精品解析：山东省临沂市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

2023级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2023.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每一小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　F19　Na23　Al27　S32　Cl35.5　K39　Cr52　Mn55　Fe56　Cu64　Zn65 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 加碘食盐中含有，在溶液中，可存在的微粒是 A. B. C. 分子 D. 【答案】B 【解析】 【详解】是由K+和构成的，不含有分子，在水溶液中电离为K+和构成的，故存在，B符合题意。 答案选B。 2. 对化学物质进行分类，有利于掌握同类物质的共同性质。下列说法错误的是 A. Na2O、K2O均为碱性氧化物 B. CO和CO2均能与碱反应生成盐 C. NaOH和Cu(OH)2均为碱 D. NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A ．Na2O、K2O均能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，选项A正确； B．CO是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐，CO2能与碱反应生成碳酸盐或碳酸氢盐，选项B错误； C．NaOH和Cu(OH)2都是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均为碱，选项C错误； D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是由金属阳离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，选项D正确； 答案选B。 3. 下列关于物质的保存不正确的是 A. 过氧化钠固体保存在细口瓶中 B. 氯水保存在棕色细口瓶中 C. 钠保存在煤油中 D. 漂白粉需要密封保存 【答案】A 【解析】 【详解】A． 过氧化钠固体容易吸收空气中的二氧化碳和水而变质，需要密封保存在广口瓶中保存，A错误； B．氯水见光易分解需要避光保存，氯水保存在棕色细口瓶中，B正确； C．钠能与氧气、水反应，钠保存在煤油中隔绝空气和水分，C正确； D．漂白粉容易吸收空气中的二氧化碳和水而变质，漂白粉需要密封保存，D正确； 答案选A。 4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 雪天道路上撒盐融雪是应用其还原性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 工业上利用澄清石灰水吸收氯气制备漂白粉 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A． 雪天道路上撒盐融雪是盐可使雪的熔点降低从而促进其熔化，不涉及氧化还原反应，故A错误； B． 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故B正确； C． 工业上利用消石灰吸收氯气制备漂白粉，故C错误； D． 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性，故D错误； 故选B。 5. 是蓝色固体，俗称蓝矾或胆矾。下列说法正确的是 A. 0.5mol溶于水，产生0.5mol、0.5mol和 B. 是混合物 C. 溶液能与Zn反应体现了的还原性 D. 配制1L0.1mo/L溶液需要胆矾25.0g 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离为Cu2+和，不存在和，故A错误； B．是纯净物，故B错误； C．溶液能与Zn反应生成单质铜，体现了的氧化性，故C错误； D．1L0.1mo/L溶液需要n()=1mol，即胆矾的质量为25.0g，故D正确。 答案选D。 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 实验室制取氯气： B. 醋酸()去除水垢中的： C. 湿法炼铜： D. 钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用软锰矿与浓盐酸反应制取氯气，实验室制取氯气：，故A正确； B．醋酸(是弱电解质)去除水垢中的：，故B错误； C．湿法炼铜是用铁将铜离子还原出来：，故C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，故D正确； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B. 标准状况下，22.4L和28gCO所含氧原子数目相等 C. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中物质的量浓度为2mol/L D. 0℃、101kPa下，1mol的体积大约是22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A． 摩尔是表示物质粒子多少的物理量的单位之一，故A错误； B． 标准状况下，水是非气态物质，无法计算其物质的量，故B错误； C． 80gNaOH(物质的量为2mol)溶解在1L水中，由于溶液的体积不是1L，因此无法计算其物质的量浓度，故C错误； D． 0℃、101kPa下，即标准状况下，1mol的体积大约是22.4L，故D正确； 故选D。 8. 常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：、、、 C. 酸性溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选； B．能使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH-与要反应，不能大量共存，故B不选； C．酸性溶液中，、、、与H+不反应，相互也不反应，可以大量共存，故C符合； D．碱性溶液中OH-与要反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选； 答案选C。 9. 2023年5月30日，长征二号F遥十六运载火箭将神舟十六号载人飞船送入太空。下列物质可作为火箭推进剂中氧化剂的是 A. 四氧化二氮 B. 液氮 C. 液氢 D. 偏二甲肼() 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氧化二氮中氮元素是+4价，具有氧化性，可作为火箭推进剂中氧化剂，A符合题意； B．氮气的化学性质很稳定，且氮气中氮元素化合价为0，不宜作火箭推进剂中氧化剂，B不符合题意； C．液氢是航空航天的燃料，C不符合题意； D．中氮元素化合价为-2价，具有较强的还原性，D不符合题意； 故选A。 10. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，2.3g钠充分燃烧时转移电子数为 B. 5.6g铁粉与0.1L 1mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 1L1.0mol/L的溶液中的数目为 D. 标准状况下，22.4L中电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧可生成氧化钠和过氧化钠，每个钠均转移1个电子，2.3g钠充分燃烧时转移电子数为0.1NA，故A正确； B．5.6g铁粉与0.1L 1mol/L的HCl溶液充分反应，盐酸不足，以HCl的量计算，n(HCl)为0.1mol，产生H2为0.05mol，分子数为0.05 NA，故B错误； C．1个H2SO4分子在溶液中电离出2个H+，1L1.0mol/L的溶液中的数目为，故C错误； D．标准状况下，22.4L为1mol，电子的数目为2，故D错误。 答案选A。 11. 下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 A. 容量瓶上标有容积、温度和浓度 B. 摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 C. 配制溶液时直接把称取的物质转移至容量瓶中，再加入蒸馏水定容 D. 使用前要检查容量瓶是否漏水 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶属于定量仪器，所以标有容积和刻度，由于温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，没有浓度，故A错误； B． 摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，不需加入蒸馏水至刻度线，故B错误； C． 配制溶液时把称取的物质在烧杯中溶解，恢复至室温后转移的容量瓶中，故C错误； D． 因为容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确； 故选D。 12. 下列图示实验正确的是 A. 图甲稀释浓硫酸 B. 图乙收集Cl2 C. 图丙除去CO气体中的CO2 D. 图丁配制溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中，A错误； B．氯气的密度比空气密度大，从长导管进气收集，B正确； C．二氧化碳与NaOH溶液反应，CO不能，气体应该长进短出、图中从短导管处进气会将NaOH压出，C错误； D．加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容，图中操作不合理，D错误； 故答案选B。 13. 欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是 A. 与S B. 与S C. 与 D. 与 【答案】A 【解析】 【分析】中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，反应物化合价有升高也有下降。 【详解】A．与S若生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，A正确； B．与S若生成Na2S2O3，则只有化合价上升，B错误； C．与若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，C错误； D．与若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，D错误； 故选A。 14. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)。(其中中氧为+2价)下列叙述错误的是 A. 转移的电子数为 B. 生成的NaF质量为84g C. 生成的氧化产物分子数为 D. NaOH作还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A． F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗44.8L(标准状况)，即=2mol，转移的电子数为，故A正确； B． 每消耗2molF2生成的NaF质量为2mol×42g/mol=84g，故B正确； C． 可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，故C错误； D． O的化合价由-2价变为+2价，NaOH作还原剂，故D正确； 故选C。 15. 某同学欲配制460mL1.00mol/L的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸25.0mL B. 配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量 C. 配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线 D. 配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L，配制460mL1.00mol/L的溶液，只能用500mL的容量瓶，所需浓硫酸的体积为=0.0272L=27.2mL，故A错误； B．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯或者称量瓶中称量，故B错误； C．定容时利用胶头滴管滴加，则配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线，操作合理，故C正确； D．将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质氯化氢物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D错误。 答案选C。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 物质的转化是化学研究的内容之一、回答下列问题： Ⅰ．一种分解氯化铵()实现产物分离的物质转化关系如下图所示(a、b、c、d分别代表相应的物质)。 （1）上述转化过程中涉及的物质，除外，属于盐的是___________。(写物质的化学式) （2）转化过程的总反应方程式为___________。 （3）上述转化过程有副产物生成。请用化学方程式解释其原因___________。 Ⅱ．实验室常用与反应来测定的浓度，其反应原理(转化过程)如图所示。 （4）反应Ⅰ中是___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。发生反应Ⅰ时，溶液颜色变化是由无色到___________色。 （5）由反应Ⅰ、Ⅱ，判断、、三者氧化性由强到弱的顺序为：___________。 （6）反应Ⅱ的离子方程式为___________。每有1mol参加反应，转移___________mol电子。 【答案】（1）Mg(OH)Cl （2） （3）MgO+2HCl=+H2O （4） ①. 还原剂 ②. 紫红色 （5）S2O> MnO> Fe3+ （6） ①. MnO+5Fe2++8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O ②. 5 【解析】 【小问1详解】 上述转化过程中涉及的物质，除外，属于盐的是Mg(OH)Cl； 【小问2详解】 由流程图可知反应物是，生成物是NH3和HCl，总反应为； 【小问3详解】 上述转化过程有副产物生成；原因是MgO与盐酸反应生成，化学方程式为MgO+2HCl=+H2O； 【小问4详解】 反应Ⅰ中与S2O反应生成SO和MnO，作还原剂，溶液颜色由无色变为紫红色； 【小问5详解】 反应Ⅰ中与S2O反应生成SO和MnO，氧化性S2O> MnO，反应II MnO与Fe2+反应生成Fe3+和Mn2+，氧化性MnO> Fe3+，、、三者氧化性由强到弱的顺序为：S2O> MnO> Fe3+； 【小问6详解】 反应II MnO与Fe2+反应生成Fe3+和Mn2+，离子方程式为：MnO+5Fe2++8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O；每有1mol参加反应，转移5mol电子。 17. 用下列装置制备并检验的性质。 （1）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，烧杯中NaOH溶液的作用是___________。 （2）若实验时使用的17.4g完全反应，则反应产生的在标准状况下的体积为___________L。 （3）装置Ⅳ应该接入到装置Ⅰ中集气瓶前面，其目的是___________。 （4）为了探究干燥的氯气是否有漂白性，选择装置Ⅲ进行相关实验，若从b口进气，装置Ⅲ中的现象是___________。 （5）装置Ⅱ目的是制备氯水，氯水中含氯微粒共有4种，分别是___________(填写微粒符号)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 氯气尾气处理，防止污染空气 （2）4.48L （3）除去氯气中的HCl和水蒸气 （4）a处布条无变化，b处红色布条褪色 （5）Cl2、HClO、Cl-、ClO- 【解析】 【分析】实验室制备氯气，Ⅰ装置用于制取并收集氯气，Ⅱ装置探究氯气是否与水反应，Ⅲ装置探究氯气是否有漂白性，Ⅳ为除去氯气中的HCl与水蒸气。 【小问1详解】 装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，烧杯中NaOH溶液的作用是氯气尾气处理，防止污染空气。故答案为：分液漏斗；氯气尾气处理，防止污染空气； 【小问2详解】 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O由于1个二氧化锰与足量的浓盐酸反应生成1个氯气，2个氯化氢被氧化，则17.4gMnO2的物质的量为0.2mol，足量的浓盐酸反应，产生0.2mol氯气，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案为：4.48L； 【小问3详解】 装置Ⅳ应该接入到装置Ⅰ中集气瓶前面，装置Ⅳ中饱和食盐水用于除掉氯气中的HCl，浓硫酸用于吸水。故答案为：除去氯气中的HCl和水蒸气； 【小问4详解】 氯气本身没有漂白性，但Cl2+H2OHCl+HClO生成的HClO具有漂白性，其中无水CaCl2的作用是吸水，为了探究干燥的氯气是否有漂白性，选择装置Ⅲ进行相关实验，若从b口进气，装置Ⅲ中的现象是a处布条无变化，b处红色布条褪色。故答案为：a处布条无变化，b处红色布条褪色； 【小问5详解】 装置Ⅱ目的是制备氯水，Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中含氯微粒共有4种，分别是Cl2、HClO、Cl-、ClO-。故答案为：Cl2、HClO、Cl-、ClO-。 18. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH中的氢为___________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为___________。A可用于自来水消毒。其消毒效率是的___________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 （3）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为___________。 （4）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为___________。 （5）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. -1 ②. 1∶1 （2） ①. ClO2 ②. 2.5 （3）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （4）2NaClO42NaCl+4O2↑ （5）+2OH-=2+H2O 【解析】 【分析】根据价类二维图：A是ClO2、B为NaOH、C为、D为NaClO、E为HClO3。 【小问1详解】 Na为+1价，NaH中的氢为-1价。可与水反应生成氢气，NaH+H2O=H2↑+NaOH该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，质量比为1∶1。故答案为：-1；1∶1； 【小问2详解】 A是氯的氧化物，其化学式为ClO2。A可用于自来水消毒。其消毒效率是的 =2.5倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。故答案为：ClO2；2.5； 【小问3详解】 B为NaOH属于碱，其水溶液与反应生成D为NaClO的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O； 【小问4详解】 C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2NaClO42NaCl+4O2↑。故答案为：2NaClO42NaCl+4O2↑； 【小问5详解】 可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，与NaOH在水中生成的离子反应方程式+2OH-=2+H2O。故答案为：+2OH-=2+H2O。 19. 葡萄糖(分子式为)是人体内最重要的供能物质。 （1）正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在0.70~1.15g/L之间，下表是某同学的血液检测单的部分内容： 项目名称 钾 葡萄糖 低密度脂蛋白 血液中的含量(mmol/L) 3.91 3.00 2.96 葡萄糖的摩尔质量为___________，该同学1mL血液中含有的葡萄糖为___________毫克，其血糖含量___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)。 （2）50%葡萄糖注射液风于高糖溶液，在医疗上具有广泛的用途。50%葡萄糖注射液是指每100mL葡萄糖注射液中含有50g葡萄糖，某同学使用称好的葡萄糖固体在实验室中配制220mL该葡萄糖注射液，所需的定量仪器是___________。 （3）病人输液时，通常采用一定浓度的葡萄糖注射液。小附同学欲利用上述50%葡萄糖注射液在实验室中配制80mL 0.250mol/L的葡萄糖溶液。 ①需要用量筒量取50%葡萄糖注射液的体积是___________mL。 ②下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填选项)。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．量取50%葡萄糖注射液时俯视 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时俯视 【答案】（1） ①. 180g/mol ②. 0.54 ③. 偏低 （2）量筒、250mL容量瓶 （3） ①. 9.0 ②. AB 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖(分子式为)的相对分子质量为180，故摩尔质量为180g/mol，由表格数据可知，血液中葡萄糖的含量为3.0mmol/L，1mL血液中含有的葡萄糖为1mL10-3L/mL3.0mmol/L10-3mmol/mol180g/mol103mg/g=0.54mg，则每L血液中含有的葡萄糖质量为540mg，即0.54g/L，该同学的血糖含量偏低； 【小问2详解】 使用葡萄糖固体在实验室中配制220mL该葡萄糖注射液，应该用250mL容量瓶，根据配制步骤计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀操作，所需的定量仪器有量筒、250mL容量瓶； 【小问3详解】 ①根据配制前后溶质质量不变，80mL0.250mol/L的葡萄糖溶液要用100mL容量瓶，，解得V=9.0mL； ②A．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致溶质偏低，浓度偏低，故A符合； B．量取50%葡萄糖注射液时俯视，导致溶质偏少，浓度偏低，故B符合； C．容量瓶洗净后未干燥，不影响浓度，故C不符合； D．定容时俯视，导致加水偏少，浓度偏高，故D不符合； 答案选AB。 20. 钠及其钠的化合物在生产生活中有着广泛应用，探究它们的性质也是化学工作者的任务之一、 （1）过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，从氧化还原角度分析，过氧化钠的作用为___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。 （2）和的水溶液都具有___________性。利用下图鉴别两种物质，使澄清石灰水变浑浊的是试管___________(填“A”或“B”)。 （3）实验室利用盐酸和碳酸钙反应制备气体时，可以利用饱和的溶液来除去HCl气体，发生反应的离子反应方程式为___________。另一方面，有人认为在饱和的溶液中，溶解度较小，有利于收集。 ①某同学为比较排水法与排饱和碳酸氢钠溶液法除去氯化氢的效果，利用三种收集方法，然后测定气体中氯离子的含量(从而反映HCl的含量)如下表。 实验次数 氯离子含量mg/L 收集方法 1 2 3 三次平均 排气法 23.1 20.2 46.4 29.9 排水法 3.1 3.5 3.7 3.4 排饱和碳酸氢钠法 2.6 3.2 3.0 2.9 从表中数据分析可知，除去中的HCl效果最好的是___________法。 ②某同学为比较在水和饱和溶液中的溶解情况。设计了如下实验： 在18℃下，用粉末与稀硫酸反应制取两瓶250mL二氧化碳，分别加入50mL水和饱和碳酸氢钠溶液，振荡，用压强传感器测定装置内压强的变化，数据如下表所示。 次数 所测压强 收集方法 1 2 3 三次平均 排水法 104.90 104.98 105.05 104.98 排饱和碳酸氢钠法 103.42 103.56 103.32 103.40 三次分别加入水、饱和碳酸氢钠溶液所测压强统计 该实验选用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是___________。由实验数据可获得的结论是___________。请你对上述结论产生的原因给出自己的猜想(理由)：___________。 【答案】（1）既是氧化剂又是还原剂 （2） ①. 碱 ②. B （3） ①. HCO+H+=H2O+CO2 ↑ ②. 排饱和碳酸氢钠法 ③. 稀硫酸没有挥发性，盐酸具有挥发性，会与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，对实验结论造成影响 ④. 在18℃下，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液溶解度比水中大 ⑤. 饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，可溶解更多的二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，从氧化还原角度分析，过氧化钠中的-1价的O元素化合价部分升高为0价，部分降低为-2价，过氧化钠的作用为既是氧化剂又是还原剂。故答案为：既是氧化剂又是还原剂； 【小问2详解】 和都属于强碱弱酸盐，水解后呈碱性，和的水溶液都具有碱性。碳酸氢钠不稳定，受热分解，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，使澄清石灰水变浑浊的是试管B。故答案为：碱；B； 【小问3详解】 实验室利用盐酸和碳酸钙反应制备气体时，可以利用饱和的溶液来除去HCl气体生成氯化钠水和二氧化碳，发生反应的离子反应方程式为HCO+H+=H2O+CO2 ↑。故答案为：HCO+H+=H2O+CO2 ↑； ①从表中数据分析可知，排饱和碳酸氢钠法测定气体中氯离子的含量为2.9mg/L，除去中的HCl效果最好的是排饱和碳酸氢钠法。故答案为：排饱和碳酸氢钠法； ②该实验选用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是稀硫酸没有挥发性，盐酸具有挥发性，会与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，对实验结论造成影响。由实验数据可获得的结论是在18℃下，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液溶解度比水中大。上述结论产生的原因给出自己的猜想(理由)：饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，可溶解更多的二氧化碳。 故答案为：稀硫酸没有挥发性，盐酸具有挥发性，会与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，对实验结论造成影响；在18℃下，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液溶解度比水中大；饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，可溶解更多的二氧化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2023.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每一小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　F19　Na23　Al27　S32　Cl35.5　K39　Cr52　Mn55　Fe56　Cu64　Zn65 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 加碘食盐中含有，在溶液中，可存在的微粒是 A. B. C. 分子 D. 2. 对化学物质进行分类，有利于掌握同类物质的共同性质。下列说法错误的是 A. Na2O、K2O均为碱性氧化物 B. CO和CO2均能与碱反应生成盐 C. NaOH和Cu(OH)2均为碱 D. NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐 3. 下列关于物质的保存不正确的是 A. 过氧化钠固体保存在细口瓶中 B. 氯水保存在棕色细口瓶中 C. 钠保存在煤油中 D. 漂白粉需要密封保存 4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 雪天道路上撒盐融雪是应用其还原性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 工业上利用澄清石灰水吸收氯气制备漂白粉 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 5. 是蓝色固体，俗称蓝矾或胆矾。下列说法正确的是 A. 0.5mol溶于水，产生0.5mol、0.5mol和 B. 是混合物 C. 溶液能与Zn反应体现了的还原性 D. 配制1L0.1mo/L溶液需要胆矾25.0g 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 实验室制取氯气： B. 醋酸()去除水垢中的： C. 湿法炼铜： D. 钠与水反应： 7. 下列说法正确的是 A. 摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B. 标准状况下，22.4L和28gCO所含氧原子数目相等 C. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中物质的量浓度为2mol/L D. 0℃、101kPa下，1mol的体积大约是22.4L 8. 常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：、、、 C. 酸性溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 9. 2023年5月30日，长征二号F遥十六运载火箭将神舟十六号载人飞船送入太空。下列物质可作为火箭推进剂中氧化剂的是 A. 四氧化二氮 B. 液氮 C. 液氢 D. 偏二甲肼() 10. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，2.3g钠充分燃烧时转移电子数为 B. 5.6g铁粉与0.1L 1mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 1L1.0mol/L的溶液中的数目为 D. 标准状况下，22.4L中电子的数目为 11. 下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 A. 容量瓶上标有容积、温度和浓度 B. 摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 C. 配制溶液时直接把称取的物质转移至容量瓶中，再加入蒸馏水定容 D. 使用前要检查容量瓶是否漏水 12. 下列图示实验正确的是 A. 图甲稀释浓硫酸 B. 图乙收集Cl2 C. 图丙除去CO气体中的CO2 D. 图丁配制溶液 13. 欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是 A. 与S B. 与S C. 与 D. 与 14. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)。(其中中氧为+2价)下列叙述错误的是 A. 转移的电子数为 B. 生成的NaF质量为84g C. 生成的氧化产物分子数为 D. NaOH作还原剂 15. 某同学欲配制460mL1.00mol/L的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸25.0mL B. 配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量 C. 配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线 D. 配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 物质的转化是化学研究的内容之一、回答下列问题： Ⅰ．一种分解氯化铵()实现产物分离的物质转化关系如下图所示(a、b、c、d分别代表相应的物质)。 （1）上述转化过程中涉及的物质，除外，属于盐的是___________。(写物质的化学式) （2）转化过程的总反应方程式为___________。 （3）上述转化过程有副产物生成。请用化学方程式解释其原因___________。 Ⅱ．实验室常用与反应来测定的浓度，其反应原理(转化过程)如图所示。 （4）反应Ⅰ中是___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。发生反应Ⅰ时，溶液颜色变化是由无色到___________色。 （5）由反应Ⅰ、Ⅱ，判断、、三者氧化性由强到弱的顺序为：___________。 （6）反应Ⅱ的离子方程式为___________。每有1mol参加反应，转移___________mol电子。 17. 用下列装置制备并检验的性质。 （1）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，烧杯中NaOH溶液的作用是___________。 （2）若实验时使用的17.4g完全反应，则反应产生的在标准状况下的体积为___________L。 （3）装置Ⅳ应该接入到装置Ⅰ中集气瓶前面，其目的是___________。 （4）为了探究干燥的氯气是否有漂白性，选择装置Ⅲ进行相关实验，若从b口进气，装置Ⅲ中的现象是___________。 （5）装置Ⅱ目的是制备氯水，氯水中含氯微粒共有4种，分别是___________(填写微粒符号)。 18. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH中的氢为___________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为___________。A可用于自来水消毒。其消毒效率是的___________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 （3）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为___________。 （4）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为___________。 （5）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式___________。 19. 葡萄糖(分子式为)是人体内最重要的供能物质。 （1）正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在0.70~1.15g/L之间，下表是某同学的血液检测单的部分内容： 项目名称 钾 葡萄糖 低密度脂蛋白 血液中的含量(mmol/L) 3.91 3.00 2.96 葡萄糖的摩尔质量为___________，该同学1mL血液中含有的葡萄糖为___________毫克，其血糖含量___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)。 （2）50%葡萄糖注射液风于高糖溶液，在医疗上具有广泛的用途。50%葡萄糖注射液是指每100mL葡萄糖注射液中含有50g葡萄糖，某同学使用称好的葡萄糖固体在实验室中配制220mL该葡萄糖注射液，所需的定量仪器是___________。 （3）病人输液时，通常采用一定浓度的葡萄糖注射液。小附同学欲利用上述50%葡萄糖注射液在实验室中配制80mL 0.250mol/L的葡萄糖溶液。 ①需要用量筒量取50%葡萄糖注射液的体积是___________mL。 ②下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填选项)。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．量取50%葡萄糖注射液时俯视 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时俯视 20. 钠及其钠的化合物在生产生活中有着广泛应用，探究它们的性质也是化学工作者的任务之一、 （1）过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，从氧化还原角度分析，过氧化钠的作用为___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。 （2）和的水溶液都具有___________性。利用下图鉴别两种物质，使澄清石灰水变浑浊的是试管___________(填“A”或“B”)。 （3）实验室利用盐酸和碳酸钙反应制备气体时，可以利用饱和的溶液来除去HCl气体，发生反应的离子反应方程式为___________。另一方面，有人认为在饱和的溶液中，溶解度较小，有利于收集。 ①某同学为比较排水法与排饱和碳酸氢钠溶液法除去氯化氢的效果，利用三种收集方法，然后测定气体中氯离子的含量(从而反映HCl的含量)如下表。 实验次数 氯离子含量mg/L 收集方法 1 2 3 三次平均 排气法 23.1 20.2 46.4 29.9 排水法 3.1 3.5 3.7 3.4 排饱和碳酸氢钠法 2.6 3.2 3.0 2.9 从表中数据分析可知，除去中的HCl效果最好的是___________法。 ②某同学为比较在水和饱和溶液中的溶解情况。设计了如下实验： 在18℃下，用粉末与稀硫酸反应制取两瓶250mL二氧化碳，分别加入50mL水和饱和碳酸氢钠溶液，振荡，用压强传感器测定装置内压强的变化，数据如下表所示。 次数 所测压强 收集方法 1 2 3 三次平均 排水法 104.90 104.98 105.05 104.98 排饱和碳酸氢钠法 103.42 103.56 103.32 103.40 三次分别加入水、饱和碳酸氢钠溶液所测压强统计 该实验选用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是___________。由实验数据可获得的结论是___________。请你对上述结论产生的原因给出自己的猜想(理由)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $