精品解析：上海市浦东中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

上海市浦东中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试题 (本卷满分100分，考试时间60分钟) 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 I-127 一、生活中的含氯物质(本题共23分) 氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料，也是氯碱工业的重要原料。 1. NaCl属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】根据物质分类可知NaCl属于盐类化合物，故答案选C。 2. 表示 A. 氯原子的结构示意图 B. 氯离子的结构示意图 C. 氯原子的电子式 D. 氯离子的电子式 【答案】B 【解析】 【详解】是氯离子的结构示意图，故答案选B。 3. 有关35Cl和37Cl的说法正确的是 A. 核外电子数不同 B. 化学性质不同 C. 互为同位素 D. 中子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、两种核素质子数均为17，对原子：质子数=核外电子数，即两种核素的核外电子数相同，故A错误； B、化学性质与最外层电子有关，两种核素核外电子排布相同，最外层电子数相同，即化学性质相同，故B错误； C、根据同位素的定义，两种核素属于同种元素，且中子数不同的不同原子，因此两者互为同位素，故C正确； D、中子数=质量数－质子数，即中子数分别为18、20，中子数不同，故D错误。 答案选C。 4. 完成下列问题 （1）电解饱和食盐水的化学方程式是___________。 （2）电解饱和食盐水的实验中，检验阳极产物的方法是___________。 【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2）使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝或使淀粉碘化钾溶液变蓝 【解析】 【小问1详解】 电解饱和食盐水生产成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； 【小问2详解】 电解饱和食盐水的实验中，阳极产物为氯气，检验方法：使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝或使淀粉碘化钾溶液变蓝。 5. 实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质。 （1）除去难溶性杂质的核心实验操作名称是___________。 （2）为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的NaOH溶液、___________溶液和___________溶液，加热至70℃左右约2 min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 氯化钡 ②. 碳酸钠 ③. 碳酸钡 【解析】 【小问1详解】 分离难溶性固体和液体的操作叫做过滤； 【小问2详解】 NaOH溶液中氢氧根离子能与镁离子反应产生氢氧化镁沉淀，除去镁离子，氯化钡溶液中钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子，碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与钙离子和钡离子反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，除去钙离子和多余的钡离子，过滤得到的滤渣中含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。 6. “84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。 （1）Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为___________。 （2）图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。 注意事项 1.外用消毒液，勿口服； 2.现用现配，使用时注意戴手套防护； 3.不适用于钢和铝制品的消毒； 4.易使有色衣物脱色； 5.避光、阴凉处保存； 6.不可与酸性物质同时使用。 ①注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有___________。 A． 碱性 B．强氧化性 C．酸性 D．还原性 ②注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式___________。 【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O （2） ①. B ②. ClO- +2H++Cl-=Cl2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 Cl2和NaOH能发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O； 【小问2详解】 ① “84消毒液”中次氯酸钠具有强氧化性，能使得有色物质被氧化而褪色，故选B； ②“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体，反应为次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：ClO- +2H++Cl-=Cl2↑+H2O。 ClO2是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。其遇热水易分解：。回答下列小题： 7. ClO2存在的化学键类型是___________。 A. 既有共价键也有离子键 B. 只含有离子键 C. 只含有共价键 D. 不含化学键 8. 下列关于水分子的叙述中，正确的是___________。 A. H2O的空间填充模型为 B. H2O是由H+和O2-构成的 C. H2O的电子式为 D. H2O的结构式为H-H-O 【答案】7. C 8. A 【解析】 【7题详解】 ClO2为共价化合物，只存在共价键，故选C； 【8题详解】 A．水分子氢原子小于氧原子，空间填充模型为，A正确； B．水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不存在离子，B错误； C．水的电子式为，C错误； D．H2O的结构式为H-O-H，D错误； 故选A。 二、绿色试剂--双氧水(本题共18分) 9. 双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在双氧水中加入少量KI溶液，H2O2会较快分解，反应如下： 反应①：H2O2+KI=H2O+KIO； 反应②：H2O2+KIO=H2O+O2+KI。 回答下列问题： （1）上述反应中属于强电解质的是___________。 A. H2O2 B. O2 C. KIO D. H2O （2）下列微粒在溶液中能大量共存的是___________。 A. H+ 、Cl-、CO B. K+、Ba2+ 、SO C. H2O2 、I- 、K+ D. Fe3+ 、SO、Cl- （3）标出反应②中的电子转移方向和数目_________。 （4）①写出 KI的电子式___________， ②KI的电离方程式___________。 （5）将反应①和反应②两个方程式合并在一起会发现，H2O2分解过程中KI的作用是___________。 （6）请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是___________。 【答案】（1）C （2）D （3） （4） ①. ②. KI=K++I- （5）催化剂 （6）H2O2的氧化产物是O2，还原产物是H2O，都不会污染环境 【解析】 【小问1详解】 溶于水完全电离的电解质是强电解质，只有KIO符合，故选C。 【小问2详解】 A．中H+与不能大量共存，A不选； B．中Ba2+与不能大量共存，B不选； C．根据反应①：H2O2+KI=H2O+KIO，可知H2O2 与I-不能大量共存，C不选； D．均能大量共存，应选D； 故选D。 【小问3详解】 H2O2+KIO=H2O+O2+KI，O元素由H2O2中的-1价升高为O2中的0价，KIO中＋1价的Ⅰ化合价降为-1价，消耗l mol H2O2转移2mol电子，电子转移的方向和数目用单线桥表示为： ； 【小问4详解】 KI为离子化合物，其电子式为；KI是强电解质，完全电离，因此电离方程式为：KI=K++I-； 【小问5详解】 将反应①和反应②两个方程式合并在一起会发现，KI在反应前后质量和性质都不变，所以是催化剂； 【小问6详解】 H2O2的氧化产物是O2，还原产物是H2O，都不会污染环境。 10. 油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2 + PbS= PbSO4 + 4H2O。下列说法正确的是 A. H2O是氧化产物 B. H2O2被还原 C. PbS是氧化剂 D. H2O2体现还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2中氧元素化合价降低生成 H2O，H2O 是还原产物，故A错误； B．H2O2中负一价的氧元素化合价降低被还原，发生还原反应，故B正确； C．PbS中S元素化合价升高，PbS 是还原剂，故C错误； D．H2O2中氧元素化合价降低，H2O2在该反应中是氧化剂，体现氧化性，故D错误。 故选B。 11. 向KOH溶液中通入0.5 mol碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐： 0.7 mol KI、0.2 mol KIO和X。则X是 A. 0.1 mol KIO4 B. 0.1 mol KIO3 C. 0.2 mol KIO2 D. 0.1 mol KIO2 【答案】B 【解析】 【详解】0.5 mol碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐，生成物中含0.7molKI、0.2molKIO，根据碘守恒，所以X的物质的量为：0.5mol×2-0.7mol-0.2mol=0.1mol，设X中I的化合价为x价，由电子得失守恒分析可知：0.7mol×1=0.2mol×1+0.1mol×(x-0)，解得x =5，所以X中氯的化合价为+5价，则X为KIO3，物质的量为0.1mol，故选B。 三、分散系(本题共18分) 12. 碘酊又称碘酒，常用于皮肤消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散剂为 A. I2 B. KI C. 水 D. 乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液；溶质可以是固体、液体或气体，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质，水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，酒精能够溶解碘等，碘酒是将碘放到酒精中,溶质是碘,溶剂是酒精，即分散剂为酒精； 故选D。 13. 固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是 A. 分子的大小 B. 分子间的平均距离 C. 分子的数目 D. 分子的质量 【答案】B 【解析】 【详解】碘单质受热易升华变成碘蒸气，是物理变化，分子运动速度加快，分子间的平均距离增大，而分子自身的大小、分子数目和分子质量均不会发生改变； 故答案选B。 14. 下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ） A. 稀豆浆 B. 石灰乳 C. 稀硫酸 D. Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【分析】分散系按照分散质微粒直径的大小分为浊液、胶体、溶液，先对各个选项所属分散系进行判断，然后再比较分散质微粒直径大小。 【详解】稀豆浆属于胶体，石灰乳属于浊液，稀硫酸属于溶液，Fe(OH)3胶体属于胶体，由于分散系按照分散质微粒直径的大小分为浊液、胶体、溶液，因此分散质粒子直径最小的是稀硫酸，选项C合理。 【点睛】本题考查了分散系的分散质微粒直径大小比较的知识，属于识记性知识，比较简单。 15. 下列分散系最稳定的是（ ） A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】悬浊液、乳浊液不稳定，静置后，悬浊液会沉淀，乳浊液静置后会分层；胶体为介稳体系；溶液是均匀透明稳定的分散系；所以最稳定的为溶液，D符合题意。 答案选D。 16. 下列物质不属于分散系的是 A. 油漆 B. CuSO4·5H2O C. 饱和食盐水 D. Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】油漆、饱和食盐水、Fe(OH)3胶体都属于分散系，分散系属于混合物，而CuSO4·5H2O是纯净物，不属于分散系，故答案为B。 17. 查阅资料发现工业上制备某四氧化三铁时，可由以下过程制得； 在制备过程中的不同时刻得到的Fe3O4粒直径大小如下图所示。 （1）实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合如图分析原因___________。 （2）写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法___________。 【答案】（1）该法制备的Fe3O4粒径范围再30~40nm(介于1~100nm之间)，形成了胶体，Fe3O4胶体粒子吸附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间相互排斥，不易形成沉淀(合理即可) （2）磁铁吸引；加热煮沸；加入电解质；剧烈搅拌(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，胶体具有介稳性，该法制备的Fe3O4粒径范围再30~40nm(介于1~100nm之间)，形成了胶体，Fe3O4胶体粒子吸附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间相互排斥，不易形成沉淀(合理即可)； 【小问2详解】 磁铁吸引、加热煮沸、加入电解质、剧烈搅拌(合理即可)都会破坏胶体的介稳性，使得胶体产生沉淀。 18. 在下列现象中，和胶体的性质无关的是 A. 在河流入海口处易形成三角洲 B. 利用静电除去空气中的粉尘 C. 清晨阳光穿过树叶产生一条条光柱 D. 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．在河流入海口处易形成三角洲，河水中的胶体遇到海水中的电解质，引起聚沉，A不符合题意； B．利用静电除去空气中的粉尘利用静电除去空气中的粉尘，是利用了胶体的电泳，B不符合题意； C．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔效应，C不符合题意； D．NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生氯化银白色沉淀，是化学反应，和胶体的性质无关，D符合题意； 故选D。 19. 将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如右图所示)2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是 A. 烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 B. 烧杯内液体加入碘水后呈蓝色 C. 袋内液体加入硝酸银溶液后无变化 D. 袋内液体加入碘水后不变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K＋、Cl－，不存在淀粉胶体粒子。 【详解】根据上述分析可知， A．氯离子可以透过半透膜进入烧杯，滴加硝酸银后，会出现白色沉淀，A项正确； B．淀粉胶体粒子不能透过半透膜，因此向烧杯中加入碘水，无明显现象，B项错误； C． 2min以后，袋内液体也许还有氯离子剩余，加入硝酸银溶液后不一定无变化，C项错误； D．袋内液体含淀粉粒子，加入碘水后变蓝，D项错误； 答案选A。 四、物质分类(本题共21分) 对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。 20. 有以下物质，A．NaHSO4固体；B．CO2；C．熔融KNO3；D．氢氧化钠溶液；E．NH3，请按要求作答： （1）上述物质能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）请写出少量B与D反应的离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. CD ②. AC （2）CO2+2OH-=＋H2O 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，C．熔融KNO3、D．氢氧化钠溶液均可以导电，故选CD。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有A．NaHSO4固体、C．熔融KNO3； 【小问2详解】 少量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：CO2+2OH-=＋H2O。 21. 在S2-、Mg2+、Fe2+、S、I-、H+，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。 【答案】 ①. Mg2+、H+ ②. S2-、I- ③. Fe2+、S 【解析】 【详解】元素化合价处于最高价只有氧化性，只有氧化性的是Mg2+、H+；元素化合价处于最低价只有还原性，只有还原性的是S2-、I-；元素化合价处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。 22. 关于物质NaHSO4的电离情况，某学习小组颇为好奇。为探究NaHSO4在水中的电离情况，配制了NaHSO4溶液。 实验操作和现象记录如下： 编号 操作方法 实验现象 1 焰色反应 火焰呈黄色 2 向2mL NaHSO4溶液中滴加2滴石蕊试液 溶液变红 3 向2mL NaHSO4溶液中滴加适量的 BaCl2溶液 溶液中出现白色沉淀 （1）由上述实验现象可知，NaHSO4溶液中存在的离子有___________。 同学甲认为根据实验结果想要书写NaHSO4的电离方程式，B同学认为依据还不够充分，因此对实验方案进行了补充，补充的实验操作和结果如下：称取0.010 mol NaHSO4配成100mL溶液，测得如下数据 编号 操作方法 实验结果 4 用pH计测定NaHSO4溶液的pH pH为1(即待测液中共含有H+的物质的量为0.010mol) 5 通过重量法测定的物质的量 的物质的量为0.010mol 6 测定Na＋的物质的量 Na＋的物质的量为0.010mol （2）由上述实验结果请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________。 （3）类比上述的实验方案，该小组继续探究NaHCO3在水中的电离。称取0.010 mol NaHCO3配成100mL溶液，实验测得该溶液中含Na＋的物质的量为0.010mol，H＋和CO的物质的量远小于0.010mol，且溶液中存在大量的HCO。请写出NaHCO3在水溶液中发生的主要的电离方程式___________。 （4）某同学将上述两种钠盐混合，观察到大量气泡，用离子方程式表示反应实质__________。 【答案】（1）Na+、H+、 （2）NaHSO4=Na++H++ （3）NaHCO3=Na++ （4）H＋+=H2O＋CO2↑ 【解析】 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；NaHSO4为强电解质，其溶液中完全电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子； 通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 实验1说明存在钠离子、实验2说明存在氢离子、实验3说明存在硫酸根离子；由上述实验现象可知，NaHSO4溶液中存在的离子有Na+、H+、； 【小问2详解】 由实验可知，NaHSO4为强电解质，其溶液中完全电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子：NaHSO4=Na++H++； 【小问3详解】 碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++； 【小问4详解】 上述两种钠盐混合，观察到大量气泡，反应为氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，H＋+=H2O＋CO2↑。 五、学习化学的捷径——化学实验(本题共20分) 23. 化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础。下图装置可用于实验室O2、H2等气体的制备。 （1）装置B的名称是___________，其优点是___________；若B装置内药品为Zn和稀盐酸，该反应的方程式是___________。 （2）若用KClO3和MnO2制氧气，可以选用装置___________ 。 （3）若用H2O2和MnO2制氧气，可以选用装置 ___________ 。 （4）已知实验室制备氯气的反应原理方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，则其发生装置可以选用装置___________ 。 （5）由以上可知，在选择制备气体的发生装置时，需要考虑的因素是___________。 A. 反应物的状态 B. 气体的密度大小 C. 反应条件 D. 气体的溶解性 【答案】（1） ①. 启普发生器 ②. 随开随用，随关随停(或可以随时控制反应的发生与停止) ③. Zn+2HCl=H2↑＋ZnCl2 （2）A （3）E （4）C （5）AC 【解析】 【分析】A适合固体加热反应，BDE适合固液不加热反应，C适合固液加热反应； 【小问1详解】 装置B的名称是启普发生器，其关闭活塞，固液分离反应停止，打开活塞，固液接触反应进行，故其优点是随开随用，随关随停(或可以随时控制反应的发生与停止)；若B装置内药品为Zn和稀盐酸，则反应生成氯化锌和氢气：Zn+2HCl=H2↑＋ZnCl2； 【小问2详解】 KClO3和MnO2制氧气，为固体加热反应，可以选用装置A； 【小问3详解】 H2O2和MnO2制氧气，为固液不加热装置，且二氧化锰为固态粉末，可以选用装置E，而不能选择BD； 【小问4详解】 反应为固液加热制取氯气，故选C； 【小问5详解】 在选择制备气体的发生装置时，需要考虑的因素是反应物状态、反应条件，故选AC。 24. 回答下列问题 （1）“标准状况下的气体”的指的是___________条件下的气体。 A. 273K，101kPa B. 25℃，101kPa C. 273℃，常压 D. 25℃，常压 （2）当245g KClO3 完全反应，生成氧气的体积为___________(标准状况下)。(写出计算过程) 【答案】（1）A （2）67.2L 【解析】 【小问1详解】 “标准状况下的气体”的指的是273K，101kPa条件下的气体。故选A； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；当245g KClO3 完全反应，生成氧气的体积为 (标准状况下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市浦东中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试题 (本卷满分100分，考试时间60分钟) 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 I-127 一、生活中的含氯物质(本题共23分) 氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料，也是氯碱工业的重要原料。 1. NaCl属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 表示 A. 氯原子的结构示意图 B. 氯离子的结构示意图 C. 氯原子的电子式 D. 氯离子的电子式 3. 有关35Cl和37Cl的说法正确的是 A. 核外电子数不同 B. 化学性质不同 C. 互为同位素 D. 中子数相同 4. 完成下列问题 （1）电解饱和食盐水的化学方程式是___________。 （2）电解饱和食盐水的实验中，检验阳极产物的方法是___________。 5. 实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质。 （1）除去难溶性杂质的核心实验操作名称是___________。 （2）为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的NaOH溶液、___________溶液和___________溶液，加热至70℃左右约2 min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和___________。 6. “84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。 （1）Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为___________。 （2）图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。 注意事项 1.外用消毒液，勿口服； 2.现用现配，使用时注意戴手套防护； 3.不适用于钢和铝制品的消毒； 4.易使有色衣物脱色； 5.避光、阴凉处保存； 6.不可与酸性物质同时使用。 ①注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有___________。 A． 碱性 B．强氧化性 C．酸性 D．还原性 ②注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式___________。 ClO2是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。其遇热水易分解：。回答下列小题： 7. ClO2存在的化学键类型是___________。 A. 既有共价键也有离子键 B. 只含有离子键 C. 只含有共价键 D. 不含化学键 8. 下列关于水分子的叙述中，正确的是___________。 A. H2O的空间填充模型为 B. H2O是由H+和O2-构成的 C. H2O的电子式为 D. H2O的结构式为H-H-O 二、绿色试剂--双氧水(本题共18分) 9. 双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在双氧水中加入少量KI溶液，H2O2会较快分解，反应如下： 反应①：H2O2+KI=H2O+KIO； 反应②：H2O2+KIO=H2O+O2+KI。 回答下列问题： （1）上述反应中属于强电解质的是___________。 A. H2O2 B. O2 C. KIO D. H2O （2）下列微粒在溶液中能大量共存的是___________。 A. H+ 、Cl-、CO B. K+、Ba2+ 、SO C. H2O2 、I- 、K+ D. Fe3+ 、SO、Cl- （3）标出反应②中的电子转移方向和数目_________。 （4）①写出 KI的电子式___________， ②KI的电离方程式___________。 （5）将反应①和反应②两个方程式合并在一起会发现，H2O2分解过程中KI的作用是___________。 （6）请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是___________。 10. 油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2 + PbS= PbSO4 + 4H2O。下列说法正确的是 A. H2O是氧化产物 B. H2O2被还原 C. PbS是氧化剂 D. H2O2体现还原性 11. 向KOH溶液中通入0.5 mol碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐： 0.7 mol KI、0.2 mol KIO和X。则X是 A. 0.1 mol KIO4 B. 0.1 mol KIO3 C. 0.2 mol KIO2 D. 0.1 mol KIO2 三、分散系(本题共18分) 12. 碘酊又称碘酒，常用于皮肤消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散剂为 A. I2 B. KI C. 水 D. 乙醇 13. 固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是 A. 分子的大小 B. 分子间的平均距离 C. 分子的数目 D. 分子的质量 14. 下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ） A. 稀豆浆 B. 石灰乳 C. 稀硫酸 D. Fe(OH)3胶体 15. 下列分散系最稳定的是（ ） A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 16. 下列物质不属于分散系的是 A. 油漆 B. CuSO4·5H2O C. 饱和食盐水 D. Fe(OH)3胶体 17. 查阅资料发现工业上制备某四氧化三铁时，可由以下过程制得； 在制备过程中的不同时刻得到的Fe3O4粒直径大小如下图所示。 （1）实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合如图分析原因___________。 （2）写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法___________。 18. 在下列现象中，和胶体的性质无关的是 A. 在河流入海口处易形成三角洲 B. 利用静电除去空气中的粉尘 C. 清晨阳光穿过树叶产生一条条光柱 D. 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 19. 将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如右图所示)2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是 A. 烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 B. 烧杯内液体加入碘水后呈蓝色 C. 袋内液体加入硝酸银溶液后无变化 D. 袋内液体加入碘水后不变蓝 四、物质分类(本题共21分) 对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。 20. 有以下物质，A．NaHSO4固体；B．CO2；C．熔融KNO3；D．氢氧化钠溶液；E．NH3，请按要求作答： （1）上述物质能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）请写出少量B与D反应的离子反应方程式___________。 21. 在S2-、Mg2+、Fe2+、S、I-、H+，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。 22. 关于物质NaHSO4的电离情况，某学习小组颇为好奇。为探究NaHSO4在水中的电离情况，配制了NaHSO4溶液。 实验操作和现象记录如下： 编号 操作方法 实验现象 1 焰色反应 火焰呈黄色 2 向2mL NaHSO4溶液中滴加2滴石蕊试液 溶液变红 3 向2mL NaHSO4溶液中滴加适量的 BaCl2溶液 溶液中出现白色沉淀 （1）由上述实验现象可知，NaHSO4溶液中存在的离子有___________。 同学甲认为根据实验结果想要书写NaHSO4的电离方程式，B同学认为依据还不够充分，因此对实验方案进行了补充，补充的实验操作和结果如下：称取0.010 mol NaHSO4配成100mL溶液，测得如下数据 编号 操作方法 实验结果 4 用pH计测定NaHSO4溶液的pH pH为1(即待测液中共含有H+的物质的量为0.010mol) 5 通过重量法测定的物质的量 的物质的量为0.010mol 6 测定Na＋的物质的量 Na＋的物质的量为0.010mol （2）由上述实验结果请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________。 （3）类比上述的实验方案，该小组继续探究NaHCO3在水中的电离。称取0.010 mol NaHCO3配成100mL溶液，实验测得该溶液中含Na＋的物质的量为0.010mol，H＋和CO的物质的量远小于0.010mol，且溶液中存在大量的HCO。请写出NaHCO3在水溶液中发生的主要的电离方程式___________。 （4）某同学将上述两种钠盐混合，观察到大量气泡，用离子方程式表示反应实质__________。 五、学习化学的捷径——化学实验(本题共20分) 23. 化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础。下图装置可用于实验室O2、H2等气体的制备。 （1）装置B的名称是___________，其优点是___________；若B装置内药品为Zn和稀盐酸，该反应的方程式是___________。 （2）若用KClO3和MnO2制氧气，可以选用装置___________ 。 （3）若用H2O2和MnO2制氧气，可以选用装置 ___________ 。 （4）已知实验室制备氯气的反应原理方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，则其发生装置可以选用装置___________ 。 （5）由以上可知，在选择制备气体的发生装置时，需要考虑的因素是___________。 A. 反应物的状态 B. 气体的密度大小 C. 反应条件 D. 气体的溶解性 24. 回答下列问题 （1）“标准状况下的气体”的指的是___________条件下的气体。 A. 273K，101kPa B. 25℃，101kPa C. 273℃，常压 D. 25℃，常压 （2）当245g KClO3 完全反应，生成氧气的体积为___________(标准状况下)。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $