高中化学微专题-专题三：盐类水解基础知识（练习）

1．下列关于盐类水解的说法错误的是 A．在纯水中加入Na2CO3固体，能促进水的电离 B．同温下，相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大 C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制水解 D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小 2．下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是 A．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2 都是酸式盐 B．0.1 mol/L NaH2PO3溶液中c()＞c() C．NaH2PO4溶液呈酸性，是因为的水解程度比电离程度大 D．常温下，NaH2PO2溶液pH＞7， 具有强还原性 3．下列说法中正确的是 A．当溶液中存在的离子只有Cl−、OH−、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl−)>c()>c(OH−)>c(H+) B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降 C．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③ D．常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3) 4．下列说法正确的有几个 ①pH=0的溶液中Fe3＋与S2−因发生双水解而不共存 ②MgCl2溶液蒸干后得Mg(OH)2固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流 ③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA ④已知：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)+Cl−(aq)，加少量水稀释平衡右移，c(Ag+)减小. ⑤和在溶液中因为互相抑制水解而大量共存 ⑥pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 ⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体,将增大 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．将镁条置于 pH＝8.4 的饱和 NaHCO3 溶液中，镁条表面产生气体 a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验： Ⅰ．将 a 通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声； Ⅱ．向沉淀 b 中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。下列说法不正确的是 A．饱和 NaHCO3 溶液中，c()< c(H2CO3) B．沉淀 b 是 MgCO3 C．气体 a 中含有 CO2 和 H2 D．CO2 可能是 水解被促进产生的 6．0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是 A．25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，显碱性 B．60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1，呈中性 C．60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1 D．升高温度，CH3COONa溶液水解程度和pH都减小 7．某小组同学探究 SO2 与 Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3+＋HSO3-Fe(HSO3)2+（红棕色） 实验 ① ② ③ 操作 现象 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 结合上述实验，下列说法不正确的是 A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率 B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响 C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性 D．5h后③比①黄色更深不能证明是 NO3－浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率 8．资料显示：FeF3溶液接近无色。某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是 A．FeF3是弱电解质 B．④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F- C．相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH- D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅 9．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a中无明显现象 Na2SO3和H2O2一定不发生反应 B b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀 SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存 C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Ba2++ SO32− == BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去 D d中产生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有SO42− A．A B．B C．C D．D 10．粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是 A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 B．加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 D．调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶 11．下列事实与盐类水解无关的是（   ） ①明矾、氯化铁晶体常用于净水   ②实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 ③CH3COONa溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)   ④实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸  ⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色  ⑥NaHCO3与A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦向FeCl2中滴加氯水，溶液颜色加深  ⑧实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 A．⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．⑦⑧ 12．已知常温下的水解常数。常温下，含等物质的量的与的混合溶液，下列说法不正确的是 A．溶液是酸性 B．溶液显碱性 C．溶液中 D．溶液中 13．山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是（    ） A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质 B．稀释山梨酸钾溶液时，n(OH-)、c(OH-)都减小 C．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+] D．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应 14．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lg或lg，下列叙述正确的是 A．曲线m表示pH与lg的变化关系 B．当溶液呈中性时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO) C．Ka1(H2CO3)的数量级为10-6 D．25℃时，CO+H2OHCO+OH-的平衡常数为 15．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1 Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋K2 Fe(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋K3 （1）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生（2）成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex（OH）y3x-y＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填字母）。 a 降温       b 加水稀释             c 加入NH4Cl      d 加入NaHCO3 （3）室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。 16．（1）K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （3）FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，原因是 。 （4）亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，原因是 。 （5）将0.5 mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是 ，原因是 。 （6）将KMnO4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是 ，原因是 。 17．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，可用化学实现“变废为宝”，碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，可由硫酸亚铁同热的稀硝酸制得，工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、铁的氧化物等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 7.5 3.4 完全沉淀的pH 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： (1)可用Na2CO3溶液除去废铁屑表面油污的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有 (填离子符号)。 (3)“调pH”时加入少量NaHCO3应控制pH的范围是 ，理由是 。 (4)“氧化”中加入NaNO3和稀H2SO4的目的是氧化Fe2+，写出该反应的离子方程式： 。 (5)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．在纯水中加入Na2CO3固体，消耗水电离产生的氢离子，破坏水的电离平衡，促进水的电离平衡右移，能促进水的电离，故A不符合题意； B．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，水解程度大，碱性强，所以同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH小，故B符合题意； C．在NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性：+H2O⇌NH3∙H2O+H+，加入稀HNO3，氢离子浓度增大能抑制水解，故C不符合题意； D．加热醋酸钠溶液，促进醋酸根的水解，所以醋酸根浓度减小，而钠离子浓度不变，所以比值减小，故D不符合题意； 答案选B。 2．D 【详解】A．根据上述结构式可知，磷酸含有三个羟基氢，为三元酸，亚磷酸含有两个羟基氢，为二元酸，而次磷酸只含一个羟基氢，为一元酸，则NaH2PO4、NaH2PO3都是酸式盐，NaH2PO2 为正盐，故A错误； B．亚硫酸为二元酸，0.1 mol/L NaH2PO3溶液中发生部分电离：+H+，电离的过程是微弱的，则c()＞c()，故B错误； C． 电离产生氢离子，水解产生氢氧根离子，若NaH2PO4溶液呈酸性，则说明电离程度大于水解程度，故C错误； D．NaH2PO2为强碱弱酸盐，水解显碱性，则常温下，NaH2PO2溶液pH＞7，又因为NaH2PO2中P元素化合价为+3价，容易被氧化为+5价，具有强还原性，故D正确； 答案选D。 3．C 【详解】A．当溶液中存在的离子只有Cl−、OH−、、H+时，电荷守恒为c(Cl−)+c(OH−)=c()+c(H+)，溶液呈碱性时c(OH−)>c(H+)，则c(Cl−)<c()，A错误； B．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()均下降，溶液中存在离子积常数KW=c(OH−)·c(H+)=10-14，c(OH-)减小，则c(H+)增大，B错误； C．亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的铵根离子，铵根离子水解程度越大，溶质的物质的量浓度越大，化学式中氯化铵的铵根离子个数最少，所以氯化铵的浓度最大，所以c()相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，C正确； D．常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液中水解程度大于电离程度，水解生成H2CO3的浓度大于电离生成的浓度，即c()<c(H2CO3)，D错误； 答案选C。 4．A 【详解】①pH=0的溶液中Fe3+与S2-会发生氧化还原反应生成硫沉淀和硫化亚铁沉淀，①错误； ②MgCl2溶液蒸干时氯化镁的水解程度增大，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁分解得到MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流，以抑制氯化镁水解，②正确； ③在Na2CO3溶液中存在碳酸钠的水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，阴离子总数增多，③错误； ④已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在氯化银悬浊液中加水稀释平衡右移，c(Ag+)浓度不变，④错误； ⑤存在电离平衡，电离出的氢离子与反应生成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根电离，⑤错误； ⑥没有注明盐酸和醋酸溶液的体积相等，无法判断，⑥错误； ⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，促进亚硫酸氢根的电离，将增大，⑦正确； 综上所述，正确的有2个，答案选A。 5．B 【分析】饱和 NaHCO3溶液的pH＝8.4，说明在溶液中以水解为主。实验Ⅰ，将 a通过澄清石灰水，变浑浊，表明a中含有CO2，继而通过足量 NaOH 溶液除去CO2，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声，表明a中含有H2；实验Ⅱ，向沉淀 b 中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡，表明b中一定含有MgCO3，可能含有Mg(OH)2。 【详解】A．饱和 NaHCO3溶液呈碱性，表明的水解趋势大于电离趋势，所以c()< c(H2CO3)，A正确； B．由于Mg(OH)2比MgCO3更难溶，沉淀趋向于向生成Mg(OH)2的方向转化，但沉淀与盐酸反应有气泡产生，所以沉淀 b 应为 MgCO3与Mg(OH)2的混合物，B错误； C．由以上分析知，气体 a 中含有 CO2（使澄清石灰水变浑浊） 和 H2（点燃气泡听到爆鸣声），C正确； D．CO2可能是 水解生成的H2CO3发生分解生成，所以水解被促进，D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．从图中可以看出，25℃时CH3COONa溶液的pH＝8.2，大于纯水的pH，所以溶液显碱性，A正确； B．60℃，水的电离程度比25℃时大，但H2O中c(H+)= c(OH-)，所以溶液呈中性，B正确； C．60℃，水的离子积常数KW=10-13(mol/L)2，CH3COONa溶液中c(OH-)＝=1×10-5.1mol·L-1，C正确； D．CH3COO-的水解是一个吸热过程，升高温度，CH3COONa溶液水解程度增大，D错误； 故选D。 7．C 【分析】由题干信息可知，溶液中产生的红棕色物质为Fe(HSO3)2+；5h后溶液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀是因为溶液中生成了Fe2+。 【详解】A．实验①②③溶液中通入SO2都立即产生大量红棕色物质，说明产生红棕色物质的反应速率快些，5h后溶液中加入铁氰化钾溶液都产生蓝色沉淀，说明SO2与Fe3+的氧化还原反应速率慢些，A正确； B．①与②的区别在阴离子的种类不同（一个是NO3-、一个是Cl-），5 h 后，①中溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，②中溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响，B正确； C．Fe（NO3）3溶液呈黄色是因为Fe3+发生水解生成系列羟基水合铁离子造成的，加入浓硝酸后，溶液中c（H+）增大，抑制Fe3+的水解从而使溶液变为无色，不能说明浓硝酸具有漂白性，C错误； D．5h后③比①黄色更深，③和①的区别除了NO3-外、还有H+，也有可能是H+浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率，D正确； 答案选C。 【点睛】研究不同因素对化学反应速率的影响时，需要控制变量，不能出现多个因素不一样。 8．C 【详解】A．反应③由黄色转成无色，存在平衡Fe3＋+3F－FeF3，FeF3是弱电解质，故A正确； B．④中由无色转变为红色，发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-，故B正确； C．相同条件下，结合Fe3+的能力：OH->SCN->F-，故C错误； D．对于平衡FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-，向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，提高氟离子浓度，平衡逆向移动，溶液颜色会变浅，故D正确； 故选C。 9．C 【详解】试题分析：A.a滴加双氧水后无明显现象，不能说明Na2SO3和H2O2一定不发生反应，很多反应都无明显变化，A不正确；B.b中是先滴入硫化钠溶液、后滴入稀硫酸，加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀，“才”是重点，说明不加酸之前，SO32−和S2−两种离子能大量共存，B不正确； C.c中滴入酚酞后溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32﹣水解显碱性，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色），水解平衡SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣向左移动，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，C正确；D.d中无论亚硫酸钠溶液中是否含有SO42−，都会产生白色沉淀，因为在酸性条件下，SO32−可以被硝酸根氧化为SO42−，D错误。本题选C。 10．D 【详解】A．为防止铜离子水解生成氢氧化铜沉淀而使溶液浑浊，溶解CuSO4•5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4，A说法正确； B．H2O2具有强氧化性，可与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3+ + 2H2O，B说法正确； C．H2O2在硫酸铜催化作用下可发生分解反应，C说法正确； D．在pH=4时，Fe3+可水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，Cu(OH)2比Fe(OH)3的溶度积大，D说法错误； 答案为D。 11．C 【详解】①明矾中含有Al3+，氯化铁中含有Fe3+，二者均为弱碱阳离子，在水溶液中水解产生大量絮状沉淀，用于净水，①与盐类水解有关； ②纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中水解，出现大量氢氧根可以和油污作用，达到去油的效果，②与盐类水解有关； ③醋酸钠溶液中，醋酸根为弱酸阴离子，在溶液中发生水解使醋酸根浓度变小，③与盐类水解有关； ④实验室配制FeCl3溶液时，需要加入少量稀盐酸，Fe3+为弱碱阳离子，在溶液中发生水解，加入稀盐酸后，盐酸中的氢离子可以抑制Fe3+的水解，④与盐类水解有关； ⑤向氯化铁中滴加KSCN，Fe3+就可以和SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3，⑤与盐类水解无关； ⑥碳酸钠中的碳酸根可以和硫酸铝中的铝离子发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，⑥与盐类水解有关； ⑦向氯化亚铁中滴加氯水，因氯水有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，⑦与盐类水解无关； ⑧实验室在制取氢气时加入少量硫酸铜，Zn可以和硫酸铜反应生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸组成原电池装置，加快氢气的生成速率，⑧与盐类水解无关； 综上，⑤⑦⑧与盐类水解无关，故答案选C。 12．A 【详解】根据公式Kh=，由此可求出Ka(HCN)≈6.210-10，故CN-的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH- )大于电离生成的c(H+),混合溶液显碱性，且c(CN-) < c(HCN)，c（Na+）>c（CN-）。 故答案为A。 13．C 【详解】A. 山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元弱酸，属于弱电解质，A错误； B. 山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH-物质的量增大，但稀释倍数大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中n(OH-)增大，但c(OH-)减小，B错误； C.根据物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)，山梨酸钾水解平衡常数Kh=，所以c(RCOOH)=c(RCOO-)，故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+]，C正确； D. 山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有羧基能发生取代反应，D错误； 故合理选项是C。 14．D 【分析】碳酸的一级电离平衡常数的Ka1=，二级电离平衡常数为K2=，且K1>>K2，所以当氢离子浓度相同，即pH相同时>，也就是lg>lg，所以曲线n代表lg，曲线m代表lg。 【详解】A．根据分析可知m表示pH与lg的变化关系，故A错误； B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，故B错误； C．Ka1(H2CO3)=，根据图象可知lg=1时，pH=7.4，即=10时c(H+)=10-7.4mol/L，带入表达式可得Ka1(H2CO3)=10-6.4，数量级为10-7，故C错误； D．CO+H2OHCO+OH-的平衡常数Kh=，据图可知lg=-1时，pH=9.3，即=10时，c(OH-)=10-4.7，带入表达式可得Kh=110-3.7，故D正确； 综上所述答案为D。 15． K1>K2>K3 bd 调节溶液的pH 【分析】(1)一步水解显酸性，水解生成的氢离子会抑制第二步水解，第二步抑制第三步，K1、K2和K3大小关系是K1>K2>K3； (2)控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动； (3)从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH， 【详解】(1)Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K1>K2>K3， 答案为：K1>K2>K3； (2)生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex（OH）y3x-y＋yH＋，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd， 答案为：bd； (3)从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH， 答案为：调节溶液的pH。 【点睛】水解平衡常数是描述反应水解程度的，多元弱碱水解时，一步比一步难，水解平衡的移动方向要看外界条件的影响，是促进还是抑制。 16． K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水 Fe2O3 Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3 Na2SO4 Na2SO3被空气中的O2氧化，发生反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4 NaCl NaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2O=NaOH＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，故最终得到NaCl K2MnO4、MnO2 KMnO4加热时发生反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 【分析】(1)碳酸钾中的碳酸根可以水解生成的碳酸氢钾和氢氧化钾能够反应； (2)Al3+水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸不能挥发，最后氢氧化铝和硫酸又反应生成Al3+； (3)Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，HCl挥发，得到的是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化，据此分析解答； (4)亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠； (5)NaClO溶液加热蒸干，NaClO发生水解生成次氯酸和氢氧化钠，次氯酸受热生成氯化氢和氧气； (6)将KMnO4溶液加热蒸干得到KMnO4固体、灼烧时，KMnO4固体分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【详解】(1)碳酸钾中的碳酸根可以水解，尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾，故答案为碳酸钾；尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾； (2)明矾中的铝离子可以水解，但是Al3+水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后氢氧化铝和硫酸又反应生成Al3+，最后蒸干得到明矾晶体，故答案为KAl(SO4)2·12H2O；尽管Al3+水解，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后仍然会得到明矾晶体； (3)蒸发FeCl2溶液，Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，得到的是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，灼烧后得到氧化铁，故答案为 Fe2O3；Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3； (4)亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后得到的固体物质是硫酸钠，故答案为硫酸钠；亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠；故答案为Na2SO4；Na2SO3被空气中的O2氧化，发生反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4； (5)NaClO溶液加热蒸干，NaClO发生水解生成次氯酸和氢氧化钠，次氯酸受热生成氯化氢和氧气，根据钠与氯1∶1，则最终生成的氢氧化钠与氯化氢刚好反应生成氯化钠和水，所以最终加热蒸干最后所得的固体是氯化钠，故答案为氯化钠；NaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2O=NaOH＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，故最终得到NaCl； (6)将KMnO4溶液加热蒸干得到KMnO4固体、灼烧，KMnO4固体分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最后所得的固体为锰酸钾和二氧化锰，故答案为K2MnO4、MnO2；KMnO4加热时发生反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 【点睛】本题的易错点为(5)，要注意次氯酸容易分解，且生成的盐酸和氢氧化钠能够反应。 17． CO+H2OHCO+OH- Fe2+、Al3+ 4.4≤pH＜7.5 将Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，而Fe2+不能生成沉淀 4H++3Fe2++NO=3Fe3++NO+2H2O 2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)+2H+ 【分析】由制备流程可知，由于Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂的水解，故先用Na2CO3溶液除去废铁屑表面油污，废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）溶于稀硫酸，主要发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，氧化铝与酸反应生成铝离子，铁的氧化物溶于酸后生成铁离子（或含亚铁离子），加入Fe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al(OH)3，要避免生成应Fe(OH)2沉淀，控制pH在4.4≤pH＜7.5之间，过滤分离出滤渣为Al(OH)3，反应II中加硫酸及硝酸钠生成铁离子，蒸发、过滤得到Fe(OH)SO4，以此来解答。 【详解】(1) 由于Na2CO3溶液发生水解而呈碱性，能促进油脂的水解，故可用Na2CO3溶液除去废铁屑表面油污,故答案为：； (2) 由上述分析可知，用稀硫酸浸废铁屑后溶液中主要的金属阳离子有Fe2+、Al3+，故答案为：Fe2+、Al3+； (3)加入少量NaHCO3的目的是调节pH使溶液中的Fe2+不生成沉淀，而Al3+沉淀完全除出去，故需调节pH在4.4≤pH＜7.5范围内，故答案为：4.4≤pH＜7.5；将Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，而Fe2+不能生成沉淀； (4) “氧化”中加入NaNO3和稀H2SO4的目的是氧化Fe2+，根据NaNO3电离出和稀H2SO4电离出的H+组成具有强氧化性的HNO3，能氧化Fe2+，结合氧化还原反应的配平，可得发生反应的离子方程式为4H++3Fe2++=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：4H++3Fe2++=3Fe3++NO↑+2H2O； (5) 碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe(OH)2++2H2O⇌+2H+，故答案为：2Fe(OH)2++2H2O⇌+2H+。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$