2024年中考化学高频考点专项训练流程题

2024年中考化学高频考点专项训练流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥少等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 步骤一：除去粗盐中的泥沙 ①称取粗盐10g，用蒸馏水充分溶解； ②过滤除去泥沙，得溶液A； (1)以上两步操作均需用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 。 步骤二：除去粗盐中的可溶性杂质    (2)加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式 。 (3)下列说法错误的是_____。 A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．可用硫酸替代该流程中的稀盐酸 C．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 (4)理论上用过量的 溶液(填一种物质的名称)代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 (5)滤液中加入稀盐酸的目的是 。 步骤三：获得产品操作。 (6)将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行 操作。在不断搅拌下加热，观察到 时，停止加热，最终得到精盐9.4g。 2．氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如下：    (1)“操作Y”名称是 。 (2)CuCl中铜元素的化合价为 。 (3)在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是 。（填化学式） (4)“醇洗”的目的是 ，防止后续过程中氯化亚铜变质。 3．某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。    已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：。 回答问题： (1)操作A的名称是 。 (2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 (填字母) a. 水        b. 氢氧化钠溶液          c. 稀硫酸 (3)为了提高“酸浸”时的效率，可以采用的方法是 (写一种)。 (4)“酸浸”中发生反应的化学反应方程式为 ；该反应的基本反应类型是 。 (5)在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有 (写元素符号)。 (6)“沉铁”过程生成沉淀的化学反应方程式为 。 (7)现有100t含铁为56%的废金属，利用上述流程制备溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的溶液中的质量为 。 4．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下，请回答相关问题。    (1)“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量FeCl3。操作I的名称是 。 (2)流程中FeC12转化为FeC13的反应方程式是 。 (3)参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的流程图 。 5．合成氮是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：    (1)工艺流程中①③中物质的分离方法相同，都是根据各组分的 进行分离，属于物理变化。 (2)写出变化②中N2、H2反应生成NH3的化学方程式 ，基本反应类型为 。 (3)以氨气为原料可以生产出碳铵、硫酸铵、硝酸铵等，它们在农业上用作 。 6．下图是去除粗盐中难溶性杂质的操作流程，请回答下列问题。    (1)用20°C水溶解粗盐，保持温度不变，为加快溶解速率，可采取的一种方法是 。 (2)图中操作需要用到玻璃棒的是 (填序号)； (3)蒸发过程中，当蒸发皿内出现 即可停止加热； (4)工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，其原理可用化学方程式表示为，X的化学式为 。 7．可燃冰外观像冰，主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。一体积可燃冰可储藏100~200倍体积的甲烷气体，具有热值高等优点，如果在开采过程中甲烷气体大量泄漏于大气中，将会造成严重的温室效应。      (1)化石能源都是不可再生能源，包括煤、石油、 。 (2)用金刚石做成的钻头可钻凿坚硬的岩层，利用了金刚石 的性质。 (3)充分燃烧1g可燃冰和1g煤，产生的CO2的质量及释放的热量对比如图一、据图分析，与煤相比，用可燃冰作燃料的优点有 （1点即可）。 (4)利用海水提取粗盐的过程如图二所示，根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 （填字母序号）。 a．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 c．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 d．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 (5)农业生产中，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量是 kg。 8．电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用过量稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：    查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式： 。 (1)步骤中分离得到蓝色溶液A的操作M名称是 ，粉碎的目的是 。 (2)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 (3)蓝色溶液A中溶质的成分是 （填化学式）。 (4)该方案中加入过量的铁粉目的是 ；从浅绿色溶液B得到硫酸亚铁晶体常要经过蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等步骤。 (5)铜制品在空气中发生锈蚀生成铜锈【Cu2（OH）2CO3】。根据铜锈主要成分的元素组成，可以判断出铜生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与反应，写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式 。 9．我国第三艘航空母舰一“福建舰”的飞行甲板具有防火能力，夹板表面涂有由氧化铝、硫酸钡、环氧树脂等物质组成的防火涂层。如图是工业上利用铝土矿(主要成分Al2O3和SiO2)、石灰石、纯碱制取氧化铝的流程，假设各步反应均完全，杂质不溶于水且不参与反应，请结合流程回答问题。 已知：①； ②CaSiO3难溶于水，NaAlO2由Na+和构成，易溶于水。    (1)“烧结”前需将三种固体混合研磨粉碎，目的是 。 (2)操作A的名称是 ；滤液1中溶质是 。 (3)氢氧化铝煅烧生成氧化铝和另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。 (4)该过程中可以循环利用的物质(除水外)是 。 10．将CO2转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家成功捕集了CO2，将其合成甲醇（CH3OH），并进一步转化为淀粉，有利于实现“碳中和”。 I、CO2转化成CH3OH。 (1)上述过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。 (2)该过程中H2需过量的原因是 。 (3)根据图示，写出CO2转化成CH3OH的化学方程式： 。 Ⅱ、甲醇→甲醛→…→葡萄糖→淀粉 (4)甲醇到甲醛的转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测碳元素质量分数：甲醇 甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥ 。 11．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 Ⅰ.金属的应用 (1)青铜是一种铜锡合金，如图是三星堆遗址出土的青铜面具。由此推断青铜比铜的硬度 （选填“大”或“小”）。 (2)垃圾桶使用铝合金做内筒的优点是 （写出一点即可）。 (3)铁锈蚀是铁与空气中的 发生反应；用盐酸除铁锈的化学方程式为 。 (4)钛被称为“未来金属”，钛元素在周期表中的部分信息和原子结构如图所示。目前70%以上钛及钛合金被用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。    ①关于钛的说法中正确的是 （填字母序号）。 A．钛原子核内有22个中子         B．钛元素原子质量为47.87g C．X=8                         D．钛元素位于元素周期表第二周期 ②四氯化钛可以制造军事上用的烟幕剂，其化学方程式为TiCl4+2H2O=W+4HCl，W的化学式为 （填字母序号）。 A．TiO2        B．Ti            C．TiO D．Ti(OH)2 Ⅱ.金属的回收 某校兴趣小组同学向硝酸银溶液中加入ag铁锌合金粉末，实验过程如下图所示。 (5)固体A的成分是 （填化学式）。 (6)滤液C中一定含有的溶质是 （填化学式）。 (7)该实验过程中a的取值范围是 （写出计算过程）。 12．工业上制造印刷电路板及处理废液的工艺流程如图所示：    已知步骤①发生的反应是：Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2。 (1)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，其反应方程式为 。 (2)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌后，当观察到现象为 时，说明已完全反应。此时得到的金属M是 。他是由步骤②中的反应产生的，其化学方程式为 。 (3)要从滤渣中得到金属M，除了加稀盐酸外，还可用其他方法来分离。请写出其中一种： 。 (4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质气体发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环利用。根据质量守恒定律推测该单质的化学式为 。 13．浩瀚的海洋是人类宝贵的自然资源，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。请根据所学知识，结合流程图回答问题。    (1)海水淡化：下列方法中能淡化海水的是 （填字母序号）。 A．过滤法 B．分解法 C．多级闪急蒸馏法 D．膜法 (2)海水晒盐：步骤Ⅰ除杂中，粗盐中可溶性杂质的去除，常见的方法有两种：一是物理方法：即用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→向滤液中加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。 A．①KOH  ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ②Ca(OH)2 C．①NaOH  ②Na2CO3 (3)海水制碱： ①步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。 ②步骤Ⅳ发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 ③我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 （填字母序号）。 A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥 (4)海水提镁： ①提取氯化镁历经Ⅵ，Ⅶ两步转换的目的是 ；工业生产中在第Ⅵ步反应中应加入适量的 （写化学式）。 ②请写出第Ⅷ步中，电解熔融状态的MgCl2制取Mg的化学方程式 。 14．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：    一、产品制备 (1)流程图中X的化学式为 ； (2)反应②的总化学方程式为 。 (3)硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的溶解度如下表： 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 40.0 55.0 75.4 蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是： I是除去晶体表面的杂质； Ⅱ是 。 (4)反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为： I是 ； II是 。 15．波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。    (1)“煅烧”时发生的化学反应属于 (填基本反应类型) (2)“混合”时不能用铁制容器，原因是 。 (3)“混合”时需不断搅拌，目的是 。 (4)“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为 。 (5)“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是 。 16．海洋是个巨大的资源宝库，海水中含有丰富的化学物质。 I．海水提溴。从海水中提取的溴(Br2)约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴(Br2)，其工艺流程如图所示：    (1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其中，反应后化合价升高的元素是 (填元素符号)。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，Br2+2KI=2KBr2+I2，由此可判断Cl2、I2、Br2三种非金属单质的活动性由强到弱顺序是 。 Ⅱ．食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是： ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 ③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水 Ⅲ．四种盐在不同温度下的溶解度如图表：    10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0 / / 碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7 / 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (3)“联合制碱法”最后制得的“碱”的化学式是 。 (4)过程②发生如下反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，结合上表，说明该反应能发生的原因是 。 (5)Ⅱ中过程③的反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型属于 反应。 17．填空 (1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……………。。”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属 的优良性能。 (2)为探究银、铜、铁的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是_____。 A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸 (3)某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，下图是某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌的流程图。请回答下列问题。    ①步骤I所得滤液a中溶质的成分是 。(填写化学式) ②步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。 ③步骤IV加入适量NaOH溶液发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 18．工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为和]回收，其简要流程如下：    (1)操作a的名称是 。 (2)步骤①中，与稀盐酸发生中和反应的物质是 （填化学式）。 (3)能进入滤液中除去，是由于具有 的物理性质。 (4)滤液中的溶质除氯化钠以外还一定存在的有 （填化学式）。 19．为除去粗盐中的泥沙和杂质，某化学小组进行了如下操作：    (1)请写出加入过量的溶液时发生反应的化学方程式 。 (2)操作Ⅱ所得沉淀中除了泥沙外，还含有的物质是 （用化学式表示）。 (3)请设计实验方案证明操作Ⅱ所得滤液中含有： 。（写出实验操作、现象和结论） 20．高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活生产中，工业上用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯碳酸钙，工艺流程如下图所示。    (1)写出“酸溶”过程中，为了提高反应速率可以采取的措施： (写一条)。 (2)操作2完成后，将滤渣洗涤，干燥得到高纯碳酸钙。要检验碳酸钙是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入 (写化学式)溶液进行检验。 试卷第12页，共12页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)引流（或引流液体等） (2) (3)ABC (4)氢氧化钡 (5)除去过量的NaOH和Na2CO3 (6) 蒸发/蒸发结晶 大部分固体析出 2．(1)过滤 (2)+1 (3)NaCl (4)保证CuCl表面干燥 3．(1)过滤 (2)b (3)将废金属研磨成粉末状固体 (4) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 (5)Fe、O (6) (7)铁的质量=100t×56%=56t，铁元素没有损失，全部转化为氯化铁，设得到氯化铁的质量为 答：得到氯化铁的质量为162.5t。 4．(1) FeCl2、CuCl2 过滤 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)   ，合理即可 5．(1)沸点不同 (2) 化合反应 (3)氮肥 6．(1)将粗盐研磨较细颗粒(或用玻璃棒搅拌等) (2)①②③ (3)大量固体或者较多固体 (4)Cl2 7．(1)天然气 (2)硬度大 (3)等质量的可燃冰和煤燃烧，可燃冰释放的热量多，产生的二氧化碳少（合理即可） (4)ad/da (5)32 8．(1) 过滤 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)CuSO4、H2SO4 (4) 使硫酸铜和硫酸完全反应 降温结晶、过滤 (5) 9．(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 (2) 过滤 NaAlO2 (3) (4)Na2CO3（或碳酸钠、或纯碱） 10．(1)玻璃棒 (2)使捕集的二氧化碳完全反应 (3) (4) ＜ 1 11．(1)大 (2)抗腐性能强（答案合理即可） (3) O2和H2O 6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O (4) C A (5)Ag、Fe (6)Zn(NO3)2 (7) 12．(1) (2) 无气泡产生(或停止产生气泡) 铜/Cu (3)加入适量CuSO4溶液(或CuCl2等可溶性铜盐溶液，或用磁铁吸引等) (4)Cl2 13．(1)CD (2) 饱和 C (3) 有利于吸收二氧化碳，提高产率 分解 AB (4) 富集提纯氯化镁 Ca(OH)2 14．(1)CO2 (2) (3) 12.8% 0℃时硫酸铜溶解度较小，损失少 (4) CaO+H2O═Ca（OH）2 Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓ 15．(1)分解反应 (2)铁会和硫酸铜反应，导致硫酸铜变质 (3)加快反应速率 (4) (5)氧化钙和水反应放热 16．(1)Br (2)Cl2＞Br2＞I2 (3)Na2CO3 (4)在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度较小，形成沉淀 (5) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 分解反应 17．(1)硬度大、韧性好（合理即可） (2)D (3) ZnSO4、CuSO4、H2SO4 稀硫酸 或 18．(1)过滤 (2) (3)易溶于水 (4) 19．(1) (2)Mg(OH)2、BaCO3、BaSO4、CaCO3 (3)取样，加入过量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液加入酚酞试液，酚酞试液变成红色（合理即可） 20．(1)将固体粉碎（搅拌或升温或者提高酸的浓度） (2)AgNO3(合理即可) 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$