2.3 物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三节 物质的量 第5课时 物质的量浓度 第三章 海水中的重要元素 1 1. 什么叫溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 2. 溶液由什么组成，有什么特点 ？ 溶液的组成： 溶质 溶剂 溶液的特点： 均一性 稳定性 溶质的质量分数＝ m质 m液 × 100% ＝ m质 m质 + m剂 ×100% 复习回顾 【思考1】初中学过哪种表示溶液浓度的方法？ 0.9% 实验室药品 血液化验单 mol是谁的单位？ L 是谁的单位？ 物质的量浓度cB 3.6-7.1mmol/L 0-2.26mmol/L 2.33-5.69mmol/L 0.77-1.94mmol/L 0-3.38mmol/L 以单位体积(1L)溶液中含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。 1. 定义: 符号cB 2. 单位：mol/L或 mol·L-1 cB= nB V nB= ×V(溶液) cB nB V(溶液) = —— cB 3. 表达式： 注意： ① nB指的是溶质的物质的量。 ② V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 ③ 溶液是均一、稳定的，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度都不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 任务一 理解物质的量浓度 【思考2】1mol/L NaOH溶液的含义？ 明辨是非 1.将1molNaCl溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓度是1mol/L 2.物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量 3.物质的量浓度是指1L溶液里所含溶质的物质的量 4.在500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL，则取出溶液的浓度为1 mol/L 5.2L 0.3mol/L的Na2SO4溶液中c(Na+)=0.6mol/L × √ × 注意：体积是溶液体积，并非溶剂体积 × √ C离子 = 离子个数 ╳ C物质 【例1】1、将1molNaCl配成100ml溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。 2、标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物质的量浓度为 mol/L。 3、将25g的CuSO4•5H2O晶体溶于水配成1L溶液，该溶液溶质为 ， 物质的量浓度为 。 4、0.5L 2mol/L的Na2CO3溶液中Na+物质的量为 。 10 mol/L 3 CuSO4 0.1mol/L 2mol 任务二 物质的量浓度的计算——公式法 5、下列与 50mL 2 mol·L−1 AlCl3溶液中c(Cl−)相同的是 。 ①100mL 2 mol/L NaCl溶液 ②75mL 3 mol/L MgCl2溶液 ③200mL 6 mol/L KCl溶液 ④50mL 2 mol/L BaCl2溶液 ②③ C离子 = 离子个数 ╳ C物质 【例2】实验室里有一瓶浓度为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，张老师要制作一个新的标签，用物质的量浓度来表示这瓶浓硫酸溶液的组成，同学们知道该怎么写吗？ 任务二 物质的量浓度的计算——物质的量浓度与质量分数的关系 n V c = 1000ρω M = 【变式】质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？ 1cm3=1mL 任务二 物质的量浓度的计算——溶液的稀释 【例3】用6 mol·L-1 浓84消毒液配制300 mL 1.0 mol·L-1 稀84消毒液，需要浓84消毒液的体积为多少？ 稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生变化，但溶质的物质的量不变 。 对于所有的溶液稀释都有： n(溶液稀释前) = n(溶液稀释后) c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2 【变式】将50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1 B 50mL 任务二 物质的量浓度的计算——溶液的电中性 【例4】某溶液中含有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-，其中c(Al3+)=1mol/L，c(Mg2+)=2mol/L，c(Cl-)=2mol/L，求c(SO42-)？ 2.5mol/L 溶液呈电中性：溶液中阳离子带的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数 【变式】在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c( NO3 －)为（ ） A.0.3 mol·L－1 B.0.8 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1 B 任务二 物质的量浓度的计算 【例5】欲配制460mL 2mol/L 的H2SO4溶液，需量取质量分数为98%、密度为1.84g / mL 的H2SO4溶液多少毫升? 50mL 【例6】取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.2mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为600 mL，所得混合溶液中H2SO4的物质的量浓度是 mol·L－1。 0.15 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 任务二 物质的量浓度的计算——溶液的混合 【变式】100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ） A．0.5 mol/L B．0.75 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L C 3.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 B $$