高中化学微专题-专题一：弱电解质电离平衡（练习）

1．甲酸是一种一元有机酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 B．甲酸可以与碳酸钠溶液反应 C．10 mL 1mol∙L−1的甲酸溶液恰好与10mL 1mol∙L−11NaOH溶液完全反应 D．0.1mol∙L−1甲酸溶液的pH约为3 2．下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是 A．醋酸的导电能力比盐酸的弱 B．常温下0.1 mol•L-1的醋酸溶液pH=2.8 C．10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应 D．醋酸不能与NaCl反应 3．在氨水中存在下列电离平衡：，下列情况能引起电离平衡右移的有 ①加固体②加NaOH溶液③通HCl④加溶液⑤加水⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 4．新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物质，能使浓度增大的是 A． B． C． D． 5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O+OH-，若想增大的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是 ①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3 ④通入少量氯化氢气体 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是利用手持技术数字化实验测量的溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是 A． B． C． D． 7．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．加足量的锌充分反应后，B酸产生的氢气比A酸多 D．一定有关系：2<a<5 8．常温下，把V0mL一定浓度的HA溶液、HB溶液和MOH溶液分别加水稀释至VmL，该过程中它们的pH变化如图所示，下列叙述正确的是 A．水的电离程度：X=Y>Z B．X、Y两点的溶液中：c(M+)=c(A-) C．取Q、Y两点溶液同时升温，则c(A-)/c(B-)增大 D．若X、Y两点的溶液混合后呈中性，则所需溶液体积MOH更大 9．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断不正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 9×10-7 9×10-6 10-2 A．三种酸的强弱关系：HZ＞HY＞HX B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：X-＞Y-＞Z- D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX 10．已知：25℃时，HA的电离常数K=1.75×10-8，H2B的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法正确的是    A．25℃时，向HA中加入少量NaOH粉末，HA的电离平衡正向移动，K增大 B．向Na2B溶液中逐滴加入过量HA，生成NaHB和NaA C．向0.1 mol/L HA溶液中加入蒸馏水，先减小、后增大 D．向H2B溶液中加入NaHB固体，c(H+)与c(B2-)均减小 11．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H+(aq)+CH3COO-(aq)  ΔH>0.25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系： ，下列说法正确的是 A．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5 B．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 C．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 D．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 12．下列说法不正确的是 A．将0.10 mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中不变 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH ＜ 7，则H2A是强酸 C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中变小 D．用0.200 0 mol·L-1 HCl标准溶液滴定NaOH与NH3·H2O的混合溶液(混合溶液中两种碱的浓度均为0.1 mol·L-1)至中性时，溶液中的碱未被完全中和 13．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7× 10-5 K1=4.3 ×10-7 K2=5.6× 10-11 3.0 ×10-8 请回答下列问题： (1)同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。 (2)写出H2CO3的电离方程式 。 (3) 常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填字母， 下同)。 A．c(H+)       B．     C．c(H+)·c(OH-)       D． 若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是 。 (4)体积为10mLpH= 2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图1所示则相同条件下HX的电离平衡常数 醋酸的电离平衡常数；(填“大于”“等于”或“小于”)。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)。 (5)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图2所示。a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为 。a、b、c三点处，电离程度最大的是 。 14．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 CH3COOH HClO H3PO3 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 K1=8.3×10-3K2=5.6×10-6 (1)浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是 。 (2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，Na2HPO3是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 (3)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol•L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，若pH相等的两种酸消耗等物质的量的NaOH，则需HX和醋酸体积：HX 醋酸。 15．已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。 (1)25℃时，取10 mL  0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。 ①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为 ，溶液中 (填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。 ②25℃时，0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH= 。 (2)25℃时，现向10 mL 0.1  mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中 (填序号)。 a.始终减小    b.始终增大     c.先减小再增大     d.先增大后减小 (3)已知373 K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c(N2)=1 mol·L-1，c(H2)=3 mol·L-1，c(NH3)=2 mol·L-1。此刻可逆反应 。 A.向正方向进行     B.向逆方向进行     C.处于平衡状态 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．应比较同浓度的甲酸溶液和盐酸溶液的导电性，若甲酸溶液的导电性比盐酸溶液导电性弱，才能证明它为弱电解质，故A不符合题意； B．甲酸可以与碳酸钠溶液反应，只能证明甲酸酸性比碳酸强，故B不符合题意； C．10 mL 1mol∙L−1的甲酸溶液恰好与10mL 1mol∙L−11NaOH溶液完全反应，只能证明它为一元酸，不能证明其为弱酸，故C不符合题意； D．0.1mol∙L−1甲酸溶液的pH约为3，氢离子为1.0×10−3mol∙L−1，说明甲酸部分电离，能证明是弱电解质，故D符合题意。 故选D。 2．B 【详解】A．由于没有告知醋酸和盐酸是否为同浓度，不能根据其溶液的导电性判断其电离程度，故A错误； B．常温下0.1 mol•L-1的醋酸溶液pH=2.8，证明醋酸没有完全电离，为弱电解质，故B正确； C．10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应只能说明醋酸为一元酸，不能证明醋酸为弱电解质，故C错误； D．醋酸不能与NaCl反应不能证明醋酸为弱电解质，故D错误； 故答案为B。 3．C 【详解】①加固体，铵离子浓度增大，平衡左移，不符合； ②加NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，不符合； ③通HCl，消耗氢氧根离子，平衡右移，符合； ④加溶液，消耗氢氧根离子，平衡右移，符合； ⑤加水，稀释促进电离，平衡右移，符合； ⑥加压，对平衡没有影响，不符合； 则C正确；答案选C。 4．B 【详解】A．FeSO4与稀盐酸不反应，FeSO4溶液水解呈酸性，水解程度微弱，对于平衡逆向移动，A错误； B．NaHCO3与稀HCl反应，平衡正向移动，则HClO的浓度增加，B正确； C．KCl与稀盐酸不反应，不会引起成分浓度的变化，C错误； D．NaHSO3具有还原性，与HClO发生氧化还原反应，溶液中HClO的浓度减小，D错误； 故选B。 5．B 【详解】①适当升高温度，NH3•H2O+OH-平衡正向移动，的浓度增大，OH-的浓度增大，①不符合题意； ②加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，浓度增大，OH-浓度减小，②符合题意； ③通入NH3，增大反应物浓度，的浓度增大，OH-的浓度增大，③不符合题意； ④通入少量氯化氢气体，与OH-反应，促使平衡正向移动，浓度增大，OH-浓度减小，④符合题意； 综合以上分析，②④符合题意，故选B。 6．A 【分析】根据溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线可知，开始阶段，盐酸溶液中导电率下降，是因为氢氧化钾与盐酸反应生成水，导致溶液中离子浓度减小，导电率下降，当盐酸被消耗完，再加入氢氧化钾，溶液中离子浓度增大，导电率增大；开始醋酸溶液中导电率升高，是因为醋酸是弱电解质，与氢氧化钾反应后转化为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸被消耗完，继续加入氢氧化钾，溶液中离子浓度增大，导电率增强。 【详解】醋酸是弱电解质，在溶液里部分电离，盐酸和氢氧化钾都是强电解质，完全电离，向醋酸和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钾，氢氧化钾先和盐酸反应，生成强电解质氯化钾，但溶液的体积不断增大，溶液被稀释，溶液中离子浓度减小，导电率下降，当盐酸全部被中和后，继续滴加氢氧化钾与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸也反应完，继续加氢氧化钾，溶液的导电能力增大，符合导电率变化的为A，答案选A。 7．C 【分析】由图象可知，pH=2的A、B两种酸溶液在稀释1000倍后，溶液的pH变化倍数不一样，则A、B两种酸的强弱不一样，若a=5，则A是强酸，B是弱酸，若a不等于5，A、B两种酸都是弱酸。 【详解】Ａ．由图象可知，pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，A、B两种酸溶液的pH变化倍数不一样，则A、B两酸的酸性强弱不一样，则A、B两酸溶液的物质的量浓度不一样，故A错误； Ｂ．由图象可知，A、B两酸稀释后，A溶液的pH大于B溶液的pH，则稀释后B溶液的氢离子浓度大，酸性强，故B错误； Ｃ．由图象可知，A、B两种酸在稀释前后溶液的pH的变化大小可判断出A的酸性比B的酸性强，则B溶液的物质的量浓度大于A溶液的物质的量浓度，体积相同，则B的物质的量大于A的物质的量，则加足量的锌充分反应后，B酸产生的氢气比A酸多，故C正确； Ｄ．若A是一元强酸，稀释1000倍后，溶液的pH会由pH=2变成pH=5，所以一定有关系：2<a<5是错误的，故D错误； 故选C； 【点睛】本题没有给出是几元酸，同时没有给出a的值，所以无法直接判断酸是强酸还是弱酸，强酸稀释后酸性不一定强，弱酸稀释后酸性不一定弱。 8．B 【详解】A．由图可得：MOH为弱碱，HA为强酸，HB为弱酸，稀释倍数越大，水的电离程度越大，应为，故A错误； B．X点，则，由电荷守恒，得， 同理可求Y点，故两者相等，故B正确； C．升温时不变，但升高，则两者比例减小，故C错误； D．MOH浓度远大于HA，中和时耗MOH更少，故D错误； 故选B。 9．D 【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸性越强，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX。 【详解】A．分析可知，三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，A判断正确； B．分析可知，HZ的酸性大于HY，由强酸制取弱酸知，HZ+Y-=HY+Z-能发生，B判断正确； C．三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸性越强，酸的电离程度越大，其对应阴离子结合氢离子的能力越弱，则酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：X-＞Y-＞Z-，C判断正确； D．相同温度下，电离平衡常数不变，则同一物质不同浓度的溶液，电离平衡常数不变，D判断错误； 答案为D。 10．B 【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数K不变，A错误； B．弱酸的电离平衡常数越大，该弱酸的酸性就越强。根据复分解反应规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸。根据电离平衡常数可知酸性：H2B＞HA＞HB-，所以向Na2B溶液中逐滴加入过量HA，生成NaHB和NaA，B正确； C．HA在溶液中存在电离平衡：HAH++A-，则Ka=，则=，向其中加入水，稀释使溶液中c(A-)减小，电离常数Ka不变，所以会增大，C错误； D．H2B是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H2BH++HB-，HB-H++B2-，溶液中H+主要是由第一步电离决定。向其中加入NaHB固体，溶液中c(HB-)增大，第一步电离平衡逆向移动，导致溶液中c(H+)减小，而c(HB-)增大使第二步电离平衡正向移动，最终溶液中c(B2-)增大，D错误； 故选B。 11．B 【详解】A．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，所以该温度下醋酸的Ka=，故A错误； B．醋酸的电离为吸热过程，所以升高温度促进电离，氢离子浓度增大，Ka变大，故B正确； C．浓盐酸中含有大量氢离子，所以醋酸的电离平衡逆向移动，但氢离子浓度增大，故C错误； D．醋酸钠会电离出醋酸根，使醋酸的电离平衡逆向移动，故D错误； 综上所述答案为B。 12．B 【详解】A．氨水中，一水合氨的电离平衡常数Ka=，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故将0.10 mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中不变，A正确； B．酸式盐溶液的pH小于7，不能说明相应的酸是强酸还是弱酸，如果H2A是弱酸，NaHA溶液中HA-的电离程度大于水解程度溶液也显酸性，B错误； C．加水稀释促进CH3COOH电离，导致溶液中n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，所以稀释过程中变小，C正确； D．氯化铵溶液呈酸性，要使HCl和NH3·H2O混合溶液呈中性，则NH3·H2O应该稍微多些，所以至中性时，溶液中的碱未被完全中和，D正确； 答案选B。 13． CH3COOH＞H2CO3＞HClO H2CO3H++、H++ A ABC 大于 大于 c＜a＜b c 【详解】(1)温度一定时，酸的电离常数越大，相同浓度的电离程度越大，溶液的酸性越强，由表中数据可知，CH3COOH、H2CO3、HClO的电离常数依次减小(H2CO3只看Ka1)，则酸性由强到弱的顺序为 CH3COOH＞H2CO3＞HClO。答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO； (2)碳酸为二元弱酸，在水溶液中分两步发生电离，则H2CO3的电离方程式为H2CO3H++、H++。答案为：H2CO3H++、H++； (3) 常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释： A．虽然醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小； B．醋酸的电离程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，所以=增大； C．温度不变时，水的离子积常数不变，所以c(H+)·c(OH-)=KW不变； D．随着醋酸的不断稀释，c(H+)不断减小，c(OH-)不断增大，则不断增大； 综合以上分析，表达式的数据一定变小的是A。 若该溶液升高温度： A．醋酸的电离程度增大，电离产生的c(H+)增大； B．醋酸的电离程度增大，c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，则增大； C．温度升高，水的离子积常数增大，则c(H+)·c(OH-)=KW增大； D．升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大，虽然水的电离程度也增大，但c(OH-)增增大的幅度小，所以减小； 综合以上分析可知，上述4种表达式中，数据增大的是ABC。答案为：A；ABC； (4)从图1中可以看出，体积为10mLpH= 2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL时，HX溶液中c(H+)比CH3COOH溶液中小，HX的pH变化比CH3COOH大，HX的酸性强，则相同条件下HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX的pH比CH3COOH大，则HX的c(H+)比CH3COOH小，对水电离的抑制作用弱，所以HX溶液中由水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。答案为：大于；大于； (5)在溶液中，离子浓度越大，导电能力越强，由图2可知，溶液的导电能力c＜a＜b，则a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b。a、b、c三点处，随着醋酸的不断稀释，浓度不断减小，醋酸的电离程度不断增大，所以电离程度最大的是c。答案为：c＜a＜b；c。 【点睛】醋酸溶液温度升高，从水考虑，水电离产生的c(H+)与c(OH-)相等，从醋酸考虑，电离程度增大，电离产生的c(H+)增大，所以水溶液中，c(H+)增大的程度比c(OH-)大。 14． HClO 正盐 大于 大于 【详解】(1)根据表中电离平衡常数可知，酸性强弱为：H3PO3>CH3COOH>HClO，则浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，HClO溶液中氢离子的浓度最小； (2)亚磷酸（H3PO3）为二元酸，H3PO3的第二级电离方程式为：，由于亚磷酸为二元酸，则Na2HPO3为正盐； (3)根据图知，c（H+）相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c （H+）变化更大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的常数，则pH相等的两种酸，HX的浓度小于醋酸的浓度，消耗等物质的量的NaOH，则需HX和醋酸体积：HX大于醋酸。 15． 不变 11 b B 【详解】(1)①醋酸为弱酸，每稀释倍，pH变化小于n个单位，10 mL  0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释至1 000 mL，pH值小于5，大于3，，稀释过程中K保持不变，故不变，故答案为：；不变； ②0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3，，25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，则Kb(NH3·H2O)=10-5，由此可求c(OH-)=10-3mol·L-1，pH=11，故答案为：11； (2)=， 0.1  mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中氢氧根浓度减小，则比值增大，比值增大，故选b， 故答案为：b； (3)若某时刻时，测得c(N2)=1 mol·L-1，c(H2)=3 mol·L-1，c(NH3)=2 mol·L-1，，则反应向逆向进行，故答案为：B； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$