第五单元化学反应的定量关系素能测评课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第五单元 化学反应的定量关系素能测评 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 下列事实不能用质量守恒定律解释的是( C ) A. 铁与硫酸铜溶液反应后,总质量不变 B. 木炭燃烧后灰烬的质量比原来木炭的质量小 C. 酒精灯长时间不盖灯帽后,酒精质量变小 D. 高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 3. 向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”,可减少二氧化硫的排放。 生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+mSO2+O2 mCaSO4, 则m的值是( B ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 B 2. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解。下 列物质不可能是其分解产物的是( D ) A. H2O B. CuO C. CO2 D. NO2 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 4. 下列从化学方程式2H2+O2 2H2O中得到的信息,错误的是 ( B ) A. 该反应中元素的化合价都发生了变化 B. 1g氢气和2g氧气点燃后可以生成3g水 C. 该反应中氢气、氧气和水的分子数目之比为2∶1∶2 D. 1g氢气和9g氧气点燃后可以生成9g水 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 5. 下列化学方程式与客观事实相符,且书写完全正确的是( D ) A. 加热氧化汞粉末:2HgO Hg+O2 B. 铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O2 2Fe2O3 C. 镁条在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO D. 硫酸铜与氢氧化钠反应:CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 6. 铜在空气中加热,会和氧气反应生成氧化铜,在这个反应中,铜、氧 气、氧化铜的质量比是( A ) A. 4∶1∶5 B. 2∶1∶2 C. 64∶32∶80 D. 1∶1∶2 7. 现有化学反应:2X+3Y 2Z,若将agX和bgY在一定条件下充分 反应,生成物Z的质量( D ) A. 等于(a+b)g B. 小于(a+b)g C. 大于(a+b)g D. 不大于(a+b)g A D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 8. 依据不同化学反应的特点,可将某些反应归于同一类型。下列化学反 应可归于一类的是( A ) ① 2CO+O2 2CO2 ② CuO+CO Cu+CO2 ③ Na2O+H2O 2NaOH ④ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④ A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 9. 完全电解ag水,在与电源正极相连的玻璃管内得到10mL气体,则在 与电源负极相连的玻璃管内得到气体的质量和体积分别是( C ) A. ag,10mL B. ag,20mL C. ag,20mL D. ag,5mL 10. 在化学反应 2A+B 2C+D中,已知A与D的相对分子质量比为 2∶1。若12gA在足量的B中燃烧,生成20gC,则参加反应的B与生成D 的质量比为( D ) A. 1∶3 B. 2∶3 C. 7∶3 D. 11∶3 C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 11. 相同质量的下列物质分别与足量的氧气反应(已知氢气、碳、 铝条和硫粉在氧气中燃烧分别生成水、二氧化碳、氧化铝和二氧化 硫),消耗氧气最多的是( A ) A. 氢气 B. 碳 C. 铝条 D. 硫粉 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 12. 捕集工业废气中的CO2与H2O反应制甲醇,是保护环境、节约资源的 重要方法。该反应的微观示意图如图所示,下列说法中正确的是 ( B ) A. 反应前后分子总数不变 B. 有利于减少二氧化碳排放 C. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶1 D. 反应前后各元素的化合价均未改变 第12题 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 13. 草酸(H2C2O4)在浓硫酸及加热条件下发生如下反应: aH2C2O4 bH2O +cCO2 +dX 。取18g草酸,加热至完 全分解,反应后测得生成水蒸气3.6g、二氧化碳8.8g。下列说法正确的是 ( B ) A. a=b+c+d B. 气体X中不含氢元素 C. b=2c D. 反应生成气体X的质量为2.8g B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 14. 工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为 CaCO3 CaO+CO2 。现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设 杂质质量不变),某变量y随时间的变化趋势如图所示,则纵坐标表示 的是( C ) A. 生成CO2的体积 B. 生成CaO的质量 C. 固体中杂质的质量分数 D. 固体中氧元素的质量 第14题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 15. 甲、乙、丙、丁是某反应中的物质,甲溶液在实验室保存在棕色瓶 中,乙由空气中含量最高的元素和人体细胞中含量最高的元素组成,有 毒,丁是最简单的氧化物。如表是在光照条件下该反应前后物质的质量 及部分分子模型。下列有关说法不正确的是( D ) 物 质 甲 乙 丙 丁 分子模型 ? 反应前的质量/g 80 0 0 80 反应后的质量/g 17 m 8 89 D A. m=46 B. 甲物质见光易分解 C. 该实验应该在通风橱内进行 D. 丙的分子模型为“ ” 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 二、 填空与简答题(共28分) 16. (4分)“宏观与微观相结合”“定量研究与定性研究相结合”是研 究化学反应的重要方法。下列是运用上述方法认识木炭完全燃烧反应的 过程,回答下列问题。 (1) 写出木炭完全燃烧的化学方程式: 。 (2) 定性认识:从宏观角度讲,该反应生成了新物质二氧化碳;从微 观角度讲,该反应生成了 。 (3) 定量认识:从宏观角度讲, 的总质量等 于反应后生成的二氧化碳的质量;从微观角度讲,碳、氧 的个 数在反应前后保持不变。 C+O2 CO2 二氧化碳分子 参加反应的碳和氧气 原子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 17. (8分)写出下列反应的化学方程式。 (1) 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫: 。 (2) 在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水: 。 (3) 锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成硫酸锌和氢气: 。 (4) 实验室用高锰酸钾制取氧气: 。 S+O2 SO2 H2+CuO Cu+H2O Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 18. (10分)质量守恒定律的发现,使得化学科学由定性研究走向定量 研究,促进了化学科学的发展。 (1) 一定质量的镁条在空气中完全燃烧后,生成的固体质量 (填“>”“<”或“=”)镁条的质量,这与质量守恒定律 (填“矛盾”或“不矛盾”)。 (2) 现有化学反应A+3B C+2D,已知参加该反应的A为ag,B 为bg,恰好完全反应后生成的D为dg,则生成C的质量为 g。 > 不矛盾 a+b- d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 (3) 某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+5O2 4CO2+ 2H2O,则X的化学式为 。 (4) 4.6g某化合物在空气中完全燃烧,得到8.8g二氧化碳和5.4g水,则 该化合物的组成元素是 (填元素名称)。 C2H2 碳、氢、氧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 19. (6分)利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示: 第19题 已知:装置 中发生的反应为NaCl+3H2O NaClO3+3H2 ;Cl2是 一种有毒气体。 (1) ClO2中Cl的化合价是 。 +4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 (2) 将装置 中反应的化学方程式补充完整:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2 +2 +2H2O。 (3) 下列说法正确的是 (填字母)。 A. 装置 中H2与Cl2发生化合反应生成HCl B. 该生产过程需要消耗电能 C. Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染 NaCl ABC 第19题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 三、 实验与探究题(14分) 20. 化学中质量守恒定律是一个非常重要的定律。 【实验一】 (1) 如图甲所示,实验1中所用的白磷过量,该实验涉及的化学方程 式为 。该实验中气球的作用是 。 第20题甲 4P+5O2 2P2O5 平衡装置内 外压强,防止橡胶塞被冲开 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 (2) 在实验2结束后,天平指针向右偏,该实验 (填“遵 守”或“不遵守”)质量守恒定律,天平不平衡的原因是 。 遵守 稀盐酸和石 灰石反应生成的二氧化碳逸散到空气中 第20题甲 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 【实验二】 如图乙所示,玻璃棒两端分别绕上10cm长的铜丝,并使玻 璃棒保持平衡,然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2min。 第20题乙 (1) 已知:铜丝在空气中加热生成黑色的氧化铜固体。写出加热铜丝 的化学方程式: 。 (2) 符合图乙中方框内示意图的是图丙中的 (填字母),产生此 现象的原因是 。 第20题丙 2Cu+O2 2CuO c 铜和氧气反应生成的氧化铜的质量比参加反应的铜大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 四、 分析与计算题(共13分) 21. (5分)在实验室中进行硫在氧气中燃烧的实验,会生成有毒的二氧 化硫气体。 (1) 为防止造成污染,进行实验时,可在集气瓶中预先放少量的 吸收二氧化硫。 水 (合理答案均可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 (2) 计算:16g硫粉在氧气中完全燃烧,生成二氧化硫的质量。(写 出计算过程) 解:设生成二氧化硫的质量为x。 +O2 = x=32g 答:生成二氧化硫的质量为32g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 22. (8分)小叶同学将14.0g氯酸钾(KClO3)样品(样品不纯,且杂质 受热不分解)和2.0g二氧化锰混合在大试管中加热,并对试管中固体的 质量在不同时刻做了记录,记录的数据绘制成图像如图所示,纵坐标表 示试管中固体的质量,横坐标表示加热所用的时间(已知: 2KMClO3 2KCl+3O2 ),求: 第22题 (1) 氯酸钾在 (填“t1”或“t2”)s时开始分解。 (2) 小叶同学共制得氧气 g。 t1 4.8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 (3) 小叶同学所用样品中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程) 解:设样品中氯酸钾的质量为x。 2KCl+ = x=12.25g 所用样品中氯酸钾的质量分数为 100%=87.5%。 答:所用样品中氯酸钾的质量分数是87.5%。 第22题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 $$