5.1硫及其化合物 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第4课时 不同价态含硫物质的转化 趣味物质推断 A和B可以相互转化，B在某水溶液中可以生成C，C在空气中氧化成D，D有臭鸡蛋气味，问A，B，C，D各是什么?（省略部分反应条件） A是鸡 B是鸡蛋 C是熟鸡蛋 D是臭鸡蛋 H2S H2SO3 H2SO4 S H2S 自然界中硫的转化 火山喷发 SO2 SO3 地表 FeS2(黄铁矿)、 As4S4(雄黄)、 As2S3(雌黄)、HgS(辰砂)等 地下 石膏、芒硝等 一、从物质类别的视角认识含硫物质间的转化 相同价态不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。 SO2 H2SO3 Na2SO3 NaHSO3 H2O NaOH溶液 SO2 NaOH溶液 H2SO4 二、从元素价态的视角认识含硫物质间的转化 -2 0 +4 +6 S的化合价 低价态转化为高价态，加入 剂 高价态转化为低价态，加入 剂 氧化 还原 常用的氧化剂有：KMnO4、HNO3、浓硫酸、氯水、溴水、H2O2、Na2O2、Fe3＋、O2、HClO等。 常用的还原剂有：金属单质、H2、Na2S等。 实验序号 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象 1 -2 → 0 H2S 2 0 → +4 S 3 +4 → +6 H2SO3 4 +6 → +4 H2SO4 5 +4 → 0 SO2 6 0 → -2 S 少量O2 S 生成淡黄色固体 空气 SO2 硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体 溴水 H2SO4 溴水褪色；反应后滴入稀盐酸，无现象，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。 Cu SO2 产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色 H2S S 生成淡黄色固体 Fe FeS 生成黑色固体 【思考】根据所学知识实现下述物质间的相互转化 二、从元素价态的视角认识含硫物质间的转化 1、邻位价态原则： ① 当硫元素化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻价态(就近原则)。 H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O △ -2 +6 0 +4 ② 同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应。 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。 2、归中规律：当硫元素高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。 2S2-＋SO32-＋6H+ = 3S↓＋3H2O 二、从元素价态的视角认识含硫物质间的转化 -2 0 +4 +6 S的化合价 2H2S＋SO2 = 3S＋2H2O 3、归中规律：单质S和浓的强碱溶液共热，S单质既作氧化剂又作还原剂。 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O △ 清洗试管上残余的硫，可以用CS2清洗，还可以用热的NaOH溶液 二、从元素价态的视角认识含硫物质间的转化 4、含硫物质的连续氧化规律 H2S SO2 SO3 H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 H2S SO2 SO3 H2SO4 少量O2 S O2 -2 0 +4 +6 S的化合价 SO2 物质类别 化 合 价 单质 氧化物 盐 含氧酸 -2 +4 SO3 氢化物 0 H2S S H2SO3 H2SO4 SO42- FeS Cl2、H2O2、KMnO4、FeCl3 Cu、C O2 H2S H2 H2O △ SO2、Cl2、O2 O2 NaOH 稀硫酸 +6 Fe H2O SO32- HCl NaOH O2 O2 活动——绘制硫的价类二维图 11 试卷第3题 3．某同学设计下列实验探究碳、硅元素非金属性的相对强弱。已知：①酸性强弱：亚硫酸>碳酸 ②Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O下列说法正确的是（ ）A．圆底烧瓶中的反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B．实验时，应先点燃酒精灯，再打开分液漏斗活塞C．装置B中产生CO2可说明硫元素的非金属性强于碳元素D．装置C中生成白色沉淀可说明碳元素的非金属性强于硅元素 试卷第6题 6．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列说法正确的是 A．白色沉淀是BaSO3和BaSO4 B．溶液的酸性减弱 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被氧化为FeCl2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 试卷第8题 试卷第9题 1、在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题： (1)写出A～E的化学式： A__；B____；C_____；D______；E________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①E→C：_______________________________________； ②C转化为D：____________________； ③B转化为C：___________________________。 S H2S SO2 SO3 H2SO4 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2SO2+O2 2SO3 2H2S＋3O2 === 2SO2＋2H2O 课堂训练 SO2 物质类别 化 合 价 单质 氧化物 盐 含氧酸 -2 +4 SO3 氢化物 0 H2S S H2SO3 H2SO4 SO42- FeS +6 SO32- 18 单质 氧化物 盐 含氧酸 -2 +4 氢化物 0 +6 物质类别 硫元素化合价 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 还原性 氧化性 氧化性 还原性 氧化性 还原性 FeS、Na2S、Cu2S 物质类别转化（价态不变） 氧化还原转化 Lavf58.46.101 $$