精品解析：陕西省西安新城学大教育培训中心2025-2026学年高二上学期月考（1～3章）化学试题

高二化学试题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1. 下列反应的能量变化与下图一致的是 A. 氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应 B. 盐酸与氢氧化钡溶液反应 C. 钠和水反应 D. 锌与稀反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中信息得到反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应为吸热反应。 【详解】A．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，故A正确； B．盐酸与氢氧化钡溶液反应，属于中和反应，中和反应为放热反应，故B错误； C．钠和水反应时钠融化为金属小球说明反应是放热反应，故C错误； D．活泼金属与酸的反应是放热反应，锌与稀反应为放热反应，故D错误； 故选A。 2. 下物质分类组合正确的是 A B C D 强电解质 BaSO4 FeCl3 盐酸 Ca(OH)2 弱电解质 HF CH3COOH HClO CO2 非电解质 Cu CCl4 H2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。 【详解】A．BaSO4是强电解质，HF属于弱电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，A项错误； B．FeCl3是强电解质，CH3COOH是弱电解质，CCl4是非电解质，B项正确； C．盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，HClO属于弱电解质，H2O属于弱电解质，C项错误； D．Ca(OH)2属于强电解质，CO2属于非电解质，C2H5OH属于非电解质，D项错误； 答案选A。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，应为，A错误； B．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，B错误； C．硫酸氢钠为强电解质，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，C错误； D．为弱电解质，部分电离，用可逆符号，D正确； 答案选D。 4. 下列变化过程的且的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，为放热过程，且属于熵减过程，A不符合题意； B．，为分解反应，，且为气体分子数增多的过程，，B符合题意； C．，为化合反应，＜0，且为气体分子数减小的反应，＜0，C不符合题意； D．，为生成沉淀的放热反应，且由离子生成了沉淀，属于熵减的过程，D不符合题意； 故选B。 5. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c(CH3COO-)增大，应采取的措施是 A. 加水 B. 升温 C. 加适量CH3COONa固体 D. 通适量HCl气体 【答案】C 【解析】 【分析】醋酸电离方程式为：。 【详解】A．根据越稀越电离的规律，加水会促进醋酸的电离，A错误； B．因醋酸的电离是吸热过程，故升高温度，促进醋酸的电离，c（）增大，B错误； C．加适量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，同时使得醋酸的电离平衡逆向移动，C正确； D．通适量HCl气体，使得醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，D错误； 故选C。 6. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A（g）+B（g3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 A. 4molA+2molB B. 3molC+1molD+1molB C. 3molC+1molD D. 1.5molC+0.5molD 【答案】C 【解析】 【分析】恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n(A)=2mol，n(B)=1mol即可，据此解答。 【详解】A．开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于Wmol/L，A错误； B．开始加入1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA+2molB所到达的平衡，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡正向移动，所以平衡时C的浓度大于Wmol/L，B错误； C．开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，C正确； D．开始加入1.5molC、0.5molD，按化学计量数转化到左边可得1molA、0.5molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再移走1.5molA和0.5molB，平衡向逆反应进行，平衡时C的浓度小于Wmol/L，D错误； 故选C。 7. 利用“（橙色）（黄色）”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，所有离子浓度均减小 C. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由a可推知，升温，平衡正向移动，则该反应的△H>0，故A项错误； B．试管b加水后，反应中所有离子浓度均减小，溶液中离子积不变，则氢氧根的浓度增大，故B项错误； C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数区不变，故C项错误； D．d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，故D项正确； 故本题选D。 8. 汽车尾气处理中涉及化学反应： 。下列措施能使平衡正向移动的是 A. 加压 B. 升温 C. 使用催化剂 D. 恒容条件下充入He 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的正反应为气体体积减少的反应，加压平衡正向移动，A正确； B．该反应为放热反应，升温平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，B错误； C．使用催化剂可以加快化学反应速率但不影响平衡，C错误； D．恒容条件下充入He，总压增大，但反应涉及物质的分压不变，平衡不移动，D错误； 故选A。 9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是 A. a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b B. a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b C. a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b D. a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故A错误； B． 温度相同，a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c=a=b，故B错误； C． 溶液的导电能力越大，氢离子浓度越大，a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b，故C正确； D．a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误； 故选C。 10. 反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是 A. a过程中反应的活化能为 B. 通常情况下，a过程中反应在低温下能自发进行 C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 D. b过程的反应速率是由第I段决定 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，a过程中反应的活化能为419kJ/mol，故A正确； B．由图可知，该反应为焓变小于0的放热反应，由方程式可知，该反应为熵减的反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故B正确； C．b过程使用催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的焓变，故C错误； D．由图可知，第Ⅰ阶段的活化能大于第Ⅱ阶段，反应的活化能越大反应速率越慢，慢反应是反应的决速步，则b过程的反应速率是由第Ⅰ段决定，故D正确； 故选C。 11. 向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. A点导电能力强，是因为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- B. AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O C. a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质 D. BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子浓度越大，导电能力越强，A点Ba(OH)2浓度最大，导电能力强，A点存在：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-，故A正确； B．AB是硫酸逐渐中和了Ba(OH)2生成了BaSO4沉淀和水，离子浓度减小，到B点离子浓度约为0，导电能力几乎为0，AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O，故B正确； C．BaSO4在水中难电离，但是属于强电解质，a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明此时离子浓度几乎为零，故C错误； D．加入过量的硫酸，BC段导电性增强，是因为过量的硫酸又电离出了离子，导电能力逐渐增强，故D正确； 故答案为C。 12. 对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是 A. 使用催化剂 B. 增加体系的压强 C. 加入一种反应物 D. 升高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用催化剂，可改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动，A不符合题意； B．若反应没有气体参与，或反应前后气体的分子数相等，则增加体系的压强，平衡不发生移动，B不符合题意； C．若反应为固体与气体发生的反应，加入的这种反应物为固体，则平衡不发生移动，C不符合题意； D．一个可逆反应，不是吸热反应就是放热反应，所以升高温度，平衡一定会发生移动，D符合题意； 故选D。 13. 在某2L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大 C. D. M点以后，继续升高温度，容器内气体的总物质的量不变，压强也不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，Q点左侧反应未达到平衡状态，Q点右侧反应达到平衡，由Q点右侧可知，升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A项错误； B．该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，B项错误； C．曲线上最低点Q为平衡点，正反应是放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，，C项正确； D．该反应气体系数不发生变化，恒容密闭容器中，反应达到平衡后，继续升高温度，容器内气体的总物质的量不变，根据pV=nRT，压强增大，D项错误； 故选C。 14. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A. ①测量中和反应的反应热 B. ②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C. ③探究压强对平衡的影响 D. ④证明醋酸为弱酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．①测量中和反应的反应热，该装置保温效果好，温度计可测定温度，能达到实验目的，A不符合题意； B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率，用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，能达到实验目的，B不符合题意； C．③该反应气体分子总数不变，改变压强平衡不一定，故不能探究压强对平衡移动的影响，C符合题意； D．④中只有电解质不同，可以通过灯泡的明亮程度判断导电能力的不同、从而能证明醋酸为弱酸，D不符合题意； 答案选C。 15. 下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 温度升高，纯水中增大，显酸性 C. 盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D. 常温下，的醋酸，其 【答案】D 【解析】 【详解】A．如果温度不是常温，的溶液不呈中性，选项A错误； B．水的电离是吸热反应，温度升高，电离平衡正向移动，纯水中、均增大，但二者仍然相等，仍呈中性，选项B错误； C．不管是强酸还是弱酸均会电离出，均会抑制水的电离，选项C错误； D．是弱电解质，常温下的醋酸中，，选项D正确； 答案选D。 16. 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN-，下列叙述正确的是 A. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B. 加水，平衡逆向移动 C. 滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入NaOH，NaOH和H+反应而减小溶液中c(H+)，从而促进HCN电离，则平衡正向移动，故A正确； B．加水稀释促进弱电解质电离，所以平衡正向移动，故B错误； C．加入少量相同浓度的HCl，HCl是强电解质，完全电离H+，导致溶液中c(H+)增加，故C错误； D．加入少量NaCN固体，导致溶液中c(CN-)增大，平衡逆向移动，故D错误； 故选：A。 17. 常温下，与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，下列说法错误的是 A. 液氨的电离过程是吸热的 B. 一定温度下液氨中是一个常数 C. 、与都是粒子 D. 当氯化铵溶于液氨时，电离产生的对液氨的电离平衡不影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨的电离与水相似，水的电离是吸热的，故液氨的电离过程也是吸热的，A正确； B．一定温度下液氨中类似于水的离子积c(H+)∙c(OH-)，故是一个常数，B正确； C．、与含有的电子数分别为7+3=10、7+4-1=10、7+2+1=10，故都是粒子，C正确； D． 当氯化铵溶于液氨时，电离产生，增加了的浓度使液氨的电离平衡逆移， D错误； 故答案为：D。 18. 湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为 ，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是 A. t2时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N2 B. t4时刻，改变的某一条件可能是增大压强 C. t2、t4、t6时刻改变条件后，该反应的化学平衡常数也一定发生了改变 D. 反应达到平衡的各时间段内，时间段内CO2的含量最低 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可知t1时达到平衡，t2时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，反应为放热且气体分子数增多的反应，可为升高温度、增大压强等，t4时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，可为升高温度、增大压强等，t6时正逆反应速率都增大，且平衡不移动，可为加入催化剂。 【详解】A．t2时刻图中是逆向进行，当改变浓度时其中一个速率瞬间不变，而图中正逆反应速率都瞬间增大，故A错误； B．t4时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，可为升高温度、增大压强等，故B正确； C．t6时正逆反应速率都增大，且平衡不移动，可为加入催化剂，而温度不变，则平衡常数不变，故C错误； D．t2、t4逆向移动CO2的含量减小，t6平衡不移动，故t3～t4，t5～t6，t6～t7段二氧化碳的含量小于为t1～t2时间段内CO2的含量，故t1～t2时间段二氧化碳含量最高，故D错误； 故选：B。 19. 在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： ∆H<0，相关数据见表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) (g) Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 下列说法不正确的是 A. B. Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ<Ⅰ D. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4mol CO和0.2mol ，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．∆H<0，升高温度平衡逆向移动，平衡时CO2的物质的量变小，由表中数据可知T1>T2，故A正确； B．由表中数据可知，I达到平衡时转化的CO为0.4mol-0.2mol=0.2mol，则平衡时，CO的转化率为，故B正确； C．温度越高、反应速率越快，T1>T2，可知平衡所需要的时间：II>I，故C错误； D．I中：，平衡常数，平衡后向容器中再充入0.4mol CO和0.2mol ，此时，Q<K，所以平衡正向移动，故D正确； 故选C。 20. pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强 C. a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D. 一定有关系：5>a>2 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强；溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸：c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸：c(酸)＞c(H+)，据此分析解答。 【详解】A．因A、B酸的强弱不同，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误； B．由图可知，稀释后，B的pH小，c(H+)大，则稀释后B酸的酸性强，故B错误； C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确； D．若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5＞a＞2，但A为强酸时，a=5，则5≥a＞2，故D错误； 故选C。 二、填空题(本部分包括四个题，共40分) 21. 室温下，求下列溶液的pH：(已知lg2=0.3) （1）某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L-1 ①此溶液的pH为________。 ②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。 （2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH为________。 （3）pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，pH为________。 （4）某温度(T℃)时，测得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=____________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合。若所得混合液为中性且a=11，b=3，Va：Vb=_____________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 4 （2）3.3 （3）11.7 （4） ①. 1×10-13 ②. 1：10 【解析】 【小问1详解】 ①为二元强酸，完全电离，，代入公式得。 ②稀释100倍后，计算得。 【小问2详解】 两强酸等体积混合，的浓度远小于可近似忽略，混合后，。 【小问3详解】 室温下， pH=12的NaOH溶液，pH=4的HCl溶液，等体积混合后碱过量： ，室温下，则，。 【小问4详解】 该温度下溶液中，则，。混合为中性时碱中与酸中相等，的中，的中，代入得，故。 22. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 4.9×10-10 回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为_______。 （2）同浓度的、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______。 （3）向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是___________(用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，则开始反应时，___________速率最慢(用化学式表示)。 （5）则以下反应不能发生的是___________。 A. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C. NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN D. 2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 【答案】（1） （2） （3）减小 （4） ①. HCl ②. HCN （5）B 【解析】 【小问1详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。根据表格数据可知，各酸的电离平衡常数大小关系为：，故酸性由强到弱的顺序为 。 【小问2详解】 弱酸根离子对应酸的酸性越弱，其结合的能力越强。由各酸的电离平衡常数大小关系可知相关酸的酸性强弱顺序为 ，故对应的酸根离子结合的能力由强到弱的顺序为 。 【小问3详解】 溶液中存在电离平衡：。加入 晶体后，溶液中 增大，使电离平衡逆向移动，导致溶液中的 减小。 【小问4详解】 ① HCl是强酸，在溶液中完全电离，而、是部分电离的弱酸，因此相同浓度下HCl的最大。 ② 酸与锌反应的初始速率由决定，酸性越弱电离出的越小，是三者中酸性最弱的，初始最小，因此初始反应速率最慢。 【小问5详解】 根据“相对强酸制相对弱酸”原理，酸性较强的酸能与酸性较弱的酸的盐反应生成较弱的酸。 A．根据电离平衡常数，酸性 ，反应能发生，A不符合题意； B．根据电离平衡常数，酸性 ，故 不能与 反应生成 ，反应不能发生，B符合题意； C．根据电离平衡常数，酸性 ，故 通入 溶液中生成 和 ，反应能发生，C不符合题意； D．根据电离平衡常数，酸性 ，反应能发生，D不符合题意； 故选B。 23. 已知水在常温和的电离平衡曲线如图所示： （1）常温下，水的电离平衡曲线应为___________(填“A”、“B”)，理由___________。 （2）常温下，的溶液中， ___________，由水电离出的___________。 （3）时，浓度为的溶液中，___________。 （4）时，盐酸和硫酸等体积混合，混合后____________。 【答案】（1） ①. A ②. 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，和均较小 （2） ①. ②. （3） （4）或 【解析】 【小问1详解】 水的电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，水的离子积常数增大，常温下，由图可知，曲线A上点对应的，曲线B对应的，故常温下水的电离平衡曲线为A； 【小问2详解】 常温下，的溶液中，硫酸是强酸完全电离，溶液中，酸溶液中的全部由水的电离产生，常温下，则由水电离出的； 【小问3详解】 时，由曲线B可知，浓度为的溶液中，，则，故； 【小问4详解】 的盐酸中，的硫酸中，两强酸溶液等体积混合后（假设盐酸和硫酸混合），溶液中氢离子浓度为； 24. 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用CO2生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：①    ②    ③   （1）=___________，反应③在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度)下能自发进行。 （2）下列措施中，能提高H2平衡转化率的是___________(填标号)。 A. 压缩容器体积 B. 将H2O(g)液化分离出来 C. 恒容下充入N2 D. 使用高效催化剂 （3）在2L密闭容器中加入1molCO2和3molH2，在一定条件下进行反应③，测得CO2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强p1___________(填“＞”“=”或“＜”，下同)p2。 ②当压强为p2时，B点v正___________ v逆。 ③在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是___________。 A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定 B．CO2的消耗速率与H2O蒸气的生成速率之比为1：1 C．CO2、H2O在容器中的物质的量浓度相等 D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变 ④T℃、p2kPa下，CH3OH的平衡体积分数为___________%。 【答案】（1） ①. -51.4 ②. 低温 （2）AB （3） ①. ＞ ②. ＞ ③. AD ④. 30 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将 即可得到反应③ 。因此 。反应③的正反应是气体分子数减小的放热反应，即 且 。根据 时反应自发进行，可知该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 反应③的正反应是气体体积减小的放热反应，据此分析： A．压缩容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动， 的转化率提高，A正确； B．将 液化分离出来，生成物浓度降低，平衡正向移动， 的转化率提高，B正确； C．恒容下充入 ，反应体系中各反应物和生成物的分压不变，平衡不移动， 的转化率不变，C错误； D．使用高效催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡， 的转化率不变，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 ① 反应③正向是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动， 的转化率增大。由图可知，相同温度下 对应的 转化率大于 ，故压强 。 ② B点位于 等压线下方，此时 的转化率低于该温度和压强下平衡时的转化率，说明反应未达到平衡，正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即 。 ③ A.该反应前后气体分子数不同，恒温恒容下，压强恒定说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，Ａ正确； B. 的消耗速率与 蒸气的生成速率均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，Ｂ错误； C.、 的浓度相等只是反应过程中的某一特殊状态，不能说明其浓度不再改变，不能作为平衡标志，Ｃ错误； D.混合物平均摩尔质量，混合气体的总质量守恒，但总物质的量随反应进行而变化，故平均摩尔质量保持不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，Ｄ正确； 故选AD。 ④ 由图可知，、 下， 的平衡转化率为 （即A点）。列出三段式： ，平衡时混合气体的总物质的量为 ，则 的平衡体积分数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1. 下列反应的能量变化与下图一致的是 A. 氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应 B. 盐酸与氢氧化钡溶液反应 C. 钠和水反应 D. 锌与稀反应 2. 下物质分类组合正确的是 A B C D 强电解质 BaSO4 FeCl3 盐酸 Ca(OH)2 弱电解质 HF CH3COOH HClO CO2 非电解质 Cu CCl4 H2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 下列变化过程的且的是 A. B. C. D. 5. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c(CH3COO-)增大，应采取的措施是 A. 加水 B. 升温 C. 加适量CH3COONa固体 D. 通适量HCl气体 6. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A（g）+B（g3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 A. 4molA+2molB B. 3molC+1molD+1molB C. 3molC+1molD D. 1.5molC+0.5molD 7. 利用“（橙色）（黄色）”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，所有离子浓度均减小 C. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是增大 8. 汽车尾气处理中涉及化学反应： 。下列措施能使平衡正向移动的是 A. 加压 B. 升温 C. 使用催化剂 D. 恒容条件下充入He 9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是 A. a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b B. a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b C. a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b D. a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 10. 反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是 A. a过程中反应的活化能为 B. 通常情况下，a过程中反应在低温下能自发进行 C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 D. b过程的反应速率是由第I段决定 11. 向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. A点导电能力强，是因为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- B. AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O C. a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质 D. BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电 12. 对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是 A. 使用催化剂 B. 增加体系的压强 C. 加入一种反应物 D. 升高温度 13. 在某2L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大 C. D. M点以后，继续升高温度，容器内气体的总物质的量不变，压强也不变 14. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A. ①测量中和反应的反应热 B. ②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C. ③探究压强对平衡的影响 D. ④证明醋酸为弱酸 15. 下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 温度升高，纯水中增大，显酸性 C. 盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D. 常温下，的醋酸，其 16. 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN-，下列叙述正确的是 A. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B. 加水，平衡逆向移动 C. 滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量NaCN固体，平衡正向移动 17. 常温下，与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，下列说法错误的是 A. 液氨的电离过程是吸热的 B. 一定温度下液氨中是一个常数 C. 、与都是粒子 D. 当氯化铵溶于液氨时，电离产生的对液氨的电离平衡不影响 18. 湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为 ，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是 A. t2时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N2 B. t4时刻，改变的某一条件可能是增大压强 C. t2、t4、t6时刻改变条件后，该反应的化学平衡常数也一定发生了改变 D. 反应达到平衡的各时间段内，时间段内CO2的含量最低 19. 在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： ∆H<0，相关数据见表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) (g) Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 下列说法不正确的是 A. B. Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ<Ⅰ D. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4mol CO和0.2mol ，平衡正向移动 20. pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强 C. a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D. 一定有关系：5>a>2 二、填空题(本部分包括四个题，共40分) 21. 室温下，求下列溶液的pH：(已知lg2=0.3) （1）某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L-1 ①此溶液的pH为________。 ②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。 （2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH为________。 （3）pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，pH为________。 （4）某温度(T℃)时，测得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=____________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合。若所得混合液为中性且a=11，b=3，Va：Vb=_____________。 22. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 4.9×10-10 回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为_______。 （2）同浓度的、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______。 （3）向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是___________(用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，则开始反应时，___________速率最慢(用化学式表示)。 （5）则以下反应不能发生的是___________。 A. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C. NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN D. 2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 23. 已知水在常温和的电离平衡曲线如图所示： （1）常温下，水的电离平衡曲线应为___________(填“A”、“B”)，理由___________。 （2）常温下，的溶液中， ___________，由水电离出的___________。 （3）时，浓度为的溶液中，___________。 （4）时，盐酸和硫酸等体积混合，混合后____________。 24. 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用CO2生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：①    ②    ③   （1）=___________，反应③在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度)下能自发进行。 （2）下列措施中，能提高H2平衡转化率的是___________(填标号)。 A. 压缩容器体积 B. 将H2O(g)液化分离出来 C. 恒容下充入N2 D. 使用高效催化剂 （3）在2L密闭容器中加入1molCO2和3molH2，在一定条件下进行反应③，测得CO2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强p1___________(填“＞”“=”或“＜”，下同)p2。 ②当压强为p2时，B点v正___________ v逆。 ③在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是___________。 A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定 B．CO2的消耗速率与H2O蒸气的生成速率之比为1：1 C．CO2、H2O在容器中的物质的量浓度相等 D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变 ④T℃、p2kPa下，CH3OH的平衡体积分数为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $