2024年中考化学考点分类训练：科普阅读题

2024年中考化学考点分类训练：科普阅读题 1．“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制作方法之一是将氯气（）通入NaOH溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的ORP值（ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强）如下表。 “84”消毒液与水的体积比 温度/℃ ORP值 1：25 3 608 1：25 16 592 1：25 52 558 “84”消毒液为无色或淡黄色液体，见光或受热易分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。 (1)下列物品不能用“84”消毒液进行消毒的是______（填字母序号）。 A．塑料玩具 B．教室桌椅 C．红色纯棉短袖 (2)制作“84”消毒液时发生反应的化学方程式为 。 (3)喷洒“84”消毒液会闻到刺激性气味，从分子角度解释其原因是 。 (4)分析表格可知，使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是 ，日常保存“84”消毒液的方法是 。 2．自热食品 自热食品近几年增速迅猛，且在持续增长中，受疫情影响许多餐厅不开，人们无法外出聚餐，许多人选择了自热食品。自热食品发热包中主要成分就是生石灰（还有铁粉、铝粉、焦炭、活性炭等等材料构成）。生石灰遇水，几秒钟温度就能迅速升高，放出大量热，可使温度高于100℃。蒸汽温度可达200℃，保温时间可达几个小时，很容易将各种食材做熟。发热过程中污染小，成本低。 注意事项： I加热包中加入冷水。绝对禁止向加热包中加热水。 II自热食品盖上有透气孔，使用时一定要确保透气孔打开。堵住透气孔或压重物，会引起爆炸而喷溅。 III加热时，包装底部的温度极高，要将自热食品放在耐热物体的表面上。 IV“自热食品”属于航空危险品，在乘坐飞机时，不能携带或托运此类食品。 依据文中内容和所学知识，回答下列问题： （1）写出自热食品的两条优点 、 。 （2）写出发热包中生石灰和水反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应； （3）写出一条使用自热食品时的注意事项 。 3．阅读文本，回答有关问题。 “宝藏”月球 “嫦娥五号”返回器在内蒙古预定区域成功着陆，标志着中国首次月球采样返回任务圆满完成。研究表明，月壤中含有丰富的矿藏，仅月面表层5cm厚的沙土中就含上亿吨铁，月球岩石中含有地，球上的全部元素和60种左右的矿物，其中6种矿物是地球上没有的。在月球表面，白天阳光垂直照射的地方温度高达127℃，夜晚温度可降到-183℃，自动采样机中的高性能钻杆能满足“嫦娥五号”在月球表面苛刻条件下的采样需求。 月球两极蕴藏着丰富的冰冻水，若被开发利用，或可满足未来登月以及地月轨道补给站的需求，这为人类将来在月球就地取材建造基地提供可能，如盖房子、制造饮用水与空气等。 最令人兴奋的是，月壤中含有丰富的氦3，而地球上的氦主要是氦4（原子核内含有2个质子和2个中子）。氦3可作为核电站的能源，其安全无污染，不仅可用于地面核电站，而且特别适合宇宙航行。月壤中含有100万-500万吨氦3，而100吨氦3所放出的能量相当于地球上1年全部能量的总和。 (1)月面表层5cm厚的沙土中富含的金属是 ，该金属丝在氧气中燃烧的化学方程式是 。 (2)“嫦娥五号”自动采样机中钻杆具有的性质是 （写1条）。 (3)氦3可作为核电站的能源，理由是 。 (4)氦3与氦4的不同点是 。若月壤中的氦3放出的能量能全部被人类所用，可至少使用 年。 4．阅读下面科普短文(改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿)。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。 由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 依据文章内容，回答下列问题： (1)从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 (填数字序号)。 ①确定结构   ②分离提纯   ③人工合成 (2)青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为 。 (3)向无色的青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为 。 5．阅读下面科普短文： 铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是因为铝的化学性质比较活泼。活泼的铝在空气中和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化膜可保护内层金属不被继续氧化。 其实，即使打磨过的铝箔，在空气中也会生成新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝熔点为2050℃，因此在实验室中常用来制造耐火坩埚，耐火管等耐高温的实验仪器。氧化铝虽然难溶于水，但能溶于酸和强碱溶液中，它和盐酸反应生成氯化铝和水；和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水；因此氧化铝是一种两性氧化物。 研究表明：铝可以扰乱人体的代谢作用，造成长期缓慢的对人体健康危害即“慢性中毒”，易造成老年痴呆，对小孩智力有损害。 依据文章内容，回答下列问题： (1)氧化铝属于 (填字母序号)。 a.盐        b.金属单质        c.合金       d.金属氧化物 (2)工业上利用电解熔融的氧化铝制备铝单质，该反应的基本反应类型是 反应。 (3)铝的化学性质活泼，生活中能广泛使用铝制品的原因是 。 (4)写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (5)防止铝中毒有多种策略，下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．家庭电饭煲最好不用铝制的内锅，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱类等物质 B．医疗中治疗胃酸过多尽量避免使用氢氧化铝药剂，改用新型胃动力药 C．生活中尽量少吃加明矾[主要成分：KAl(SO4)•12H2O]做蓬松剂的油条，少喝易拉罐饮料 6．化学与航天事业 人类的生命活动离不开清新的空气。在航天飞行器座舱内，空气更新过程如图所示：    请分析回答下列问题： （1）在上图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的（填符号） 元素没有参与再利用。 （2）装置（Ⅱ）中，在高温和催化剂的条件下，CO2和H2发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。根据学过的知识，装置（Ⅲ）中发生反应的化学方程式是 。 （3）研究发现，在太空舱中NiFe2O4能将呼出的二氧化碳转化为氧气，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。NiFe2O4在这一反应中的作用是 。已知NiFe2O4中Ni元素的化合价为+2价，则Fe元素的化合价为 。 7．我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，汽车尾气给空气带来了不小的污染。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。 发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗等；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。 (1)文中提到的铝合金、钛合金属于 材料，从降低油耗的角度体现出的优点是 。 A．熔点高   B．密度小   C．抗腐蚀能力强   D．强度硬度好 (2)使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与水反应制取氢气，同时生成一种碱，请你写出此化学方程式 ，反应前后B的化合价分别为 。 (3)氢燃料电池汽车行驶过程中的能量转化为 。 8．阅读下列材料，回答相关问题。 环控生保系统是航天员的生命“保护伞”，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，它利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名航天员一天的需要。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水能达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水可用于航天员生活用水和电解制氧。 (1)目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术是 。 (2)电解水反应的文字表达式为 ，该反应的基本类型是 。 (3)蒸馏水时，减小压强可使水的沸点 （选填“升高”或“降低”）。 (4)电解制氧时，利用太阳能电池板供电的优点有 （任写一条）。 9．阅读材料回答问题 习近平总书记在75届联合国大会一般性辩论会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。 (1)碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳”指的是同一物质： (填名称)，实现碳中和，需要通过能源结构的调整和替代来实现。50年来，我国的的家庭燃料实现了逐步变迁：煤(或柴草)→液化石油气→天然气。为防止家庭天然气泄漏造成危险，使用天然气的家庭将报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方，这是基于天然气具有 的性质。 (2)“碳”吸收和封存。自然界有多种途径吸收CO2。 ①写出绿色植物吸收CO2的化学方程式 。 ②风化的岩石(主要成分为CaCO3粉末)，遇到溶有二氧化碳的水时会被溶解。发生的化学反应方程式为 。 ③海水、河流都因吸收空气中二氧化碳而呈现一定的酸性，相应的化学方程式为 。 ④“湖泊”海洋封存CO2，是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子间隔会 (填“增大”或“减小”或“不变”）。 (3)“碳”利用。将CO2作为化工原料是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成CH3OH和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为 。 10．阅读下面科普短文。 与“张牙舞爪”的雾霾相比，臭氧污染“隐藏”在万里晴空中，已成为夏季众多城市的大气环境污染元凶。 2019 年 3 月 29 日，中国环境科学学会臭氧污染控制专业委员会成立。该领域的众多知名专家学者共同探讨大气臭氧污染防控的方向和路径。 臭氧(O3)原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。可它为何又是危害环境的污染物？ 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过 180 微克/立方米的环境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加 100 微克，人的呼吸功能就会减弱 3%，对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等； 挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测 6 种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物，如图为某地臭氧、NO、NO2、NOx 昼间12小时均值变化规律。 我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。    依据文章内容回答下列问题： (1)地表空气中的臭氧是由 生成的。 (2)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。 A．8：00~10：00 B．10：00~12：00 C．12：00~14：00 D．14：00~16：00 (3)从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因 不同。 (4)下列说法错误的是 (填序号)。 A．臭氧是一种无色无味气体 B．臭氧层具有吸收紫外线的作用 C．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议 。 11．阅读下列科普短文，回答问题。 氮的固定是将空气中游离态（游离态是指元素以单质存在的状态）的氮转化为氮的化合物的过程。氮元素对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成元素、也是蛋白质的组成元素之一。 氮的固定有天然固氮和人工固氮两种方式。天然固氮包括自然固氮和生物固氦。自然固氮最典型的就是“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。这是因为在放电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），NO不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮（NO2）。NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可和水作用生成硝酸（HNO3）。生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。 人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，使空气中的氮气转化成氨态氮。工业上最主要的方式就是合成氨，在高温、高压和催化剂条件下，将氦气和氢气化合生成氨气，这是氮肥工业的基础。 （1）氮气与氧气在通常状况下不发生化学反应的原因是 。二氧化氮的物理性质有 （写一点即可）。 （2）硝酸（HNO3）中氮元素的化合价为 。 （3）写出工业上合成氨的化学方程式 。 12．阅读下列短文，回答有关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 (1)CO和CO2化学性质不同，请从微观角度解释 ；H2在一定条件下与CO2反应生成液态燃料CH3OH(甲醇)与水，请写出该反应的化学方程式 。 (2)图二通过光催化可将H2O、CO2转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，该过程是 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)下列说法正确的是 。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．生活中废热无法利用 C．图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO 13．阅读下列科普短文。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104k的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104k的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 依据文章内容回答下列问题。 (1)传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括石油、 和天然气。 (2)依据图，镍氢电池优于锂电池的性能指标是 。 (3)氢能源被认为是理想的清洁能源，原因是 。 (4)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 （写一条）。 (5)下列说法正确的是 （填序号）。 A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能最终转化为机械能 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 14．阅读下列科技短文并回答问题。 氢能是一种二次能源，氯燃烧放出能量后又生成水，不造成环境污染。常用的制氧方法有：各种矿物燃料制氯（煤炭气化）、电解水制氢、生物质制氢等，从长远看，以水制氢是最有前途的方法，然而淡水资源紧缺，海水成分复杂，电解制氢存在众多难题。 研究显示，我国科学家首次破解了海水直接电解制氢的难题，该成果解决了有害腐蚀性这一长期困扰海水制氢领域的问题，能够实现从海水中规模化稳定制氢，将打开低成本燃料生产的大门。海水直接制氢最主要的问题是催化剂，贵金属铂催化剂稀缺、成本高，镍是目前最有前途的催化剂，如图是使用铂/碳和镍的氮化物两种催化剂在电解过程中的电流变化图。 (1)海水中含量最多的金属元素是 。 (2)用铂/碳催化剂电解水制氢时，反应后铂/碳催化剂的质量 （选填“减小”“不变”或“增大”）；电源正极产生的气体的检验方法是 。 (3)分析图示判断选用镍的氮化物作为催化剂的理由是 。 (4)若海水直接电解制氢技术能够广泛应用，对我们的生活产生的影响有 （写1条）。 15．阅读下列科技短文并回答问题。 2022年，北京冬奥会的火炬“飞扬”采用的燃料不是传统燃料丙烷（C3H8），而是氢燃料，利用高压储氢方法将极易飘逸、极易扩散、极易泄露的氢燃料“驯服”在储气瓶内，可以实现氢燃料在燃烧过程中的安全释放，最终保证氢燃料在低温环境下稳定燃烧。中空开放的形态、纯氢燃烧零碳排放、内外飘带缠绕、碳纤维材料首次应用……这些让“飞扬”火炬集“科技”与“美貌”于一身！ 依据文章内容回答下列问题： (1)将氢燃料“驯服”在储气瓶过程中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)写出火炬燃烧时发生的化学方程式 。 (3)相对于传统丙烷燃料，采用氢燃料的优点有 。（答一点即可） (4)“纯氢燃烧零碳排放”这符合“低碳生活”理念，下列措施中不符合该理念的是______。 A．广泛使用煤、天然气等化石能源 B．减少使用私家车，多乘公交车或步行 C．多使用一次性用品 D．打印资料时纸张双面打印 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$