2024年中考化学考点分类训练：综合应用题

2024年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。 Ⅰ、以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 Ⅱ、纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： (4)盐水中含有、、等少量杂质，可选择①溶液  ②溶液  ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是 （填序号）。 (5)向饱和氨盐水中通入，化学方程式为，X的化学式是 Ⅲ、为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 (6)A试管中观察到的现象是 (7)如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 ，当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是 (8)C试管中发生反应的化学方程式为 。 (9)D试管中观察到的现象是 ，该化学反应的基本反应类型为 。 2．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/ mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 2 49.21 ④ 30 5 55 2 10.76 （1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ； （2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，则产生氧气的总重量将 （选填“减小、不变或增大”）。 （3）写出实验②中反应的符号表达式： 。 如图是某品牌补铁剂的标签。请回答： （1）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ； （2）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg 3．探究某些气体的性质时，需先除去其中的气体杂质再实验。某化学兴趣小组的同学对此内容进行相关探究。 第一组：利用图1中的装置探究CO还原Fe2O3并检验气体产物(已知一氧化碳发生装置中的反应为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑) (1)装置B的玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 (2)从环保角度考虑，该装置还不够完善，应当如何改进？ (3)若没有装置A，则该实验不能达到检验气体产物的目的，请说明原因。 第二组:利用图2中的装置探究与过氧化钠()的反应。已知是一种淡黄色固体，除能与反应产生碳酸钠和氧气外，也能与反应产生氢氧化钠和氧气。 (4)装置②的作用是 。 (5)氧气可采用装置⑤收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？ (6)实验结束后，甲同学取装置③中固体溶于水，无气泡产生。向所得溶液中滴入无色酚酞试液，试液变红，他认为装置③中的固体为碳酸钠。乙同学认为该结论不准确，他在甲的基础上进一步实验，最终证明固体中还有氢氧化钠，请推测他的操作方法和现象。 (7)由上述实验可知，若要验证收集的氧气是不是由与反应所得，还需在 (填“①②”或“②③”)之间添加一个气体干燥装置。 (8)将20g碳酸钙加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为115.6g(气体的溶解忽略不计)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。 4．氧气是我们身边无法离开的物质。请结合下图回答问题： Ⅰ．空气中氧气含量测定再认识: （1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1），写出红磷燃烧的化学方程式 ，该反应的现象为 。燃烧结束后冷却至室温，打开止水夹观察到的现象为 。 （2）兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于理论值，可能的原因有：①装置漏气；② ，装置内氧气有剩余； （3）小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图2），通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是： 。 （4）为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图3），8分钟后测得的数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 131mL 90.0mL 63.6mL 请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数） Ⅱ．氧气的制备： （1）写出如图中有标号仪器的名称：① ; ② 。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ；用该装置作为发生装置时有一明显错误是 。 （3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，回答下列问题（氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水）。 ①操作m的名称是 ；操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是 ，操作m中该仪器的作用是 。 ②在分离并回收到剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有 （填字母序号）。 A．提高实验效率         B．保证剩余固体全部溶解       C．节约能源 ③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值小，原因可能是 。 A．氯化钾没有完全溶解即过滤   B．过滤时液面高于滤纸边缘 C．器皿上粘有的氯化钾没有全部转移到称量纸上 Ⅲ．氧气的收集: 某兴趣小组为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，井使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。 收集方法 向上排空气法 排水集气法 氧气浓度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧气平均浓度% 79.7 89.7 （1）小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水集气法收集氧气时，以观察到 为氧气集满的标准。 （2）以上两种方法中，用 法收集到的氧气更纯净。 （3）不考虑操作因素，排水集气法获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是 。 （4）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 （填字母序号）。 A．氧气的密度略大于空气的密度        B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气 D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散 Ⅳ．氧气的性质： （1）铁丝在氧气中的燃烧的化学方程式 。实验时集气瓶底部要放少量水或细沙的目的是 。 （2）镁带燃烧的化学方程式 ，该反应类型为 。 5．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求回答下列问题：    （1）用CaCO3固体和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳． ①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）． ②生成二氧化碳时所发生反应的化学方程为 ． （2）小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），小瑜同学设计了实验方案，选择的装置按A→E1→H→E2→E3顺序连接，然后进行实验（H中发生反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设试剂对气体的吸收均完全）． ①装置A中发生反应的化学方程式为 ． ②装置E1的作用是 ． ③给氧化铜样品加热前，小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气．你认为他的操作是否正确，并说明理由 ． ④小瑜通过测量反应前后E2装置的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．除此方法，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是 .反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将 （填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）． 6．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下探究。 (1)探究气体的成分。 【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；硫酸铜是白色，易吸水。 【推断与探究】小明根据化学知识推断生成的气体时氢气，为了使同学们信服，他按ABCEDE的 顺序连接好实验仪器进行试验验证，他在装置D、装置D右边的装置E中观察到的现象分别是 、 。在装置C、D之间的装置E的作用是 。 装置A中的碎瓷片的作用是 。 (2)探究B装置中剩余固体成分。 【查阅资料】 ①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】 猜想1：固体成分是四氧化三铁； 猜想2： 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2正确。 铁与水蒸气反应的化学方程式为 。 【反思与拓展】①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三铁”的结论是错误的。他的理由是 。 ②若将若将B装置中剩余的黑色固体20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为 。 7．我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。 【资料】①K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH ②Ca(OH)2、K2CO3 和 KOH 的部分溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 50 溶解度/g Ca(OH)2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 K2CO3 107 109 110 114 121 KOH 97 103 112 126 140 （1）20℃时，100 g 水中最多可溶解 K2CO3 的质量是 g，溶质的质量分数为 50% 的 KOH 溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示。则纵坐标可能表示的是 （填序号）    a溶质的质量    b溶质的质量分数    c 氢氧化钙的溶解度    d溶剂的质量   e溶液的质量 （3）20℃时，将 1.38 g K2CO3 固体放入 100 g 水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为 1.5 g 的固体。所得滤液中的溶质是 ，加入氢氧化钙的质量是 g。 （4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向 4 个盛有 200 g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下： 实验序号 ① ② ③ ④ 加入氯化钠的质量／g 9 36 81 90 溶液质量／g 209 236 272 272 若将②中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g。关于上述实验的叙述正确的是 （填序号）。 a①②所得溶液是不饱和溶液 b③④所得溶液中，溶质的质量分数相等 c20℃时，200 g 水中最多溶解氯化钠的质量为 72 g d20℃时，将④继续恒温蒸发 100 g 水，过滤，得到质量为 36 g 的固体 8．根据下列装置图，回答有关问题。 (1)写出装置图中标号①的仪器名称： 。 (2)写出利用A装置制取氧气的化学方程式为 。若用F装置收集氧气，氧气应从 端通入（填“a”或“b”）。 (3)实验室用装置B和C制取二氧化碳，化学方程式为 。 (4)实验室用100g质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌充分反应，求生成氢气的质量是多少？ 9．2020年底我国宣布了碳达峰、碳中和等国家自主贡献新目标。“碳捕获”技术是实现碳中和的有效手段之一。一种利用NaOH溶液捕获CO2并以捕获的CO2为原料制取炭黑的工艺流程如图所示。 (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)转化室Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (3)高温条件下，分解室Ⅱ中除生成金属氧化物X外，还生成一种气体单质。已知X中两种元素的质量比为7：2，则该反应的化学方程式为 。 (4)已知捕获室中发生反应的化学方程式为。请计算：若要吸收1.32tCO2需要消耗NaOH的质量 (写出计算过程)。 10．化学是以实验为基础的学科。 Ⅰ．根据下图所示实验装置回答问题。        信息：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ (1)仪器①的名称为 。 (2)装置A与装置 B 相比较，装置 B具有的优点是 。 (3)在实验室用装置B制取氢气的化学方程式为 。制取并收集一瓶较纯净、干燥的氢气，装置接口的连接顺序为a→ （按照气流从左到右的方向）。 Ⅱ.探究一瓶失去标签的白色固体的组成。 有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中的一种或几种，取该粉末进行以下实验：取少量白色固体，加蒸馏水溶解后得无色透明溶液；在此溶液中滴BaCl2 溶液，产生白色沉淀；在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且产生无色气体；在滤液中滴AgNO3溶液和稀HNO3，生成白色沉淀。 (4)根据上述现象推断，原混合物中肯定有 ，写出滴入BaCl2溶液发生反应的化学方程式 。 11．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)近年来陆续开通从贵州到全国各地的高铁，不仅方便出行，更助推了贵州旅游业的发展。 ①高铁的机身采用铝合金材料是因为它有质量轻、硬度大和 等优点。 ②高铁路基中使用的钢轨锈蚀的原因是因为 。 ③工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式为 。 (2)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：    ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ； ②滤液C中所含溶质的成分可能有 种情况，并说明理由 。 12．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验； （1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是 ． （2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是 ． （3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是 ． （4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数． （5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数 （填“偏大”或“偏小”） 13．酸、碱、盐在人类的生产、生活中起着重要作用。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗称为 ；复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或 生成。 (2)如图是某中和反应的微观示意图。    ①该反应的化学方程式为 。 ②反应前后发生变化的离子是 。 (3)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，某小组同学设计了如图所示实验流程。    ①写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式 ； ②若选用一种试剂代替BaC12溶液和NaOH溶液，写出可代替试剂中溶质的化学式 ； ③若加入的稀盐酸过量，是否影响所得氯化钠晶体的纯度？ 。 (4)为测定某碳酸钡样品中是否混有硫酸钡杂质。称取20g该样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.6g。请通过计算判断该样品中是否含有硫酸钡杂质。 14．金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性（填“导电”或“延展”）。 (2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是 （填字母）。 A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液 (3)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。    ① 写出化学式：A ；B 。 ② 反应II的化学方程式为 。 ③ 反应III的化学方程式为 。 (4)用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为 t （结果保留至0.1）。 15．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用，我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界技术的发展。 【查阅资料】①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2 和 CaCl2)及不溶性杂质。 ②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。 ③生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分离得晶体 A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。 ④氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。 ⑤部分生产流程如下图所示: 【问 题讨论】 （1）溶液 A 中的溶质为 ，流程中加入适量盐酸的作用是 。 （2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是 （填字母序号）． A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2 （3）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）． A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3 【组成确定】 （1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化； （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）． 【含量测定】 同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。甲组：取 12.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为 。 乙组：取 12.0g 纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应装置 C 增重了 4.1g（所加试剂均足量，每一步都反应完全）．实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是 。 丙组：取 12.0g 的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、 洗涤、烘干称量固体质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$