高中化学微专题-专题八 工艺流程图（练）

专题八 工艺流程图 1．NH3和HNO3是重要的工业产品，如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程，下列说法正确的是 A．从氨分离器中又回到合成塔中的物质只有N2 B．氧化炉中的气体只有NO C．尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成有毒的气体 D．吸收塔中通入空气的作用是使NO、NO2完全转化为HNO3 2．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(，其中碳和氮元素化合价相同)和。新型陶瓷材料氮化硅可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。上海交通大学研制的碳化硅(SiC)增强铝基复合材料，已成功应用于多颗“北斗”导航卫星。镁合金材料应用于制造卫星上的重要构件，能带来巨大的减重效益，降低航天器的发射成本。工业上用石英砂(主要成分为)和原料气(含和少量)制备的流程如下(粗硅中含少量杂质Fe、Cu，高温氮化时杂质未参加反应)。下列说法正确的是 A．“还原”步骤中，C元素被还原 B．“操作X”是为了除去中的 C．“高温氮化”时发生了置换反应 D．“酸洗”步骤中，可以加入稀硫酸 3．海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，下列说法不正确的是    A．过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B．过程②中所加的试剂是盐酸 C．过程④的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+2Br-+4H+ D．在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr-需消耗标况下2.24LCl2 4．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为}为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是    A．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化 B．1 mol配合物中键的数目为4 mol C．“沉铜”发生反应的离子方程式： D．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、 5．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是 A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应 B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用 D．由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠 6．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示。 下列说法错误的是 A．“富集”中所发生的离子反应为： B．“转化”中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌 C．“转化”中生成的沉淀与硝酸反应所得产物可循环使用 D．“氧化”中通入足量氯气时只得到氧化产物 7．某研究所研发出一种利用MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧的方法。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量Fe、Al、Si、Co的氧化物)为原料制备高纯度MnOOH，流程如图所示： 已知：①MnOOH难溶于水和碱性溶液。 ②几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 7.6 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.2 9.8 下列叙述错误的是 A．“浸渣”主要成分是 B．“除杂1”调节pH最低值为9.6 C．检验MnOOH是否洗涤干净，可选用溶液 D．分离产品的操作是过滤、洗涤、低温干燥 8．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是 已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。 电离平衡常数 A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解 B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液 C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤 9．铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。硫铁矿烧渣中含有大量Fe2O3，工业上常用于制取绿矾。由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、、)制取绿矾的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率 B．“反应”时发生的主要反应为 C．“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全 D．将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾 10．用RSR工艺从废旧铅蓄电池回收铅的化工流程如下： 已知：是强酸；铅膏的主要成分是和；、。 下列有关说法正确的是 A．的作用是将氧化为 B．②中反应的离子方程式为 C．④中反应的离子方程式为 D．⑤中阳极电极反应式为 11．过氧化钙晶体CaO2•8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学习小组利用工业废渣CaCl2(含少量熟石灰)制取CaO2•8H2O，设计了以下工业流程： 已知：①CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl ②Ca(OH)2与H2O2直接反应，生成杂质较多。 下列说法不正确的是 A．“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)2 B．“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行 C．“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应 D．“搅拌”操作中，加入的H2O2与含氨的CaCl2溶液发生了氧化还原反应 12．以某冶金工业产生的废渣(含、、)为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是、、、。 下列说法正确的是 A．“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应 B．高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗 C．“除杂”时反应之一为 D．“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出 13．富钴结壳浸出液分离制备的工艺流程如下： 已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：； ②温度高于时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低； ③“焙烧”的过程发生的部分反应有， 下列有关说法错误的是 A．过程②中，和的作用分别是氧化剂和沉淀剂 B．固体Y中主要物质的化学式为 C．过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．流程中可循环使用的物质有 14．废弃定影液中含有一定量的银，主要以形式存在，某化学小组从废弃定影液中回收银并制备大苏打()的实验流程如图。已知：20℃、80℃时的溶解度分别为、。下列说法正确的是 A．从滤液中获得大苏打应使用蒸发结晶的方法 B．“沉银”时发生反应的离子方程式为 C．“煅烧”中生成的可以用澄清石灰水吸收并通入制取石膏 D．“电解”时应用溶液作电解液且浓度保持不变 15．三氧化二锑又名锑白，为两性氧化物，可用作白色颜料和阻燃剂等。用含锑硫化矿(主要成分为Sb、Pb、Fe、Cu的硫化物和等)湿法制取的工艺流程如下： 已知： ①“滤液1”的主要阳离子是、、； ②“滤饼1”的成分是SbOCl。下列说法错误的是 A．滤渣1中含有 B．“水解”过程中发生的主要反应为 C．“中和”过程中发生的主要反应为 D．用NaOH溶液代替氨水有利于中间产物SbOCl进一步水解生成更多的 16．以辉锑矿(主要成分为，含少量、CuO、等)为原料制备锑白()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。 A．该生产过程中，能实现循环利用的物质是 B．滤渣1的主要成分是和S C．“除砷”时有生成，则该反应的化学方程式为： D．为了得到较多的锑白，操作时要将缓慢加入大量水中，还要加少量氨水 17．以红土镍矿(主要含有、FeO、NiO、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［]和纳米镍粉的部分工艺流程如图，则下列说法不正确的是 已知：在pH约为3.7时可完全转化为，在pH约为9时可完全转化为。 A．“滤渣”的主要成分是 B．若中y=2，则x=3 C．“氧化”过程发生的离子方程式为： D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7～9 18．高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。 关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是 A．沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为 B．电解时阴极附近溶液pH减小 C．加入饱和溶液反应时可能有生成 D．、、三种物质中，溶解度最大 19．二十大报告提出深入推进环境污染防治。一种废催化剂(含V2O5、V2O4、V2O3和杂质Fe2O3、SiO2等)的处理流程如图所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是[VO(C2O4)2]2-、[Fe(C2O4)2]2-和H2C2O4。下列说法错误的是 A．固体A的主要成分是SiO2 B．含[Fe(C2O4)2]2-的溶液中存在[Fe(C2O4)2]2-FeC2O4+C2O K1=10-1.8，FeC2O4Fe2++C2O K2=10-3.0，若c(C2O)=0.10mol•L-1，则=102.8 C．在实验室中进行工序①要用到普通漏斗，进行浓缩要用到蒸发皿 D．加入足量双氧水生成V2O5·H2O，反应的离子方程式为H2O2+2[VO(C2O4)2]2-=V2O5·H2O↓+2C2O 20．氧化钪()广泛应用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。利用钛白酸性废水(含、、等)制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值，其工艺流程如图所示： 已知；、均能与P504(用HR表示)发生络合反应，且机理均为。 下列说法错误的是 A．“萃取”时，有机相应从分液漏斗下口放出 B．与P504的络合能力： C．“浊液过滤”时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯 D．该工业流程中Sc元素的化合价未发生变化 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．从氨分离器中又回到合成塔中的物质有N2和氢气，故A错误； B．氧化炉中氨气发生催化氧化生成NO和水，部分NO和氧气反应生成NO2，故B错误； C．尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无毒的气体氮气，故C错误； D．吸收塔中通入空气的作用是把NO、NO2完全氧化为HNO3，故D正确； 选D。 2．B 【分析】石英砂经过焦炭还原后得到粗硅，原料气中含氮气和氧气，经过操作X除去氧气，高温氮化：粗硅和氮气反应生成氮化硅，杂质铜和铁不反应，酸洗除去铁和铜，经过一系列操作得到氮化硅。 【详解】A．石英砂经过焦炭还原后得到粗硅，焦炭反应后生成CO，C元素被氧化，A错误； B．“操作X”是为了除去中的，B正确； C．高温氮化：粗硅和氮气反应生成氮化硅，为化合反应，C错误； D．“酸洗”步骤中，可以加入稀硝酸，除去铁和铜，铜与稀硫酸不反应，D错误； 故选B。 3．A 【详解】A．Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，A错误； B．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以过程②中所加的试剂是盐酸，B正确； C．过程④中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：，C正确； D．在过程③或⑤反应中均是溴离子被氧化为溴单质，根据电子转移守恒每氧化0.2molBr-需0.1mol氯气，标况下2.24LCl2，D正确； 故选A。 4．A 【分析】废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶除去氧化铝，而后将Cu在有氧化剂的情况下酸溶形成Cu2+，再还原成CuCl，以此解答。 【详解】A．CuCl 容易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，A正确； B．在配合物中，4个NH3含有12个σ键，Cu2+与4个NH3形成了4个配位键，共有16个σ键，所以1 mol配合物中σ键的数目为16mol，B错误； C．“沉铜”时，与氢氧根反应生成CuO、NH3和H2O，正确的离子方程式为： ，C错误； D．“碱溶”之后的固体主要成分为Cu，酸溶之后转化为硫酸铜溶液，而后被亚硫酸钠还原，生成氯化亚铜和硫酸钠，故“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：Na+、SO，D错误； 故选：A。 5．C 【分析】氨气在水溶液中的溶解度比二氧化碳大，故向饱和食盐水中先通氨气，后通二氧化碳，发生的化学反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤后滤渣为碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，滤液为氯化铵和氯化钠溶液，加入氯化钠固体后经过降温结晶得到氯化铵晶体和母液，母液为氯化钠溶液。 【详解】A．该工艺流程中不涉及氧化还原反应，A错误； B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入，B错误； C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用，C正确； D．由流程图可知，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可通过煅烧，除去碳酸氢钠，D错误； 故选C。 6．D 【分析】净化除氯后含I-的海水中加硝酸银溶液富集，得到含AgI沉淀的悬浊液，加入适量的Fe，Fe与AgI发生反应得到Ag和FeI2，加足量氯气氧化后得到I2和Fe3+。 【详解】A．根据分析，富集过程得到AgI沉淀，离子反应为：，A正确； B．“转化”中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌，可提高AgI的转化效率，B正确； C．“转化”中生成的沉淀为Ag，Ag与硝酸反应所得产物硝酸银可循环使用，C正确； D．“氧化”中通入足量氯气时得到氧化产物、Fe3+，D错误； 故选D。 7．B 【分析】由题给流程可知，菱锰矿粉加入稀硫酸酸浸时，碳酸锰和金属氧化物溶解得到可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的离子和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入二氧化锰和氨水，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和含有钴离子、锰离子的滤液；向滤液中加入硫化锰将溶液中钴离子转化为硫化钴沉淀，过滤得到含有硫化钴的滤渣和含有锰离子的滤液；向滤液中加入双氧水和氨水的混合溶液，将溶液中锰离子转化为碱式氧化锰沉淀，过滤得到滤液和碱式氧化锰。 【详解】A．由分析可知，浸渣主要成分为二氧化硅，故A正确； B．由分析可知，除杂1的目的是加入氨水调节溶液pH为5.2除去铁和铝元素，故B错误； C．由分析可知，向滤液中加入双氧水和氨水的混合溶液的目的是将溶液中锰离子转化为碱式氧化锰沉淀，沉淀表面附有可溶性的硫酸铵，则检验碱式氧化锰是否洗涤干净实际上是用氯化钡溶液检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，故C正确； D．由分析可知，分离得到碱式氧化锰的操作为滤，洗涤，低温干燥等，故D正确； 故选B。 8．B 【分析】由题给流程可知，在微热条件下将草酸溶于去离子水得到草酸溶液，草酸溶液加入适量碳酸钾中将草酸转化为草酸氢钾，反应得到草酸氢钾和碳酸氢钾的混合溶液，混合溶液与氧化铜在50℃条件下反应将草酸氢钾转化为二草酸合铜(Ⅱ)酸钾，反应所得溶液经趁热过滤除去碳酸氢钾得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾溶液，溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥制得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 【详解】A．由分析可知，过程①为微热条件下将草酸溶于去离子水得到草酸溶液，微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解，故A正确； B．由题给数据可知，草酸氢根离子的电离常数大于碳酸的电离常数，所以过程②为草酸溶液加入适量碳酸钾中将草酸转化为草酸氢钾，若将碳酸钾加入草酸溶液中，草酸溶液与碳酸钾反应生成草酸钾、二氧化碳和水，无法得到草酸氢钾溶液，故B错误； C．由题给信息可知，二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体可溶于热水，加热时易分解，所以操作③为趁热过滤除去碳酸氢钾，操作④为二草酸合铜(Ⅱ)酸钾溶液经降温结晶、过滤洗涤、干燥得到产品，故C正确； D．由题给信息可知，二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体微溶于冷水、酒精，用酒精洗涤易干燥，所以用酒精洗涤优于冷水洗涤，可以减少二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体因溶解降低产率，故D正确； 故选B。 9．D 【分析】硫铁矿烧渣酸溶后过滤，滤渣为SiO2，滤液中含Fe3+、Al3+，加过量铁粉后铁离子被还原为亚铁离子，下一步用黄血盐溶液检验是否有剩余，再加NaOH溶液调pH值，将Al3+转化为Al(OH)3沉淀，过滤后的溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到绿矾晶体。 【详解】A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率，A正确； B．“反应”时加过量铁粉后铁离子被还原为亚铁离子，发生的主要反应为，B正确； C．根据分析，用黄血盐溶液检验是否有剩余，C正确； D．绿矾晶体含结晶水，故根据分析，将第二次“过滤”所得滤液经过冷却结晶可以制得绿矾，D错误； 故选D。 10．B 【分析】废旧铅蓄电池处理后加水通入二氧化硫、碳酸铵、PbO2和二氧化硫发生氧化还原反应，四价铅转化为二价铅生成碳酸铅沉淀、二氧化硫转化为硫酸根生成副产品硫酸铵M；碳酸铅加入HBF4得到Pb(BF4)2和二氧化碳气体，Pb(BF4)2电解得到铅，以此解答。 【详解】A．由分析可知，PbO2和二氧化硫发生氧化还原反应生成碳酸铅沉淀，Pb元素化合价下降，PbO2为氧化剂，的作用是将还原为，故A错误； B．②中沉淀和碳酸铵反应生成碳酸铅沉淀和硫酸铵，离子方程式为：，故B正确； C．HBF4是强酸，和碳酸铅反应生成二氧化碳、水、和Pb(BF4)2，故步骤④发生反应的离子方程式为：PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O，故C错误； D．电解池中阳极失去电子发生氧化反应，故D错误； 故选B。 11．D 【分析】废渣中加入HCl，将CaCl2中含有的少量熟石灰转化为CaCl2，混合并搅拌时通入NH3、加入H2O2，发生反应CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，真空过滤后，母液循环使用，此时母液中含有NH4Cl，所以需要加入Ca(OH)2将其转化为CaCl2和NH3。 【详解】A．由分析可知，“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)2，A正确； B．H2O2受热易分解，温度低时，反应速率过慢，所以“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行，B正确； C．过氧化钙晶体CaO2•8H2O遇水缓慢地分解，放出氧气，需将CaO2•8H2O尽快脱离水环境，所以“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应，C正确； D．“搅拌”操作中，加入的H2O2与含氨的CaCl2溶液发生反应CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，此反应属于非氧化还原反应，D不正确； 故选D。 12．D 【分析】由题给流程可知，废渣煅烧时，氧化铬与碳酸钠、氧气高温条件下反应生成铬酸钠，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高温条件下得到硅酸钠、偏铝酸钠；水浸、过滤得到含有铬酸钠、硅酸钠、偏铝酸钠的滤液，向滤液中通入过量二氧化碳，将硅酸钠、偏铝酸钠转化为硅酸、氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣含有硅酸、氢氧化铝，及含有铬酸钠的滤液；滤液经多步转化得到重铬酸钠溶液，向重铬酸钠溶液中加入氯化钾固体，将重铬酸钠转化为溶解度小的重铬酸钾。 【详解】A．由分析可知，煅烧时，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高温条件下得到硅酸钠、偏铝酸钠的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．缺标准状况，无法计算煅烧消耗1mol氧化铬时消耗氧气的体积，故B错误； C．由分析可知，除杂时反应之一为硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C错误； D．反应时发生的复分解反应为重铬酸钠溶液与氯化钾固体反应生成重铬酸钾，反应能发生的原因是该条件下重铬酸钾的溶解度相对重铬酸钠和氯化钾较小，有利于重铬酸钾沉淀析出，故D正确； 故选D。 13．C 【分析】富钴结壳和二氧化硫反应浸出液中通入氧气、加入MnCO3，浸出液中亚铁离子被氧化为铁离子后转化为氧化铁的沉淀X；溶液1中加入MnS将转化为沉淀得到Y，溶液2蒸发浓缩、较高温度结晶得到固体，固体和无烟煤焙烧得到； 【详解】A．过程②中，能把二价铁转化为三价铁，能调节溶液的pH将铁离子转化为沉淀，故其作用分别是氧化剂和沉淀剂，选项A正确； B．由分析可知，固体Y中主要物质的化学式为，选项B正确； C．温度高于时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低；故不能冷却结晶，而应该趁热结晶，选项C错误； D．流程中二氧化硫既是反应物又是生成物，故流程中可循环使用的物质有，选项D正确； 答案选C。 14．B 【详解】A．的溶解度随温度升高显著增大，应采用冷却结晶法，A错误； B．分析流程可知，“沉银”时生成，发生反应的离子方程式为，B正确； C．氢氧化钙微溶于水，应用石灰乳吸收并通入制石膏，C错误； D．“电解”时比银活泼的杂质，如锌、铜等，优先发生氧化反应进入溶液，优先发生还原反应变为单质，溶液浓度减小，D错误。 故选B。 15．D 【分析】根据分析，滤液1中的成分有Sb3+、Fe3+、Cu2+，故滤渣1为PbS、SiO2，期中Sb3+离子水解显酸性，用氨水进行中和，以此分析； 【详解】A．根据分析，滤渣1中含有SiO2，A正确； B．“水解”过程中发生的主要反应为，B正确； C．“中和”过程中发生的主要反应为 2SbOCl+2NH3⋅H2O=Sb2O3+2NH4Cl+H2O，C正确； D．的水解分步进行，水解过程中生成，向反应体系中加碱性物质消耗，有利于水解正向进行，但最终的水解产物是两性氧化物，会与NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液代替氨水来促进水解的中间产物SbOCl的进一步水解，D错误； 故答案为：D。 16．A 【分析】辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、CuO、SiO2等)中加入盐酸和SbCl5，浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、AsCl3、CuCl2等，滤渣1中除了生成的S之外还有未溶解的SiO2；浸出液中加入Sb，Sb将SbCl5还原为SbCl3；加入Na2S时使Cu2+沉淀完全，过滤得到的滤渣2为CuS；滤液中加入NaH2PO2除砷，生成亚磷酸和砷单质，SbCl3经过水解可得到SbOCl，再经过氨解得到Sb2O3。 【详解】A．根据分析，工艺流程中没有生成SbCl5的步骤，因此SbCl5不能循环利用，A错误； B．根据分析，滤渣1的主要成分是S和SiO2，B正确； C．根据分析，由流程可知，“除砷”时AsCl3和加入的NaH2PO2反应生成As，As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生成H3PO3，该反应的化学方程式为2AsCl3+3NaH2PO2+3H2O=2As↓+3H3PO3 +3NaCl+3HCl，C正确； D．根据分析，SbCl3加入大量水中，经过水解可得到SbOCl，再经过氨解得到Sb2O3，D正确； 故选A。 17．D 【分析】红土镍矿(主要含有、FeO、NiO、等)中加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Fe2+、Fe3+等，二氧化硅不溶，形成滤渣，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀，过滤后得到沉淀黄钠铁矾，滤液经处理可得到Ni，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，“滤渣”的主要成分是 SiO2，故A正确； B．由分析可知，黄钠铁矾中Fe的化合价为+3价，若中y=2，由化合价代数和为零，可以计算x=3，故B正确； C．“氧化”过程中NaClO氧化亚铁离子为铁离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故C正确； D．Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2，“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度形成黄钠铁矾，应将pH控制在pH<3.7，故D错误； 故选D。 18．C 【分析】，(含少量的和)溶液加入氢氧化钡，可以促使转化为，进而和钡离子生成沉淀；过滤滤液电解阳极上发生氧化反应五价氯转化为七价氯得到，阴极生成氢气和氢氧根离子，浓缩加入饱和氯化铵将转化为溶解度较小结晶析出； 【详解】A．由分析可知，加入可以增加溶液的碱性，促使转化为，A错误； B．电解时阴极附近生成氢氧根离子，溶液pH增大，B错误； C．电解生成氢氧化钠，加入饱和溶液，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，C正确； D．、、三种物质中，首先结晶析出，故其溶解度最小，D错误； 故选C。 19．D 【分析】废催化剂中加入草酸溶液，、、和转化为和，不反应。加入足量双氧水，过滤得到固体和，加入稀NaOH溶液，过滤，转化为留在滤液中，作为滤渣被分离出去。 【详解】A．向废催化剂中加入草酸溶液，草酸溶液与不反应，固体A的主要成分是，A项正确； B．，，则，B项正确； C．在实验室中过滤要用到普通漏斗，浓缩溶液要用到蒸发皿，C项正确； D．加入足量双氧水将转化为和，反应的离子方程式为，D项错误； 故选D。 20．A 【详解】A．煤油的密度小于水的密度，“萃取”时，有机相应从分液漏斗上口倒出，A错误； B．由向有机相中加入稀硫酸后先被洗出可知，与P504的络合能力：，B正确； C．“浊液过滤”时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，C正确； D．题给工艺流程中Sc元素的化合价始终为＋3价，D正确； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$