2.3 物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三节 物质的量 第三章 海水中的重要元素 第7课时 配置一定物质的量浓度的溶液 1 任务一 配制 100 mL 1.00 mol·L－1的 NaCl 溶液 计算 称量 溶解 ②电子天平5.85g/托盘天平5.9g m(NaCl) = 5.85g ①仪器：托盘天平/电子天平、药匙 ③要点：托盘天平调零、垫滤纸，左物右码 ②溶解后冷却到室温 ①仪器：玻璃棒、烧杯、量筒 易潮解，或强腐蚀性的药品要放在烧杯中称量，如NaOH！ 任务一 配制 100 mL 1.00 mol·L－1的 NaCl 溶液 移液 洗涤 定容 ②将洗涤液都注入100mL容量瓶中 ①用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次 ③轻轻摇动，使溶液混合均匀 将蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ②需用玻璃棒引流 ①仪器A的名称： 。 100mL容量瓶 任务一 配制 100 mL 1.00 mol·L－1的 NaCl 溶液 摇匀 装瓶 盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀 浓度+化学式 【思考】配制80mL 1.00mol/L的 NaCl 溶液，需要 m(NaCl) =? m(NaCl) = n·M = c·V·M = 1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol = 5.85g 实验时间 15min 【思考1】配制1.00mol/L稀硫酸100mL，需要量取18.4mol/L浓硫酸溶液体积是多少？ 18.4 mol/L×V浓=1.00mol/L×100 mL V浓=5.4mL 注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；浓硫酸稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。 【思考2】与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？ 步骤： 仪器： 浓硫酸稀释的注意事项： ① 酸入水； ② 冷却至室温再转移。 计算、量取、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶 量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 任务二 配制 100 mL 1.00 mol·L－1的稀硫酸 由于实验操作不当引起溶质或水的变化，会对cB造成误差。 ②使水增大的因素，导致cB偏小。 ①使溶质增大的因素，导致cB偏大。 任务三 溶液配制过程中的误差分析 能引起误差的一些操作 c 称量 药品和砝码位置颠倒(使用游码) 用滤纸称量NaOH 易潮解，或强腐蚀性的药品要放在烧杯中称量，如NaOH！ ~ 7 任务三 溶液配制过程中的误差分析 能引起误差的一些操作 c 溶解转移洗涤 未冷却至室温就注入容量瓶定容 转移过程中有少量液体溅出容量瓶 溶液转移后，未洗涤玻璃棒或烧杯内壁 任务三 溶液配制过程中的误差分析 能引起误差的一些操作 c 定容 定容时俯视容量瓶刻度线 定容时仰视容量瓶刻度线 溶液体积偏小，c 偏高 溶液体积偏大，c 偏低 口诀： 定容时仰小俯大 （羊小虎大） 任务三 溶液配制过程中的误差分析 能引起误差的一些操作 c 定容 定容后液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液 摇匀后发现液面低于刻度再加水 其他 容量瓶中含有少量的水，未干燥 摇匀后发现液面低于刻度 无影响 无影响 重新配制 任务三 溶液配制过程中的误差分析 能引起误差的一些操作 c 量取液体溶质 用量筒量取所需浓溶液时，俯视读数 用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数 用量筒量取所需浓溶液后，将量筒洗涤，并将洗涤液转入容量瓶中(注：量筒不用洗涤) 【思考】配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 俯视：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。 任务二 物质的量浓度的计算 【例5】欲配制460mL 2mol/L 的H2SO4溶液，需量取质量分数为98%、密度为1.84g / mL 的H2SO4溶液多少毫升? 50mL 我两个手举栗子 $$