2.3 物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．已知反应：(浓)，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．该反应中，每生成2mol，转移的电子数为 B．标准状况下，22.4L中含有的分子数为 C．含1mol的浓硫酸中共有个 D．反应生成的和的分子数之比为2∶1 2．下列说法错误的是 A．同温同压下，气体体积的大小取决于分子数目 B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 C．常温常压下，22.4L 和的混合气体中氧原子数目小于4 D．同温同体积时，和CO的原子数一定相等 3．电催化还原制氨是一种很有吸引力的替代方法，它可以在较温和的条件下实现氨的合成(反应表达式为：)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电催化还原制氨实现化学能向电能转变 B．每产生34 g ，得到的电子数为 C．1 L 1 mol·L氨水中，分子数数为 D．消耗11.2 L 时，产生的分子数为 4．由、和组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中、和的体积比为 A． B． C． D． 5．标准状况下，4.48L的气体所含原子的物质的量为 A．3mol B．1.5mol C．2mol D．0.6mol 6．每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含有的分子数目为 B．常温常压下，含有的氧原子数目为 C．与足量氧气充分反应，转移电子的数目一定为 D．的溶液中，含有的数目为 7．下列叙述正确的是 A．的质量是18 g/mol B．NaCl的摩尔质量是58.5 g C．个分子的质量是22 g D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11g和的混合物中含有的离子数目为0.3NA B．标准状况下，4.48L所含的分子数为0.2NA C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA D．溶液中含有的氧原子数为0.4NA 二、填空题 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是___________。 A．25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA B．1L1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA C．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA D．pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA E．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA F．0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA G．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA H．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 10．向50 mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀HCl，充分反应后，沉淀减少至4.66g，并有气体产生。 (1)原溶液中Na+的物质的量是_______。 (2)原混合物中Na2SO4的物质的量浓度是_______。 (3)产生的气体的标准状况下的体积是多少升_______。 11．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在温度为5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算： (1)该晶体的摩尔质量是_______(结果保留整数)； (2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______(比值可以用小数表示，下同)； (3)钴原子与氧原子的个数之比是_______； (4)1mol该晶体中含有的氧原子数目是_______(结果保留三位有效数字)。 12．完成下列问题 (1)质量为36g水所含质子的物质的量为_______。 (2)NA为阿伏加德罗常数，某气体中含分子数为b，则该气体在标准状况下的体积是_______。 (3)NA为阿伏加德罗常数，一个铝原子的质量约为_______克。 13．如图为配制1mol·L-1Na2CO3溶液95mL示意图。 回答下列问题： (1)①中称Na2CO3___g。 (2)⑦⑧步操作应注意的是___。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时俯视___。 B．没有进行操作步骤④和⑤___。 C．在第③步操作时容量瓶中有少量水___。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．S元素化合价由+6价降低为+4价，该反应中，每生成2mol，转移的电子数为，A正确； B．标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，含有的分子数为，B正确； C．浓硫酸中主要以硫酸分子形式存在，氢离子个数很少，无法计算，C错误； D．由方程式可知，反应生成的和的分子数之比为2∶1，D正确； 故选C。 2．D 解析：A．影响气体体积的因素有粒子的大小，粒子间的距离以及数目多少，同温同压下气体的分子间距离相等，而分子间距离远大于分子的大小，则决定气体体积大小的因素为分子数目的多少，A正确； B．氧气和臭氧均只含有氧原子，常温常压下，22g氧气和26g臭氧中氧原子共48g，所含的氧原子总数为=3NA，B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L 和的混合气体物质的量小于1mol，故氧原子数目小于4，C正确； D．同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，D错误； 故选D。 3．B 解析：A．电催化还原制氨实现电能向化学能转变，A错误； B．每产生34 g ，表示有2摩尔氮原子由零价降低到-3价，所以得到的电子数为，B正确； C．1 L 1 mol·L氨水中，发生部分电离，分子数小于，C错误； D．标准状况下，消耗11.2 L 时，产生的分子数为，D错误； 故选B。 4．C 解析：CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积不受限制，利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：则CO2和H2的体积之比为26：16=13：8，CO的体积为任意体积，故选C。 5．D 解析：标准状况下，4.48L气体的物质的量为：，所以所含原子的物质的量为，答案选D。 6．C 解析：A．标准状况下水不是气态，所含有的分子数目不是，A错误； B．常温常压下，中氧原子的物质的量是48g÷16g/mol=3mol，含有的氧原子数目为，B错误； C．的物质的量是4.6g÷23g/mol=0.2mol，与足量氧气充分反应，钠失去1个电子，转移电子的数目一定为，C正确； D．的溶液的体积不确定，含有的数目不一定为，D错误； 答案选C。 7．C 解析：A．1molH2O的质量是18g，故A错误； B．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故B错误； C．3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol，则m=nM=0.5mol×44g/mol=22g，故C正确； D．气体摩尔体积22.4L/mol只适用于气体，所以标准状况下，1mol气态物质的体积均为22.4L，故D错误； 故答案选：C。 8．A 解析：A．K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔质量均为，K2S和K2O2的混合物，熔融状态下电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A正确； B．标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B错误； C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，56gFe的物质的量为1mol，电子转移关系为：，则转移电子数为NA，C错误； D．，缺溶液的体积，无法计算，D错误； 故选A。 二、填空题 9．ABCDEFGH 解析：A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误； B．HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中不含HCl分子，故B错误； C．标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用n=来计算，故C错误； D．没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH-的数目，故D错误； E．没有标明气体的存在状态，1.12LC2H4的物质的量不一定为0.5mol，故E错误； F．没有给出HClO4溶液的体积，无法计算0.1mol·L-1HClO4溶液中H+的数目，故F错误； G．未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目，故G错误； H．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，故H错误； 故答案为：ABCDEFGH。 10．(1)0.14mol (2)0.4mol/L (3)1.12L 解析：（1）14.51 g白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HCl，BaCO3与HCl反应产生可溶性BaCl2，充分反应后，剩余沉淀4.66 g为BaSO4的质量，BaSO4的物质的量为n(BaSO4)==0.02 mol，由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.02 mol；由碳酸根守恒可知n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05 mol，则根据Na元素守恒可知原溶液中Na+的物质的量n(Na+)=2n(Na2SO4)+2n(Na2CO3)=2×0.02 mol+2×0.05 mol=0.14 mol； 故答案为：0.14 mol。 （2）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度c(Na2SO4)=； 故答案为：0.4mol/L。 （3）根据碳原子守恒可得n(CO2)=n(BaCO3)=0.05 mol，则标况下BaCO3与HNO3反应产生的CO2的体积V(CO2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L； 故答案为：1.12L。 11．(1)122g/mol (2)1：3.3 (3)1：3.3 (4)1.99×1024 解析：(1)该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，其式量等于23×0.35+59+32+1.3×18=122，其摩尔质量为122g/mol，故答案为：122g/mol； (2)由化学式可知1mol该晶体中含1molCo，3.3molO，钴原子与氧原子的物质的量之比是1：3.3，故答案为：1：3.3； (3)由化学式可知钴原子与氧原子的个数之比是1：3.3，故答案为：1：3.3； (4)1mol该晶体中含有的氧原子的物质的量3.3mol，数目是1.99×1024，故答案为：1.99×1024； 12．(1)20mol (2) (3) 解析：（1）36g的水物质的量为，一个水分子含10个质子，2mol水所含质子的物质的量为20mol； （2）该气体物质的量为，该气体在标准状况下的体积是 （3）1mol铝质量为27g，1mol铝含NA个铝原子，一个铝原子的质量约为。 13．(1)10.6 (2)先向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线下1～2cm处该用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止 (3)偏高 偏低 无影响 解析：（1），因此①中称Na2CO3；故答案为：10.6。 （2）⑦⑧步操作应注意的是先向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线下1～2cm处该用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止；故答案为：先向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线下1～2cm处该用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止。 （3）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高；故答案为：偏高。 B．没有进行操作步骤④和⑤，溶液中溶质质量减少，浓度偏低；故答案为：偏低。 C．在第③步操作时容量瓶中有少量水，溶液的体积和溶质质量不变，浓度无影响；故答案为：无影响。 学科网（北京）股份有限公司 $$