2.3 物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三节 物质的量 第4课时 阿伏伽德罗定律 第三章 海水中的重要元素 1 课前热身—默写(5min) 1、写出物质的量的三个公式，并标出各物理量的单位 2、Cl-检验方法 3、过氧化钠和CO2反应化学方程式 4、Fe(OH)3胶体制备化学方程式 5、Na与水反应离子方程式 2 3、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ B ） A. 常温常压下，11.2L 氧气所含的氧原子数为NA B. 标准状况下，22.4L NH3所含的电子数为10NA C. 常温常压下，22.4L O3所含的氧原子数目为3NA D. 标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NA 习题册P46-3 Vm≈22.4L/mol 要点：标况、气体 6、某气体在标准状况下密度为1.25g·L-1，则该气体的相对分子质量为28 习题册P46-6 Vm≈22.4L/mol 要点：标况、气体 7、在标准状况下，向一质量为100g的密闭容器中充满CO2后，质量为166g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142g，则该气体可能为CO 阿伏伽德罗定律 所含分子数相同 相同体积 相同压强 相同温度 任何气体 物质的量相同 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数目 P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数 理想气体方程式：PV=nRT 【思考1】P、V、n、T四个变量中，如果固定其中三个变量的值，另一个变量会怎样？ 三同定一同 【思考2 】P、V、n、T四个变量中，如果固定其中两个变量的值呢？ 阿伏伽德罗定律 理想气体方程式：PV=nRT 推论1 同温同压下(T 、P一定时)，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 = V1 － V2 n1 － n2 = N1 N2 【例1】在相同条件下，物质的量之比为1:1的H2与Cl2所含的分子个数比为 _____________，体积之比为______________。 1:1 1:1 两同定比例 【例2】在标准状况下: ①2g H2 ②分子数为3.01x1023的CO2 ③0.8mol HCl ④1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是 。 ①③②④ 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/分子质量之比。 【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2 ①③④ 阿伏伽德罗定律 理想气体方程式：PV=nRT 推论2 = ρ1 － ρ2 M1 － M2 【例4】如图，同温同压下，分别用N2、H2、O2、CO2吹出体积相等的四个气球，其中气体密度最大的气球是（ ） A. B. C. D. A 阿伏伽德罗定律 理想气体方程式：PV=nRT 推论3 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比 = p1 － P2 n1 － n2 【例5】在相同温度下，向容积相同的两容器中通入O2和O3，两容器的压强之比为1∶2，则容器中O2和O3的分子数之比为________，原子数之比为________。 1:2 1:3 学习评价 判断正误 (1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(　　) (2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(　　) (3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者(　　) (4)同温同体积下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的压强相同(　　) (5)同温同压下，氧气对氢气的相对密度是16(　　) × × × √ √ 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 阿伏伽德罗定律推论 【典例】一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ） A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D 学习评价 ＝＝ ＝＝  ＝ $$