2024年中考化学压轴专项训练：科普阅读题

2024年中考化学压轴专项训练：科普阅读题 1．阅读下列短文，回答问题： 空气污染已成为全世界一个无法逃避的现实，空气质量与氮的氧化物有着密切的关系。 一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水，不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。实验室用铜和稀硝酸反应来制备一氧化氮，工业上可用氮气和氧气为原料，在加热和催化剂的条件下制得一氧化氮。 汽车尾气（含有一氧化氮和一氧化碳等）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使一氧化氮和一氧化碳反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。 一氧化氮被发现广泛分布于生物体内各组织中，在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心、脑血管的保护神，1992年被美国科学杂志评选为“明星分子”。 根据文章内容，请回答： (1)一氧化氮的化学性质是 。 (2)工业制取一氧化氮的化学方程式为 ，反应类型是 反应。 (3)治理汽车尾气的反应中生成的两种无毒气体是氮气和 （写化学式）。 (4)等分子数的NO与NO2中，含有氧元素的质量之比 ；若在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是7：16，则该氧化物中氮元素的化合价为 。 (5)一氧化氮是大气污染物，但它在生命活动中有非常重要的作用。这对你的启示是 。 2．“84消毒液”是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为5.5-6.5%，被广泛用于宾馆、医院和家庭等场所的消毒。84消毒液中NaClO接触空气反应生成次氯酸(HClO)，由于次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而可达到杀菌的目的；同时次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色，对织物有漂白作用。另外，NaClO不稳定，如图是对其稳定性的研究结果。依据文章内容，回答下列问题： (1)次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价是 。 (2)NaClO接触空气反应生成次氯酸的反应方程式为：，X的化学式为 ，在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为 色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是 。 (3)使用“84消毒液”时勿用50°C以上热水稀释的原因是 。 3．阅读以下短文，回答问题。 酸甜多汁的水果可用来发电。发光二极管与插在橙子上的锌片、铜片相连后能够点亮。如图-1所示，其原理是锌在“橙汁”中失去电子，并通过导线流向铜片形成电流，“橙汁”溶液中H+在铜片上获得电子产生气体。水果电池发电能力与水果种类、电极片距离与插入深度的关系如表。 水果 电极片距离/cm 插入深度/cm 电压/V 苹果 1 1.5 0.5 1 3 0.7 2 1.5 0.4 柠檬 1 1.5 0.7 2 1.5 0.5 2 3 0.8 水果电池的结构与1836年英国科学家丹尼尔制成Zn-Cu电池（如图-2所示）相似，电池由正负极材料以及电解质溶液（有大量可自由移动的离子）组成，正极材料最好选择不与电解质溶液反应且能导电的固体，如金属、石墨等。 (1)发光二极管被点亮，是由于水果电池将 转化为电能。 (2)水果种类 （填“会”或“不会”）影响发电能力：水果能导电是因为 。 (3)归纳电极片距离与发电能力的关系： 。 (4)写出Zn-Cu电池发生的化学反应方程式 。 (5)图中适合作为电池的是______（填字母）。 A． B． C． 4．阅读下面科普短文，回答相关问题： 自2024年4月26日顺利进驻空间站组合体以来，截至6月11日，神舟十八号航天员采组已在轨工作生活47天。目前，神舟十八号航天员乘组状态良好。 在长期载人飞行的空间站中，如果消耗性资源(例如水)通过地面供给，则会产生巨大的运输及维护费用。因此，必须进行消耗性物质回收再生利用，减少地面后勤的负担，降低运行费用。对空间站中冷凝水的回收处理是各国航天研究的热点。沥青基球形活性炭具有机械强度高、吸附性能好、灰分含量低、微孔发达等优点，十分有利于冷凝水中有机污染物的去除，常被用于吸附冷凝水中的部分有机污染物(如苯甲醇、己内酰胺、丙酮等)。 有机污染物在水中越易溶解，与水分子之间作用力也越大。模拟不同条件下活性炭对冷凝水的吸附情况，可以得到最理想的吸附条件，从而判断活性炭是否符合要求。如图为一定温度下，沥青基球形活性炭对部分有机污染物的吸附效果。 (1)沥青基球形活性炭能用于冷凝水中有机污染物的去除是因为其具有 的优点(写一点)。 (2)由如图可知，沥青基球形活性炭对 的吸附效果最好。 (3)下列说法正确的是_________(填字母)。 A．利用活性炭处理空间站的冷凝水，有利于减少地面对空间站水资源的运输补给 B．沥青基球形活性炭吸附冷凝水中的所有杂质，从而能在空间站中循环使用 C．活性炭对有机污染物的吸附效果可能与有机污染物在水中溶解的难易程度有关 5．阅读下面科普短文。 地球系统的碳循环主要是在无机碳和有机碳之间的转换。图示如下： 在陆地碳循环过程中，地表光合作用是在太阳能驱动下的短期有机碳构造，这个过程使得大气圈中的碳流入生物圈。各种动物则通过食物链与新陈代谢作用，吸收、储存和排出含碳物质，并释放到大气圈与水圈中去；有些储存在有机体中，经长期埋藏，形成化石燃料。海洋浮游植物和藻类利用海水中溶解的CO2进行光合固碳作用，这些生物可将空气中CO2转化为碳酸盐岩，与无机碳酸盐沉积一起固定在岩石圈表层。 碳构造的灾害效应就是当二氧化碳、甲烷的数量累积到引发显著的全球变化时，在岩石圈、水圈、大气圈、生物圈等分别触发海底滑坡、海水酸化、全球变暖、生物灭绝等灾害。因此需要减碳、固碳、增加碳汇（碳汇就是减少CO2等温室气体在大气中的浓度的过程或机制）作为实现“双碳”目标的主要途径。 海洋是人类排放CO2的最大碳汇，也称“蓝色碳汇”。其中的油气储层、咸水层或不可开采的煤层等地质体，可以作为重要的封存CO2场所。海洋与大气相互作用过程中，二氧化碳在海洋与大气之间发生流转。流向海洋则海水会逐渐酸化，流向大气则全球变暖。 随着工业化进程，岩石圈中数亿年积累的能量在短短不到200年内再次释放到大气圈，使得现代地球系统紊乱。因此，控制并减小向大气中排放CO2的量和排放速率，以减缓全球变暖进程，具有重要的经济价值和科学、社会意义。 依据所给信息，回答下列问题： (1)碳在上图①和⑤途径中主要是以 （填化学式）的形式参与生态系统循环。 (2)在陆地碳循环过程中，地表光合作用是将太阳能转化为 能的短期有机碳构造，在这个过程中地球表层的植物固化CO2，并向大气提供 。 (3)储存在有机体中的含碳物质，经长期埋藏，形成 、石油、天然气等化石燃料。 (4)CO2常通过藻类、浮游植物或一些细菌与生物圈发生联系。如产甲烷菌可将CO2、氢气转换为甲烷和水，写出该反应的化学方程式 。 (5)岩石圈中最常见的两种碳酸盐矿物分别为方解石和白云石，其中方解石的主要成分与大理石相同，它在高温下发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。白云石的主要成分为CaMg（CO3）2，其中钙元素的化合价为 。 (6)下列属于“蓝色碳汇”的是________。 A．森林中的光合作用 B．动植物的呼吸 C．海洋中藻类的光合作用 D．燃料的燃烧 (7)大气圈与水圈交互作用的过程中，造成海水酸化的原因是 （用化学方程式表示）。 6．海洋资源综合利用是非常有价值的研究课题。海洋资源按其属性可分为海洋生物资源、海底矿产资源、海水资源、海洋能源与海洋空间资源。 各种各样的海洋生物里，鱼类是同人们生活最密切的一种，海洋鱼类一共有超过一万种。海底矿产十分丰富，在近海底有海绿石、磷灰石等矿产﹔在深海区有铁锰矿石、多金属泥和可燃冰、在近海大陆架的矿产主要有石池、煤、天然气等。海水涨潮落潮形成的潮汐能发电是我国海洋可再生能源开发利用中最为成熟的技术，全国潮汐电站总装机容量为6000kW，居世界第三。 反渗透淡化海水是一种比较成熟的技术。其基本原理如图1所示，在海水一侧施加一定的压强，反渗透膜只允许水分子通过，在淡水一侧提取淡水使用。 海水中溶存着80多种元素，其中许多元素可以被提取利用。从海水中提取溴(Br2)的简单模拟流程如图2所示，溴化钠(NaBr)与氯气反应生成溴和氯化钠。      阅读上文，回答下列问题。 (1)鱼类、虾类、贝类属于海洋 (填“生物”或“矿产”)资源。 (2)潮汐能属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)海水淡化中，反渗透膜的作用相当于过滤操作中 (填一种物品名称)的作用；淡化后的海水中氯化钠的质量分数将 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (4)写出从海水中提取溴的化学方程式： ，Br2中溴元素的化合价为 。 7．阅读下面科普短文。 罐装食品是生活中的常见食品，关于它的误解有很多。 误解1：罐装食品保存期长，有防腐剂 罐装食品的保存原理是密封杀菌。把内容物、包装罐充分加热灭菌后，将无菌食物装入包装罐，趁热封口，再经加热灭菌，迅速冷却后保存。该过程中，里面的微生物被高热杀死，外面的微生物进不去，因此罐装食品里不需添加防腐剂。 误解2：罐装食品是方便食品，没有营养 罐装肉类和鱼类的加工温度一般在120℃左右，这样的温度只会损失少量游离氨基酸，不会使蛋白质和钾、钙、镁等矿物质的含量下降。甚至有些罐装食品比原料本身营养价值更高，如罐装鱼在加工过程中会使鱼骨变酥变软，溶出大量钙，对鱼中的营养素不但没有影响，还使含钙量比鲜鱼增加了十倍以上。罐装蔬菜加工温度不超过100℃，该温度时受损的只有维生素，一部分因加热而分解，一部分因溶于汤汁，吃的时候被扔掉了。 罐装食品加工时有高温短时和低温长时两种方法，在其他条件相同时，测定两种方法对果蔬中维生素B的影响数据如下。 罐装食品 维生素B1损失（%） 维生素B6损失（%） 高温短时 低温长时 高温短时 低温长时 菜豆泥 15.8 40.3 9.5 10.1 浓缩番茄汁 0 2.8 0 0 误解3：罐装水果经过加工，水果不新鲜 罐装水果加工是通过高温热处理使营养损失的化学反应停止或减缓，来保持食物的鲜度和营养。以黄桃为例，采摘后在45分钟内加工成的黄桃罐头，维生素C只损失10%，而采摘1天后自然存放的黄桃，维生素C则会损失30%。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）罐装鱼的含钙量高于鲜鱼，其中“钙”指的是 （“钙元素”或“钙单质”）。 （2）写出一条维生素的性质 。 （3）趁热封口的包装罐冷却后不易打开的原因是 。 （4）依据表格中的数据分析，可得到的结论是 。 （5）下列有关说法正确的是 。 A罐装食品中不需添加防腐剂 B罐装食品具有一定的营养价值 C罐装水果是通过高温热处理的方法保持食物的鲜度和营养 8．阅读资料，完成实验探究。 通常，二氧化氮()是一种棕红色气体，有毒。二氧化氮是一种温室气体，过多排放会造成全球气候变暖。二氧化氮可以破坏大气臭氧层，二氧化氮和臭氧()反应是一种重要的化学反应，生成五氧化二氮和氧气，对环境造成严重的污染。二氧化氮还是酸雨的成因之一，因为它能与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，所带来的环境效应多种多样。二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成无毒的硝酸钠、亚硝酸钠()和水。 人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。 实验室制取少量二氧化氮气体的方法：废铜和浓硝酸()反应，生成硝酸铜、水和二氧化氮气体。 下图是实验室制取二氧化氮可能用到的装置，请结合装置回答下列问题：    (1)写出上图中标号仪器的名称：a ；b 。 (2)发生装置选用 (A/B) (3)收集二氧化氮气体前，先连接G装置的作用是 。考虑环保等因素，收集装置最好选用C、D、E、F中的 。 (4)收集二氧化氮后，要连接装置H的原因是： ；发生的化学反应 (是/不是)复分解反应。 (5)写出二氧化氮破坏臭氧层的化学方程式： 。 9．阅读下列材料文字。 材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。原子经济性和“5R”原则是绿色化学的核心内容。“5R”原则，即Reduce（减量）；Reuse（循环使用）；Recycling（回收）；Regeneration（再生）；：Rejection（拒用）。 材料二：垃圾分类一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起。 绿水青山就是金山银山，保护环境，人人有责。 根据材料内容和所学化学知识，回答下列问题： （1）“绿色化学”的理念是 。 （2）今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，你认为这一做法最能体现“5R”原则中的 ，请简单阐述理由 ； （3）下列属于可回收垃圾的是 。 A废旧报纸         B生锈铁管        C矿泉水瓶        D腐烂水果 （4）垃圾分类回收的好处是 。 10．阅读下列科普文章 通常情况下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。钾的熔点很低，只有63 ℃。钾的密度很小，它比水还轻。钾的化学性质十分活泼，与水反应剧烈，当把一小块钾放入水中时，你会看到它不断地浮起落下，周身还冒着火焰。一会儿再看，水中的钾就消失了。原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾和氢气。钾与酸的水溶液反应更加剧烈，几乎能达到爆炸的程度。 回答下列问题： (1)钾的物理性质有 、 、 、 。 (2)钾的化学性质有 、 。 11．汽车里的安全气囊，其工作过程被称为“拯救生命的爆炸”。 安全气囊的起爆物质是叠氮化钠(NaN3)。叠氮化钠由Na+和N构成。其中，N由3个氮原子连成一串，像叠罗汉一样，因此被命名为“叠氮”。叠氮化钠是一种白色固体，溶于液氨和水，微溶于乙醇。受到撞击时，叠氮化钠爆炸分解为金属钠和氮气。据统计，平均每辆汽车携有300克叠氮化钠，可以释放出155升氮气，足以充满安全气囊。 依据资料回答下列问题。 (1)叠氮化钠的物理性质 (写一点)。 (2)NaN3中钠元素与氮元素的质量比为 。 (3)叠氮化钠受到撞击时，反应的化学方程式为 。 12．认真阅读下面资料，回答相关问题。 酸奶因其独特风味、营养丰富等原因，而深受广大消费者的青睐。 酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品。其一，酸奶在发酵过程中除将大量的乳糖分解成单糖外，还将蛋白质水解变成微细的凝块，含有丰富的人体必需的氨基酸，营养更高，更易于吸收。其二，酸奶中的脂肪代谢优于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同时酸奶中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。 目前，市场上既有酸奶，又有各种口味的酸奶饮料。酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其中所含的蛋白质、脂肪远远不能与酸奶相比，营养只有酸奶营养的三分之一。 在选购酸奶时，消费者应认真区分酸奶和酸奶饮料，选购时要看清产品标签上标注的是酸奶还是酸奶饮料。发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成，所以进入商场超市后都是在低温奶销售区（冷藏柜）。 酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用。饮用时要注意合理方法和时机，可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时pH都在2以下，所以乳酸菌就会被胃酸杀死，营养价值就会大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的有益菌就会失去活性。 由于酸奶不含防腐剂，如果保存条件不好，酸奶中的活体乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，酸奶的口感变得过酸，严重时酸奶会变质。因此，夏季要注意冷藏和保存时间。 （1）酸奶优于牛奶的原因是 。 A 含有丰富的人体必需的氨基酸 B 脂肪代谢好 C 有利于钙的吸收 D 保质期长 （2）从营养的角度看，一般不选择酸奶饮料的原因是 。 （3）酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用，因为，这部分人群更需要补 。 （4）活性乳酸菌生长的pH是 。 A 大于7         B 等于7          C 大于4         D 小于2 （5）对于酸奶说法正确的是 。 A 饭前饭后饮用均可 B 不要加热后饮用 C 注意冷藏 D 酸奶中含有防腐剂 13．阅读下面的科普短文，问答下列问题。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 (1)自然界碳的循环中，化石能源燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2；写出用Ca(OH)2溶液吸收CO2的化学方程式： 。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。请写出一条有助于碳中和的建议： 。 (3)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， (填物质名称)对烟气中CO2的脱除效果最好。 14．“冰圈”是一种非常罕见的自然现象，它是薄薄的圆形冰块在水体表面缓慢旋转而产生的。“冰圈”通常只发生在寒冷气候下缓慢流动的水中，在北极、加拿大等寒冷地区会出现，我国也有分布。 据研究，“冰圈”是在涡流中形成的。当水中的漩涡以一定直径做圆周旋转运动时，会使得水中的冰块和漂浮杂质在漩涡中均匀分布，从而形成这种神秘的规则圆圈冰层。在河面的拐角处，加速流动的水会产生一种被称为“旋转剪切”的力量，将冰块切断，然后冰块缓慢旋转。被切断的冰块和周围的冰块相互摩擦，最终形成一个正圆形。 “冰圈”即使在静止的水中形成时也倾向于旋转。冰圈降低了它周围水的温度，这导致水变得比周围稍微温暖的水更稠密。稠密的水下沉并产生自己的圆周运动，导致冰圈旋转。 俄罗斯贝加尔湖湖面上出现神秘圆形“冰圈”，科学家经过仔细观察后认为，这可能是地下蕴藏的天然气造成了水的漩涡形流动，从而形成了“冰圈”。 阅读分析短文，回答有关问题： (1)“冰圈”的化学式为 。 (2)我国南海地区无法产生“冰圈”的原因是 。“冰圈”形成的关键因素之一是水中要有 。 (3)在静止的水中，“冰圈”周围水的温度降低的原因是 ，此处水更稠密的微观原因是 。 (4)导致贝加尔湖里游涡形成的物质可能是 ，其主要成分的物质类别属于 。 15．阅读下面科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为这很可能与臭氧（O3）有关。 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，臭氧层往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同，研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过180微克/立方米的环境中，会产生上述不良症状，研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%，对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物，如图为某地夏季某日昼时：（7:00-18:00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图. (1)地表空气中的臭氧是由 （填物质名称）结合而形成的。 (2)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 （填序号）。 A．8:00-10:00        . B．10:00-12:00 C．12:00-14:00 D．14:00-16:00 (3)下列说法正确的是 （填序号）。 A．臭氧是一种无色无味气体 B．臭氧层具有吸收紫外线的作用 C．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (4)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的措施 ；请再写出一种空气污染物的化学式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$