精品解析：陕西省渭南市富平县蓝光中学2023-2024学年高一下学期7月月考化学试题

2023~2024学年度高中同步月考测试卷(四) 高一化学 测试模块：必修第二册 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2 B.铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。 I。本试卷主要命题范围：鲁科版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，体现了大国担当．下列发电方式不利于实现“碳达峰”和“碳中和”的是 A. 太阳能发电 B. 风力发电 C. 火力发电 D. 潮汐能发电 【答案】C 【解析】 【详解】火力发电需要燃烧大量的煤等可燃物，燃烧过程中产生大量的CO2，不利于促进碳达峰和碳中和，故选C。 2. 垃圾是放错位置的资源，下列说法正确的是 A. 废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属 B. 废玻璃的主要成分为硅酸盐，没有回收价值 C. 过期牛奶加热杀菌后仍可以继续食用 D. 废聚氯乙烯塑料不易降解，应焚烧处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属可以回收利用，A正确； B．玻璃可以回收利用，B错误； C．过期食品会变质，不可以继续食用，C错误； D．聚氯乙烯塑料不易降解，但也不能焚烧处理，会产生有害物质，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. S的结构示意图 B. 质子数为53，中子数为78的碘原子： C. 和互为同位素 D. 熔融电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．S的原子序数为16，核外电子数为16，结构示意图，故A正确； B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，故原子为：，故B正确； C．和的中子数不同，故不互为同位素，故C错误； D．熔融的电离方程式为：，故D正确； 故选C。 4. 下列关于煤和石油的说法错误的是 A. 煤和石油均是混合物，属于传统能源 B. 石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯 C. 新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主 D. 煤化工和石油化工均可以制得汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤和石油中均含有多种物质，是混合物，属于传统能源，A正确； B．石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烃，B错误； C．新型煤化工以生产洁净能源和可替代石油化工的产品为主，如柴油、汽油、航空煤油、液化石油气、乙烯原料、聚丙烯原料、替代燃料(甲醇、二甲醚)等，C正确； D．以煤为原料合成甲醇后再通过甲醇可制取汽油，石油裂解得到乙烯等气态烃，D正确； 故选B。 5. “绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与硝酸反应生成硝酸铜的同时会生成NO或等有毒气体，不符合“绿色化学”要求，故A项错误； B．工业上可以通过乙烯水化法制乙醇，该反应为加成反应，所有原料都转化为产品，实现“零排放”，符合绿色化学要求，故B项正确； C．HgS与反应生成Hg和，生成有毒性气体，不符合“绿色化学”的要求，故C项错误； D．S与化合只能制得不能直接生成，故D项错误； 故选B。 6. 常温下，向的密闭容器中充入，发生如下反应：，已知该反应的正反应为放热反应，时测得与浓度相同，下列说法正确的是 A. 前内的平均化学反应速率 B. 时，气体颜色最浅 C. 混合气体密度不变可说明反应达平衡状态 D. 适当降低温度，可以得到纯净的 【答案】A 【解析】 【详解】A．设10min内消耗了2xmol，那么生成了xmol，则10min时二者的物质的量相等，即0.3-2x=x，解得x=0.1，内发生反应的，则前内的平均反应速率，A正确； B．为红棕色而无色，随着反应进行，减小，颜色逐渐变浅，直到反应达到平衡状态，时不一定平衡，颜色不一定最浅，B错误； C．混合气体的质量不变，容器体积不变，密度始终不变，C错误； D．该反应为可逆反应，不可能完全转化为，D错误； 故选A。 7. 拟除虫菊酯是一类高效低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂．其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下： 下列叙述错误的是 A. 该化合物含有苯环，属于芳香烃 B. 该化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 该化合物可以由酸和醇反应制得 D. 该农药高效低毒低残留，但也应合理使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．该化合物中含有苯环，但还含有元素，因此不属于烃，A项错误； B．该化合物中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确； C．由图示可以看出该化合物结构中含有酯基，可以由酸与醇通过取代反应制得，C项正确； D．农药应该合理使用，D项正确； 故选A。 8. 维生素C能与氧气反应生成脱氢抗坏血酸，两者的结构简式如图所示： 下列说法错误的是 A. 二者均能与反应产生气泡 B. 二者可以用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别 C. 抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸时发生氧化反应 D. 富脂食品中添加维生素C主要起抗氧化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．两者均有，因此均能与反应产生气泡， A项正确； B．两者均含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有H原子，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误； C．抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸时去掉了2个H原子，反应类型为氧化反应，C项正确； D．维生素C易与反应，因此富脂食品中添加维生素C主要起抗氧化作用，D项正确； 故选B。 9. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下： 以下说法不合理的是 A. 用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质 B. 吸收的离子方程式： C. Cl的非金属性强于Br，所以可以将氧化成 D. 没有直接蒸馏含海水得到单质的主要原因是为了节能 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴易挥发，可以用热空气将其吹出，A正确； B．HBr为强酸，离子方程式中应拆分，B错误； C．Cl的非金属性强于Br，所以可以将氧化成，C正确； D．溴水混合物中溴的浓度远大于含的海水中溴的浓度，此时蒸馏比较节能，D正确； 故选B。 10. 下列化学式表示的物质，一定互为同系物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【分析】结构相似且在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的化合物互称同系物。 【详解】A．和相差3个原子团，但结构不一定相似，如前者为环丙烷时，后者可能属于烯烃，故不一定互为同系物，A项错误； B．和均为饱和烷烃，结构相似，分子组成上相差3个原子团，一定互为同系物，B项正确； C．和均既可以表示醇又可以表示醚，不一定互为同系物，C项错误； D．和不饱和度均为2，结构不一定相似，如前者属于二烯烃时，后者可能属于炔烃，故不一定互为同系物，D项错误； 故选B。 11. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 室温下加快与硝酸反应的化学反应速率 其他条件不变，用浓硝酸代替稀硝酸 B 探究氨气与酸的反应 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒互相靠近，观察是否产生白烟 C 探究与反应的可逆性 向溶液中加入溶液，并加入几滴溶液，观察现象 D 探究的漂白性 向酸性高锰酸钾溶液中通入，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下，铁遇浓硝酸钝化，反应不同，速率也不会加快，A项错误； B．氨气遇挥发性酸（如浓硝酸、浓盐酸）产生白烟，但浓硫酸难挥发，该反应无明显现象，B项错误； C．发生反应：，所提供的过量，若反应不可逆，则完全反应，加入溶液无现象，若反应可逆，加入溶液后，和结合生成络合物而使溶液变为红色，C项正确； D．使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了还原性而不是漂白性，D项错误； 故选C。 12. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、合金网为电极材料的海水电池．下列关于该电池的说法正确的是 A. 铝合金是负极，发生还原反应 B. 海水中阴离子移向合金网 C. 电子经海水重新流回铝合金电极 D. 该过程中能量转化为化学能→电能→光能 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝活泼性大于铝，铝合金为负极，发生氧化反应，故A错误； B．原电池中阴离子移向负极，铝合金为负极，海水中阴离子移向铝合金，故B错误； C．电子不能进入电解质溶液，电子经导线流向合金网电极，故C错误； D．原电池将化学能转化为电能，然后电能转化为光能使航标灯发光，故D正确； 选D。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.1g 与足量Fe反应转移电子数为0.2 B. 0.1mol 中阴、阳离子总数为0.4 C. 常温常压下，4.48L中含有的共价键数目为0.6 D. 0.2 溶液中数目为0.2 【答案】A 【解析】 【详解】A．与Fe反应生成氯化铁，7.1g 的物质的量为0.1mol，故转移电子数为0.2NA，故A正确； B．由Na+和O组成，故0.1mol 中阴、阳离子总数为0.3，故B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故无法计算4.48L的物质的量，故C错误； D．溶液的体积未知，故无法计算其物质的量，故D错误； 故选A。 14. 已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是 A. 粒子半径： B. 氧化性： C. 酸性： D. 金属性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：，A项错误； B．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：，氧化性：，B项正确； C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：，C项正确； D．同周期金属性为，同主族金属性为，则金属性：，D项正确。 故选A。 15. X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M与Q形成的化合物中含有共价键 B. X的单质在M的单质中燃烧产生白烟 C. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D. 工业制漂白粉是将M的单质通入中 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价可知，X只有+1且半径最小，则X为H，Y只有-2价，则Y为O，Z的最高价为+5，最低为-3，则Z为N，M最低为-1，最高为+7，则M为Cl，Q的正价为+1且半径大，则Q为Na，R最高正价为+2且半径最大为Ca，以此分析； 【详解】A．M与Q形成的化合物为NaCl，含有的化学键为离子键，A项错误； B．X的单质为H2，M的单质为Cl2，纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，产生白雾，B项错误； C．NH4NO3为离子化合物，C项错误； D．工业制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，D项正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X的一种核素无中子；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z与X位于同一主族；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价为＋6。 回答下列问题： （1）X有多种核素，它们之间的关系为_______，其中含有1个中子的核素可以表示为_______。 （2）用电子式表示的形成过程：_______。 （3）ZQ中含有的化学键为_______，证明该化合物中化学键的方法是_______。 （4）四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素的离子符号表示)。 （5）下列事实能证明非金属性Q强于R的是_______(填字母) A. 与Fe反应时分别生成 B. 简单氢化物热稳定性： C. 酸性； D. 常温下Q的单质为气体，R的单质为固体 （6）写出W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 互为同位素 ②. （2） （3） ①. 离子键 ②. 氯化钠在熔融状态下能够导电，则证明该化合物中含有离子键 （4）S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ （5）AB （6） 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X的一种核素无中子，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，Y是O元素；Z与X位于同一主族，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价为＋6，则R是S元素，Q为Cl元素，据此分析回答问题。 【小问1详解】 氢元素有三种主要的核素：‌氚、‌氘和氕，这三种核素互称为同位素，其中含有1个中子的核素可以表示为； 【小问2详解】 水是共价化合物，用电子式表示水的形成过程：； 【小问3详解】 氯化钠含有的化学键为离子键，氯化钠在熔融状态下能够导电，则证明该化合物中含有离子键； 【小问4详解】 同周期元素的阳离子半径随核电荷数增加而减小，则Na+大于Al3+；同周期阴离子半径随核电荷数的增加而减小，则S2-大于Cl-，同周期的阳离子半径都小于阴离子半径，因此S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+； 【小问5详解】 A．氯气能将铁氧化为高价铁，硫将铁氧化为低价态，说明氯气的氧化性大于硫，证明元素的非金属性：Cl＞S，A正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越强，可根据氢化物的稳定性：HCl＞H2S，证明元素的非金属性：Cl＞S，B正确； C．非金属性强弱与简单氢化物的酸性强弱没有关系，C错误； D．非金属性强弱与单质在常温下的物理状态没有关系，D错误； 故选AB； 【小问6详解】 W的单质为铝，Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，铝单质与氢氧化钠反应的离子方程式为。 17. 硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、炸药等。工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸。回答下列问题： Ⅰ．以和为原料合成氨气，化学方程式为。 （1）一定温度下在1L的密闭容器中充入和发生反应，10min时测得气体的总物质的量是原来的，则前10min的平均化学反应速率__________。的转化率__________。下列能够说明反应已达平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体密度不再变化 B． C．气体平均摩尔质量不再变化 D． Ⅱ．氨的催化氧化 （2）写出反应的化学方程式：__________。 （3）某种以氨为燃料的燃料电池工作原理如图所示： ①a极为__________（填“正极”或“负极”）。 ②氨气发生反应的电极反应式为__________。 Ⅲ．硝酸制备 （4）氨的催化氧化产物中含氮物质与氧气一起通入水中可得硝酸，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为__________。 Ⅳ．尾气处理 （5）硝酸厂可以用溶液吸收废气，生成气体，若每和溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. ②. 12.5% ③. CD （2） （3） ①. 负极 ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 一定温度下在1L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，设10min时N2反应了x mol，列出三段式， 10min时测得气体的总物质的量是原来的，故，解得x=0.125，故前10min的平均化学反应速率v(H2)=0.0375mol⋅L−1⋅min−1，N2的转化率为=12.5%； A．容器体积不变，反应前后无固体参与，气体总质量不变，故无论反应是否到达平衡，混合气体密度都不变，A错误； B．同一化学反应用不同物质表达的反应速率与化学计量数成正比，c(N2):c(NH3)=1:2不能说明反应到达平衡，B错误； C．该反应是气体体积数减小的反应，反应前后无固体参与，若反应正向进行，气体平均摩尔质量增大， 故气体平均摩尔质量不再变化说明反应到达平衡，C正确； D．2v正(H2)=3v逆(NH3)，转化为同一物质表示后，正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 氨的催化氧化是NH3在催化剂、加热的条件下和O2反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问3详解】 以氨为燃料的燃料电池，NH3失电子，故通入NH3的a极为负极，电解质溶液为碱性，故负极发生的电极反应式为2NH3+6OH−−6e−=N2+6H2O； 【小问4详解】 氨的催化氧化产物中含氮物质为NO，与氧气一起通入水中可得硝酸，反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故当气体被完全吸收，则含氮物质NO与氧气的体积比为4:3； 【小问5详解】 硝酸厂可以用Na2CO3溶液吸收NO2废气，生成CO2气体，9.2gNO2物质的量为0.2mol，每0.2mol NO2参与反应转移电子物质的量为0.1mol，说明NO2发生自身氧化还原反应，NO2中的N为+4价，反应后转化为+3价和+5价，离子方程式为2NO2+=++CO2。 18. 有机化合物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的化学式均为，可用如下方法合成： 已知：①； ②乙醛可以被氧化剂氧化成乙酸． 回答下列问题： （1）X反应的反应类型为_______．A中含有的官能团名称为_______； （2）B的结构简式为_______，B与足量C生成F的化学方程式为______________； （3）也可以由C制得，由C生成所需试剂及条件为_______； （4）E和F的关系为_______； （5）下列试剂可以鉴别的是_______（填字母）； a．溴水 b．紫色石蕊试液 c．金属钠 d．碳酸钠溶液 （6）若试剂D足量，A_______（填“能”或“不能”）完全转化为E； 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 羟基 （2） ①. ②. +2CH3CH2OH+2H2O （3）、加热 （4）同分异构体 （5） （6）不能 【解析】 【分析】对二甲苯在光照或者加热条件下，发生取代反应得，再用氢氧化钠水溶液加热进行氯原子的水解得A，A被酸性重铬酸钾溶液氧化得B，对二甲苯也可以直接由酸性高锰酸钾溶液氧化得B，乙烯氧化得乙醛，乙醛进一步氧化得D为CH3COOH，乙烯也可以在催化剂存在的条件下和水发生加成得乙醇，即C为CH3CH2OH，A与足量D在浓硫酸催化下可以发生酯化反应得E，B与足量C在浓硫酸催化下可以发生酯化反应得F。 【小问1详解】 由分析，对二甲苯在光照或者加热条件下，发生取代反应得，故X反应类型为取代反应，A为，含有的官能团名称为羟基； 【小问2详解】 由分析，B的结构简式为，B与足量C在浓硫酸催化下可以发生酯化反应得F，反应的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O； 【小问3详解】 CH3CHO也可以由C(CH3CH2OH)通过催化氧化制得，由C生成CH3CHO所需试剂及条件为O2、Cu、加热； 【小问4详解】 E和F结构式不同，分子式都是C12H14O4，互为同分异构体； 【小问5详解】 A的官能团为羟基，无酸性，B的官能团为羧基，有酸性，B可以使紫色石蕊试液变红，A不行，B可以和碳酸钠反应生成二氧化碳A不行，故鉴别A、B可以用紫色石蕊试液和碳酸钠溶液，选bd； 【小问6详解】 A与足量D在浓硫酸催化下可以发生酯化反应得E，由于酯化反应为可逆反应，即使D足量，A也不能完全转化为E。 19. 化学实验小组欲比较卤素单质的氧化性强弱，实验室现有如图所示仪器及药品(夹持仪器略) 回答下列问题： （1）气体流向从左向右，装置连接顺序为_______(填接口字母)。 （2）已知氧化性：，装置①中的现象为_______、后褪色，褪色时发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置②中滴加后可观察到液体分层，若要得到下层液体应采取的操作为_______。 （4）装置③的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （5）通过本实验_______(填“能”或“不能”)比较出的氧化性强弱，理由是_______。 【答案】（1）F G H D C B A E （2） ①. 溶液变蓝色 ②. （3）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，‌再将分液漏斗下面的活塞拧开，‌使下层液体沿烧杯壁流下 （4） ①. 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 ②. （5） ①. 不能 ②. 不能比较出溴单质和碘单质的氧化性强弱 【解析】 【小问1详解】 根据实验目的可知，先制取氯气，然后将氯气通入NaBr溶液，再通入KI溶液检验氯气的强氧化性，氯气有毒不能直接排入空气，否则会污染空气，所以最后连接尾气处理装置，检验装置中导气管遵循“长进短出”原则，所以连接顺序是F→G→H→D→C→B→A→E； 【小问2详解】 氯气能氧化碘离子生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，看到的现象是溶液变蓝色，后褪色是因为氯气遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 若要得到下层液体，‌应采取的操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，‌再将分液漏斗下面的活塞拧开，‌使下层液体沿烧杯壁流下； 【小问4详解】 装置③的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，离子方程式为 【小问5详解】 通过本实验不能比较出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，通过本实验可以比较出氯气和溴单质、氯气和碘单质的氧化性强弱，不能比较出溴单质和碘单质的氧化性强弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度高中同步月考测试卷(四) 高一化学 测试模块：必修第二册 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2 B.铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。 I。本试卷主要命题范围：鲁科版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，体现了大国担当．下列发电方式不利于实现“碳达峰”和“碳中和”的是 A. 太阳能发电 B. 风力发电 C. 火力发电 D. 潮汐能发电 2. 垃圾是放错位置的资源，下列说法正确的是 A. 废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属 B. 废玻璃的主要成分为硅酸盐，没有回收价值 C. 过期牛奶加热杀菌后仍可以继续食用 D. 废聚氯乙烯塑料不易降解，应焚烧处理 3. 下列化学用语表示错误的是 A. S的结构示意图 B. 质子数为53，中子数为78的碘原子： C. 和互为同位素 D. 熔融电离： 4. 下列关于煤和石油的说法错误的是 A. 煤和石油均是混合物，属于传统能源 B. 石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯 C. 新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主 D. 煤化工和石油化工均可以制得汽油 5. “绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是 A. B. C. D. 6. 常温下，向的密闭容器中充入，发生如下反应：，已知该反应的正反应为放热反应，时测得与浓度相同，下列说法正确的是 A. 前内的平均化学反应速率 B. 时，气体颜色最浅 C. 混合气体密度不变可说明反应达平衡状态 D. 适当降低温度，可以得到纯净的 7. 拟除虫菊酯是一类高效低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂．其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下： 下列叙述错误的是 A. 该化合物含有苯环，属于芳香烃 B. 该化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 该化合物可以由酸和醇反应制得 D. 该农药高效低毒低残留，但也应合理使用 8. 维生素C能与氧气反应生成脱氢抗坏血酸，两者的结构简式如图所示： 下列说法错误的是 A. 二者均能与反应产生气泡 B. 二者可以用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别 C. 抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸时发生氧化反应 D. 富脂食品中添加维生素C主要起抗氧化作用 9. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下： 以下说法不合理的是 A. 用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质 B. 吸收的离子方程式： C. Cl的非金属性强于Br，所以可以将氧化成 D. 没有直接蒸馏含海水得到单质的主要原因是为了节能 10. 下列化学式表示的物质，一定互为同系物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 11. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 室温下加快与硝酸反应的化学反应速率 其他条件不变，用浓硝酸代替稀硝酸 B 探究氨气与酸的反应 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒互相靠近，观察是否产生白烟 C 探究与反应的可逆性 向溶液中加入溶液，并加入几滴溶液，观察现象 D 探究的漂白性 向酸性高锰酸钾溶液中通入，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 12. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、合金网为电极材料的海水电池．下列关于该电池的说法正确的是 A. 铝合金是负极，发生还原反应 B. 海水中阴离子移向合金网 C. 电子经海水重新流回铝合金电极 D. 该过程中能量转化为化学能→电能→光能 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.1g 与足量Fe反应转移电子数为0.2 B. 0.1mol 中阴、阳离子总数为0.4 C. 常温常压下，4.48L中含有的共价键数目为0.6 D. 0.2 溶液中数目为0.2 14. 已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是 A. 粒子半径： B. 氧化性： C. 酸性： D. 金属性： 15. X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M与Q形成的化合物中含有共价键 B. X的单质在M的单质中燃烧产生白烟 C. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D. 工业制漂白粉是将M的单质通入中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X的一种核素无中子；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z与X位于同一主族；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价为＋6。 回答下列问题： （1）X有多种核素，它们之间的关系为_______，其中含有1个中子的核素可以表示为_______。 （2）用电子式表示的形成过程：_______。 （3）ZQ中含有的化学键为_______，证明该化合物中化学键的方法是_______。 （4）四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素的离子符号表示)。 （5）下列事实能证明非金属性Q强于R的是_______(填字母) A. 与Fe反应时分别生成 B. 简单氢化物热稳定性： C. 酸性； D. 常温下Q的单质为气体，R的单质为固体 （6）写出W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。 17. 硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、炸药等。工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸。回答下列问题： Ⅰ．以和为原料合成氨气，化学方程式为。 （1）一定温度下在1L的密闭容器中充入和发生反应，10min时测得气体的总物质的量是原来的，则前10min的平均化学反应速率__________。的转化率__________。下列能够说明反应已达平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体密度不再变化 B． C．气体平均摩尔质量不再变化 D． Ⅱ．氨的催化氧化 （2）写出反应的化学方程式：__________。 （3）某种以氨为燃料的燃料电池工作原理如图所示： ①a极为__________（填“正极”或“负极”）。 ②氨气发生反应的电极反应式为__________。 Ⅲ．硝酸制备 （4）氨的催化氧化产物中含氮物质与氧气一起通入水中可得硝酸，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为__________。 Ⅳ．尾气处理 （5）硝酸厂可以用溶液吸收废气，生成气体，若每和溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式为__________。 18. 有机化合物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的化学式均为，可用如下方法合成： 已知：①； ②乙醛可以被氧化剂氧化成乙酸． 回答下列问题： （1）X反应的反应类型为_______．A中含有的官能团名称为_______； （2）B的结构简式为_______，B与足量C生成F的化学方程式为______________； （3）也可以由C制得，由C生成所需试剂及条件为_______； （4）E和F的关系为_______； （5）下列试剂可以鉴别的是_______（填字母）； a．溴水 b．紫色石蕊试液 c．金属钠 d．碳酸钠溶液 （6）若试剂D足量，A_______（填“能”或“不能”）完全转化为E； 19. 化学实验小组欲比较卤素单质的氧化性强弱，实验室现有如图所示仪器及药品(夹持仪器略) 回答下列问题： （1）气体流向从左向右，装置连接顺序为_______(填接口字母)。 （2）已知氧化性：，装置①中的现象为_______、后褪色，褪色时发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置②中滴加后可观察到液体分层，若要得到下层液体应采取的操作为_______。 （4）装置③的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （5）通过本实验_______(填“能”或“不能”)比较出的氧化性强弱，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $