高中化学微专题-专题五 沉淀溶解平衡图像（练）

专题五 沉淀溶解平衡图像 1．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是 A．在任何溶液中，均相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．b点对应的大于a点对应的 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于 2．常温下，用0.11 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0. 025 mol· L-1 CuSO4和0. 025 mol·L-1 MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸)，pH变化曲线如图所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分别为2.2×10-20、5.6 ×10-12，当c(X2+)≤10-5mol·L-1时认为X2+沉淀完全，lg22=1.34，1g56=1.75]。下列说法错误的是 A．a~b段主要发生反应：H+ +OH-=H2O B．c点时，溶液的pH=6.67 C．能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+ D．d~e段生成的沉淀为Cu(OH)2 3．室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡 D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变 4．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。下列说法不正确的是 A．a、b两点CuS的溶度积Ksp相等 B．常温下，CuS的溶度积Ksp的数量级为10-36 C．c点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) D．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS) 5．常温下，含的浊液中随的变化关系如图所示(整个过程无气体溢出；忽略第二步水解)，已知：，，下列叙述正确的是 A．x=7.5 B．水的电离程度： C．点： D．N点溶液中加固体，将移向P点 6．常温下，向某浓度的溶液中滴加稀溶液直到完全沉淀(浓度低于)，溶液分别为6、7、8时浓度如图所示，其中A点恰好开始产生沉淀，则的溶度积为 A． B． C． D．无法计算 7．常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20 mL0. 1mol·L-1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+ )与c(M2+ )变化如图所示，已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法不正确的是 A．m点溶液的pH约为5.0 B．p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.lmol·L-1 C．m、n、p三点中由水电离的c(H+)最大的是m点 D．Ksp(MA)数量级为10-24 8．图1为和在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2为向两份等体积等浓度的溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，为浓度的负对数)。下列说法正确的是 A．X为对应直线， B．M为向溶液中滴加NaOH溶液对应的曲线 C．图1中a点对应的溶液为的不饱和溶液 D．图2中c点、b点对应取值分别为， 9．工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L1Na2CO3溶液和1.0mol·L1 Na2CO3溶液，含 SrSO4(s)的0.1 mol·L1 Na2SO4溶液和1.0mol·L1 Na2SO4溶液，在一定pH范围内，四种溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．a=—6.5 B．pH相同时，溶液中c( )越大，c(Sr2+ )越小 C．曲线③对应含SrCO3(s)的0.1 mol·L1Na2CO3溶液 D．在Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L1的混合溶液中，pH≥7.7时才能实现SrSO4(s)转化为SrCO3(s) 10．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是    A．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 B．加热可使溶液由X点变到Z点 C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液 D．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)⇌Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=102 11．一定温度下，将足量的固体加入水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(不考虑溶液体积变化)。下列说法正确的是 A． B．从X点到Y点，逐渐增大 C．Z点溶液中 D．从Y点到Z点发生的离子反应为 12．25°C时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列说法正确的是 已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。 A．曲线②代表-lgc(Zn2+)与pH的关系 B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-18 C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀 D．向c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在 13．AgCl()和(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．阴影区域AgCl和都沉淀 B． C．向含有AgCl(s)的1.0 KCl溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色 D．用硝酸银标准液滴定溶液中的，作指示剂的浓度在0.01左右时滴定误差较小 14．用0.1000mol/LNa2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/L B．Ksp(BaSO4)=10-10 C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差 D．若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2•2H2O的质量分数为97.6% 15．25°C时，PbR(R2-为或)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法错误的是 A．线b表示PbSO4 B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c()和c()的比是1×105 C．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液 D．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液 16．298K时，BaSO4与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 已知101.4=25 A．298K时，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度 B．U点坐标为(4，4.8) C．作为分散质BaSO4，W点v(沉淀)＜v(溶解) D．对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=0.04 17．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。 已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]； ②Al3+(aq)+4OH-(aq)[[Al(OH)4]-(aq)，298K下，K稳==1.1×1033。 下列叙述正确的是 A．曲线II代表Fe3+ B．常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1 C．c点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3、Al(OH)3和[Al(OH)4]- D．Al(OH)3(s)+OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq)的平衡常数K为1.1×10-1.1 18．某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的依次减小。已知，，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的和的相互关系。下列说法正确的是    A．G线是AgCl的溶解平衡曲线 B．坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态 C．m点是在水中加入AgBr形成的饱和溶液 D．n点表示由过量的KI与反应产生AgI沉淀 19．难溶盐可溶于盐酸。298K下，用盐酸调节浊液的pH，测得不同pH条件下，体系中的(X为Ca2+或F-)与的关系如图所示，下列说法错误的是    A．L2代表与的变化关系 B．298K下，的数量级为 C．X点的溶液中存在 D．Y点的溶液中存在 20．室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。 已知：Fe(OH)3的；Fe(OH)2的；Fe3+开始沉淀时的pH≈1.5；Fe2+开始沉淀时的pH≈6.3 下列说法不正确的是 A．M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度 B．导致M点→N点pH升高的反应为： C．导致P点→Q点pH降低的反应为： D．O点和Q点后，Fe2+全部转化为Fe(OH)3，不再发生Fe2+的氧化反应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．在饱和溶液中，=是定值，故A错误； B．由图可知，c点满足=，d点和c点SO浓度相同，若蒸发溶液则d点c(SO)、c(Ba2+)都增大，不可能变到c点，故B错误； C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，b点是过饱和溶液，Ksp与曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误； D．b点是过饱和溶液，将有沉淀生成，平衡时=，b会成为曲线上一点，由于b点c(SO)<c(Ba2+)，生成沉淀时c(SO)、c(Ba2+)减小的程度相等，，则平衡后c(SO)<c(Ba2+)，小于，故D正确； 故选D。 2．D 【分析】从图中可以看出，a~b段主要发生硫酸与NaOH的反应，b~c段主要发生Cu2+与OH-的反应，d~e段主要发生Mg2+与OH-的反应。 【详解】A．CuSO4和MgCl2的混合溶液中含有少量抑制金属离子水解的硫酸，滴加NaOH时，首先与硫酸发生反应，所以a~b段主要发生反应：H+ +OH-=H2O，A正确； B．c点时，溶液中的Cu2+完全沉淀，此时c(Cu2+)=1.0×10-5 mol∙L-1，则c(OH-)=mol∙L-1=mol∙L-1，pOH=8-=7.34，溶液的pH=14-7.34=6.67，B正确； C．b~c段主要发生Cu2+与OH-的反应，d~e段主要发生Mg2+与OH-的反应，两段曲线溶液的pH相差较大，则能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+，C正确； D．因为Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Mg(OH)2]=5.6 ×10-12 ，所以d~e段生成的沉淀为Mg(OH)2，D错误； 故选D。 3．B 【详解】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A正确； B．碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，故B错误； C．由图可知，碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡，故C正确； D．由图可知，难溶于水的碳酸钙在水中已达到溶解平衡，所以t2时刻，①中再加1g碳酸钙，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，故D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．a、b亮点的温度相同，Ksp相同，故A正确； B．b点c(Cu2+)=10-17.7mol/L，此时硫化钠与氯化铜恰好完全反应，溶液中的铜离子浓度与硫离子浓度相同，Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10-35.4，故B正确； C．c点时溶液中溶质为NaCl与Na2S，所以c(Na+) >c(Cl-)，故C错误； D．根据题目可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)，故D正确； 故选C。 5．AC 【详解】A．，M点钡离子浓度为2×10-4mol/L ，碳酸根离子浓度为=1.25×10-5mol/L，忽略第二步水解，即溶液中存在，，，即，x=7.5，故A正确； B．由图可知，M点氢离子浓度小于N点，氢离子抑制水的电离，则M点水的电离程度大于N点，故B错误； C．由图可知，M点钡离子浓度为2×10—4mol/L，由碳酸的二级电离常数可知，溶液中==，故C正确； D．向N点溶液中加硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，碳酸根离子和氢离子浓度不变，硫酸根离子与钡离子生成难溶的硫酸钡，钡离子浓度减小，碳酸钡的溶解平衡右移，温度不变电离常数不变，则新平衡时，钡离子浓度不变，所以N点坐标不可能移向P点，故D错误； 故选AC。 6．C 【详解】A点恰好开始沉淀，此时，，，C项符合题意。 故选：C。 7．B 【详解】A．m点溶液中主要发生电离：H2AH++HA-，此时Ka1(H2A)== 1.0×10-9，则c(H+)=mol/L=1.0×10-5mol/L，pH约为5.0，A正确； B．依据物料守恒，H2A溶液中，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.lmol·L-1，溶液中加入MSO4，M2+与A2-发生反应生成MS沉淀，则溶液中含硫微粒的浓度减小，所以p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＜0.lmol·L-1，B不正确； C．m、n、p三点溶液中，随着MSO4的不断加入，H2A的电离程度不断增大，溶液的酸性不断增强，水的电离程度不断减小，所以由水电离出的c(H+)最大的是m点，C正确； D．由于温度不变，p点时Ksp(MA)与n点时的Ksp(MA)相等，n点时，Ka1(H2A)∙Ka2(H2A)=，c(H2A)≈0.1mol/L，c(H+)=0.1mol/L，则c(A2-)=1.0×10-21mol/L，Ksp(MA)=c(M2+)∙c(A2-)=1.0×10-21×0.002=2×10-24，数量级为10-24，D正确； 故选B。 8．A 【分析】，是定值，图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，pCd2+为Cd2+浓度的负对数，则对应CdCO3的曲线斜率应该为-1，故直线Y是，X为。根据滴定终点可知沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故M应该为溶液中滴加溶液对应的曲线，N为溶液中滴加溶液对应的曲线。 【详解】A．，是定值，图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，pCd2+为Cd2+浓度的负对数，则对应CdCO3的曲线斜率应该为-1，故直线Y是，X为，利用曲线上点可算出，A正确； B．根据滴定终点可知沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故M应该为溶液中滴加溶液对应的曲线，B错误； C．a点溶液，故a点对应的溶液为的过饱和溶液，C错误； D．c点有，，则；设b点，，，则b＜5，D错误； 故答案选A。 9．D 【分析】硫酸锶和碳酸锶在溶液中均存在难溶电解质的溶解平衡，硫酸是强酸，溶液的pH增大，硫酸根离子浓度基本不变，锶离子浓度基本不变，溶液pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，则曲线①表示含SrSO4(s)的0.1 mol·L1 Na2SO4溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系，曲线②表示含SrSO4(s)的1.0 mol·L1 Na2SO4溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系；碳酸是弱酸，溶液的pH增大，碳酸根离子浓度增大，锶离子浓度减小，溶液pH相同时，溶液中碳酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，则曲线③表示含SrCO3(s)的0.1 mol·L1Na2CO3溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系，曲线④表示含SrCO3(s)的1.0 mol·L1Na2CO3溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示含SrSO4(s)的0.1 mol·L1 Na2SO4溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系，由图可知，溶液pH为6.8时，锶离子浓度为10—5.5mol/L，则硫酸锶的溶度积为Ksp=0.1×10—5.5=10—6.5，温度不变，硫酸锶的溶度积不变，则pH为7.7时，溶液中锶离子浓度为=10—6.5mol/L，所以a=—6.5，故A正确； B．由分析可知，硫酸锶在溶液中存在难溶电解质的溶解平衡，溶液pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，故B正确； C．由分析可知，曲线③表示含SrCO3(s)的0.1 mol·L1Na2CO3溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系，故C正确； D．由分析可知，硫酸是强酸，溶液pH变化，硫酸根离子浓度基本不变，锶离子浓度基本不变，所以沉淀的转化与溶液pH无关，故D错误； 故选D。 10．D 【分析】CdCO3的溶解平衡为CdCO3(s)⇌Cd2+(aq)+ (aq)，即Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)·c()，则pKsp(CdCO3)=pCd2++p；Cd(OH)2的溶解平衡为Cd(OH)2(s)⇌Cd2+(aq)+2OH−(aq)，即Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)·c2(OH−)，则pKsp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH−； 【详解】A．由于pKsp(CdCO3)=pCd2++p，而Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)·c2(OH−)，结合CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线图可知，pKsp(CdCO3)=pCd2++p=8+4=2+10=12，即Ksp(CdCO3)=10−12；而pKsp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH−=6+2×4=4+2×5=2+2×6=14，即Ksp[Cd(OH)2]=10−14；由此可以判断曲线I为Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，曲线II为CdCO3的溶解平衡曲线，A错误； B．曲线I为Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，若加热，Cd(OH)2的溶解度会增大，溶液中的Cd2+和OH−浓度会增大，阴阳离子的负对数均发生改变，B错误； C．Y点在Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线的上方，pCd2+为4，即c(Cd2+)=10−4；pOH−为6，即c(OH−)=10−6，则Qc=c(Cd2+)·c2(OH−)=10−4×(10−6)2=10−16<Ksp[Cd(OH)2]=10−14，故Y点对应的Cd(OH)2溶液为不饱和溶液，C错误； D．由反应CdCO3(s)+2OH−(aq)⇌Cd(OH)2(s)+ (aq)可知，K===102，D正确； 故选：D。 11．C 【详解】A．AgCl在水中溶解部分电离出的Ag+和Cl-的浓度相等，结合图像可得到，A错误； B．氯化银中存在溶解平衡：，加入NaBr后，有图像可知，银离子浓度不变，氯化银为饱和溶液，温度不变Ksp不变，所以氯离子浓度不变，B错误； C．Z点，AgCl和AgBr均为饱和溶液，所以，则，C正确； D．从Y点到Z点发生的离子反应为：，D错误； 故答案选C。 12．C 【分析】强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在，则①代表；由图可知，对③曲线，pH=7时，pOH=7，-lgc=10-3mol/L，则Ksp=(10-7)2×10-3=10-17，已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16，则②③分别代表、与pH的关系； 【详解】A．由分析可知，曲线①②③分别代表、、与pH的关系，A项错误； B．时，，则的=c(Zn2+) c2(OH-)=，B项错误； C．常温下，的更小，故先沉淀，C项正确； D．c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，混合后生成、，D项错误。 故选C。 13．BD 【分析】根据图像，由图可知，取纵坐标为零，计算得2线对应的，数量级为10-12，故2线代表Ag2CrO4，1线代表AgCl，以此解题。 【详解】A．纵坐标越大，银离子浓度越小，横坐标越大，阴离子浓度越小，故阴影区域AgCl和都不沉淀，A错误； B．此时时，则，B正确； C．当溶液中有1.0 KCl时，则此时氯离子的浓度为1.0，pCl=0，由图可知，此时无法形成，C错误； D．由图可知，当浓度在0.01左右时(pCrO4=2)形成所需要的银离子浓度约为10-5mol/L，根据氯化银的溶度积可知此时氯离子浓度约为1.6×10-5mol/L，氯离子接近完全沉淀，滴定误差较小，D正确； 故选BD。 14．C 【分析】拐点处是恰好完全反应的终点，发生的反应为。 【详解】A. 0.1mol/LmL，可得。A项正确； B.恰好完全反应的终点时，溶液中的钡离子和硫酸根处于沉淀溶解平衡状态，此时-lgc(Ba2+)=5，由此可得。B项正确； C.电导率起点时是0.1000mol/L溶液，则mol/L，mol/L；电导率拐点时是0.1000mol/LNaCl溶液，则mol/L，mol/L；电荷浓度起点是拐点的2倍，但电导率并未减小2倍，说明等浓度的比导电能力强。C项错误； D.根据Ba元素守恒，溶液中，mol，则的物质的量为0.002mol，g，则质量分数为。D项正确； 故选C。 15．C 【详解】A．由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同时，c(SO)大于c(CO)，则由图可知，线a表示PbCO3，b表示PbSO4，故A正确； B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比为=== =1×105，故B正确； C．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2+)增大，由图可知，Y点c(Pb2+)小于X点，故C错误； D．由图可知，Y点Qsp(PbSO4) <Ksp(PbSO4)，则Y点溶液是PbSO4 的不饱和溶液，故D正确； 故选C。 16．B 【详解】A．离子浓度的负对数越大，离子浓度越小，对于同种类型难溶电解质，越难溶，越小。结合图像可知：，常温下的溶解度大于，故A正确； B．根据X点坐标可以求出，U点为沉淀溶解平衡曲线上的点，因为，所以，，U点坐标为，故B错误； C．由图像可知，W点的坐标在沉淀溶解平衡曲线上方，即W点的，则v(沉淀)<v(溶解)，故C正确； D．结合V点可知，对于沉淀溶解平衡，其，故D正确； 故选B。 17．D 【分析】 从图可以看出加入相同NaOH后Ⅱ溶液中金属离子较多，由于Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3] 即Al(OH)3的溶解度大，Ⅱ为Al3+，Ⅰ为Fe3+，Ⅲ为[Al(OH)4]-。a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3即c(OH-)分别为10-11mol/L、10-9.7 mol/L，由a点计算得Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×(10-11mol/L)3=10-38。同理得到Ksp[Al(OH)3] =10-5×(10-9.7mol/L)3=10-34.1。 【详解】 A．由上分析Ⅱ为Al3+，A项错误； B．a点计算得Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=10-3×(10-11mol/L)3=10-38，B项错误； C．a点Fe3+沉淀完全，即以Fe(OH)3形式存在，c点Al(OH)3会与NaOH反应全部转变为[Al(OH)4]-，所以铝以 [Al(OH)4]-存在，C项错误； D．K=K稳Ksp[Al(OH)3]= =1.1×1033×10-34.1=1.1×10-1.1，D项正确； 故选D。 18．C 【分析】已知p(Ag)=－lgc(Ag＋)，p(X)=－lgc(X－)，Ag＋、Cl－浓度越大，浓度的负对数得到的数值越小，依据图像分析可知，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，溶液中的离子浓度也是AgCl＞AgBr＞AgI，所以E线表示的是AgCl，F线表示的是AgBr，G线表示的是AgI； 【详解】A．由分析可知，G线是AgI的溶解平衡曲线，A错误； B．坐标点p不在曲线上，在曲线E之上，形成的溶液是AgCl的不饱和溶液，B错误； C．m点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，C正确； D．因为n点在曲线上，即处于沉淀溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是AgI沉淀的沉淀溶解平衡状态，D错误； 故选C。 19．D 【分析】由氢氟酸的电离常数可知，溶液中=，温度不变，氢氟酸的电离常数、氟化钙的离子积常数不变，则越大，溶液中氟离子浓度越小、钙离子浓度越大，则图中L2代表与的变化关系、L1代表与的变化关系，由图可知，X点溶液中=0、=3.2，溶液中c(H+)=c(HF)，则氢氟酸的电离常数Ka=c(F—)=10—3.2，Z点溶液中=1、=2.2，则溶液中氟离子浓度为mol/L=10—4.2 mol/L，氟化钙溶度积为Ksp=10—2.2×(10—4.2)2=10—10.6。 【详解】A．由分析可知，图中L2代表与的变化关系，故A正确； B．由分析可知，298K下氟化钙溶度积为Ksp=10—2.2×(10—4.2)2=10—10.6，数量级为，故B正确； C．由图可知，X点溶液中=0，由物料守恒可知，溶液中，由溶液中c(H+)=c(HF)可得：，故C正确； D．由图可知，Y点溶液中＞0、c(Ca2+)=c(F—)，＞0说明溶液中c(H+)＞c(HF)，溶液呈酸性，则溶液中c(H+)＞c(OH—)，由溶液中的电荷守恒关系2c(Ca2+)+ c(H+)= c(F—)+ c(Cl—)+ c(OH—)可得：溶液中c(Cl—)＞c(Ca2+)，故D错误； 故选D。 20．D 【详解】A．H+抑制Fe2+的水解，并且c(H+)越大，对Fe2+水解的抑制作用越大，所以M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应溶液中Fe2+水解程度，A正确； B．从图中可以看出，酸化的溶液中随着时间的推移，溶液的pH增大，说明H+参予了反应，pH＜1.5时，无Fe(OH)3沉淀生成，则导致M点→N点pH升高的反应为：，B正确； C．由图可知，未酸化的溶液中，随着时间的推移，溶液的pH减小，表明有H+生成，P点→Q点时，pH>1.5，Fe3+→Fe(OH)3，反应的离子方程式为：，C正确； D．M点→N点pH升高，发生反应：，O点pH接近1.7，则Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，二个反应同时进行，从而导致pH变化不大，所以O点的反应体系中仍发生Fe2+的氧化反应，D不正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$