2024年中考化学专题训练——金属与酸反应

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应 一、选择题 1．据报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银相似的化学性质，可替代黄金做精密电子元器件．下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A．在空气中容易锈蚀 B．具有良好的导电性 C．能与盐酸反应产生氢气 D．能与硫酸亚铁发生置换反应 2．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．镁带在空气中燃烧： B．用硫酸除铁锈： C．除去铁粉中少量的铜粉： D．氢氧化铝治疗胃酸过多： 3．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 A．用稀硫酸除铁锈： B．工业上用熟石灰制烧碱； C．用小苏打治疗胃酸过多症： D．用金属铜和稀硫酸制硫酸铜溶液： 4．推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．镁、铝等金属单质都能与稀盐酸反应产生氢气，所以铜也能和稀盐酸反应 D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 5．下列实验方案中，可行的是 A．用铁粉和稀盐酸制备少量氯化铁溶液 B．用相互刻画的方法比较生铁和纯铁的硬度 C．把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，证明盛放的是二氧化碳 D．将气体通入紫色石蕊试液中检验CO2中是否含有HCl 6．请结合图示分析，下列说法正确的是 图中“—”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质 A．反应①的现象为：产生氢气，溶液由无色变为浅绿色 B．转化②可以通过与反应实现，属于置换反应 C．能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应 D．反应④只能通过铁和稀盐酸反应实现转化 7．用如图所示密闭装置进行实验，推动注射器使固体与液体接触，一段时间后观察到气球变鼓，再过一段时间又恢复到原状。符合该现象的一组固体和液体是 选项 固体X 液体Y A 硝酸铵 水 B 生石灰 水 C 铜粉 稀盐酸 D 氢氧化钙粉末 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 8．下列选项中，由实验推出相应结论，不正确的是 选项 A B C D 实验 结论 化学反应在生成新物质的同时，伴随 着能量变化 二氧化碳能与水反应 人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量 酒精中含有碳元素 A．A B．B C．C D．D 9．下列图象能正确反映其对应变化关系的是 A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 B．氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，P点溶质只有NaCl C．在一定温度下，向NaC1的饱和溶液中，加入KNO3固体 D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相等的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 10．数形结合是化学学习和研究的一种重要思想。下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是 A．测定空气中氧气含量，x表示实验时间，y表示集气瓶内压强 B．电解水时，x表示水的质量，y表示生成气体的质量 C．向一定量黄铜中加入稀硫酸，x表示H2SO4，y表示H2的质量 D．加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰，x表示反应时间，y表示固体中二氧化锰的质量分数 二、科学探究题 11．某小组采用图a所示实验装置探究还原时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是，并查阅了资料： ①可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。 ②溶液吸收生成的二氧化碳。 (1)图a中进行实验时，先通入一氧化碳，排除装置内的空气后再加热，目的是 。 (2)制备的原理是：（在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备的是 （填标号）。 (3)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为 。 (4)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。 ①定量分析物质组成可知，该反应生成是合理的，理由是 。 ②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中， 。 (5)该小组为了探索还原与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图C。 ①用CO炼铁时，还原的温度应不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”） ②图中： 。 ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应的化学方程式为： 。 12．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【知识回放】请你在横线上填写对应金属的元素符号。 (1)金属活动性顺序： 猜想1：; 猜想2：; 猜想3：你的猜想是 。 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中能生成抗腐蚀的致密的氧化膜 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液 【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 无明显现象 【结论与解释】 (2)小聪得到的结论是猜想 正确。 (3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【知识运用】 (4)请写出铬片投入溶液中的化学方程式（生成的铬盐中铬显价） 。 【反思与评价】实验结束后小聪在老师的帮助下又设计了用硫酸亚铬溶液、铁丝、硫酸铜溶液进行实验也能探究出铁、铬、铜三种金属活动性强弱顺序。 (5)硫酸铜溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是 （填粒子符号）。 (6)铁丝放入硫酸铜溶液中可观察到的现象是 。 三、计算题 13．某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中锌的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中锌的含量，取该黄铜样品，磨成粉末。分多次往盛有200g稀硫酸的烧杯中加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 铜锌合金样品质量/g 20 20 20 20 烧杯中物质总质量/g 219.8 X 259.4 279.4    请回答： (1)表中X的数值为 。 (2)该铜锌合金样品中锌的质量分数为 ； (3)求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 四、填空与简答 14．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。 (1)我县沂河、螳螂河上的十座现代化大桥体现了“一桥一景”“一桥一韵味”的文化内涵，将城市点缀的更加灵动、精彩。这些大桥在建造时使用了大量的钢材。钢是铁的一种合金，其硬度比纯铁的硬度 （填“大”或“小”）。钢铁在自然环境中容易生锈，为防止钢铁生锈可采用的措施是 （写出一条即可）。 (2)小华同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验现象，请你完成下列问题： ①在A实验中所发生反应的化学方程式 。 ②写出C中的化学方程式 。 ③D中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的 （填字母）。 A．滤渣中一定有银，一定没有铜和铁 B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铁 C．滤液中一定有，可能有和 D．滤液中一定有，可能有 ④为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁丝和银丝外，还应该选择的一种试剂是 （填序号）。 A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．溶液 15．钢铁的应用非常广泛。 (1)工业炼铁所用高炉的结构如图所示。 ①过程Ⅰ主要发生在图中高炉的 （填“A”、“B”或“C”）区域。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 ③过程Ⅳ通入主要为了降低生铁中 元素的含量。 (2)研究人员研发了用氢气来炼铁。 ①以氢气代替还原，其主要目的是 。 ②时，反应经历的转化，此过程的化学方程式为 。 ③用1600万吨含氧化铁的赤铁矿，最多能得到含杂质的生铁 万吨。（写出计算过程） (3)铁粉可用于一些金属的回收。向酸性含铜废水（主要含，还有少量）中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得固体回收处理后得到产品。 ①过程中生成的化学方程式为 。同时产生一种气体，其化学式为 。 ②补充完整从过滤所得固体中回收金属的实验方案：向过滤所得的和的混合物中加入 ，洗涤固体，干燥得到金属。 16．学习完金属的化学性质，某化学兴趣小组按图中实验方案探究金属化学性质。          图1                                图2                                              图3 (1)图1实验中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。 (2)图2实验中观察到试管①内的实验现象是 ；试管③中发生反应的化学方程式是 。 (3)在完成图2实验后，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图3）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。小明向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 种情况。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，在空气中不容易锈蚀，故选项说法错误； B、铜是金属，具有良好的导电性，故选项说法正确； C、铜的活动性较弱，位于氢之后，化学性质比较稳定，不与盐酸反应，故选项说法错误； D、铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁发生反应，故选项说法错误； 故选：B。 2．D 【详解】A、镁带在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：，故A错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，则可用硫酸除铁锈，化学方程式为：，故B错误； C、金属的活动性顺序：Fe>(H)>Cu，铜不能与盐酸反应，则不能用稀盐酸除去铁粉中少量的铜粉，故C错误； D、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则可用氢氧化铝治疗胃酸过多，化学方程式为：，故D正确； 故选：D。 3．B 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，故选项不正确，不符合题意； B、工业上用熟石灰制烧碱，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，故选项正确，符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，用小苏打治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，故选项不正确，不符合题意； D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，铜不能与稀硫酸反应，故选项不正确，不符合题意； 故选：B。 4．D 【详解】A、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，没有新物质生成，属于物理变化，不属于燃烧，故选项推理错误； B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O与Ne两种微粒含有的质子数都为10，但是两微粒不属于同种元素，故选项推理错误； C、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，因此铜不能与稀盐酸反应生成氢气，故选项推理错误； D、由同种元素组成的纯净物为单质，因此由同种元素组成的纯净物也一定是单质，故选项推理正确。 故选D。 5．B 【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不生成氯化铁，故A实验方案不可行，不符合题意； B、合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，生铁是铁的合金，所以可以用相互刻画的方法比较生铁和铁的硬度，故B实验方案可行，符合题意； C、把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，不能证明瓶中的气体一定是二氧化碳，氮气等也会使它熄灭，故C实验方案不可行，不符合题意； D、将气体通入紫色石蕊试液中，氯化氢气体的水溶液能够使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，故不能检验二氧化碳中混有氯化氢气体，故D实验方案不可行，不符合题意。 故选B。 6．C 【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象是有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，产生氢气是结论，不符合题意； B、氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应不属于置换反应，不符合题意； C、能实现转化③的金属，即该金属的金属活动性大于Fe，而Fe的金属活动性大于H，故能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应，符合题意； D、铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，不符合题意； 故选C。 7．A 【详解】A、硝酸铵溶解吸热，装置中的温度降低，压强减小，则在压强差的作用下，气球膨胀，但当温度降至常温后，气球又恢复到原状，该选项符合题意； B、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，装置中的压强增大，气球不会膨胀，该选项不符合题意； C、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和盐酸反应，则气球不会膨胀，该选项不符合题意； D、氢氧化钙和盐酸反应属于中和反应，反应放热，气球不会膨胀，该选项不符合题意。 故选A。 8．B 【详解】A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，并放出大量热，故用手触摸试管外壁，感觉发热，此反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，故A正确； B、二氧化碳能溶于水，也能使装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，故该实验不能说明二氧化碳能与水发生反应，故B错误； C、向呼出气体和空气中滴入澄清石灰水，甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象，说明甲瓶中二氧化碳含量高，即人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量，故C正确； D、酒精燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中能观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明酒精中含有碳元素，故D正确。 故选B。 9．A 【详解】A、向盐酸和CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH＝7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH＝7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故A正确； B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠质量减少故溶液碱性减弱pH变小，恰好完全反应是溶液呈中性，pH等于7，再加入硫酸不再反应故溶液呈酸性，pH小于7，P点时，pH小于7，溶质有硫酸钠和硫酸，故B错误； C、在一定温度下，向NaC1的饱和溶液中，加入KNO3固体，硝酸钾可以溶解直到饱和，溶液的质量逐渐增加，所以氯化钠的质量分数逐渐减小，故C错误； D、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相等的稀硫酸，开始时金属足量，酸少量，消耗等质量的酸，产生的氢气的质量应该是相等的，图像与事实不相符，故D错误。 故选A。 10．C 【详解】A、在密闭的集气瓶中用红磷燃烧测定空气中氧气含量，红磷燃烧放出大量热，容器内压强先增大，之后随着反应的进行，氧气被消耗，红磷熄灭后，装置温度降低，压强逐渐减小，最终集气瓶内的压强一定比反应前小，故图像错误，不符合题意； B、水通电的条件下生成氢气和氧气，气体的质量比是1：8，故图像错误，不符合题意； C、黄铜中的锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，氢气的质量不断增加，等锌反应完后，氢气质量不再增加，故图像正确，符合题意； D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故二氧化锰的质量分数逐渐增大，到反应结束后不变，但不从0开始，故图像错误，不符合题意。 故选C。 11．(1)防止爆炸 (2)C (3) (4) 反应物中含有Fe元素和O元素，根据反应前后元素种类不变，故生成固体可能是Fe3O4; 滴加足量稀盐酸，有气体生成，溶液变成浅绿色，有黑色固体剩余 (5) 800 33.6 【详解】（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，实验时，先通入一氧化碳，排除装置内的空气，以免发生爆炸； （2）由制备CO的原理知，反应属于液体加热型，图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是C； （3）甲同学推断黑色固体是Fe，则对应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （4）①反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变，所以做出该反应可能生成Fe3O4的推测是合理的； ②根据结论：同时含有Fe3O4和Fe，结合查阅资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液，故检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解，则黑色固体同时含有Fe3O4和Fe； （5）①用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原Fe2O3的温度应不低于800℃； ②由图知，最初氧化铁固体的质量为48g，其中铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为，所以x=33.6； ③由图知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式为。 12．(1) Zn (2)1 (3)除去金属表面氧化物及污物 (4) (5) (6)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【详解】（1）金属活动性顺序为； 探究铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，已知铁的金属活动性比铜强，根据猜想1，猜想2，则猜想3为； （2）由实验可知，铁与稀硫酸反应时铁片表面产生气泡较慢，而铬与稀硫酸反应时铬片表面产生气泡较快，说明铬的金属活动性比铁强，则猜想1正确； （3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物及污物； （4）铬与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铬，化学方程式为； （5）硫酸铜溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是； （6）铁丝放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到的现象是铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 13．(1)239.6 (2)32.5% (3)解：第三次到第四次生成的氢气的质量为259.4g+20g-279.4g=0g，所以加入的稀硫酸全部被消耗。 产生氢气的总质量为200g+20g×4-279.4g=0.6g 设参加反应的硫酸的质量为x 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 【详解】（1）化学反应前后物质的总质量不变。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。第一次加入合金样品后生成氢气的质量为200g+20g-219.8=0.2g。第三次加入20g合金样品后生成氢气的总质量为200g+20g×3-259.4g=0.6g。则每20g合金样品全部反应，生成氢气的质量为0.2g，第三次加入的合金样品中锌全部反应。所以第二次加入20g合金样品后，生成氢气0.4g，则Xg为200g+20g×2-0.4g=239.6g。X =239.6。 （2）解：设20g铜锌合金中锌的质量为x 所以该铜锌合金样品中锌的质量分数为 （3）详见答案。 14．(1) 大 刷漆 (2) BD B 【详解】（1）钢为铁合金，其硬度比纯铁大； 铁和氧气、水共同接触时会生锈，为了防止钢铁生锈，可在钢铁表面刷漆、涂油等防止其生锈。 （2）①A中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 ②C中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：。 ③由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则D中，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸铁，待硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铁，充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则说明铁没有过量，但由于不确定铁的量，则铁一定和硝酸银反应，可能和硝酸铜反应，则：滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银，即溶液中的离子一定含有亚铁离子，可能含有铜离子和银离子，故选BD。 ④由于金属活动性顺序：Fe>（H）>Cu>Ag，在金属活动性顺序，位于前面的金属能将后面的金属从其化合物溶液中置换出来，反之则不行，若想探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，可选铁、银、硫酸铜，故选B。 15．(1) A 碳/C (2) 减少环境污染 解：设生成生铁的质量为x x=1166.7万吨 答：最多能得到含杂质4%的生铁1166.7万吨。 (3) H2 足量稀硫酸，过滤 【详解】（1）①过程Ⅰ主要是焦炭和热空气反应生成二氧化碳，主要在A区域进行； ②过程Ⅱ中二氧化碳和焦炭在高温条件下生成一氧化碳，故化学方程式为：； ③过程Ⅳ中生铁炼钢，通入氧气降低含碳量； （2）①CO有毒，排放到空气中会污染空气，用氢气代替可以减少污染； ②560℃时，Fe2O3被氢气还原转化为Fe3O4，同时生成水，故化学方程式为：； ③见答案； （3）①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：； ②废水中有硫酸，铁会和硫酸反应生成氢气；向过滤所得的铁铜混合物中加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤固体，干燥得到金属铜。 16．(1)酸的种类不同 (2) 铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag (3)三/3 【详解】（1）由图1可知，选取的酸的种类不同，变量不唯一，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理，故填：酸的种类不同； （2）图2实验中观察到试管①中铁粉与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，可观察到铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；试管③中铜粉与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag，故填：铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag； （3）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁； 若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中没有锌和铁，则滤液中所含溶质的成分可能有3种情况：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3(硝酸银部分反应)；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2(硝酸银恰好完全反应、硝酸铜部分或没有反应)；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2(硝酸铜恰好完全反应)，故填：三或3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$