2.3.1物质的量的单位-摩尔 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 学习目标 1、了解物质的量的单位—摩尔。 2、了解摩尔质量的含义。 重、难点 1、物质的量的概念。 2、摩尔质量的含义。 微观粒子： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 C + O2 CO2 点燃 宏观物质： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳 微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？ 导 为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来，在化学上引入了物质的量。 阅读课本53-55，思考3分钟 1、物质的量的定义是什么？什么是阿伏加德罗常数？ 2、物质的量和阿伏加德罗常数有什么关系？ 3、什么是摩尔质量？摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量有什么关系？ 4、物质的量和摩尔质量有什么关系？ 1、概念： 2、单位： 符号：n 表示含有一定数目粒子的集合体。 是一个物理量。 摩尔，简称摩。 符号：mol 一、物质的量 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 资料卡片1 由若干个可独立的同类个体组成的统一整体 { 微观粒子：分子,原子(团),离子, 电子,质子 ,中子等 专有化 微观化 具体化 集体化 3、特点——“四个化” “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观物质，如米 使用物质的量时必须指明具体粒子的种类， 即 mol后一般加化学式或符号表示； 若用中文，则必须指明微粒的种类。 如 1 mol O 2 mol O2 1.5 mol O3 1 mol 氧原子 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，数值可以是整数，也可以是小数，如1 mol Cl, 0.5 mol H2SO4 注：宏观物质：能看得见，摸得着的物质。元素是宏观概念。 （A）1mol氧 （B）1 molH （C）2 mol大米 （D）硫酸的物质量为3mol （E）0.5 mol二氧化碳 （F）摩尔是七个物理量之一。 （G）摩尔是物质的质量单位。 思考：判断下列说法是否正确 必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 1mol 氢原子 X 大米是宏观物质 X 0.5mol CO2 物质的量不能拆开 X 物质的量是七个基本量之一 X X 摩尔是物质的量的单位 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数 1打 12个 铅笔 1双 2只 筷子 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 别针 宏观 物质 微观 粒子 1mol ？个 分子、离子、原子…… ≈ 6.02×1023 【思考】 集体中的成员数 数值：约为6.02×1023 1、概念： 符号：NA mol-1 1mol任何粒子的粒子数。 表示： NA ≈ 6.02×1023 mol-1 阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的重大贡献是建立分子学说。1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10²³，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。 二、阿伏加德罗常数 2、单位： 1、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ） A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的 粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02×1023 mol-1 练一练 CD 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系？ （1）1mol碳原子含有 个碳原子 （2）2mol碳原子含有 （3）3 mol碳离子含有 1×NA 2×NA 3×NA 个碳原子 个碳原子 3、粒子数目(N)、粒子物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA )的关系 N＝n×NA n＝ = N＝n×NA ②1 mol H2 约含 个氢分子， 个氢原子。 练习： ①2 mol H2SO4 读作 ，含 ____mol氢原子____mol 硫原子，___mol氧原子， 个 氢原子， 个 硫原子， 个氧原子。 ③ 1.204 x 1024 CO2含 ____mol CO2 ，____mol 碳原子，___mol氧原子。 注：①对于给定物质而言，各原子物质的量之比等于 其化学式中个数之比 ②原子个数= 分子个数×每个分子中所含原子数 10 10 10 10 10NA 10NA 【思考与交流】 1 mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量是否也都相同呢？ 探究1mol不同物质的质量有什么规律？ 1mol物质 S Cu Al Zn Fe NaCl H2O 蔗糖（C12H22O11） 质量（g） 相对式量 32 64 27 65 56 58.5 18 342 32 64 27 65 56 58.5 18 342 结论：1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 课堂练习1： （1）1molCu质量是 g （2）2molO2质量是 g (3) 0.5molCO2质量是 g 三、摩尔质量 1、概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M g·mol-1 或 g/mol 2、单位： 物质 相对分子质量 摩尔质量 Na2O2 78 NaOH 40 H2O 18 Na2CO3 106 78g·mol-1 40 g·mol-1 18 g·mol-1 106 g·mol-1 3、数值: （当单位为 g/mol ）等于物质或粒子的相对分子质量 对于指定物质而言，M的数值是固定的. 即M=相对分子质量 g/mol 练习： Na的摩尔质量为 、 Na+的摩尔质量为 、 OH-的摩尔质量为 ? 物质 摩尔质量 物质的量 质量 O2 64g Mg(OH)2 1.5 mol H2SO4 98g Na2CO3 0.5 mol 32 g·mol-1 2mol 58 g·mol-1 87g 98 g·mol-1 1mol 106 g·mol-1 53g M＝ n m n＝ M m × m＝ M n 4、计算公式： 课堂练习1： g·mol-1 或 g/mol m(H2SO4) n(H2SO4)= 解：M(H2SO4)=98g/mol M(H2SO4) 49g n(H2SO4)= 98g/mol =0.5mol N(H2SO4)= =0.5mol×6.02×1023/mol n(H2SO4)×NA =3.01×1023 【思考】 49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？ 注意区分： 1mol物质的质量，物质的相对原子（分子）质量与摩尔质量 5.注意 等同性 摩尔质量只是在数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位是不同的，即摩尔质量不是相对原子质量或相对分子质量 确定性 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变 近似性 由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量 (1) 理解摩尔质量的“三性” (2) 摩尔质量的三种计算方法 序号 前提条件 公式 ① 任意状态的任意物质 M＝(定义式) ② 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA ③ 已知一个分子的质量 和一个12C原子的质量 课堂小结 物质的量 物质的质量 粒子的数目 =n＝ n m N M NA NA M 宏观 微观 物质的量 --- 联系宏观和微观的桥梁 1、下列说法正确的是(　 ) A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA C．KCl的摩尔质量是74.5 g D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 随堂练习 B 2．相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为(　 ) A．6∶5 　 B．5∶6 C．2∶3 D．3∶2 B A 4．1.6 g某气体中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为(　 ) A．16 B．64 C．32 D．96 C 4．物质与构成粒子的物质的量关系 ①Na2CO3～2Na＋～CO～3O 　 1 mol　 2 mol　1 mol　3 mol ②H2SO4 ～ 2H　～　S　～　4O 　1 mol　 2 mol　 1 mol　 4 mol B 3．若100滴水正好是a mL，已知水的密度为1 g·mL－1，则1滴水所含的分子数是(　 ) A．a×100×18×6.02×1023 　　 B. C. 　　 D. 5．科学家发现了某种元素的原子，其质量是m g，一个12C质量是n g，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　 ) A．该原子的摩尔质量是mNA g·mol－1 B．W g该原子的物质的量一定是 mol C．W g该原子中含有×NA个该原子 D．由已知信息可得：NA＝ $$