2024年中考化学二轮专题复习---计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．被称为“活化石”的银杏树在我市随处可见，银杏果中富含的银杏酸（化学式为C22H34O3）具有较高的药用价值。请你计算： （1）银杏酸的相对分子质量多少； （2）银杏酸中碳元素与氧元素的质量比是多少。 2．请补全下列空白。 《天工开物》中记载了金属Zn的冶炼技术。制得65kgZn，参加反应的ZnO的质量的计算过程如下。 解：设参加反应氧化锌质量为 。 　　　　　65 x　　　　　　　 65kg 列出比例式： 答：参加反应的ZnO的质量81kg。 3．取NaOH和NaC1的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成溶液，向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 （2）当pH=7时，计算所得溶液中溶质的质量（写出计算过程）。 4．黄铜的主要成分是铜和锌，多用于制造精密仪器，船舶的零件，枪炮的弹壳等，某化学趣小组为了探究黄铜中铜的质量分数进行如下探究，根据图示实验过程和所提供的数据进行计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)Cu-Zn合金中铜的质量分数。(写出计算过程) 5．染发化妆品具有改变头发颜色的作用，俗称染发剂。染发剂普遍含有对苯二胺这种致癌物质，化学式为C6H8N2。请回答 (1)该物质含有____种元素；该物质的1个分子中含有_____个原子。 (2)对苯二胺的相对分子质量为______； (3)对苯二胺中氢元素的质量分数为_____。(结果保留到0.1%)。 6．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取12g该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到104.4g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是200g。(化学方程式为：Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O) 计算：(1)产生二氧化碳的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%) 7．利用铁的缓慢氧化测定空气中氧气含量比燃烧实验更加精确，小锴尝试利用铜粉代替铁粉完成该实验，查阅资料：。 （1）理论计算：若量筒内的0.32g氧气完全反应，则会消耗多少铜？（写出计算过程） （2）实验分析：经过足够长时间后，小锴发现量筒内液面几乎不上升，检查发现装置气密性良好，请从实验原理分析实验失败原因______。 8．如图是已破损的维生素C(简写为Vc，其化学式为C6H8Ox)的说明书部分信息。请回答 (1)Vc的化学式为________。 (2)Vc中碳、氢元素的质量比为________。 9．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示。回答下列问题： 物质质量 甲 乙 丙 金属混合物质量/g 10 10 20 稀硫酸质量/g 50 100 100 反应后过滤得剩余溶液质量/g a 105.4 106.75 （1）a＝______。 （2）乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是______（写化学式）。 （3）丙同学所取的金属混合物中，铜粉的质量是多少？ （4）根据实验数据分析，硫酸溶液的溶质质量分数是多少？ 10．将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化钠的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。 （1）反应生成的碳酸钠质量为 g。 （2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%） 11．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计) 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀硫酸的质量/g 120 100 100 反应后烧杯中物质的质量/g 144.6 124.6 149.6 ①上表数据分析，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____ ③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____(保留0.1%) 12．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） m 0.04 0.02 试求： （1）m的数值_____。 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程） 13．硅钢是变压器，充电器中的核心材料。其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取5.0g硅钢样品。将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下表： 安验次数 一 二 三 四 五 六 稀硫酸的用量/g 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 4.2 M 2.6 1.8 1.0 0.8 （1）表格中M= 。 （2）硅钢样品中铁的质量分数是 。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）。 14．兴趣小组的同学为测定石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的废液（石灰石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）中氯化钙的溶质质量分数，取该废液50.0g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。请计算： (1)与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 g。 (2)a点溶液中的溶质有 种。 (3)废液中氯化钙的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）346   （2）11:2 2． 81 3．（1）NaCl、HCl； （2）解：设氢氧化钠的质量为y，反应生成NaCl的质量为x    x＝1.17g；    y＝0.8g； 所得溶液中溶质的质量=（3.63g﹣0.8g）+1.17g＝4g 答：所得溶液中溶质的质量4g 4．(1)0.2g/0.2克 (2)解：设Cu-Zn合金中锌的质量为x x=6.5g 铜的质量分数是=75% 答：Cu-Zn合金中铜的质量分数是75%。 5．(1)3   16；(2)108；(3)7.4% 6．（1）4.4g （2）7.8% 7．（1）解：设消耗铜的质量为x x=1.28g 答：消耗铜的质量为1.28g （2）空气中二氧化碳含量太少，反应无法继续 8．(1)C6H8O6(2)9:1 9．（1）53.375g； （2）H2SO4、FeSO4； （3）乙组溶液增加的质量为105.4g﹣100g＝5.4g，设 10g样品中含有铁质量为z， 即10g混合物中含铜的质量为10g﹣5.6g＝4.4g，因此丙同学所取的金属混合物中，铜粉的质量是4.4g×2＝8.8g； 答：丙同学所取的金属混合物中，铜粉的质量是 8.8g； （4）丙组硫酸全部参加反应，溶液的增加量为106.7g﹣100g＝6.75g，设硫酸的质量分数为x 答：硫酸溶液的溶质质量分数是12.25%。 10．（1）10.6 （2）设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，二氧化碳的质量为y。 x=8g y =4.4g 反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 答:反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%。 11．①二；②52%；③28.6% 12．（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。 （2）反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g 设锌质量为x。 x＝3.25g 此黄铜样品中铜的质量分数是：×100%＝67.5%， 答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 13．（1）3.4（2）84%（3）14.0% 14．(1)65 (2)两/二/2 (3)解：设废液中氯化钙的溶质质量分数是x x=22.2% 答：制取二氧化碳后废液中氯化钙的溶质质量分数为22.2%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$