酸溶液或显酸性的盐溶液、碱溶液或显碱性的盐溶液都可能使酸碱指示剂变色。 酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液； 碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。 ④不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色。如：Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。 二、常见的酸 观察下列酸的化学式，你能发现什么规律吗？ 盐酸——HCl、硫酸——H2SO4、硝酸——HNO3、碳酸——H2CO3、磷酸——H3PO4、氢溴酸——HBr 1.酸的概念：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。 2.概念解读： ①酸是由H+和酸根离子构成。酸在水中解离出的阴离子称为酸根离子，如Cl-、、、等。 ②酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸，如水。 3.盐酸和硫酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠的油状液体 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾 无现象 挥发性 易挥发 难挥发 气味 有刺激性气味 无气味 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等；人体 胃液 中含有盐酸，可 帮助消化 。 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 除盐酸、硫酸外，还有硝酸、醋酸（食醋中含有的酸CH3COOH）等。 （1）浓硫酸的特性 a.吸水性（物理性质） ·浓硫酸具有吸水性，常用作不与其反应的气体的干燥剂。 ·浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀，所以浓硫酸应密封保存。 （气体长进短出） b.腐蚀性（脱水性）（化学性质） 浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性）。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 【实验探究】浓硫酸的腐蚀性 实验操作 实验现象 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位变黑 将浓硫酸滴到一块小布上 滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成洞 ※浓硫酸的稀释问题 稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 里，并用玻璃棒不断搅拌。 ·用玻璃棒搅拌的目的：使产生的热量迅速扩散。 不可把水注入浓硫酸里的原因：水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 ·如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 ※盐酸、浓硫酸如果长期敞口放置，溶质的质量分数是否发生变化？为什么？ ·浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。 ·浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。 三、酸的化学性质·共五个·酸的通性（盐酸+稀硫酸） ·在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。 1.能与酸碱指示剂反应 遇紫色石蕊溶液→变红色 遇无色酚酞溶液→不变色 2.能与活泼金属反应 ①稀盐酸： 和镁反应：__________________________； 和铁反应：__________________________；（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色） 和铝反应：__________________________。 ②稀硫酸： 和镁反应：__________________________； 和铁反应：__________________________；（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色） 和铝反应：__________________________。 3.能与金属氧化物反应 ①稀盐酸 除铁锈：________________________；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色） 和氧化铜反应：________________________；（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色） 和氧化铝反应：________________________。 ②稀硫酸 除铁锈：________________________；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色） 和氧化铜反应：________________________；（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色） 和氧化铝反应：________________________。 4.能与碱反应·酸碱中和反应·复分解反应 例： 稀盐酸与氢氧化钠：________________________； 稀硫酸与氢氧化钠：________________________。 5.能与某些盐反应 例： 碳酸钙与稀盐酸（实验室制取CO2）：________________________；（现象：白色固体溶解，有气泡产生） 碳酸钙与稀硫酸：________________________； 碳酸钠与稀盐酸：________________________。 ※酸的通性 通过比较盐酸和硫酸的水溶液中阴、阳离子的种类可知：此类化合物在水溶液中解离出的阳离子全部是H+，这类化合物称为酸。不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。酸的这些相似化学性质称作为酸的通性。（浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不生成H2，而生成水，所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸或硝酸） ·由于酸根离子不同，不同的酸也有各自的特性。 【总结·板书】 题目训练 1．能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ） A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．稀盐酸 【答案】B 2．向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ） A．红色——紫色——红色 B．紫色——红色——紫色 C．红色——紫色——蓝色 D．紫色——无色——紫色 【答案】B 3．下列对盐酸的叙述正确的是（ ） A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色 C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．盐酸具有强烈的吸水性 【答案】A 4．下列关于浓硫酸的描述正确的是（ ） A．有脱水性可以作干燥剂 B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气 C．有吸水性可以用来干燥氨气 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 【答案】D 5．下列性质中属于物理性质的是（ ） A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红 C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体 【答案】C 6.下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ） A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠 【答案】A 7．下列有关酸的性质说法正确的是（　　） A. 浓硫酸与浓盐酸都具有吸水性 B. 稀硫酸与稀盐酸都可以除铁锈 C. 打开盛有浓硫酸与浓盐酸的试剂瓶瓶塞瓶口都有白雾 D. 浓硫酸与浓硝酸长期放置液体的质量都会减少 【答案】B 8．足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是 ①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色 A．①② B．①②③ C．③ D．①③ 【答案】B 9. 下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中 C．铜锌合金加入稀盐酸中 D．碳酸钠粉末加入稀盐酸中 【答案】B 10.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（　　） A．a可能是紫色石蕊试液 B．b可能是氧化物 C．c可能是单质 D．d可能是单质 【答案】D 11.硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。 （1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。 （2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。 实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______。 【答案】 （1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （2）Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ ACD 有白色沉淀生成 12.将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应），测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物质的总质量为215.6g。求： （1）反应中生成氢气的质量为多少？ （2）求这16g含有杂质的锌粒中金属锌的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$